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第三章 水溶液中的离子平衡

第三节 盐类的水解

昌河中学：曹晓妹

第一课时

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水呈中性，是因为水中的 H+ 的浓度与 OH- 的浓度相等；

酸呈酸性，是因为酸能够电离出 H+ 而使溶液中的H+ 的浓度大于 OH- 的浓度；

碱呈碱性，则是由于碱能够电离出 OH- 而使溶液中的 OH- 的浓度大于 H+ 的浓度的缘故。

那么，盐溶液是否一定呈中性呢？

请思考？

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选择合适的方法测出盐溶液的酸碱性实验中选用的药品：

1 组： NH4Cl溶液、 Al2(SO4)3 溶液、2 组： Na2CO3 溶液、 CH3COONa溶液3 组： NaCl溶液 、 KNO3 溶液

探究问题 1 ：

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测试对象 溶液酸碱性

CH3COONa

Na2CO3

NH4Cl

Al2 （ SO4 ） 3

NaCl

KNO3

归纳盐的组成与盐溶液的酸碱性的关系实验结果统计分析及推理实验结果统计分析及推理：：

碱性

酸性

中性

生成该盐的酸和碱

酸 碱

CH3COOH NaOH

H2CO3 NaOH

HCl NH3 · H2O

H2SO4 Al(OH)3

HCl NaOH

HNO3 KOH

盐的类型

强碱弱酸盐

强酸弱碱盐

强碱强酸盐

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某些盐某些盐

碱性碱性

中性中性

酸性酸性

H2O

？

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第一小组以 NH4Cl 溶液为例，讨论：为什么强酸弱碱盐显酸性？

第二小组以 CH3COONa 溶液为例，讨论：为什么强碱弱酸盐显碱性？

第三小组以 NaCl 溶液为例，讨论：为什么强碱强酸盐显中性？ 附：交流问题如下：

（ 1 ）盐溶液中存在哪些粒子？（ 2 ）哪些粒子间可能结合？（ 3 ）对水的电离平衡有何影响？（ 4 ）相关的电离方程式、化学方程式？

探究问题 2 ：

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NH4Cl = NH4+ + Cl-

+

NH3·H2O

H2O OH- + H+

探讨与交流 （以 NH4Cl 溶液为例）：

NH3·H2O NH4+ + OH -

酸性

NH4Cl 溶液

C(OH-) < C(H+)

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CH3COONa = CH3COO- + Na+

+

CH3COOH

探讨与交流 （以 CH3COONa 溶液例）：

C(H+) < C(OH-)

CH3COOH CH3COO- + H +

碱性

CH3COONa

溶液

H2O H + + OH -

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NaCl = Cl- + Na+

探讨与交流 （以 NaCl 溶液例）：

C(H+) ＝ C(OH-)

H2O H + + OH -

不移动

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盐类水解的定义：

在盐溶液中，盐电离出的离子（弱酸阴离子或弱碱阳离子）与水所电离出的 H+ 或OH- 结合生成弱电解质分子的反应就叫做盐类的水解。

H2O H + + OH -

CH3COONa = Na+ + CH3COO-

NH4Cl = Cl- + NH4+

结合 CH3COONa 和 NH4Cl 的水解机理，分析归纳

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从盐的组成以及其溶液的酸碱性分析归纳，下列问题：

1 、结合盐类水解的定义分析盐类水解的条件、实质是什么？有什么规律？

探究问题 3 ：

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1 、盐类水解的条件、实质和规 律是什么？

水解的条件：

水解的实质：

（要生成弱电解质）盐电离出来的离子（弱酸根阴离子或弱碱阳离子）跟水电离出的 H+ 或 OH-

结合生成弱电解质并建立平衡，从而破坏了水的电离平衡 , 促进了水的电离。

水解的规律： 谁弱谁水解，无弱不水解，

谁强显谁性，都强显中性。

易溶于水、电离出弱酸阴离子或弱碱阳离子。

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2 、盐类水解反应与中和反应的关

系如何及盐类水解的特点？

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2 、盐类水解反应与中和反应的关系如何？

CH3COOH+NaOH CH3COONa+H2O

CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH

盐 + 水 酸 + 碱

酸 + 碱 盐 + 水

酸 酸 + + 碱 盐 碱 盐 + + 水水中和中和水解水解

水解水解

中和中和

水解水解

中和中和

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22 盐类水解特点盐类水解特点22 盐类水解特点盐类水解特点

