Enlace ionico quim fimaas

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  • 1. CICLO 2012-I Mdulo: IUnidad: II Semana: 5QUIMICA GENERALENLACE QUIMICO IONICO Quim. Jenny M. Fernndez V.

2. Por qu se forman compuestos?Los elementos forman compuestos por que de esa forma ganan estabilidad liberan energa Un compuesto inico El grafito es una forma elemental en la que se forman enlaces covalentes 3. Mediante un enlace covalente se pueden formar compuestos molecularesmuy complejos. 4. Qu es un enlace qumico?Esta fuerza da origen a una especie de ligamentoentre los tomos u otras especies qumicas,confiriendo estabilidad a los conjuntos formados.Esta fuerza es lo que se conoce como enlacequmico.qumicoUn enlace qumico resultar de la redistribucinde los electrones de los tomos y partculasparticipantes, y sta es la causa de que la energatotal del sistema llegue a un mnimo de energa,es decir a su estado ms estable. 5. Fuerzas de dispersin de London Se originan por la atraccin entre dipolos instantneos e inducidosformados entre las molculas (polares o no polares) Dipolos instantneos: El movimiento de los electrones en el orbital originala formacin de dipolos no permanentes. Dipolos inducidos: Los electrones se mueven produciendo un dipolo en lamolcula debido a una fuerza exterior (otros dipolos).Estas fuerzas estn presentes en todo tipo de sustancia y su intensidad depende de lamasa molar. Son las nicas fuerzas intermoleculares presentes en molculas nopolares 6. Fuerzas de dispersin de London Molculas no polares En una de ellas se formaun dipolo instantneo El dipolo instantneo induce a la formacin de un dipolo en lamolcula vecina 7. Fuerzas intermolecularesSon fuerzas ms dbiles que los enlacescovalentes que mantienen unidas a las molculasen el estado condensado (lquido o slido)Fuerzas de London Fuerzas de Van der WaalsFuerzas dipolo-dipoloEnlaces por puentes de hidrgeno 8. Fuerzas de London 9. Grafito 10. Fuerzas dipolo-dipoloInteraccin entre el dipolo en una molcula y el dipolo en la molculaadyacente. Las fuerzas dipolo-dipolo se presentan entre molculaspolares neutras, y su intensidad depende de la polaridad molecular. 11. Fuerzas dipolo-dipolo 12. Enlaces Puente de Hidrgeno (EPH) Es un caso especial de las fuerzas dipolo-dipolo. Son fuerzas intermoleculares muy fuertes.El enlace de hidrgeno requiere que un H este unido (enlazado) a un elemento altamente electronegativo. Estas fuerzas de enlace dehidrgeno se hacen ms importantes entre compuestos con F, O y N,unido a H 13. EPH en el agua 14. Efecto de los EPH en la propiedades fsicas 15. Efecto de los EPH en la propiedades fsicas Punto deebullicinnormal (K) Masa molecular Al aumentar el valor de las fuerzas debidas a los enlaces porpuentes de hidrgeno, aumenta el punto de ebullicin. 16. 1. ENLACE QUMICO. NOTACIN DE LEWIS La materia tiene la tendencia universal de contener el menor estado de energa, para lograr de esta manera su estabilidad; por este motivo los tomos se unen entre ellos, mediante enlaces qumicos, formando molculas (agregados) de un menor estado de energa y por lo tanto de mayor estabilidad. Los tomos al unirse, liberan energa (Energa de Disociacin), que es aprox. Superior a 10 kcal/mol. Enlace qumico es toda fuerza que actuando sobre los atomos, los mantiene unidos. Factores de enlace qumico: La electronegatividad (En) Regla del Octeto Configuracin electrnica. 