溶液中离子浓度大小的比较

溶液中离子浓度溶液中离子浓度大小的比较大小的比较

复习目标要求：复习目标要求：1. 1. 掌握比较溶液中离子浓度大小的方法掌握比较溶液中离子浓度大小的方法2. 2. 理解并掌握溶液中离子浓度关系，并准确快速判理解并掌握溶液中离子浓度关系，并准确快速判断关系是否正确断关系是否正确（（ 11 ）电荷守恒）电荷守恒（（ 22 ）物料守恒）物料守恒（（ 33 ）质子守恒）质子守恒3. 3. 培养分析、归纳、思维能力培养分析、归纳、思维能力

一、知识回顾一、知识回顾1.1. 电离平衡理论和水解平衡理论电离平衡理论和水解平衡理论————紧抓紧抓两个“微两个“微弱”弱” 弱电解质弱电解质 (( 弱酸、弱碱弱酸、弱碱 )) 的的电离是电离是微弱微弱的，电离消耗的，电离消耗的电解质及产生的微粒都是少量的。的电解质及产生的微粒都是少量的。同时注意考虑水的同时注意考虑水的电离的存在。电离的存在。适用弱电解质的溶液中离子浓度大小比较的题型。适用弱电解质的溶液中离子浓度大小比较的题型。

（（ 11 ）电离）电离平衡平衡理论理论 ::

【【想一想想一想】】

1. 0.1 mol1. 0.1 mol··LL-1-1 的的 CHCH33COOHCOOH 溶液中的离子、分子大溶液中的离子、分子大小关系如何小关系如何 ??

)()()()( 33 OHCCOOCHCHCCOOHCHC

22 ．在．在 0.1 mol/L 0.1 mol/L 的的 NHNH33·H·H22OO 溶液中，溶液中， NHNH33·H·H22OO 、、 NHNH44

++ 、、 OHOH-- 、、 HH++ 的浓度由大到小的顺序是的浓度由大到小的顺序是C(NHC(NH33·H·H22O)O) ＞＞ C(OHC(OH--)) ＞＞ C(NHC(NH44

++)) ＞＞ C(HC(H++))

如：如： CHCH33COONaCOONa 溶液中存在如下关系：溶液中存在如下关系：C(NaC(Na++)) ＞＞ C(CHC(CH33COOCOO--)) ＞＞ C(OHC(OH--)) ＞＞ C(CHC(CH33COOH)COOH) ＞＞

C(HC(H++))

（（ 22 ）水解）水解平衡平衡理论理论 : :

弱离子弱离子 (( 弱酸根离子、弱碱的阳离子弱酸根离子、弱碱的阳离子 )) 的的水解水解一般一般是是微弱微弱的。的。

2.2. 电荷守恒、物料守恒和质子守恒电荷守恒、物料守恒和质子守恒————牢记牢记“三个守“三个守恒”恒”（（ 11 ）电荷守恒）电荷守恒：：电解质溶液总是呈电解质溶液总是呈电中性电中性的，即：电解质溶液中所的，即：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷总数与所有的阴离子所带的负有阳离子所带有的正电荷总数与所有的阴离子所带的负电荷总数相等。电荷总数相等。如：如： NHNH44ClCl 溶液：溶液：

C(NHC(NH44++) + C(H) + C(H++) ) ＝＝ C(ClC(Cl--) + C(OH) + C(OH--))

（（ 22 ）物料守恒）物料守恒 : :

电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。素的原子的总数是不会改变的。

如：如： NHNH44ClCl 溶液：溶液：ＣＣ (Cl(Cl--)) ＝Ｃ＝Ｃ (NH(NH44

++)) + + ＣＣ ((NHNH33·H·H22OO))

（（ 33 ）质子守恒（水的电离守恒）：）质子守恒（水的电离守恒）：电解质溶液中，分子电解质溶液中，分子 (( 或离子或离子 )) 得失质子得失质子 (H(H++)) 的物的物质的量是相等。质的量是相等。

如：如： NHNH44ClCl 溶液：溶液：c(Hc(H++) ) ＝＝ c(OHc(OH--) +) + c(c(NHNH33·H·H22OO))

〖〖训练训练 11 〗〗写出写出 CHCH33COONaCOONa 溶液中三个守恒关系式溶液中三个守恒关系式电荷守恒：电荷守恒：物料守恒：物料守恒：质子守恒：质子守恒：

