Enlace Ionico, Covalente y Metálico

Click here to load reader

  • date post

    09-Dec-2015
  • Category

    Documents

  • view

    25
  • download

    9

Embed Size (px)

description

presentacion

Transcript of Enlace Ionico, Covalente y Metálico

Enlace Ionico, Covalente y Metlico

Enlace Inico, Covalente y MetlicoEnlace InicoEn losenlacesqumicos, los tomos pueden transferir o compartir sus electrones de valencia. En el caso extremo en que uno o ms tomos pierden electrones, y otros tomos los ganan con el fin de producir una configuracin de electrones de gas noble, el enlace se denomina enlace inico.La fuerza electrosttica que une a los iones en un compuesto inico se denomina enlace inico.

Es necesario que para que pueda darse dicho enlace, uno de los tomos ceda electrones y por el contrario el otro los adquiera, es decir, se produce la unin entre tomos que pasan a ser cationes y aniones.

Catin. Es un ion con carga elctrica positiva. Los ms comunes se forman a partir de metales, pero tambin existen cationes formados con no metales

Anin. Es un ion con carga elctrica negativa, lo que significa que los tomos que lo conforman tienen un exceso de electrones. Estn comnmente formados por no metales, aunque tambin existen los formados por metales y no metales

Por ejemplo, la reaccin entre litio y flor produce fluoruro de litio, un polvo blanco venenoso que se usa para disminuir el punto de fusin de la soldadura y en la fabricacin de cermica. Cuando estos tomos entran en contacto, el electrn de valencia del litio se transfiere al tomo de flor. Al usar los smbolos de puntos de Lewis, la reaccin se representa como:

Para simplificar, imagine que esta reaccin sucede en dos pasos. Primero se ioniza el litio:

y en seguida el flor acepta un electrn:

Luego, suponga que los dos iones separados se enlazan para formar la unidad de LiF:

Observe que la suma de estas tres reacciones es:

Enlace CovalenteEs un enlace en el que dos electrones son compartidos por dos tomos. Los compuestos covalentes son aquellos que slo contienen enlaces covalentes. Para simplificar, el par de electrones compartidos se representa a menudo como una sola lnea. As, el enlace covalente de la molcula de hidrgeno se escribe como:HHEn el enlace covalente, cada electrn del par compartido es atrado por los ncleos de ambos tomos.Por ejemplo, la estructura de Lewis para el agua es:

En este caso, el tomo de O tiene dos pares libres, en tanto que el tomo de hidrgeno carece de pares libres porque us su nico electrn para formar un enlace covalente.

Enlace covalente polarSe denomina enlace covalente polar, o simplemente enlace polar a un enlace en donde los electrones pasan ms tiempo alrededor de un tomo que del otro.

A menudo se ven enlaces covalentes polares como un punto intermedio entre un enlace covalente (no polar), donde los electrones se comparten en forma equitativa, y un enlace inico, donde la transferencia de electrones es casi completa.Un ejemplo son los tomos de H y F, que no comparten por igual los electrones porque son tomos distintos:

Mapa de potencial electrosttico de la molcula de HF. La distribucin vara de acuerdo con los colores del arco iris. La regin ms rica en electrones es roja; la regin ms escasa en electrones es azul.Enlace MetlicoEn cierto sentido es la ms simple porque cada punto reticular del cristal est ocupado por un tomo del mismo metal. Los cristales metlicos por lo regular tienen una estructura cubica centrada en el cuerpo o centrada en las caras; tambin pueden ser hexagonales de empaquetamiento compacto. Por consiguiente, los elementos metlicos suelen ser muy densos. Los enlaces en los cristales de metales son diferentes de los de otros tipos de cristales. En un metal, los electrones de enlace estn deslocalizados en todo el cristal. Los tomos metlicos en un cristal se pueden imaginar como una distribucin de iones positivos inmersos en un mar de electrones de valencia deslocalizados.

Corte transversal de un cristal metlico. Cada carga positiva representa al ncleo y a los electrones internos de un tomo metlico. El rea gris que rodea a los iones metlicos positivos indica el mar mvil de electrones.La gran fuerza de cohesin debida a la deslocalizacin electrnica es la que le confiere la resistencia al metal. La movilidad de los electrones deslocalizados hace que los metales sean buenos conductores de calor y electricidad.