Mezclas Homogeneas Mara

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2. INDICE17.1. Los metales en la naturaleza.17.2. Procesos metalúrgicos: Preparación de la mena.17.3. Producción de metales: Pirometalurgia Electrometalurgia.17.4. Purificación de metales3. Química Inorgánica Los MetalesDefinición Los metales son electropositivos (tienden a perder electrones), conducen fácilmente el calor y la electricidad. En estado sólido los metales tienen estructura cristalina Sus átomos están situados en los nudos de una red regular Los metales son isotrópicos (tienen iguales propiedades en todaslas direcciones)4. Principios de MetalurgiaLos Metales en la NaturalezaMINERAL Sustancia de origen natural con una composición química característica dentro de cierto intervalo. Deposito mineral cuya concentración es adecuada,MENA en el aspecto económico, para extraer un metal especifico.GANGA Parte no utilizada del mineral.5. Principios de MetalurgiaLos Metales en la Naturaleza¿COMO SE ENCUENTRAN LOS METALES EN LA NATURALEZA? Sulfuros Sin combinar Cloruros Otros compuestos Óxidos6. Principios de Metalurgia Los Metales en la NaturalezaPRINCIPALES TIPOS DE MINERALES

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Facultad de Ingeniera Qumica y Petroqumica

Facultad de Ingeniera Qumica y Petroqumica

Ao de la Diversificacin Productiva y del fortalecimiento de la EducacinUNIVERSIDAD NACIONALSAN LUIS GONZAGA DE ICA

Facultad de Ingeniera Qumica y Petroqumica

TEMA:Equilibrio de Sistemas Homogneos

Docente: Ing. Mara Marreros CorderoCurso: Fisicoqumica IIAlumnos: Legua Cuba Janira. Luyo Narcizo Laura Isabel. Pasache Camasca Leyla Cristina. Soler Ore Julio Alberto.Ciclo: V ATurno: Maana

ICA PER

ndice1. Equilibrio qumico de sistemas homogneos y heterogneos2. Concentraciones en equilibrio3. Constante de equilibrio Kc4. Constantes de equilibrio Kp y Kc5. Cociente de reaccin6. Equilibrios heterogneos7. Constante del producto de solubilidad8. Factores que influyen en el equilibrio: Principio de Le Chtelier8.1 Efecto de la concentracin8.2. Efecto de la temperatura8.3 Efecto de la presin8.4 Efecto de los catalizadores

1. Equilibrio qumico

Las reacciones qumicas tienden al equilibrioLas reacciones qumicas alcanzan un estado de equilibrio en el que quedan concentraciones no nulas de reactivos y productos. Si la concentracin que queda de un reactivo es tan pequea que prcticamente es imposible medir, entonces se dice que el reactivo se ha consumido.Equilibrios de Sistemas homogneos:Reacciones en que todos los productos y reactivos estn en la misma fase:Ejemplos:En fase gas (g): N2O4 (g) 2 NO2 (g) ; N2 (g) + 3 H2 (g) 2 NH3 (g)En disolucin acuosa (ac):CH3COOH (ac) + H2O CH3COO- (ac) + H2O+Equilibrios de Sistemas heterogneos:Si algunos reactivos o productos estn en fases diferentesEjemplo:CO3Ca(s) CO2(g) + CaO(s)

2. Concentraciones de equilibrio

Las concentraciones de equilibrio dependen de las concentraciones iniciales3. Constante de equilibrio, Kc

Para la reaccin:a A + b B +. . . c C + d D + . . .A una temperatura, T, la constante de equilibrio:

i= concentracin (mol/L) en el equilibrio

Equilibrio: No se observan cambios de propiedades con el tiempo. Las velocidades de la reaccin directa e inversa son iguales. Las concentraciones de reactivos y productos permanecen constantesSi Kc es alta (Kc >10), en el equilibrio la reaccin est desplazada hacia la derecha (), formacin de productos Si Kc es baja (Kc< 1), en el equilibrio la reaccin est desplazada hacia la izquierda (), formacin de reactivos

Siempre hay que especificar la reaccin para escribir KcEjemplo:N2 (g) + 3 H2 (g) 2 NH3 (g) Kc2 NH3 (g) N2 (g) + 3 H2 (g) Kc= Kc-11/2 N2 (g) + 3/2 H2 (g) NH3 (g) Kc= Kc1/24. Constantes de equilibrio: Kc y Kp

Equilibrio de un Sistema Heterogneo: Si algunos de los reactivos o productos estn en fases diferentes.Fases puras: No intervienen en la constante de equilibrio como los slidos.Ejemplos:CaCO3 (s) CaO (s) + CO2 (g)P= Presin Kc = CO2= PCO2 / RT = KpNH4HS (s) NH3 (g) + H2S (g)Kc = H2SNH3 = KP (RT)2

PCO 2 no depende de la cantidad de CaCO3 ni de CaO

7. Constante del Producto de Solubilidad

Equilibrio heterogneo:Slido inico en equilibrio con su Disolucin disolucin saturadaAnBm (s) n Am+(ac) + m Bn- (ac)Ks = Am+ n Bn- mKs constante del producto de solubilidad = f (temperatura)Ejemplos:AgCl (s) Ag + (ac) + Cl- (ac)Ks = Ag+Cl- AgCO3 (s) 2 Ag+ (ac) + CO3 = (ac)Ks = Ag+ 2 CO3 =

8. Factores que influyen en el equilibrio

Principio de Le ChtelierSi a un sistema en equilibrio se le aplica un cambio externo, el sistema reacciona en contra del cambio hasta alcanzar una nueva situacin de equilibrioFactores que influyen en el equilibrio: 1. Concentracin reactivos y productos Si se aumenta la concentracin de los reactivos el equilibrio se desplaza hacia la derecha hasta alcanzar la nueva situacin de equilibrio Si se aumenta la concentracin de los productos el equilibrio se desplaza hacia la izquierda hasta alcanzar la nueva situacin de equilibrio.2. Presina) Aumento de presin por disminucin de volumen Si n < 0 el equilibrio se desplaza hacia la derecha Si n > 0 el equilibrio se desplaza hacia la izquierda Si n = 0 no influyeb) Por adicin de un gas inerte: Kc, Kp no varan, slo dependen de la temperatura

3. Temperatura Kc= f (T) Kp = f (T) Si la reaccin es endotrmica: aumento de T aumenta Kc Si la reaccin es exotrmica: aumento de T disminuye Kc 4. Catalizadores No modifican el equilibrio, aceleran las reacciones directas e inversas

Laboratorio de Fisicoqumica IIPgina 1