第三章 水溶液中的离子平衡

第二节 水的电离和溶液的酸碱性

第一课时 水的电离

复习巩固复习巩固

1 、溶液导电性强弱是由 _____________________决定的。1、溶液导电性强弱是由 _____________________决定的。

溶液中自由移动离子浓度和离子所带的电荷

2、水是不是电解质？ 2、水是不是电解质？

思考与交流思考与交流

研究电解质溶液时往往涉及溶液的酸碱性，而酸碱性与水的电离有密切的关系。那么水是如何电离的呢 ?

研究电解质溶液时往往涉及溶液的酸碱性，而酸碱性与水的电离有密切的关系。那么水是如何电离的呢 ?

水是极弱的电解质 . 水是极弱的电解质 .

（正反应吸热）（正反应吸热）H2O H+ + OH- H2O H+ + OH-

一、水的电离一、水的电离

1、水的电离方程式1、水的电离方程式

实验测定： 25℃ C(H+)=C(OH-)=1×10-7mol/L

100℃ C(H+) = C(OH-) = 1×10-6mol/L

实验测定： 25℃ C(H+)=C(OH-)=1×10-7mol/L

100℃ C(H+) = C(OH-) = 1×10-6mol/L

思考：思考：

既然一定温度下纯水中 C(H+) 和 C(OH-) 浓度是定值，那么乘积呢？ 既然一定温度下纯水中 C(H+) 和 C(OH-) 浓度是定值，那么乘积呢？

Kw = K 电离 • c(H2O ） = c(H+)·c(OH-)Kw = K 电离 • c(H2O ） = c(H+)·c(OH-)说明： 1.常温（ 25℃）时， Kw=1×10-14 2. 稀溶液 3. 当温度升高 , Kw 变大

说明： 1. 常温（ 25℃）时， Kw=1×10-14 2. 稀溶液 3. 当温度升高 , Kw 变大

2、水的离子积 (常数 )：2、水的离子积 (常数 )：定义：在一定温度下，水（稀溶液）中 H+ 与 OH-

浓度的乘积，用 Kw表示。定义：在一定温度下，水（稀溶液）中 H+ 与 OH-

浓度的乘积，用 Kw表示。

温度 0℃ 20℃ 25℃ 50℃ 90℃ 100℃Kw 1.14×10-

15

6.81×10-

15

1×10-14 5.47×10-

143.8×10-

13

1×10-12

问题与讨论问题与讨论

1、在水中加入强酸(HCl) 后，水的离子积是否发生改变？1、在水中加入强酸(HCl) 后，水的离子积是否发生改变？2、在水中加入强碱(NaOH) 后，水的离子积是否发生改变？升温呢？2、在水中加入强碱(NaOH) 后，水的离子积是否发生改变？升温呢？

3、在酸碱溶液中，水电离出来的 C(H+) 和 C(OH-) 是否相等？3、在酸碱溶液中，水电离出来的 C(H+) 和 C(OH-) 是否相等？

4、 100℃时，水的离子积为 1×10-12 ，求 C(H+) 为多少？4、 100℃时，水的离子积为 1×10-12 ，求 C(H+) 为多少？5、在酸溶液中水电离出来的 C(H+) 和酸电离出来的 C(H+) 什么关系？5、在酸溶液中水电离出来的 C(H+) 和酸电离出来的 C(H+) 什么关系？

二、影响水的电离平衡的因素二、影响水的电离平衡的因素

1、酸1、酸2、碱2、碱

3、温度3、温度

抑制水的电离， Kw保持不变抑制水的电离， Kw保持不变

升高温度促进水的电离， Kw增大升高温度促进水的电离， Kw增大

注意： Kw是一个温度函数，只随温度的升高而增大 . 注意： Kw是一个温度函数，只随温度的升高而增大 .

