1

Por su carácter polar, el agua disuelve a un gran número de sustancias sólidas, líquidas o gaseosas, orgánicas e inorgánicas. Es por ello que se le denomina el disolvente universal. Por ejemplo, el NaCl cloruro de sodio es un compuesto iónico muy soluble en agua. La elevada solubilidad de este compuesto radica en la atracción que los polos parciales positivos y negativos de la molécula de agua ejercen sobre los iones de Na+ y de Cl- de los cristales del NaCl.

¿QUÉ SON LAS SALES Y QUE PROPIEDADES TIENEN?¿QUÉ SON LAS SALES Y QUE PROPIEDADES TIENEN?

2

Se producen atracciones en todas las direcciones del espacio originándose una red espacial . ESTRUCTURA CRISTALINA.

Cristal de cloruro de sodio ( Sal común)

-

--

--

--

-

-

-

+

++

+++

++ +

Las fuerzas que crea un ión actúan en todas direcciones, de modo que cada ión positivo atrae a todos los iones negativos vecinos, rodeándose del mayor número de ellos posible, y viceversa

3

Específicamente las cargas parciales positivas de los hidrógenos de la molécula de agua atraen a la carga negativa del anión cloruro Cl-, mientras que la carga parcial negativa del átomo de oxígeno ejerce su acción atractora sobre el catión sodio Na+. Estas interacciones electrostáticas producen la ionización del cloruro de sodio, y los iones Na+ y Cl- se dispersan en la solución, para ser consecuentemente hidratados.

4

Las moléculas de agua se interponen entre los iones de la red llevándose a cabo el fenómeno de hidratación.

Iones hidratados

Proceso de solvatación o hidratación

1 5

ENLACE IÓNICOENLACE IÓNICO

ENLACE IÓNICO• Se da entre metales y no-metales.• Los metales tienen, en general, pocos

electrones en su capa de valencia y tienden a perderlos para quedar con la capa anterior completa (estructura de gas noble) convirtiéndose en cationes.• Los no-metales tienen casi completa su

capa de valencia y tienden a capturar los electrones que les faltan convirtiéndose en aniones y conseguir asimismo la estructura de gas noble.

2 6

3 7

ENLACE IÓNICOENLACE IÓNICO

CATIONES (Carga positiva)

A+

CATIONES (Carga positiva)

A+

Atracción eléctrica entre iones de distinto signo.

A+ A-

Átomos de METAL (Ceden e- formando cationes)

Átomos de NO METAL (Aceptan e- formando aniones)

ANIONES ( Carga negativa )

A-

ANIONES ( Carga negativa )

A-

4 8

EJEMPLO: Formación de cloruro de sodio

Acepta el electrón del sodio y completa su última capa Cede su electrón de la

última capa al cloro

Modelo de Bohr

Modelo de Bohr

Ion sodio Ion cloruro

5 9

PROPIEDADES DE LOS COMPUESTOS IÓNICOS

PROPIEDADES DE LOS COMPUESTOS IÓNICOS

• Sólidos a temperatura ambiente

• Son siempre cristales• Son duros pero frágiles

• Si los cristales se golpean, se fracturan por planos, al repelerse los iones de igual carga eléctrica

•A temperatura ambiente son sólidos de altos puntos de fusión y ebullición.

•Son duros pero frágiles.

•Se disuelven mejor en agua que en otros disolventes.

•No conducen la electricidad en estado sólido, pero sí en disolución o fundidos.

• COMPUESTOS IÓNICOS• 1. Son sólidos con punto de fusión altos (por lo

general, > 400ºC)• 2. Muchos son solubles en disolventes polares,

como el agua..• 3. La mayoría es insoluble en disolventes no

polares, como el hexano C6H14.

• 4. Los compuestos fundidos conducen bien la electricidad porque contienen partículas móviles con carga (iones)

• 5. Las soluciones acuosas conducen bien la electricidad porque contienen partículas móviles con carga (iones).

6 10

PROPIEDADES DE LOS COMPUESTOS IÓNICOS

PROPIEDADES DE LOS COMPUESTOS IÓNICOS

VALORES DE ELECTRONEGATIVIDAD DE PAULING

7 11

H2.1

Elemento máselectronegativo

Li1.0

Be1.5

B2.0

C2.5

N3.0

O3.5

F4.0

Na0.9

Mg1.2

Al1.5

Si1.8

P2.1

S2.5

Cl3.0

K0.8

Ca1.0

Sc1.3

Ti1.5

V1.6

Cr1.6

Mn1.5

Fe1.8

Co1.8

Ni1.8

Cu1.9

Zn1.6

Ga1.6

Ge1.8

As2.0

Se2.4

Br2.8

Rb0.8

Sr1.0

Y1.2

Zr1.4

Nb1.6

Mo1.8

Tc1.9

Ru2.2

Rh2.2

Pd1.2

Ag1.9

Cd1.7

In1.7

Sn1.8

Sb1.9

Te2.1

I2.5

Cs0.7

Ba0.9

La1.1

Hf1.3

Ta1.5

W1.7

Re1.9

Os2.2

Ir2.2

Pt2.2

Au2.4

Hg1.9

Tl1.8

Pb1.8

Bi1.9

Po2.0

At2.2

Fr0.7

Ra0.9

Ac1.1

Th1.3

Pa1.5

U1.7

Np – Lw1.3

Elemento menos electronegativo

Linus Pauling definió la electronegatividad como La capacidad que tienen los átomos de atraer y retener los electrones que participan en un enlace químico.

8 12

Electrólisis. Reacciones que se producen en los electrodos al paso de una corriente eléctrica directa a través de una solución que contiene iones.

Catión. Ion con carga positiva

Anión. Ion con carga negativa

ELECTRÓLISISELECTRÓLISIS

Oxidación. Pérdida de electrones

La oxidación se lleva a cabo en el ánodo

Reducción. Ganancia de electrones

La reducción se lleva a cabo en el cátodo

9 13

Conceptos de oxidación y reducciónConceptos de oxidación y reducción