Introducción al ENLACE QUÍMICOENLACE IÓNICO

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FUERZA que une sustancias para una mayor estabilidad

ENLACE = ESTABILIDAD

Concepto: DISTANCIA DE ENLACE (mínima energía = máxima estabilidad)

ENLACE IÓNICO

PROCESO

Formación de iones (para octeto)

Unión de fuerzas electrostáticas

1

2

electrovalencia

ENLACE IÓNICOUnión por fuerzas electrostáticas de aniones (-) y cationes (+)

REDES IÓNICAS

forman

ÍNDICE DECOORDINACIÓN

nº de iones de unsigno que rodean a los de un signo opuesto

Ic = 4

Ic = 6 (catión)Ic = 3 (anión)

Ic = 8 (catión)Ic = 4 (anión)

PROPIEDADES DE COMPUESTOS IÓNICOS

1

2

3

Son solubles en agua

Conductividad eléctrica (en disolución o fundido)

Solidos cristalinos

Son SALES y algunos ácidos e hidróxidos de compuestos metálicos

ENERGÍA RETICULAR

Es una energía.De un mol de un compuesto iónico al formarse.Desde sus iones en estado gaseoso

Na+ (g) + Cl- (g) Na+Cl- (g) U = - 788 KJ.mol-1

- 788 Kj.mol-1

Cuanto más negativa sea U, más estable será el compuesto iónico

Cálculo de U : CICLO DE BORN - HABER

Las sumas de las energías del camino indirecto debe ser igual a la energíaA la energía directa de formación

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