4 、易水解的盐或活泼金属：能促进水的电离，使水的电离程度增大。 4、易水解的盐或活泼金属：能促进水的电离，使水的电离程度增大。

加入酸：加入酸： 增大增大 减少减少

平衡逆向移动平衡逆向移动

但 Kw保持不变但 Kw 保持不变

H2O H+ +OH- H2O H+ +OH-

C(H+

)C(H+

)C(OH-

)C(OH-

)

加入碱：加入碱： 减小减小 增大增大

平衡逆向移动平衡逆向移动

但 Kw保持不变但 Kw 保持不变

H2O H+ + OH-

H2O H+ + OH- C(H+

)C(H+

)C(OH-

)C(OH-

)

升高温度：升高温度： 平衡正向移动 平衡正向移动

C（ H+ ）和 C（ OH- ）都增大 C（ H+ ）和 C（ OH- ）都增大

Kw 增大 Kw 增大

（正反应吸热）

（正反应吸热）

H2O H+ + OH-

H2O H+ + OH-

练习：根据水的电离平衡 H2O H++OH- 和下列条件的改变，填空：

升高 30 ℃加入 NaCl

加入 NaAc

加入 HCl

Kw[OH-] 变化[H+] 变化水的电离平衡移动方向改变条件

← ↑ ↓ —

→ ↓ ↑ —

— — — —

→ ↑ ↑ ↑

小结1 、 kw 是一个与温度有关的常数，温度升高，kw 增大；如果没指明温度，一般指的是室温（ 25 ℃) 。2 、室温时， kw= c(H+) •c(OH-) 不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐等电解质的稀溶液；3 、在不同的溶液中， C(H+) 和 C(OH-)可能不同，但任何溶液中由水电离的 C(H+) 、 C(OH-) 总是相等的； Kw= c(H+) • c(OH-) 式中 C(H+) 、 C(OH-) 均指溶液中的 H+ 和 OH- 的物质的量浓度。

三、溶液的酸碱性跟 C(H+) 、 C(OH-) 的关系三、溶液的酸碱性跟 C(H+) 、 C(OH-) 的关系

1.重要规律：1.重要规律：

在一定温度时 ,稀电解质溶液里 C(H+) 与 C(OH-) 的乘积总是一个常数。 在一定温度时 ,稀电解质溶液里 C(H+) 与 C(OH-) 的乘积总是一个常数。

经科学实验进一步证明：经科学实验进一步证明：

C(稀 ) ≤1mol/LC( 稀 ) ≤1mol/L

例： 25℃时， Kw=1×10-14

100℃时， Kw=1×10-12

例： 25℃时， Kw=1×10-14

100℃时， Kw=1×10-12

2. 关系 (25℃) ：2. 关系 (25℃) ：中性溶液：中性溶液：

酸性溶液：酸性溶液：

碱性溶液：碱性溶液：

注 意

注 意 ①在水溶液中 H+ 与 OH- 始终共存 ;水电离的 H

+ 和 OH －始终相等。①在水溶液中 H+ 与 OH- 始终共存 ;水电离的 H+ 和 OH －始终相等。

②酸性溶液： C(H+)>C(OH-) ;C(H+) 越大酸性越强②酸性溶液： C(H+)>C(OH-) ;C(H+) 越大酸性越强

③碱性溶液： C(H+)<C(OH-) ;C(OH-) 越大碱性越强③碱性溶液： C(H+)<C(OH-) ;C(OH-) 越大碱性越强

C(H+)=C(OH-)=1×10-7mol/LC(H+)=C(OH-)=1×10-7mol/L

C(H+)>C(OH-) C(H+)>1×10-

7mol/LC(H+)>C(OH-) C(H+)>1×10-

7mol/LC(H+)<C(OH-) C(H+)<1×10-

7mol/LC(H+)<C(OH-) C(H+)<1×10-

7mol/L酸碱性的实质：溶液中 H+ 与 OH- 的现对大小。酸碱性的实质：溶液中 H+ 与 OH- 的现对大小。

注意： 在酸、碱性溶液中的 c(H+) 、c(OH-) 与水电离的 c(H+) 水、 c(OH-)水的关系如下：

② 在酸性溶液中： c(OH-) 溶 = c(OH-) 水 = c(H+) 水③ 在碱性溶液中： c(H+) 溶 = c(H+) 水 = c(OH-)

水

① 在酸、碱性和中性稀溶液中都有：

c(H+) 水 =c(OH-) 水； Kw = c(H+) 溶液 •c(OH-) 溶液

3. 溶液中 C(H+) 、 C(OH-) 的计算3. 溶液中 C(H+) 、 C(OH-) 的计算

例 1：计算下列溶液中 C(H+) 与 C(OH-)例 1：计算下列溶液中 C(H+) 与 C(OH-)