〖〖训练训练 22 〗〗写出写出 NaHCONaHCO33 溶液中三个守恒关系式溶液中三个守恒关系式电荷守恒：电荷守恒：物料守恒：物料守恒：质子守恒：质子守恒：

c(Nac(Na++)+c(H)+c(H++)) ＝＝ c(CHc(CH33COOCOO--)+c(OH)+c(OH--))

c(Nac(Na++)) ＝＝ c(CHc(CH33COOCOO--)+c(CH)+c(CH33COOH)COOH)

c(OHc(OH--)) ＝＝ c(Hc(H++)+c(CH)+c(CH33COOH)COOH)

c(Nac(Na++)+c(H)+c(H++)) ＝＝ c(HCOc(HCO33--)+2c(CO)+2c(CO33

2-2-)+c(OH)+c(OH--))

c(Nac(Na++)) ＝＝ c(HCOc(HCO33--)+c(CO)+c(CO33

2-2-)+c(H)+c(H22COCO33))

c(OHc(OH--)) ＝＝ c(Hc(H++)) －－ c(COc(CO332-2-)+c(H)+c(H22COCO33))

〖〖训练训练 33 〗〗写出写出 0.1moL/L0.1moL/L 的的 NaNa22COCO33 溶液中粒子浓溶液中粒子浓度关系度关系大小关系大小关系电荷守恒电荷守恒物料守恒物料守恒质子守恒质子守恒

c(Nac(Na++)+c(H)+c(H++)=c(OH)=c(OH--)+c(HCO)+c(HCO33- - )) +2c(CO+2c(CO33

2-2-))

1/2C(Na1/2C(Na++)=C(HCO)=C(HCO33--)+C(H)+C(H22COCO33)+C(CO)+C(CO33

2-2-))

C(NaC(Na++)>C(CO)>C(CO332-2-)>C(OH)>C(OH-- )>C(HCO )>C(HCO33

--)>C(H)>C(H++))

C(OHC(OH--) = C(H) = C(H++) + 2C(H) + 2C(H22COCO33) + C(HCO) + C(HCO33--))

【【方法规律总结方法规律总结】】

电荷守恒：电荷守恒：

物料守恒：物料守恒：

质子守恒：质子守恒：

1.1. 溶液中离子要找全溶液中离子要找全2.2. 分清离子浓度和电荷浓度分清离子浓度和电荷浓度1.1. 某元素守恒某元素守恒 2.2. 等量代换。等量代换。1.1. 明确溶液中那些微粒结合明确溶液中那些微粒结合 HH++(( 或或 OHOH--)) ，，结合的数目；结合的数目；2.2. 那些微粒电离出那些微粒电离出 HH++(( 或或 OHOH--)) 电离的数目电离的数目

二、常见题型和对策二、常见题型和对策11 、单一溶质溶液：根据电离、水解情况分析、单一溶质溶液：根据电离、水解情况分析（（ 11 ）弱酸溶液：）弱酸溶液：【【例例 11 】】在在 0.1mol/L0.1mol/L 的的 HH22SS 溶液中，下列关系溶液中，下列关系错误错误的：的：　　　　　　　　　　　　　　　　 AA ．． c(Hc(H++)=c(HS)=c(HS--)+c(S)+c(S2-2-)+c(OH)+c(OH--) )

BB ．． c(Hc(H++)=c(HS)=c(HS--)+2c(S)+2c(S2-2-)+c(OH)+c(OH--))

CC ．． c(Hc(H++)) ＞＞ [c(HS[c(HS--)+c(S)+c(S2-2-)+c(OH)+c(OH--)] )]

DD ．． c(Hc(H22S)+c(HSS)+c(HS--)+c(S)+c(S2-2-)=0.1mol/L )=0.1mol/L

( A )( A )

（（ 22 ）弱碱溶液：）弱碱溶液：

( ( ＣＣ ))

【【例２例２】】在在 0.1mol/L0.1mol/L 的氨水溶液中，下列关系的氨水溶液中，下列关系错误错误的：的：　　　　　　　　　　　　　　　　 AA ．． c(OHc(OH--) ) ＞＞ c(Hc(H++))

BB ．． c(NHc(NH33·H·H22O) + c(NHO) + c(NH44++) = 0.1mol/L) = 0.1mol/L

CC ．． c(NHc(NH44++)) ＞＞ c(c(NHNH33·H·H22OO) ) ＞＞ c(OHc(OH--) ) ＞＞ c(Hc(H++) )

