QUIMICA- 1° MEDIO 2020 COMUNIDAD DE CIENCIAS- QUÍMICA

PROFESORA ODETT LIVERT

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GUÍA DE QUÍMICA “Enlaces Químicos”

Nombre: ______________________________________________________ Curso: ____________

¿Qué es la estructura de Lewis?

La estructura de Lewis es una forma de representar la unión de dos elementos químicos. Para ello es necesario saber el número de electrones de valencia de cada elemento. En el ejemplo anterior, el Litio aparece con 1 electrón, mientras que el flúor 7 electrones. ¿Cómo puedes saber el número de electrones de valencia que tiene cada elemento? Fácil! Es el mismo número que el grupo al que pertenece en la tabla periódica. En otras palabras, el Litio al estar en el grupo IA y el Flúor al estar en el VIIA, tendrían 1 y 7 electrones de valencia, respectivamente. ¿Cuáles son los pasos a seguir para dibujar la estructura de Lewis? • Obtener los electrones de valencia de los elementos (es el mismo número que el grupo en el que está ubicado el elemento). • Dibujar el símbolo en el centro y los electrones por fuera, ubicándolos uno a uno en los cuatro extremos (arriba, abajo, izquierda y derecha del elemento). • Si los electrones de valencia en un elemento son más de 4, el número restante se ubican en pares junto a los otros electrones. • Una vez que están los elementos y sus respectivos electrones de valencia dibujados por fuera, se hace cumplir la regla del dueto u octeto. Para la estructura de Lewis de una molécula, colocar el elemento menos electronegativo al centro. Jamás colocar a hidrogeno al centro ni ningún elemento del grupo VIIA

Instrucciones: Lee atentamente la siguiente guía y luego trabaja en tu cuaderno las preguntas que se plantean. (Puedes apoyarte de tu cuaderno y de los contenidos vistos en clases). Esta guía será evaluada (1pto c/u). Si tienes dudas, me puedes escribir al correo; Profesora Odett Livert: oglivert@colegiosanagustin.cl

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Enlace iónico o Electrovalente

Ionic bond

Compuestos tan comunes como la sal y el azúcar parecen a simple vista muy similares, pero son muy diferentes en su composición química. La sal está constituida por iones de sodio Na+1 e iones cloruro Cl-1; el azúcar, en cambio, no tiene iones, consta de moléculas de sacarosa C12H22O11. Al disolver en agua, por ejemplo, la sal se disuelve separando sus iones (tienen un comportamiento llamado electrolito), el azúcar, en cambio, separa sus moléculas (tienen un comportamiento de no electrolito). ¿Cómo se explica la diferencia entre ambas sustancias? Básicamente en la estructura electrónica de los átomos constituyentes y en la naturaleza de las fuerzas químicas que los unen para formar los compuestos. Como hemos visto en las clases anteriores, los compuestos se unen a través de enlaces, pero, ¿Qué tipo de enlaces presentan estos tipos de compuestos? Los veremos a continuación:

1. ENLACE IONICO Este enlace se produce cuando átomos de elementos metálicos (especialmente los situados más a la izquierda en la tabla periódica, grupos IA Y IIA) combinan con átomos de elementos No metálicos (los elementos situados a la derecha en la tabla periódica, especialmente los grupos VIA y VIIA). En el enlace iónico, los átomos del metal ceden electrones a los átomos del no metal, transformándose en iones positivos y negativos, respectivamente. Al formarse iones de carga opuesta, éstos se atraen por fuerzas eléctricas intensas, quedando fuertemente unidos y dando lugar a un compuesto iónico. A tales fuerzas eléctricas se les llama enlaces iónicos. Es importante destacar que los iones que se forman con este enlace no producen moléculas aisladas sino que se agrupan de forma ordenada en redes cristalinas (cristales), donde el número de cargas positivas es igual al de cargas negativas, dando lugar a un compuesto neutro. Ejemplo: La sal común (NaCl) se forma por combinación de átomos del gas cloro (Cl) con átomos del metal sodio (Na). Si ambos átomos se unen. Observaríamos el siguiente comportamiento:

CO2

HCN

Enlace covalente Covalent bond

Enlace Metálico. Metallic bond

O2

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El átomo de sodio su configuración electrónica es ……………………………………, tiene en su última capa………….electrones, y la capa anterior está formada por el octeto. Por tanto, tiene tendencia a ………………………..un electrón para adquirir la estructura electrónica de gas noble, formando el ion Na+. El átomo de cloro su configuración electrónica es………………………………… tiene en su última capa………….electrones. Por tanto, para adquirir la estructura electrónica de gas noble, tiene tendencia a ………………..un electrón formando el ion Cl –. Al reaccionar ambos átomos, se forman iones de carga opuesta que se atraen fuertemente. La atracción electrostática que los une constituye el………………………………….. Se forma así el compuesto NaCl, o sal común. En realidad, reaccionan muchos átomos de sodio con muchos átomos de cloro, formándose muchos iones de cargas opuestas que interaccionan entre sí. Este conjunto ordenado de iones constituye la red cristalina de la sal común. Por lo tanto podemos decir que:

