日照职业技术学院基础化学课程组

0 3 沉淀溶解平衡与沉淀分析法

沉淀溶解平衡

目录Contents

溶度积常数Part 1

溶度积常数与溶解度的换算Part 2

1.理解难溶电解质的沉淀溶解平衡

学习目标

2.掌握溶度积概念及溶解度和溶度积之间的相互换算

沉淀溶解平衡

AgNO3AgNO3

+ -

2- +

4 2 4

Ag + Cl AgCl ( )

CrO + 2Ag Ag CrO ( )

白；

红

NaCl

1

K2CrO4

2

Part 1溶度积常数

沉淀溶解平衡

Ag+

Cl-

溶解

沉淀

当v(溶解) ＝ v(沉淀)时，

得到饱和AgCl溶液，建立沉淀溶解平衡

沉淀溶解平衡

沉淀溶解平衡：指某种难溶的强电解质固

体在水溶液中与其组分离子之间的平衡。

sp [Ag ] [Cl ]K

spK 称为溶度积常数，简称溶度积

n+ m

m nA B mA +nB

n m m n

sp [A ] [B ]K

注意写法

Part 2 溶度积常数与溶解度的换算

溶解度

用难溶强电解质在水溶液中溶解生成离子部分的浓

度表示该物质的溶解度，用S表示，单位为mol·L-1。

n+ m

m nA B mA +nB

初始浓度 0 0

平衡浓度 mS nS

m n n m m n m n m+n

sp (A ) (B ) (mS) (nS) m n SK c c

m n

sp

m+nm nS K

在25℃时，AgCl的溶度积为1.77×10-10，Ag2CrO4的溶度积为

1.12×10-12，试求AgCl和Ag2CrO4的溶解度。

例

解

计算示例

设AgCl的溶解度为S1，则

+AgCl Ag + Cl

初始浓度 0 0

平衡浓度 S1 S1

+ 2

sp 1(AgCl) (Ag ) c(Cl )=SK c

10 5 -1

1 sp (AgCl) 1.77 10 1.33 10 mol LS K

计算示例

2 + 2 2 3

sp 2 4 4 2 2 2(Ag CrO ) (Ag ) (CrO ) (2S ) S 4SK c c

-12sp 2 4 5 -1

2

3 3(Ag CrO ) 1.12 10S 6.54 10 mol L

4 4

K

只有同一类型的难溶电解质可以通过溶度积

的大小来比较它们的溶解度大小。

+ 2

2 4 4Ag CrO 2Ag + CrO

初始浓度 0 0

平衡浓度 2S2 S2

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