第四节 难溶电解质的溶解平衡 （第二课时）

北京市第十中学 韩红梅

以硫酸钡悬浊液为例谈谈你对沉淀溶解平衡的认识

1. 难溶电解质在水中会建立沉淀溶解平衡；2. 用 Ksp 来定量描述难溶电解质的溶解能力；3.Q 与 Ksp 的关系及平衡移动。

沉淀溶解平衡生活

自然界

生产

溶液中的化学反应

【实例一】 ：医院中进行胃部透视时，为取得良好的检查结果，需要在检查之前服用“钡餐”，“钡餐”的主要成分是硫酸钡。为什么不用碳酸钡做“钡餐”？

信息：1.Ba2+ 有剧毒，；2. 胃酸的酸性很强， pH 约为 0.9 ～1.5 ；

钡离子中毒可以用什么溶液解毒？为什么？

工业废水 FeS 等硫化物

重金属离子（如

Cu2+ 、 Hg2+ 等）转化成沉淀请用化学用语解释 FeS 除去废水中 Hg2+ 的原理，并

写出离子方程式已知： Ksp(FeS) ＝ 3.7×10–19 Ksp(HgS) ＝ 4×10-53

【实例二】

【实例三】水垢的主要成分为 CaCO3 、 Mg(OH)2 、 CaSO4 。

Ksp(CaSO4) ＝ 4.93×10-5 、 Ksp(CaCO3) ＝ 2.8×10-9

如何除去水垢中的 Mg(OH)2 、 CaSO4 ？

盐酸或 铵盐溶液

Na2CO3 溶液盐酸

动手实验

MgCl2 溶液

（ 1 横指高）

10 滴NaOH 溶液

10 滴NH4Cl 溶液

CaSO4 固体（黄豆粒大）

2 滴管饱和

Na2CO3

充分振荡1分钟，静置

吸出上 层液体

3 滴管稀盐酸

实验一 实验二

下层 沉淀

化学法除锅炉水垢实际方案

水垢成分CaCO3 Mg(OH)2 CaSO4

用饱和 Na2CO3

溶液浸泡数天

疏松的水垢CaCO3

Mg(OH)2

用盐酸或饱和氯化铵液

浸泡

除去水垢

请用化学用语解释除水垢的原理，并写出离子方程式

中华口腔医学会公布的最新数据表明，我国儿童乳牙龋齿的患病率达到 66% ，成人恒牙龋齿的患病

率达到 61% ，老年人的龋齿患病为 75% 。

【实例四】龋齿的形成与防护

吃糖后不刷牙容易形成蛀牙。为什么 ?

信息：1. 牙齿表面的牙釉质起着保护牙齿的用，其主要成分为 Ca5(PO4)3OH （羟基磷酸钙） , 它是一种难溶电解质， Ksp=2.5×10-59mol9·L-

9 ；2. 残留在牙齿上的糖发酵会产生有机酸；Ca5(PO4)3OH （ S ） 5Ca2+ +3PO4

3- +OH-

+ F-羟基磷灰石

5 4 3Ca (PO ) F氟磷灰石

难溶物 溶解度 (25 )℃

Ca5(PO4)3(OH) 1.5×10-10g

Ca5(PO4)3F 9.5×10-11g

2+ 3 -5 4 3 4Ca (PO ) (OH) 5Ca 3PO OH

已知牙膏里的氟离子会与 Ca5(PO4)3OH 反应，生

成更难溶的 Ca5(PO4)3F （氟磷灰石）。请用离子

方程式表示使用含氟牙膏防止龋齿的原因_________________________

Ca5(PO4)3OH + F- = Ca5(PO4)3F +

OH-

1. 沉淀的生成、溶解、转化的实质

2. 沉淀转化的规律

沉淀溶解平衡的移动。

一般来说，溶解能力相对较强的物质易转化为溶解能力相对较弱的物质。

3. 复分解发生的一般条件 生成易挥发、难电离、更难溶的物质

我们学到了什么？

1 、沉淀的生成2 、沉淀的溶解3 、沉淀的转化；

沉淀溶解平衡的移动

解决沉淀溶解平衡问题的一般思路

钡餐、可溶性钡盐的制备锅炉除水垢龋齿的形成和防治工业废水处理

看到物质（微粒）

摆出平衡

辨清条件

得到结论

判断移动

谢谢！