DD ．． c(OHc(OH--) =c(NH) =c(NH44++)+c(H)+c(H++) )

（（ 33 ）强酸弱碱盐溶液：）强酸弱碱盐溶液：【【例例 33 】】在氯化铵溶液中，下列关系在氯化铵溶液中，下列关系正确正确的是：的是： AA ．． c(Clc(Cl--)) ＞＞ c(NHc(NH44

++)) ＞＞ c(Hc(H++)) ＞＞ c(OHc(OH--))

BB ．． c(NHc(NH44++)) ＞＞ c(Clc(Cl--)) ＞＞ c(Hc(H++) ) ＞＞ c(OHc(OH--))

CC ．． c(NHc(NH44++) ) ＝＝ c(Clc(Cl--)) ＞＞ c(Hc(H++) ) ＝＝ c(OHc(OH--))

DD ．． c(Clc(Cl--)) ＝＝ c(NHc(NH44++) ) ＞＞ c(Hc(H++) ) ＞＞ c(OHc(OH--))

( A )( A )

规律规律 :: 在有“弱酸根离子或弱碱金属离子”存在的溶液在有“弱酸根离子或弱碱金属离子”存在的溶液中中 ,, 由于该离子水解，因而使其浓度减小由于该离子水解，因而使其浓度减小 ,, 故有：故有： CC(( 不水解离子）＞不水解离子）＞ CC(( 水解离子）水解离子）

（（ 44 ）强碱弱酸盐溶液：）强碱弱酸盐溶液：【【例例 44 】】在在 NaNa22SS 溶液中下列关系不正确的是：溶液中下列关系不正确的是： AA ．． c(Nac(Na++) =2c( HS) =2c( HS--) +2c(S) +2c(S2-2-) +c(H) +c(H22S) S) B. B. c(Nac(Na++) ) +c(H+c(H++)=c(OH)=c(OH--)+c()+c(HSHS--)+ 2)+ 2c(Sc(S2-2-) ) CC ．． c(Nac(Na++) ) ＞＞ c(Sc(S2-2-) ) ＞＞ c(OHc(OH--)) ＞＞ c(HSc(HS--) ) DD ．． c(OHc(OH--)=c(HS)=c(HS--)+c(H)+c(H++)+ c(H)+ c(H22S)S)

( AD )( AD )

电荷守恒：电荷守恒： c(Nac(Na++) +c(H) +c(H++)=c(OH)=c(OH--)+c(HS)+c(HS--)+2c(S)+2c(S2-2-)) ；；物料守恒：物料守恒： c(Nac(Na++) =2c(HS) =2c(HS--) +2c(S) +2c(S2-2-) +2c(H) +2c(H22S)S) ；；质子守恒：质子守恒： c(OHc(OH －－ )=c(HS)=c(HS--)+c(H)+c(H++)+2c(H)+2c(H22S)S)

(5)(5) 强碱弱酸的酸式盐溶液：强碱弱酸的酸式盐溶液：【【例例 55 】】草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在0.1mol/LKHC0.1mol/LKHC22OO44 溶液中，下列关系正确的是：溶液中，下列关系正确的是：AA ．． cc(K(K++) +) +cc(H(H++)=)=cc(HC(HC22OO44

--)+)+cc(OH(OH--)+)+ c c(C(C22OO442-2-))

BB ．． cc(HC(HC22OO44--) +) + c c(C(C22OO44

2-2-) =0.1mol/L) =0.1mol/L

CC ．． cc(C(C22OO442-2-) ) ＞＞ cc(H(H22CC22OO44))

DD ．． cc(K(K++) =) = c c(H(H22CC22OO44)+)+ c c(HC(HC22OO44--) +) + c c(C(C22OO44

2-2-))

( CD )( CD )

【例 6 】等物质的量的下列溶液中， NH4+ 的浓度由大到小的顺序是

①NH4Cl NH② 4HCO3 NH③ 4HSO4 NH④ 4NO3

③③ > = >① ④ ②> = >① ④ ②

【【规律规律】】11 、水解的盐、水解的盐 >> 双水解的盐双水解的盐22 、当溶液中存在水解的显性离子时，抑制盐的水解，、当溶液中存在水解的显性离子时，抑制盐的水解，则该水解的离子浓度大则该水解的离子浓度大

