La Tabla Periodica Clasificacion de Los Elementosenclace Atomico Enlace Ionico Enlace Metalicofuerza...

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quimica inorganica

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Presentacin de PowerPoint

GRUPO 1LA TABLA PERIODICA, CLASIFICACION DE LOS ELEMENTOS,ENCLACE ATOMICO, ENLACE IONICO, ENLACE METALICO,FUERZA DE VAN DER WAALS.

INTEGRANTES:GABRIELA MEDRANOPAMELA MOLINAGABRIELA TAIPESARA TIMBILAPAUL VELASTEGUILA TABLA PERIODICA:a principios del siglo XIX se midieron las masas atmicas de una gran cantidad de elementos, se observ que ciertas propiedades variaban peridicamente en relacin a su masa.De esa manera, hubo diversos intentos de agrupar los elementos, todos ellos usando la masa atmica como criterio de ordenacin.

Clasificacin de Mendeleiev La clasificacin de Mendeleiev es la mas conocida y elaborada de todas las primeras clasificaciones peridicas.Hasta bastantes aos despus no se defini el concepto de nmero atmico puesto que no se haban descubierto los protones.Dejaba espacios vacos, que l consider que se trataba de elementos que an no se haban descubierto.

La tabla peridica actualSe usa el orden creciente de n atmico, a la vez que se colocan los elementos con propiedades similares en la misma columna.Hay una relacin directa entre el ltimo orbital ocupado por un e de un tomo y su posicin en la tabla peridica.Se clasifica en cuatro BLOQUES:Bloque s: (A la izquierda de la tabla)Bloque p: (A la derecha de la tabla)Bloque d: (En el centro de la tabla) Bloque f: (En la parte inferior de la tabla)

GRUPOS:A las columnas verticales de la tabla peridica se les conoce como grupos o familias.Hay 18 grupos en la tabla peridica estndar, de los cuales diez son grupos cortos y los ocho restantes largosTodos los elementos que pertenecen a un grupo tienen la mismavalencia.

PERIODOS:Las filas horizontales de la tabla peridica son llamadas perodos. El nmero de niveles energticos de untomodetermina el periodo al que pertenece.Siguiendo esa norma, cada elemento se coloca segn suconfiguracin electrnicay da forma a la tabla peridica

BloqueGrupoNombresConfig. Electrn.s12AlcalinosAlcalino-trreosn s1n s2p131415161718TrreosCarbonoideosNitrogenoideosAnfgenosHalgenosGases noblesn s2 p1n s2 p2n s2 p3n s2 p4n s2 p5n s2 p6d3-12Elementos de transicinn s2(n1)d1-10fEl. de transicin Interna (lantnidos y actnidos)n s2 (n1)d1(n2)f1-14Clasificacin de los Elementos Qumicos

Metales Son elementos qumicos que generalmente contienen entre 1 y 3 electrones en la ltima rbita, que pueden ceder con facilidad, lo que los convierte en conductores de calor y electricidad. Los Metales, en lneas generales, son maleables y dctiles, con un brillo caracterstico, cuya mayor o menor intensidad depende del movimiento de los electrones que componen sus molculas.

Ejemplo:El Au y Ag, por ejemplo, poseen mucho brillo y debido a sus caractersticas fsicas constituyen magnficos conductores de la electricidad, aunque por su alto precio en el mercado se prefiere emplear, como sustitutos, el Cu y Al, metales ms baratos e igualmente buenos conductores de calor y electricidad.Un 75% de los elementos qumicos existentes en la naturaleza son Metales y el resto No Metales, Gases Nobles, de Transicin Interna y Metaloides

Metaloides Son elementos que poseen, generalmente, 4 electrones en su ltima rbita, por lo que poseen propiedades intermedias entre los Metales y los No Metales. Esos elementos conducen la electricidad en un solo sentido.

Ejemplo: El Si, por ejemplo, es un Metaloide ampliamente utilizado en la fabricacin de elementos semiconductores para la industria electrnica, como transistores, circuitos integrados.

No Metales Poseen, generalmente, entre 5 y 7 electrones en su ltima rbita. Debido a esa propiedad, en lugar de ceder electrones su tendencia es ganarlos para poder completar 8 en su ltima rbita. Los No Metales son muy malos conductores de calor y la electricidad, no poseen brillo, no son maleables ni dctiles .

Gases Nobles Son elementos qumicos Inertes, es decir, no reaccionan frente a otros elementos, pues en su ltima rbita contienen el mximo de electrones posibles para ese nivel de e (ocho en total).

EjemploEl Ar, por ejemplo, es un gas noble ampliamente utilizado en el interior de las lmparas incandescentes y fluorescentes. Ne es tambin otro Gas Noble o Inerte, muy utilizado en textos y ornamentos, lumnicos de anuncios.

Lantnidos y Actnidos Los lantnidos son un grupo de elementos que forma parte del periodo 6 de la tabla peridica. Estos elementos son llamadas tierras raras debido a que se encuentran forma de xidos y tambin junto con los actnidos , forman los Elementos de transicin interna

Enlace MetlicoRepresenta al metal como un conjunto de cationes ocupando las posiciones fijas de la red, y los electrones libres movindose con facilidad, sin estar confinados a ningn catin especfico

EL MODELO DEL MAR DE ELECTRONESLa fuerza que mantiene unidos a los tomos de un metal , formando una red cristalina ,se denomina enlace metlico. Los tomos se colocan formando una estructura regular.

En el caso del sodio, cuya configuracin electrnica es:

Lostomos metlicos pierden sus electrones de valenciay forman unared compacta de cationes.

Dada lalibertad de movimiento de los electrones de valencia, estateora para el enlace metlicoexplica muy bien muchas de las propiedades metlicas, tales como laelevada conductividad elctrica y trmica.

Ejemplo

Propiedades de las sustancias metlicas

Fuerza entre dos dipolos permanentes (interaccin dipolo-dipoloo fuerzas de Keesom).Consiste en la atraccinelectrostticaentre el extremo positivo de unamolculapolary el negativo de otra. Elenlace de hidrgenoes un tipo especial de interaccin dipolo-dipolo.Las fuerzas electrostticas entre dos iones disminuyen de acuerdo con un factor 1/d2a medida que aumenta su separacind.

Interaccin entre losdipolos elctricosde las molculas decloruro de hidrgeno.Fuerza entre un dipolo permanente y un dipolo inducido (fuerzas de Debye).El dipolo inducido interacciona con el dipolo permanente de la primera molcula, y las dos son atradas entre si. Esta fuerza se denomina a veces fuerza de Debye, en honor del fisico-qumico holandsPeter J.W. DebyeTienen lugar entre una molcula polar y una molcula apolar.

En este caso, la carga de una molcula polar provoca una distorsin en la nube electrnica de la molcula apolar y la convierte, de modo transitorio, en un dipolo instantneo o inducido que establece una fuerza de atraccin entre las molculas.

Fuerza entre dos dipolos inducidos instantneamente (fuerzas de dispersin de London).

Estas fuerzas de atraccin son muy dbiles y se denominan fuerzas de London. Las fuerzas de London se presentan en todas las sustancias moleculares. Son el resultado de la atraccin entre los extremos positivo y negativo de dipolos inducidos en molculas adyacentes. En general, cuantos ms electrones haya en una molcula ms fcilmente podr polarizarse.