17. Electronegatividad (Capacidad que tiene el tomo para ganar electrones de otrotomo), segn Linus Pauling, vara de 0,7 a 4,0.Los gases nobles: En= 0, por ser estables.Electronegatividad de algunos elementos qumicos:Sodio (Na) =0,9Fsforo (P )=2,1Bromo (Br) =2,8Potasio (K ) =0, 8 Oxigeno (O) =3,5Yodo (I) =2,5Berilio(Be)=1,5Azufre(S) =2,5Cobre (Cu) =1,9Magnesio (Mg) =1,2 Flor(F) =4,0 Plata (Ag) =1,9Calcio (Ca) =1,0 Cloro(Cl)=3,0 Boro (B) =2,0Aluminio (Al) =1,5 Nitrgeno (N) =3,0Silicio (Si) =1,8 Carbono (C) =2,5 18. Regla del octetoPropuesta por Walter Kossel que deca que un tomo, mediante una reaccin qumica, adopta la configuracin electrnica propia de un gas noble (existe transferencia de electrones de un tomo al otro).En la practica existen casos donde no se cumple la regla del octeto, como H (1 par), B (3 pares), P ( 5 pares).Por tal motivo Lewis indica que mas fundamental es la Regla de dos, donde se comparte un apareja de electrones. Configuracin electrnicaSe utiliza para visualizar mejor el tipo de enlace. Los electrones de valencia se denotan por medio de puntos o aspas. Los elementos del mismo grupo o familia tienen el mismo numero de electrones de valencia variando solo el KERNEL. 19. Ejemplo: Grupo IA II AIII A IV A VA H BeBC N LiMgAl I IVLos elementos de los grupos al se estabilizan perdiendo los electrones desu ultima capa, con lo cual sta queda vaca. As adquieren la estructura del gasnoble inferior. 20. 1.TIPOS DE ENLACETipos de enlace Tipo elctricoTipo electrosttico CompartenAtraccin entre iones electrones CovalenteMetlico 21. Clases de enlace qumicoEnlaces interatmicosEnlaces IntermolecularesEnlace inicoPuente de hidrgenoEnlaceFuerzascovalentede Van Der WaalsEnlacemetlico 22. A. Enlace inicoSe forma por la transferencia de electrones, debido a ladiferencia de electronegatividad de los elementos.Metal: cede sus electronesNo metal: gana electronesM NM + - Na Cl Na Cl Los iones de carga opuesta se atraen.La atraccin no es dirigida: ya que un in atraer a todos los negativos que estn a su alrededor; y lo mismo pasa con los negativos. 23. En consecuencia, cada in se rodea de varios de signo opuesto: se forma unared inica gigante-Todos los compuestos, inicos (sales) son slidos sin excepcin, cristalinos.-En estado fundido o en disolucin, los iones ya separados pueden desplegar, convirtiendo el compuesto en conductor de electricidad.-Puntos de fusin altos (300 - 1000 C)-Puntos de ebullicin entre 1000 - 1500 C.-Son solubles en el agua.- En > 1,7 () Porcentaje de16 Xa Xb + 3,5( Xa Xb) % Cl = carcter inico (Hannay Smyth) 2 % Cl: = 16(3,0 2,1) + 3,5(3,0 2,1) 2 = 17,2 % Para H Cl 24. - Red cristalina delCl Na Cl+Na 25. Cmo se forma el enlace inico? a tr a c c i n e le c tr o s t tic ae n tre c a rg a s o p u e s ta s ! Na + Cl NaCl 2 26 1N e 3s 3p251s2 2s2 2p 6 1s 2s 2p 3sN e 3s2 3p 6 E N = 0 ,9 E N = 3 ,0 E l c lo r o g a n ae le c tr o n e sE l s o d io p ie r d e e le c tr o n e sc o n fa c ilid a d !f c ilm e n te ! a m b o s c o m p le ta n e l o c te to ! 26. Teora de Lewis Los electrones de valencia son los queintervienen en la formacin deenlaces. Los electrones buscan aparearse paraganar estabilidad (regla del dueto). Los electrones con transferidos ocompartidos hasta que el tomoobtenga la configuracin de gas noble(regla del octeto). En la representacin de Lewis, elsmbolo representa al ncleo y a loselectrones del kernel, y los puntos alos electrones de valencia, 27. Estructuras de Lewis de compuestos inicosPrimero se escribe el catin y luego el anin. El anin se representa entrecorchetes, con los electrones que conducen al octeto y la cargacorrespondiente fuera de los corchetes. Los cationes poliatmicos serepresentan entre corchetes. 2- 2+ BaOBa O BaO Cl - 2+ MgCl2Mg Mg 2 Cl Cl 28. Los compuestos inicos Los diversos c compuestosa c tienen varias aa120o a a a b formas de cristalizar. 29. Propiedades de los compuestos inicos A temperatura ambiente, son slidos con puntos de fusin altos, debido a la fuerzas electrostticas de atraccin entre los iones.Altos puntos de fusin y ebullicin. Muchos son solubles en solventes polares como el agua. La mayora es insoluble en solventes no polares como el hexano o la gasolina.Son conductores de la electricidad en estado fundido (lquido) o en solucin acuosa. No forman molculas sino pares inicos, por lo que seprefiere hablar de unidades frmula frmulas mnimas, cuando de compuestos inicos se trata. 30. Problemas de Aplicacin enEnlace InicoQum. Jenny Fernndez Vivanco 31. Identificando el enlace qumico 32. Problemas de aplicacin