（（ 66 ）不同物质同种离子浓度比较型）不同物质同种离子浓度比较型

对于溶质单一型的溶液，对于溶质单一型的溶液，若溶质是若溶质是弱酸或弱碱弱酸或弱碱的考虑的考虑电离电离且电离是弱电离，且电离是弱电离，若溶质是若溶质是盐盐考虑考虑水解水解同样水解也是弱水解。同样水解也是弱水解。

解题方法小结：解题方法小结：

【【例例 77 】】用物质的量都是用物质的量都是 0.1 mol0.1 mol 的的 CHCH33COOHCOOH 与与

CHCH33COONaCOONa 配成配成 1 L1 L 混合溶液，已知其中混合溶液，已知其中 cc(CH(CH33COOCOO--) ) 大于大于 cc(Na(Na++),), 对该混合溶液下列判断对该混合溶液下列判断正确正确的是的是 ( )( ) AA ．． cc(H(H++)) ＞＞ cc(OH(OH--) ) BB ．． cc(CH(CH33COOH)COOH) ＋＋ cc(CH(CH33COOCOO--)) ＝＝ 0.2 mol·L0.2 mol·L-1-1

CC ．． cc(CH(CH33COOH)COOH) ＞＞ cc(CH(CH33COOCOO--) ) DD ．． cc(CH(CH33COOCOO--)) ＋＋ cc(OH(OH--)) ＝＝ 0.1 mol·L0.1 mol·L-1-1

２．两种溶液混合后不同离子浓度的比较：２．两种溶液混合后不同离子浓度的比较：⑴⑴ ．两种物质混合．两种物质混合不反应不反应：：

A BA B

【【例例 88 】】 100 mL 0.1 mol·L100 mL 0.1 mol·L-1 -1 醋酸与醋酸与 50 mL 0.2 mol·L50 mL 0.2 mol·L--

11 NaOH NaOH 溶液混合，在所得溶液中溶液混合，在所得溶液中 ( ( ))

AA ．． cc(Na(Na++)) ＞＞ cc(CH(CH33COOCOO--)) ＞＞ cc(OH(OH--)) ＞＞ cc(H(H++) )

BB ．． cc(Na(Na++)) ＞＞ cc(CH(CH33COOCOO--)) ＞＞ cc(H(H++)) ＞＞ cc(OH(OH--))

CC ．． cc(Na(Na++)) ＞＞ cc(CH(CH33COOCOO--)) ＞＞ cc(H(H++)) ＝＝ cc(OH(OH--) )

DD ．． cc(Na(Na++)) ＝＝ cc(CH(CH33COOCOO--)) ＞＞ cc(OH(OH--)) ＞＞ cc(H(H++))

AA

⑵⑵ 、两种物质恰好、两种物质恰好完全反应完全反应：：

11 ．等体积、等浓度的一元酸和一元碱溶液混合，两者．等体积、等浓度的一元酸和一元碱溶液混合，两者恰好完全中和，有以下四种情况：恰好完全中和，有以下四种情况：⑴⑴ ．强酸与强碱溶液混合，所得溶液为中性．强酸与强碱溶液混合，所得溶液为中性⑵⑵ ．相对较强的酸与相对较弱的碱溶液混合，所得溶液．相对较强的酸与相对较弱的碱溶液混合，所得溶液为酸性为酸性⑶⑶ ．相对较弱的酸与相对较强的碱溶液混合，所得溶液．相对较弱的酸与相对较强的碱溶液混合，所得溶液为碱性为碱性⑷⑷ ．若弱酸、弱碱混合，则考虑两者的相对强弱，混合．若弱酸、弱碱混合，则考虑两者的相对强弱，混合后的溶液可能也为酸性，碱性或中性后的溶液可能也为酸性，碱性或中性

注意两种情况注意两种情况 ::

【【归纳归纳】】：谁强显谁性，同强显中性：谁强显谁性，同强显中性

【【例例 99 】】将将 0.4 mol/LNH0.4 mol/LNH44ClCl 溶液和溶液和 0.2 mol/LNaOH0.2 mol/LNaOH溶液等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量关系溶液等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量关系

正确的是（）正确的是（）AA ．． cc(NH(NH44

++)=)=cc(Na(Na++)=)=cc(OH(OH--)) ＞＞ cc(NH(NH33·H·H22O) O)

BB ．． cc(NH(NH44++)=)=cc(Na(Na++)) ＞＞ cc(NH(NH33·H·H22O) O) ＞＞ cc(OH(OH--)) ＞＞

cc(H(H++))