可逆可逆 动态动态吸热吸热 微弱微弱

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小结

1 、不同盐类溶液酸碱性不同的原因。

2 、盐类水解的概念、条件、实质和规 律。

3 、盐类水解反应与中和反应的关系，水解特点

知识点

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（ 1 ）在农业中大量施用铵肥会导致土壤酸化，为什么？

（ 2 ） Na2CO3 在工业上更多被称作纯碱，为什么？

实践◆应用 1

Na2CO3 是强碱弱酸盐，水解显碱性，因而俗名也

叫纯碱

铵肥是铵根阳离子和酸根阴离子所组成的盐，常见的有 NH4Cl ， NH4N03 ，属于强酸弱碱盐，水解显酸性，经常使用会导致土壤酸化

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故事：有一次小明去她乡下姥姥家，在做午饭的时候，发现缸里的水太浑，不能用，正在为此着急的时候，只见姥姥取出几块明矾，把它研成细末，然后撒在水缸里，不一会儿，缸里的水变得清澈透明，小明感觉到姥姥太神奇了，能把浑水变清，小明问姥姥为什么会这样。姥姥也解释不了，同学们，你们能帮忙解释吗？

明矾中电离出 Al3 ＋能发生水解，形成 Al(OH)3 胶体，

而胶体吸附性强可起净水作用

实践◆应用2

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C 、 Na2SO4

向水中加入下列哪些物质，可使水的电离平衡发生移动？怎样移动？

向左移动

向右移动不 移 动

向左移动向右移动

A 、 HNO3

习 题 1 ：

B 、 FeCl3

E 、 KOH

D 、 CH3COONa

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1. 1. 下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是

A A 、、 K2CO3 B B 、 、 NaHSO4 CC 、 、 Na2SS D D 、、

FeCl3

2.2. 下列离子在水溶液中不会发生水解的是下列离子在水溶液中不会发生水解的是

A A 、 、 NHNH44++ B B 、 、 SOSO44

22__ C C 、 、 AlAl33++ D D 、 、 FF

__

习 题 2 ：

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A 、只有③④ B 、只有①③ C 、只有①③④ D 、全部

4 、下列属于水解反应的是①HS － +H2O S2 － +H3O+ ②K2CO3=2K++CO3

2 －

③ F － +H2O HF+OH － ④ CH3COO － + H2O CH3COOH+ OH-

33 、、氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是：确的是：

A . NH4+ A . NH4+ 、、 H H ++ 、、 OHOH-- 、、 ClCl--

B . ClB . Cl - - 、 、 NH4NH4++ 、、 H H + + 、、 OH- OH- C . H C . H ++ 、 、 Cl- Cl- 、 、 NH4NH4++ 、、 OHOH - -

D . ClD . Cl-- 、 、 NH4NH4++ 、 、 OHOH-- 、、 H H ++

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1. 下列盐的水溶液中 , 离子浓度比正确的是：

D 、 NaF c(Na+) : c(F-) < 1 : 1

B 、 K2SO4 c(K+) : c(SO42-) = 2 : 1

C 、 (NH4)2SO4 c(NH4+) : c(SO4

2-) < 2 : 1

A 、 NaClO c(Na+) : c(ClO-) = 1 : 1

习 题 3 ：

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1 、酸式盐的水溶液一定显酸性吗？（结合 NaHSO4 、 NaHCO3 、 NaHS 等为例思考）

能力拓展题

NaHSO4 显酸性 NaHCO3 、 NaHS 显碱性2 、泡沫灭火器内装有 NaHCO3饱和溶液，该溶液呈现碱性的原因是 _______________ ； 灭火器内另一容器中装有 Al2(SO4)3 溶液，该溶液呈酸性的原因 _______ 。当意外失火时，是泡沫灭火器倒过来即可使药液混合，喷出 CO2 和 Al(OH)3 ，阻止火势蔓延，

其相关的化学方程式为HCO3

-+H2O=H2CO3+OH-

Al3 ＋ + 3H2O=Al(0H)3+ ＋ 3H ＋

Al2(SO4)3+6NaHCO3=3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑

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1 、盐类水解程度的大小是否一样，若不一样，主要受什么因素的影响？

课后探究题

2 、弱酸弱碱盐能否水解？若能水解，弱酸弱碱盐溶液的酸碱性如何确定？说明理由？

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