(1)1×10-3mol/LHCl 溶液(1)1×10-3mol/LHCl 溶液

(2)0.05mol/LBa(OH)2 溶液(2)0.05mol/LBa(OH)2 溶液

解：C(H+)=由 Kw = C(H+)· C(OH-) ，

得C(OH-)

=

C(HCl)=1×10-3 mol/LKw

C(H+)=1×10-14

1×10-11 mol/l

==1×10-3 mol/l

解：C(0H-)=由 Kw = C(H+)· C(OH-) ，

得C(H+)=

2C[Ba(OH)2]=0.1

mol/L KwC(OH-

)

=1×10-14

1×10-13 mol/l

=0.1mol/l

例 2： 10mL10-4mol/LHCl, 加水至 100mL, 此时溶液中C(H+)= mol/L ；若加水至 105mL, 此时溶液中C(H+) 是 。

例 2： 10mL10-4mol/LHCl, 加水至 100mL, 此时溶液中C(H+)= mol/L ；若加水至 105mL, 此时溶液中C(H+) 是 。

1010-5-5

1.05×101.05×10-7-7mol/Lmol/L

说明说明① 酸的溶液中的 C(H+) ，包括酸电离出的 H+ 和水电离出 H+ ，当前者是后者的 100 倍以上时，可忽略水的电离。若酸过度稀释， C(H+) 接近 10-7mol/L, 但略大于并不等于 10-7mol/L② 碱的溶液中 C(OH-) ，包括碱电离出的 OH- 和水电离出 OH- ，当前者是后者的 100 倍以上时，可忽略水的电离。若碱过度稀释， c(OH-) 接近10-7mol/L, 但略大于并不等于 10-7mol/L

（ 2 ）常温下，浓度为 1×10-5mol/l 的 NaOH 溶液中，由水电离产生的 C(OH-) 是多少？

（ 2 ）常温下，浓度为 1×10-5mol/l 的 NaOH 溶液中，由水电离产生的 C(OH-) 是多少？

练习 1. （ 1 ）常温下，浓度为 1×10-5mol/l 的盐酸溶液中，由水电离产生的 C（ H+ ）是多少？

练习 1. （ 1 ）常温下，浓度为 1×10-5mol/l 的盐酸溶液中，由水电离产生的 C（ H+ ）是多少？

(1) 解： C 水（ H+ ） =C 水

（ OH- ）(1) 解： C 水（ H+ ） =C 水

（ OH- ）

= 1×10-9 mol/l

1×10-14

1×10-5 mol/l

=Kw

C(H+

)=

(2) 解： C 水（ OH- ） = C 水

（ H+ ）(2) 解： C 水（ OH- ） = C 水

（ H+ ）

= 1×10-9 mol/l

1×10-14

1×10-5 mol/l

= C(OH-)

=

Kw

思考题： 1、在常温下，由水电离产生的 C（ H+ ） =1×10-9 mol/L 的溶液，则该溶液的酸碱性如何？ 思考题： 1、在常温下，由水电离产生的 C（ H+ ） =1×10-9 mol/L 的溶液，则该溶液的酸碱性如何？

答：可能是酸性也可能是碱性答：可能是酸性也可能是碱性

第二课时 溶液的酸碱性和 pH的计

算

（ 2 ）水的电离是可逆的，存在电离平衡，它的逆反应为中和反应

一、水的电离

结论（ 1 ）水是极弱的电解质，它能微弱“自身”电离生成 H+ 与 OH-

H2O+H2O H3O++OH-

1 、水的电离方程式

(2) 注意点：A 、水的电离过程是吸热，升高温度， Kw 将增大 25℃时， Kw=c （ H+ ） ·c （ OH- ） =1×

10-14

B 、水的离子积不仅适用纯水，也适用于酸、碱、盐的稀溶液

Kw=c （ H+ ） ·c （ OH- ）

2 、水的离子积常数 Kw

(1) 定义：在一定温度下，水中 c （ H+ ）和 c（ OH- ）的乘积是一个常数，用 Kw 表示 ，叫做水的离子积常数。

(3 ) 影响因素： A 、酸、碱：温度不变，在纯水中加入酸或碱，均使水的电离左移 ， Kw 不变 ,α(H2O) 变小

B 、温度 : 升高温度，可促进水的电离。C 、易水解的盐： 在纯水中加入能水解的盐，不管水解后显什么性，均促进水的电离，但只要温度不变， K

w 不变。 D 、其他因素：如向水中加入活泼金属

二、溶液的酸碱性与 pH 值1 、定义：化学上常采用 H+ 的物质的量浓度的负对数来表示溶液的酸碱性。

3 、溶液的酸碱性与 pH 值的关系 25℃时

酸性溶液： c （ H+ ） > c （ OH- ） pH<7

中性溶液： c （ H+ ） = c （ OH- ） pH=7

碱性溶液： c （ H+ ） < c （ OH- ） pH>7

2 、表示方法： pH= -lg c(H+)