CC ．． cc(NH(NH44++)) ＞＞ cc(Na(Na++)) ＞＞ cc(OH(OH--)) ＞＞ cc(NH(NH33·H·H22O) O)

DD ．． cc(NH(NH44++)) ＞＞ cc(Na(Na++)) ＞＞ cc(NH(NH33·H·H22O) O) ＞＞ cc(OH(OH--)) ＞＞

cc(H(H++))

DD

⑶⑶ 、两种物质反应，其中一种有剩余、两种物质反应，其中一种有剩余

【【思考题思考题】】常温下，常温下， pH=2pH=2 的某酸的某酸 HAHA 溶液与溶液与 pH=12pH=12的某碱的某碱 BOHBOH 溶液等体积混合，所得混合溶液的溶液等体积混合，所得混合溶液的pH=8.7pH=8.7 ，下列说法中正确的是，下列说法中正确的是 AA ．． HAHA 一定是强酸，一定是强酸， BOHBOH 可能是弱碱可能是弱碱 BB ．． HAHA 可能为强酸，可能为强酸， BOHBOH 一定为弱碱一定为弱碱 CC ．盐．盐 BABA 的水溶液一定显碱性的水溶液一定显碱性 DD ．盐．盐 BABA 的水溶液中的水溶液中 AA—— 一定水解一定水解

BB

22 ．等体积的酸和碱溶液混合，且酸溶液中的．等体积的酸和碱溶液混合，且酸溶液中的 cc(H(H++)) 与与碱溶液中的碱溶液中的 cc(OH(OH——)) 相等相等 ⑴⑴ ．强酸与强碱溶液混合，所得溶液为中性．强酸与强碱溶液混合，所得溶液为中性 ⑵⑵ ．相对较强的酸与相对较弱的碱溶液混合，因碱有剩．相对较强的酸与相对较弱的碱溶液混合，因碱有剩余，所得溶液为碱性；余，所得溶液为碱性；⑶⑶ ．相对较弱的酸与相对较强的碱溶液混合，因酸有剩．相对较弱的酸与相对较强的碱溶液混合，因酸有剩余，所得溶液为酸性；余，所得溶液为酸性；

【【归纳归纳】】谁弱谁过量、谁弱显谁性、同强（弱）显中性谁弱谁过量、谁弱显谁性、同强（弱）显中性

⑷⑷ ．若弱酸、弱碱混合，则考虑两者的相对强弱，混合．若弱酸、弱碱混合，则考虑两者的相对强弱，混合后的溶液可能也为酸性，碱性或中性。后的溶液可能也为酸性，碱性或中性。

解题方法小结：解题方法小结：两种两种 (( 或多种或多种 )) 物质相混合物质相混合 ::

　　先考虑这两种物质能否发生反应、反应后溶液中剩　　先考虑这两种物质能否发生反应、反应后溶液中剩余的物质是强电解质还是弱电解质。余的物质是强电解质还是弱电解质。　　如果恰好完全反应，则考虑生成的物质是什么，然　　如果恰好完全反应，则考虑生成的物质是什么，然后按照只有一物质作溶质进行处理；后按照只有一物质作溶质进行处理；　　若溶液中同时存在能水解的盐和弱酸、弱碱，若不　　若溶液中同时存在能水解的盐和弱酸、弱碱，若不特别注明则溶液通常显弱酸、弱碱的性质特别注明则溶液通常显弱酸、弱碱的性质 ..

[ 小结归纳 ]

考虑电离考虑水解

考虑电离按盐溶液考虑

（分清主次）根据过量情况考虑电离或水解

电解质溶液

单一溶液

混合溶液

酸或碱溶液盐溶液

不反应

反应不过量过量

生成酸或碱生成盐

正盐溶液酸式盐溶液考虑水解与电离（分清主次）考虑水解与电离（分清主次）

首先首先必须有正确的思路：必须有正确的思路：

11 ．（．（ 20092009广东卷广东卷 99 ）下列浓度关系）下列浓度关系正确正确的是的是 ( )( )AA ．氯水中：．氯水中： c(Clc(Cl22)=2{c(ClO)=2{c(ClO--)+c(Cl)+c(Cl--)+C(HCl)})+C(HCl)}BB ．氯水中：．氯水中： c(Clc(Cl--)) ＞＞ c(Hc(H++)) ＞＞ c(OHc(OH--)) ＞＞ c(ClOc(ClO--))CC ．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合： cc （（ NaNa++ ）） =c=c （（ CHCH33COOCOO-- ））DD ．． NaNa22COCO33 溶液中：溶液中： c(Nac(Na++)>c(CO)>c(CO33

