INSTITUTO POLITCNICO NACIONALUPIICSA

LABORATORIO DE QUMICA INDUSTRIAL

PRCTICA No.6 EQUILIBRIO INICO Y pH

FECHA DE REALIZACIN: LUNES 16 DE ENERO 2015FECHA ENTREGA: JUEVES 16 DE FEBRERO 2015

EQUIPO No. 2:PATIO CASTREJN KEVINPREZ MOJICA MELISSASALAS VAZQUEZ XIMENAMORA CHAVEZ EDUARDO

SECUENCIA: 2IM33LUNES 8:00-10:00NDICE

MARCO TERICO

OBJETIVOS-El alumno medir el grado de acidez o basicidad de soluciones electrolticas fuertes y dbiles, por medio de un procedimiento potenciomtrico.-El alumno calcular el grado de disociacin de un electrlito dbil y la constante de ionizacin a partir del pH obtenido experimentalmente.-El alumno conocer la aplicacin del efecto del in comn en una solucin amortiguadora.HIPTESIS

PROCEDIMIENTO

CLCULOSCUESTIONARIO1. Calcule el pH que tericamente espera obtener para cada una de las soluciones.cido clorhdrico (HCl) Concentracin 0.1 MpH = -log[0.1] = 1Hidrxido de sodio (NaOH) Concentracin 0.1 M pOH = -log[0.1] = 1 pH = 14 1 = 13 cido clorhdrico (HCl) Concentracin 0.01 MpH = -log[0.01] = 2Hidrxido de sodio (NaOH) Concentracin 0.01 M pOH = -log[0.01] = 2 pH = 14 2 = 2 cido actico ( Concentracin 0.1MCompuestoT/g

0.1-x0.1-x = 0.09866

0XX =

0XX =

Ka = = - = - - = 0 = pH = - log[] = 2.87

2. Compare el resultado experimental con el dato terico y explique una razn en caso de existir diferencia entre uno y otro valor.

Solucinph tericopH experimental

HCl 0.1 M11

HCl 0.01 M22

NaOH 0.1 M1313

NaOH 0.01 M1212

0.1 M2.873

3. Cul es el porcentaje de ionizacin del cido actico 0.1 M en el experimento?% = %=%= 1.334. Calcule el valor de la constante Ka experimental para el cido actico 0.1 M a partir del valor obtenido de su pH.pH= 3CompuestoT/g

0.1-x0.1-x = 0.099

0XX = 0.001

0XX = 0.001

Ka = pH= -log[x] x = x= x= 0.001Ka = Ka = 5. Calcule el porcentaje de diferencia entre el valor terico y el obtenido experimentalmente para Ka.E.E=x100

E.E= x100 Error = 43%

6. Qu es una solucin buffer, tapn o reguladora?Es una mezcla de un cido dbil y una base dbil. Es una solucin que tiene la propiedad de mantener constante el pH, en ingls es solucin buffer. Las soluciones reguladoras tienen un cido dbil y su sal, o una base dbil su sal.7. Cmo se prepara y para qu se utiliza?La cual se puede obtener mezclando un cido dbil con una de sus sales, tampn cido, puesto que el anin del cido es una base dbil. Tambin se puede preparar la solucin tampn mezclando una base dbil con una de sus sales tampn bsico.

8. Calcule el pH para cada uno de los siguientes casos:a. Solucin 0.2 M de KOH Reaccin: KOH(ac)(ac) + (ac)pOH=-log[0.2] pOH=0.6989pH= 14-pOH pH= 14-0.6989 pH= 13.3011b. Solucin 0.2 M de NH4OH cuyo Kb = -5 Reaccin: OH +pOH= -log[0.2]pOH= 0.6989 pH= 14-0.6989pH= 13.3011

9. Qu volumen de cido sulfrico () concentrado de 98% de pureza y densidad 1.84 g/ml se requiere para preparar 2 L de solucin con un pH = 1.5?Reaccin: (ac) + 2 LpH= 1.5

98% pureza= 1.85 g/ml= ?

= = C= (%)()(10)C= (98)(1.19g/ml)(10)= 1166.2 g/L = = 11.9mol/LpH= -log[] 1.5= -log [] [] = = 0.0316mol/L= =0.0053 L10. Qu importancia tiene desde un punto de vista industrial el estudio del pH? Cite algunos ejemplos especficos.En industrias importantes que se dediquen a todo los procesos qumicos-En la produccin de medicamentos, ya sea vitamnicos minerales. -En la preparacin de soluciones inyectables, sueros, etc. -En la preparacin de reactivos qumicos para diagnsticos y reactivos Qumicos para alimentos de diferentes presentaciones. -En la preparacin de soluciones orales.

CONCLUSIONES

BIBLIOGRAFA- Garzn G. Guillermo. Fundamentos de Qumica General. Mc Graw Hill.

- Manual de laboratorio de qumica industrial II, Upiicsa, Instituto Politcnico Nacional