注意： pOH --- 采用 OH - 的物质的量浓度的负对数来表示溶液的酸碱性 :

pOH = —lg c(OH-)

pOH + pH ==14

注意 :pH=0 并非无 H+ ，而是 c （ H+ ） =1mol/L ，pH=14 并非无 OH- ，而是 c （ OH- ） =1mol/L

三、有关溶液 pH 的计算：1 、单一溶液的计算：① 强酸溶液，如 HnA 的浓度为 c mol ／ L,则有C(H+)=nc mol ／ L, pH=-lgc(H+)= -lgnc② 强碱溶液，如 B(OH)n 的浓度为 c mol ／ L ，则有 C(H+)= 10-14 ／ nc, pH= -lgc(H+) = 14+lgnc

③ 一元弱酸溶液 : c(H+)=√Ka·c

④ 一元弱碱溶液 : c(OH-)=√Kb·c

三、有关溶液 pH 的计算：

2 、强酸、强碱的稀释：

例 1 、 0.001 mol/L 盐酸的 pH =____ ，加水稀释到原来的 10 倍， pH=___ ，加水到原来的 103 倍， pH =___, 加水到原来的 106 倍， pH=______

例 2 、 pH=10 的 NaOH 溶液加水稀释到原来的 10 倍，则溶液的 pH=_____ ， pH=10 的 NaOH 溶液加水稀释到原来的 102 倍，则溶液的 pH=_______

34 6

98

pH=10 的 NaOH 溶液加水稀释到原来的 105 倍，则溶液的 pH=___

7-lg1.005

7+lg1.005

注意： pH=6 或 8 时，不可忽略水的电离，只能接近 7 ，酸碱溶液无限稀释， pH 只能约等于 7 或接近 7 ：酸不能大于 7 ；碱不能小于 7

结论：强酸 ( 碱 ) 每稀释 10 倍， pH 值向 7 靠拢一个单位。

强酸 pH=a, 加水稀释 10n 倍后， pH=a+n;

强碱 pH=b, 加水稀释 10n 倍后， pH=b-n.

3 、弱酸、弱碱的稀释例 3 、 pH=3 的 HAc 加水稀释到原来 10 倍，溶液的 pH 值范围是 _________ ；pH=12 氨水加水稀释到原来 10 倍，溶液的 pH 值范围是 ___________ 。 结论：弱酸 ( 碱 ) 每稀释 10 倍， pH 值

向 7 靠拢不到一个单位；弱酸 pH=a, 加水稀释 10n 倍后， pH ＜ a+n;

弱碱 pH=b, 加水稀释 10n 倍后， pH ＞b-n.

三、有关溶液 pH 的计算：

3 ＜ pH ＜ 4

11 ＜ pH ＜12

4 、两种 pH 值不同的强酸（碱）溶液等体积混合

例 5 、 pH=10 和 pH=8 的两种 NaOH 溶液等体积混合，求混合溶液的 pH 值。

例 4 、 pH=4 和 pH=6 的两种盐酸溶液等体积混合，求混合溶液的 pH 值

三、有关溶液 pH 的计算：

pH=4.3

pH=9.7

结论： 1 、两种强酸溶液的 pH 相差≥ 2 时，等体积混合，溶液的 pH 值等于浓溶液的 pH+0.3 。

总结论： 两种强酸（碱）溶液等体积混合，溶液的 pH值以原浓溶液的 pH 向 7 靠拢 0.3 个单位。

2 、两种强碱溶液的 pH 相差≥ 2 时，等体

积混合，溶液的 pH 值等于浓溶液的 pH_0.3 。

例 8 、 0.1L pH=2 硫酸和 0.1L pH=11 的NaOH 溶液相混合，求混合后溶液的 pH值。 例 9 、 pH=2 盐酸和 pH=12 的 Ba(OH)2