2-2-)>c(OH)>c(OH--)>c(HCO)>c(HCO33--)>c(H)>c(H++))

DD

三、考点训练（高考真题）三、考点训练（高考真题）

22 ．． (2009(2009天津卷天津卷 4).4). 下列叙述下列叙述正确正确的是的是 ( ) ( ) AA ．． 0.1 mol/LC0.1 mol/LC66HH55ONaONa 溶液中：溶液中： c(Nac(Na++)) ＞＞ c(Cc(C66HH55OO--)) ＞＞ c(Hc(H++)) ＞＞ c(OHc(OH--))

BB ．． NaNa22COCO33 溶液加水稀释后，恢复至原温度，溶液加水稀释后，恢复至原温度， pHpH 和和

KwKw均减小均减小CC ．． pH=5pH=5 的的 CHCH33COOHCOOH 溶液和溶液和 pH =5pH =5 的的 NHNH44ClCl 溶液溶液

中，中， c(Hc(H++)) 不相等不相等DD ．在．在 NaNa22SS 溶液中加入溶液中加入 AgClAgCl固体，溶液中固体，溶液中 c(Sc(S2-2-)) 下降下降

DD

3. (20093. (2009天津卷天津卷 2)25 ℃2)25 ℃ 时，浓度均为时，浓度均为 0.2 mol/L0.2 mol/L 的的

NaHCONaHCO33 和和 NaNa22COCO33 溶液中溶液中 ,, 下列判断不正确的是下列判断不正确的是 ( )( )AA ．均存在电离平衡和水解平衡．均存在电离平衡和水解平衡 BB ．存在的粒子种类相同．存在的粒子种类相同CC ．． c(OHc(OH--)) 前者大于后者前者大于后者 DD ．分别加入．分别加入 NaOHNaOH固体，恢复到原温度，固体，恢复到原温度， c(COc(CO33

2-2-)) 均增大均增大

CC

4.4. （（ 20092009 四川卷四川卷 1212 ）） .. 关于浓度均为关于浓度均为 0.1 mol/L0.1 mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是法不正确的是 ( )( )AA ．． cc （（ NHNH44

++ ）：③＞①）：③＞①BB ．水电离出的．水电离出的 cc （（ HH++ ）：②＞①）：②＞①CC ．①和②等体积混合后的溶液：．①和②等体积混合后的溶液： cc （（ HH++ ）＝）＝ c(OHc(OH--)+c(NH)+c(NH33·H·H22O)O)DD ． ①和③等体积混合后的溶液：． ①和③等体积混合后的溶液： cc （（ NHNH44

++ ）＞）＞ c(Clc(Cl--)) ＞＞ c(OHc(OH--)) ＞＞ c(Hc(H++))

BB

11 ．把．把 0.02 mol·L0.02 mol·L-1-1 HAc HAc 溶液与溶液与 0.01 mol·L0.01 mol·L-1-1NaOHNaOH 溶溶液等体积混合，则混合液中微粒浓度关系正确的是液等体积混合，则混合液中微粒浓度关系正确的是 ( ( ))

AA ．． cc(Ac(Ac--)) ＞＞ cc(Na(Na++) )

BB ．． cc(HAc)(HAc) ＞＞ cc(Ac(Ac--)) CC ．． 22cc(H(H++)) ＝＝ cc(Ac(Ac--)-)-cc(HAc) (HAc) DD ．． cc(HAc)+(HAc)+cc(Ac(Ac--)) ＝＝ 0.01 mol·L0.01 mol·L-1-1

A DA D

【【巩固练习巩固练习】】

22 ．将．将 0.2 mol·L0.2 mol·L-1-1 CH CH33COOK COOK 与与 0.1 mol·L0.1 mol·L-1-1 盐酸等体盐酸等体积混合后，溶液的积混合后，溶液的 pHpH ＜＜ 77 ，则溶液中下列微粒的物质，则溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是的量浓度的关系正确的是 ( )( )

AA ．． cc(CH(CH33COOCOO--)) ＝＝ cc(Cl(Cl--)) ＝＝ cc(H(H++)) ＞＞ cc(CH(CH33COOH) COOH)

