Post on 04-Jan-2016
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第四节 难溶电解质的溶解平衡 (第二课时)
北京市第十中学 韩红梅
以硫酸钡悬浊液为例谈谈你对沉淀溶解平衡的认识
1. 难溶电解质在水中会建立沉淀溶解平衡;2. 用 Ksp 来定量描述难溶电解质的溶解能力;3.Q 与 Ksp 的关系及平衡移动。
沉淀溶解平衡生活
自然界
生产
溶液中的化学反应
【实例一】 :医院中进行胃部透视时,为取得良好的检查结果,需要在检查之前服用“钡餐”,“钡餐”的主要成分是硫酸钡。为什么不用碳酸钡做“钡餐”?
信息:1.Ba2+ 有剧毒,;2. 胃酸的酸性很强, pH 约为 0.9 ~1.5 ;
钡离子中毒可以用什么溶液解毒?为什么?
工业废水 FeS 等硫化物
重金属离子(如
Cu2+ 、 Hg2+ 等)转化成沉淀请用化学用语解释 FeS 除去废水中 Hg2+ 的原理,并
写出离子方程式已知: Ksp(FeS) = 3.7×10–19 Ksp(HgS) = 4×10-53
【实例二】
【实例三】水垢的主要成分为 CaCO3 、 Mg(OH)2 、 CaSO4 。
Ksp(CaSO4) = 4.93×10-5 、 Ksp(CaCO3) = 2.8×10-9
如何除去水垢中的 Mg(OH)2 、 CaSO4 ?
盐酸或 铵盐溶液
Na2CO3 溶液盐酸
动手实验
MgCl2 溶液
( 1 横指高)
10 滴NaOH 溶液
10 滴NH4Cl 溶液
CaSO4 固体(黄豆粒大)
2 滴管饱和
Na2CO3
充分振荡1分钟,静置
吸出上 层液体
3 滴管稀盐酸
实验一 实验二
下层 沉淀
化学法除锅炉水垢实际方案
水垢成分CaCO3 Mg(OH)2 CaSO4
用饱和 Na2CO3
溶液浸泡数天
疏松的水垢CaCO3
Mg(OH)2
用盐酸或饱和氯化铵液
浸泡
除去水垢
请用化学用语解释除水垢的原理,并写出离子方程式
中华口腔医学会公布的最新数据表明,我国儿童乳牙龋齿的患病率达到 66% ,成人恒牙龋齿的患病
率达到 61% ,老年人的龋齿患病为 75% 。
【实例四】龋齿的形成与防护
吃糖后不刷牙容易形成蛀牙。为什么 ?
信息:1. 牙齿表面的牙釉质起着保护牙齿的用,其主要成分为 Ca5(PO4)3OH (羟基磷酸钙) , 它是一种难溶电解质, Ksp=2.5×10-59mol9·L-
9 ;2. 残留在牙齿上的糖发酵会产生有机酸;Ca5(PO4)3OH ( S ) 5Ca2+ +3PO4
3- +OH-
+ F-羟基磷灰石
5 4 3Ca (PO ) F氟磷灰石
难溶物 溶解度 (25 )℃
Ca5(PO4)3(OH) 1.5×10-10g
Ca5(PO4)3F 9.5×10-11g
2+ 3 -5 4 3 4Ca (PO ) (OH) 5Ca 3PO OH
已知牙膏里的氟离子会与 Ca5(PO4)3OH 反应,生
成更难溶的 Ca5(PO4)3F (氟磷灰石)。请用离子
方程式表示使用含氟牙膏防止龋齿的原因_________________________
Ca5(PO4)3OH + F- = Ca5(PO4)3F +
OH-
1. 沉淀的生成、溶解、转化的实质
2. 沉淀转化的规律
沉淀溶解平衡的移动。
一般来说,溶解能力相对较强的物质易转化为溶解能力相对较弱的物质。
3. 复分解发生的一般条件 生成易挥发、难电离、更难溶的物质
我们学到了什么?
1 、沉淀的生成2 、沉淀的溶解3 、沉淀的转化;
沉淀溶解平衡的移动
解决沉淀溶解平衡问题的一般思路
钡餐、可溶性钡盐的制备锅炉除水垢龋齿的形成和防治工业废水处理
看到物质(微粒)
摆出平衡
辨清条件
得到结论
判断移动
谢谢!