En un enlace iónico, ocurre una trasferencia de electrones

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2. ENLACE COVALENTE Los enlaces covalentes son las fuerzas que mantienen unidos los átomos NO metálicos entre sí (enlaces entre elementos situados a la derecha en la tabla periódica: C, O, F, Cl, etc.). Los átomos no metálicos tienen muchos electrones en su nivel más externo (electrones de valencia) y presentan tendencia a ganar electrones más que a cederlos, para adquirir la estabilidad de la estructura electrónica de gas noble (regla del octeto). Los enlaces entre átomos No metálicos se forman compartiendo electrones entre los átomos que intervienen en el enlace. Los electrones compartidos son comunes a los átomos, y los mantienen unidos de manera que todos ellos adquieren una estructura electrónica estable de gas noble (regla del octeto u dueto). Ejemplo: formación del átomo de F2

Para representar las moléculas resultantes de la unión mediante enlace covalente se suele emplear la notación de Lewis.

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3. ENLACE METALICO El enlace metálico se produce entre átomos de elementos metálicos. Para explicarlo se recurre al modelo conocido como “modelo de la nube de electrones” : Los átomos de los metales tienen pocos electrones de valencia en su última capa (1, 2 ó 3). Estos átomos pierden fácilmente esos electrones de valencia y se convierten en iones positivos (Na+, Cu2+, Mg2+) tratando de alcanzar la estructura estable del gas noble más próximo. Los iones positivos resultantes se ordenan en el espacio formando una red metálica. Los electrones de valencia desprendidos de los átomos forman una nube de electrones que puede desplazarse a través de toda la red de iones. De este modo, todo el conjunto de los iones positivos del metal queda unido mediante la nube de electrones con carga negativa que los envuelve.

La fórmula de un metal se representa simplemente con el símbolo del elemento, por ejemplo Fe, Mg, etc. Los metales forman aleaciones, es decir, mezclas homogéneas de metales, como el bronce (cobre y estaño) o el latón (cobre y cinc). A veces también hay mezclas con no metales, como, por ejemplo, el acero (hierro y carbono).

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¿COMO PREDECIMOS LOS TIPOS DE ENLACES EN LOS DIFERENTES COMPUESTOS FORMADOS? Para determinar el tipo de enlace que forman los átomos se utilizan las dos tablas Nº1 y Nº2 se puede desarrollar de las siguientes maneras: EN = electronegatividad A)

0,4

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Cuadro comparativo con las propiedades más importantes de los tres tipos de enlaces.

I. ACTIVIDADES (1pto c/u)

1. Verdadero o falso. Si la afirmación es falsa, reescríbela para convertirla en verdadera.

a. El enlace iónico se produce entre dos átomos no metálicos. b. El enlace iónico requiere la formación de un ión positivo y un ión negativo. c. El ión negativo tiende a ceder electrones, de forma que el ión positivo tiende a captarlos,

quedando ambos iones enlazados por intensas fuerzas de carácter electrostático. d. Los enlaces iónicos dan lugar a sustancias moleculares. e. Las sustancias iónicas son siempre buenas conductoras de la electricidad. f. Las sustancias iónicas son sólidas a temperatura ambiente.

2. Observando la ubicación de cada elemento en la tabla periódica ¿en cuál de las siguientes especies

puede existir una unión iónica? a. F – F b. Li – F c. Cl – F d. N – F e. O – F

3. ¿Qué es un ion, de que tipos hay y cómo se forman?

………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

4. ¿Entre qué tipos de elementos se forman los enlaces iónicos? ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

5. ¿Cómo se forma un enlace iónico? ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

6. ¿Los gases nobles forman enlaces iónicos? ¿por qué?

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………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

7. ¿Cuál de los siguientes pares de elementos forman compuestos iónicos: a. azufre y oxígeno; b. sodio y calcio; c. sodio y flúor; d. oxígeno y cloro; e. oxígeno y potasio; f. oxígeno y estroncio; g. oxígeno y aluminio.

8. ¿En qué consiste un enlace covalente?

……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

9. ¿Con qué objeto forman los átomos enlaces covalentes? …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

10. ¿Los gases nobles forman enlaces covalentes? ¿por qué? ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

11. ¿La molécula de cloro Cl2 se forma mediante enlace covalente? Explica el proceso. ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

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Desarrolla las siguientes preguntas y justifica tu respuesta

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Con respecto a los enlaces metálicos, ¿cuál(es) de las siguientes afirmaciones es (son) correcta(s)?

I) Los electrones se encuentran deslocalizados en la totalidad de su estructura.

II) Existe una gran movilidad de electrones en su estructura. III) Las sustancias que forman este tipo de enlaces son, generalmente,

maleables. A) Solo I B) Solo II C) Solo I y II D) Solo II y III E) I, II y III

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