BB ．． cc(CH(CH33COOCOO--)) ＝＝ cc(Cl(Cl--)) ＞＞ cc(CH(CH33COOH)COOH) ＞＞ cc(H(H++))

CC ．． cc(CH(CH33COOCOO--)) ＞＞ cc(Cl(Cl--)) ＞＞ cc(H(H++)) ＞＞ cc(CH(CH33COOH) COOH)

DD ．． cc(CH(CH33COOCOO--)) ＞＞ cc(Cl(Cl--)) ＞＞ cc(CH(CH33COOH)COOH) ＞＞ cc(H(H++))

DD


33 ．．常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液 pHpH＝＝ 77 ，则此溶液中各离子浓度关系正确的是，则此溶液中各离子浓度关系正确的是 (( ))A. A. cc （（ HCOOHCOO －－）＞）＞ cc （（ NaNa ＋＋））B. B. cc （（ HCOOHCOO －－）＜）＜ cc （（ NaNa ＋＋））C. C. cc （（ HCOOHCOO －－）＝）＝ cc （（ NaNa ＋＋））D. D. 无法确定无法确定 cc （（ HCOOHCOO －－）） [HCOO[HCOO －－ ]] 与与 CC （（ NaNa ＋＋））的关系的关系

CC


44 ．在．在 0.1 mol0.1 mol ／／ LNaHSOLNaHSO33 溶液中存在着微粒浓度的溶液中存在着微粒浓度的关系式，正确的是（　　）关系式，正确的是（　　）AA ．． cc(Na(Na ＋＋ )>)>cc(HSO(HSO33

－－ )> )> cc(SO(SO3322 －－ )> )> cc(H(H ＋＋ )>)>cc(OH(OH--))

BB ．． cc(Na(Na ＋＋ )+)+cc(H(H ＋＋ )= )= cc(HSO(HSO33－－ )+ )+ cc(SO(SO33

22 －－ )+)+cc(OH(OH--))

CC ．． cc(Na(Na ＋＋ )+)+cc(H(H ＋＋ )=)=cc(HSO(HSO33--)+2c(SO)+2c(SO33

2-2-)+ c(OH)+ c(OH--))

DD ．． cc(Na(Na ＋＋ )= )= cc(HSO(HSO33--)+)+cc(SO(SO33

2-2-)+ )+ cc(H(H22SOSO33))

CDCD



55 ．将．将 pH=2pH=2 的盐酸与的盐酸与 pH=12pH=12 的氨水等体积混合，在所的氨水等体积混合，在所得的混合溶液中，下列关系式正确的是（）得的混合溶液中，下列关系式正确的是（）AA ．． cc(Cl(Cl--)) ＞＞ cc(NH(NH44

++)) ＞＞ cc(OH(OH--)) ＞＞ cc(H(H++) )

BB ．． cc(NH(NH44++)) ＞＞ cc(Cl(Cl--)) ＞＞ cc(OH(OH--)) ＞＞ cc(H(H++))

CC ．． cc(Cl(Cl--)) ＝＝ cc(NH(NH44++)) ＞＞ cc(H(H++)) ＝＝ cc(OH(OH--) )

DD ．． cc(NH(NH44++)) ＞＞ cc(Cl(Cl--)) ＞＞ cc(H(H++)) ＞＞ cc(OH(OH--))

BB

66 ．在．在 0.1 mol·L0.1 mol·L-1-1 的的 NaHCONaHCO33 溶液中，下列关系式正溶液中，下列关系式正确的是：确的是：AA ．． cc(Na(Na++)) ＞＞ cc(HCO(HCO33

--)) ＞＞ cc(H(H++)) ＞＞ cc(OH(OH--))

BB ．． cc(Na(Na++)) ＋＋ cc(H(H++)) ＝＝ cc(HCO(HCO33--)) ＋＋ cc(OH(OH--)) ＋＋

22cc(CO(CO332-2-))

CC ．． cc(Na(Na++)) ＝＝ cc(HCO(HCO33--)) ＞＞ cc(OH(OH--)) ＞＞ cc(H(H++) )

DD ．． cc(Na(Na++)) ＝＝ cc(HCO(HCO33--)) ＋＋ cc(H(H22COCO33)) ＋＋ cc(CO(CO33

2-2-))