溶液等体积相混合，求混合后溶液的 pH值。

5 、强酸、强碱溶液的混合

三、有关溶液 pH 的计算：

pH=3-lg4.5

pH=7

方法：1 、先要判断酸碱谁过量。2 、再按过量的计算 ① 若酸过量 , 求 c(H+),再算 pH 值。

② 若碱过量，先求 c(OH-),再求 c(H+),最后算 pH 值；或者求出 c(OH-) 后，接着求 pOH ，再根据 pH=14-pOH得出。

做一做：取物质的量浓度相同的 NaOH 和 HCl 溶液，以 2:3 体积比混合，所得溶液的 pH=2, 则原溶液的物质的量浓度为（ ）0.05mol ／ L

五、弱酸强碱或强酸弱碱混合例 10 、（ 1 ） pH 为 12 的 NaOH 溶液和 pH 为 2 的醋酸溶液等体积相混合，则混合液呈 _____ 性

（ 2 ） pH 为 12 的氨水和 pH 为 2 的盐酸等体积相混合，则混合液呈 ____ 性

（ 3 ） pH 为 2 的盐酸和 pH 为 12 的某碱等体积相混合，则混合液 PH_____7 （ 4 ） pH 为 12 的 NaOH 溶液和 pH 为 2 的某酸溶液等体积相混合，则混合液 PH ___7

酸

碱

≥

≤

有关溶液 pH 的计算口诀：

碱按碱，酸按酸，同强混合在中间；

异强混合看过量，无限稀释 7 为限。

再练一下：把 pH=3 的 H2SO4 溶液和pH=10 的 NaOH 溶液混合，两者恰好中和，则酸和碱的体积比是（ ）1:10

判断下列说法是否正确：（ 1 ） pH=7 的溶液是中性溶液。 ( )（ 2 ） H2S 溶液中 c(H+) ： c(S2-)=2 ： 1 。 ( )

（ 3 ） 0.1 mol/L 的 HAc 溶液中 c(H+) 是 0.2 mol/LHAc 溶液中 c(H+) 的 1/2 。 ( )（ 4 ） 0.1 mol/L 的 HAc 中 c(H+) 大于 0.01 mol/L 的 HAc 中 c(H+) 。 ( )（ 5 ） 0.1 mol/L 的 HAc 中 c(OH-) 大于 0.01 mol/L 的 HAc 中 c(OH-) 。 ( )（ 6 ）中性溶液中 c(H+)=c(OH-) 。 ( )

×

√

×

×

×

√

第三课时 酸碱中和滴定

一、酸碱中和滴定

1 、定义：用已知物质的量的浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的方法

2 、原理：在酸碱中和反应中，使用一种已知物质的量浓度的酸或碱溶液跟未知浓度的碱或酸溶液完全中和，测出二者的体积，根据化学方程式中酸和碱的物质的量的比值，就可以计算出碱或酸的溶液浓度。

3 、公式：

4 、实验的关键 :

(1)准确测量参加反应的两种溶液的体积

(2)准确判断中和反应是否恰好完全反应

c 酸 v 酸 =c 碱 v 碱 ( 一元酸和一元碱 )

5 、实验仪器及试剂 :

仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、 铁架台、滴定管夹、烧杯、白纸，有时还需要移液管

试剂：标准液、待测液、指示剂

量取液体常用仪器：量筒、移液管、滴定管量筒：粗量仪， 10mL 量筒最小分刻度为 0.1mL 读数精确到 0.1mL ，无“ O”刻度移液管：精量仪，读数精确到 0.01mL准确量取一定量的试液 ( 中和滴定时用来量取待测液）

