ENLACES QUIMICOS

OBJETIVOS DE LAS CLASES Conocer como se forma un enlace

quimico y cuales son sus caracteristicas principales.

Reconocer el enlace quimico como la base para las estructuras quimicas.

Identificar los diferentes modelos de enlaces quimicos, para entender el comportamiento de las sustancias.

ENLACE QUÍMICO

FUERZAS QUE MANTIENEN UNIDOS A LOS ATOMOS

Buscar estabilidad energética

Ganar o perder electrones

Compartir electrones

ELECTRONES DE VALENCIA

SON LOS ELCTRONES QUE SE ENCUENTRAN EN EL ULTIMO NIVEL DE

ENERGÍA

ESTRUCTURA DE LEWIS

Representación de los electrones de valencia. Se anota el elemento y los electrones se

representan con puntos o cruces.

REGLA DEL OCTETO

REGLA DEL DUETO

ELECTRONEGATIVIDAD

UBICACIÓN EN LA TABLA PERIÓDICA:

Los átomos, moléculas e iones y se unen entre sí porque al hacerlo se llega a una situación de mínima energía, lo que equivale a decir de máxima estabilidad.

Son los electrones más externos, los también llamados electrones de valencia los responsables de esta unión, al igual que de la estequiometría y geometría de las sustancias químicas.

¿POR QUÉ SE UNEN LOS ÁTOMOS?

ENLACE IÓNICO

METAL + NO METAL = TRANSFERENCIA DE ELECTRONES

METAL NO METAL

CEDE ELECTRONES

CAPTA ELECTRONES

PROPIEDADES FÍSICAS DE LOS COMPUESTOS IÓNICOS

Son sólidos Soluble en disolventes polares como el

agua e insoluble en disolventes no polares.

Los compuestos fundidos conducen bien la electricidad porque contienen partículas móviles con carga (iones).

En solución generan iones por lo que conducen la electricidad (electrolitos).

ENLACE COVALENTE

NO METAL + NO METAL = COMPARTIR DE ELECTRONES

TIPOS ENLACE

COVALENTE APOLAR

ENLACE COVALENTE POLAR

MOLECULA SIMETRICA MOLECULA ASIMETRICA

∆EN = 0 – 0.3 ∆EN = 0.3 – 1.7

PROPIEDADES FÍSICAS DE LOS COMPUESTOS COVALENTES

• Son gases, líquidos o sólidos con puntos de fusión bajos (por lo general menores de 300°C).

• Muchos de ellos son insolubles en solventes polares.

• La mayoría es soluble en disolventes no polares,

• Los compuestos líquidos o fundidos no conducen la electricidad.

• Las soluciones acuosas suelen ser malas conductoras de la electricidad porque no contienen partículas con carga.

ENLACE METÁLICO:

Se origina entre iones metálicos. Se forma por un número indeterminado de

iones positivos (cationes) que se encuentran rodeados por una nube de electrones que se

mueven libremente y que mantienen unidos a los cationes

¿POR QUÉ SE UNEN LOS ÁTOMOS?¿POR QUÉ SE UNEN LOS ÁTOMOS?

Na + Cl 1s22s22p63s1 1s22s22p63s23p5

(Sodio) • Metal alcalino blando.• Color plateado.• Muy reactivo.• Reacciona

violentamente con el agua descomponiéndola.

• Electronegatividad: 0,9

(Cloro) • En estado puro forma el

dicloro.• Gas muy tóxico amarillo

verdoso.• Olor asfixiante.• Electronegatividad: 3,0

¿POR QUÉ SE UNEN LOS ÁTOMOS?¿POR QUÉ SE UNEN LOS ÁTOMOS?

Na+ Cl- (1s22s22p6) (1s22s22p63s23p6)

(cloruro de sodio) • Sólido a temperatura ambiente.• Blanco cristalino.• Fácil disolución en agua.

e-

ACTIVIDAD: AVERIGUA Y RESPONDEACTIVIDAD: AVERIGUA Y RESPONDE

• Elabora un listado de propiedades del carbono y oxígeno mediante el uso de la tabla periódica.

• Compara con las propiedades de los compuestos monóxido de carbono (CO) y dióxido de carbono (CO2).

• ¿Son muy diferentes las propiedades de cada uno de los compuestos con respecto a la de los elementos?

SÍMBOLO DE LEWISSÍMBOLO DE LEWIS

• Símbolo de Lewis de un elemento consiste en la representación de los electrones de valencia mediante la localización de puntos alrededor del símbolo químico.

SÍMBOLO DE LEWISSÍMBOLO DE LEWIS

SÍMBOLO DE LEWISSÍMBOLO DE LEWIS

EJERCICIOSEJERCICIOS

• Escribe la configuración electrónica de los siguientes átomo e iones. Luego desarrolla sus respectivos símbolo de Lewis:

a) S Z= 16

b) Ar Z= 18

c) Al Z= 13

d) Si Z= 14

e) O2- Z= 8

f) N 3- Z= 7

g) Ca2+ Z= 20

EJERCICIOSEJERCICIOS

• Determina cuántos electrones deben ganar o perder los siguientes elementos para tener una configuración de gas noble más cercano ¿Qué ión podrían formar?

a) Li Z= 3

b) Al Z= 13

c) F Z= 9

d) S Z= 16

UNA PRIMERA APROXIMACIÓN PARA INTERPRETAR EL ENLACE

A principios del siglo XX, el científico Lewis, observando la poca reactividad de los gases nobles (estructura de 8 electrones en su último nivel),sugirió que los átomos al enlazarse “tienden” a adquirir una distribución de electrones de valencia igual a la del gas noble más próximo

REGLA DEL OCTETO

CLASIFICACIÓN DE LOS ELEMENTOS DE ACUERDO CON LA REGLA DEL OCTETO Metales: baja electronegatividad, baja

energía de ionización. Tienden a soltar electrones.

No metales: alta electronegatividad. Tienden a coger electrones

SEGÚN EL TIPO DE ÁTOMOS QUE SE UNEN:

Metal – No metal: uno cede y otro coge electrones (cationes y aniones)

No metal – No metal: ambos cogen electrones, comparten electrones

Metal – Metal: ambos ceden electrones