BDBD


77 ．． 25℃25℃ 时，时， 0.4mol/L0.4mol/L 的某钠盐（的某钠盐（ NaANaA ）的溶液）的溶液与与 0.2mol/L0.2mol/L 盐酸等体积混合后，溶液盐酸等体积混合后，溶液 pH>7pH>7 。下列。下列浓度关系中，正确的是浓度关系中，正确的是AA ．． cc(HA) > (HA) > cc(A(A--) > ) > cc(OH(OH--) > ) > cc(H(H++) )

BB ．． cc(Na(Na++) + ) + cc(H(H++) = ) = cc(OH(OH--) + ) + cc(A(A--))

CC ．． cc(A(A--) > ) > cc(HA) > (HA) > cc(OH(OH--) > ) > cc(H(H++) )

DD ．． cc(A(A--) + ) + cc(HA) = 0.4mol/L(HA) = 0.4mol/L

( A )( A )

1.1. 在在 0.1mol/L Na0.1mol/L Na22COCO33 溶液中，下列关系溶液中，下列关系正确正确的是的是 AA ．． c(Nac(Na++)=2c(CO)=2c(CO33

2-2-) )

BB ．． c(OHc(OH--)=2c(H)=2c(H++))

CC ．． c(HCOc(HCO33--)>c(H)>c(H22COCO33) )

DD ．． c(Nac(Na++)<c(CO)<c(CO332-2-)+c(HCO)+c(HCO33

--))

( C )( C )

三、考点训练三、考点训练

22 ．明矾溶液中各种离子的物质的量浓度大小关系能．明矾溶液中各种离子的物质的量浓度大小关系能够确定的是（）。够确定的是（）。 AA ．． C(KC(K++)) ＞＞ C(AlC(Al3+3+) ) BB ．． C(KC(K++) = C(Al) = C(Al3+3+)) CC ．． C(HC(H++) = C) = C （（ OHOH-- ）） DD ．． C(AlC(Al3+3+))＜＜ C(HC(H++))

AA


33 ．叠氮酸（．叠氮酸（ HNHN33)) 与醋酸性质相似，下列叙述中与醋酸性质相似，下列叙述中错误错误的的是是A. HNA. HN33 水溶液中微粒浓度大小顺序为：水溶液中微粒浓度大小顺序为： c(HNc(HN33)>c(H)>c(H++) >c(N) >c(N33

--)>c(OH)>c(OH--))

B. HNB. HN33 与与 NHNH33 反应生成的叠氮铵盐是共价化合物反应生成的叠氮铵盐是共价化合物C. NaNC. NaN33 水溶液中离子浓度大小为水溶液中离子浓度大小为 c(Nac(Na++)>c(N)>c(N33

--)>c(OH)>c(OH--)>c(H)>c(H++) )

D. ND. N33-- 与与 COCO22 含相等电子数含相等电子数

( B )( B )


４．关于小苏打水溶液的表述４．关于小苏打水溶液的表述正确正确的是：的是： AA ．． c (Nac (Na++)=c (HCO)=c (HCO33

--) +c (CO) +c (CO332-2-) + c (H) + c (H22COCO33))

BB ．． c(Nac(Na++) +c(H) +c(H++) = c(HCO) = c(HCO33--) +c(CO) +c(CO33

2-2-) +c(OH) +c(OH--))

CC ．． HCOHCO33-- 的电离程度大于的电离程度大于 HCOHCO33

-- 的水解程度的水解程度 DD ．存在的电离有：．存在的电离有： NaHCONaHCO33=Na=Na+++HCO+HCO33

-- ，，　　　　 HCOHCO33

- - H H++ + CO + CO332-2-

　　　　 HH22O H O H +++OH+OH-- 　　

ADAD


5. 5. 已知某温度下已知某温度下 0.1mol/L0.1mol/L 的某酸式盐的某酸式盐 NaHBNaHB 溶液中溶液中c(Hc(H++) > c(OH) > c(OH--),), 则下列有关说法或关系则下列有关说法或关系一定正确一定正确的是的是①① HBHB-- 的水解程度小于的水解程度小于 HBHB －－的电离程度；的电离程度；②② c(Nac(Na++)=0.1mol/L≥c(B)=0.1mol/L≥c(B2-2-););

③③溶液的溶液的 pH=1;pH=1;

④④c(Nac(Na++)=c(HB)=c(HB--)+2c(B)+2c(B2-2-)+c(OH)+c(OH--))

A. B. C. D. ② ② ③ ② ④ ① ② ③A. B. C. D. ② ② ③ ② ④ ① ② ③

( A )( A )


溶液中离子浓度大小的比较

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溶液中离子浓度 大小的比较

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