滴定管的构造及使用

2 、酸碱指示剂：一般是有机弱酸或有机弱碱（定性测定）

种类 对应溶液 的 颜 色

变色范围

甲基橙溶液 橙色 红 3.1 橙 4.4黄

酚酞溶液 无色 无 8 浅红 10红

石蕊溶液 紫色 红 5 紫 8蓝

1 、原则：（ 1 ）终点时，指示剂的颜色变化明显（ 2 ）变色范围越窄越好，对溶液的酸碱性变化较灵敏

二、指示剂的选择：

（ 3 ）操作：用镊子取一小块 pH试纸放在洁净的表面皿或玻璃片上，然后用玻璃棒沾取少量待测液点在试纸中央，试纸显色后再与标准比色卡比较，即知溶液的 pH 值。

3 、 pH试纸（定量测定）

（ 1 ）成分：含有多种指示剂

（ 2 ）本身颜色：淡黄色

注意：试纸事先不能润湿。

广泛 pH 试纸

精密 pH 试纸

pH 计测量溶液的 pH

（ 1 ）强酸强碱间的滴定：

（ 2 ）强酸滴定弱碱

两者正好完全反应，选用甲基橙作指示剂

（ 3 ）强碱滴定弱酸

4 、酸碱中和滴定中指示剂的选择：

两者正好完全反应，选用酚酞作指示剂

酚酞溶液、甲基橙

三、实验步骤： 1 、查漏：检查两滴定管是否漏水和活塞转动是否灵

活；

2 、洗涤：用水洗净后，各用少量溶液润洗滴定管 2－ 3次； 3 、装液：用倾倒法将盐酸、氢氧化钠溶液注入酸、碱滴定管中，使液面高于“ 0”刻度 2-3cm

4 、赶气泡： 酸式滴定管：快速放液碱式滴定管：橡皮管向上翘起

5 、调液：调节滴定管中液面高度，并记下读数，记作起始体积。

6 、取液：（ 1 ）从碱式滴定管中放出 25.00ml氢氧化钠溶液于锥形瓶中

（ 2 ）滴入 2滴酚酞试液，将锥形瓶置于酸式滴定管下方， 并在瓶底衬一张白纸。

7 、滴定：左手 _____________________________ ，右手

________________________________________________

眼睛 _______________________________________

控制酸式滴定管的活塞拿住锥形瓶瓶颈，边滴入盐酸，边不断摇动锥形瓶，

要始终注视锥形瓶中溶液的颜色变化。

9 、计算：整理数据 ,重复 3次，求平均值。

8 、记录：当看到加一滴盐酸时，锥形瓶中溶液红色突变无色且半分钟内不变化时，停止滴定，准确记下盐酸读数，并准确求得滴定用去的盐酸体积。

★四、误差分析：

例题：用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液（氢氧化钠放于锥形瓶中）下列操作（其它操作均正确），对氢氧化钠溶液浓度有什么影响？

㈠酸式滴定管1 、未用标准液 (HCl)润洗酸式滴定管 （ ）

2 、滴定管内壁挂水珠 （ ）3 、滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失（

）

4 、滴定操作时，有少量盐酸滴于锥形瓶外（ ）

5 、滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度（ ）

偏高

偏高偏高

偏高

偏低

俯视：读数偏小（偏上） 仰视：读数偏大（偏下）

俯视或仰视刻度线对溶液体积的影响

456

456

滴定前仰视，滴定后俯视。分析： V 标偏小，导致 C 测偏小。

滴定前

滴定后

读出值

实际值

滴定前俯视，滴定后仰视。

分析： V 标偏大，导致 C 测偏大。 滴定前

滴定后

实际值

读出值

㈡锥形瓶6 、锥形瓶内用蒸馏水洗涤后，再用待测氢氧化钠润洗 2-3次，将润洗液倒掉，再装 NaOH 溶液（ ）

7 、锥形瓶用蒸馏水洗后未倒尽即装 NaOH 溶液（ ）

8 、滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的溶液溅出一部分。（ ）

偏高

无影响

偏低

㈢碱式滴定管 9 、碱式滴定管用水洗后，未用待测液润洗 （ ）

10 、取待测液时，未将盛待测液的碱式滴定管尖嘴的气泡排除。取液后滴定管尖嘴充满溶液（ ）

偏低

偏低

㈣含杂质11 、在配制待测氢氧化钠溶液过程中，称取一定质量的氢氧化钠时，内含少量的氢氧化钾，用标准盐酸溶液进行滴定。（ ）

12 、同上情况，若氢氧化钠中含有少量的碳酸钠，结果如何（ ）

偏低

偏低

中和滴定记忆口决酸式碱式莫混用，读数视线要水平；

充满尖嘴不留气，液面不要高于零；

莫忘滴加指示剂，开始读数要记清；

左手慢慢旋活塞，右手摇动锥形瓶；

两眼紧盯待测液，颜色突变立即停；

记下刻度求平均，中和滴定准成功。