NOMENCLATURA QUIMICA......................................................1

Sistema de Nomenclatura para Compuestos Organicos...........2

Sistema de Nomenclatura para Compuestos Inorganicos........6

Función Química.......................................................................7

NOMENCLATURA DE OXIDOS..................................................8

Óxidos Básicos..........................................................................8

Óxidos Ácidos...........................................................................8

HIDROXIDOS..............................................................................9

ACIDOS.....................................................................................10

OXACIDOS................................................................................11

SALES.......................................................................................12

Sales Neutras..........................................................................12

Sales Acidas................................................................................................................................... 12

REACCIONES Y ECUACIONES QUIMICAS...................................................................................13

TABLA

DE CONTENIDO

NOMENCLATURA QUIMICA

La nomenclatura química es un conjunto de reglas o fórmulas que se

utilizan para nombrar todos los elementos y los compuestos

químicos. Actualmente la IUPAC que significa (Unión Internacional de Química Pura y Aplicada) es la

máxima autoridad en materia de nomenclatura química, la cual se encarga de establecer las reglas

correspondientes.

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Sistema de Nomenclatura para Compuestos Orgánicos

Este sistema de nomenclatura contiene las reglas y normas para nombrar a los compuestos orgánicos, moléculas compuestas esencialmente por carbono e hidrógeno enlazados con elementos como el oxígeno, boro, nitrógeno, azufre y algunos halógenos. Este sistema agrupa a la gran familia de los Hidrocarburos.

Nomenclatura Normas IUPAC

El sistema utilizado para nombrar a los compuestos orgánicos es el conocido como IUPAC, esta permite nombrar de una manera sencilla cualquier compuesto orgánico a partir de su fórmula desarrollada, o viceversa.

El nombre sistemático está formado por un prefijo, que indica el número de átomos de carbono que contiene la molécula, y un sufijo que indica la clase de compuesto orgánico de que se trata.

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Sistema de Nomenclatura para Compuestos Inorgánicos

Este sistema de nomenclatura agrupa y nombra a los compuestos inorgánicos, que son todos los compuestos diferentes de los orgánicos. Actualmente se aceptan tres sistemas o sub-sistemas de nomenclatura, estos son:

Nomenclatura Sistemática

Se basa en nombrar a las sustancias usando prefijos numéricos griegos que indican la atomicidad de cada uno de los elementos presentes en cada molécula.

 La atomicidad en una fórmula química también se refiere a la proporción de cada elemento en una cantidad determinada de sustancia. En este estudio sobre nomenclatura química es más conveniente considerar a la atomicidad como el número de átomos de un elemento en una sola molécula.

 La forma de nombrar los compuestos en este sistema es de la siguiente forma:

prefijo-nombre genérico + prefijo-nombre específico

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EJEMPLOS:

CO = Monóxido de carbono

CO2 = Dióxido de carbono

Nomenclatura Tradicional

En este sistema de nomenclatura se indica la valencia del elemento las reglas son:

Cuando el elemento sólo tiene una valencia, simplemente se coloca el nombre del elemento precedido de la sílaba “de” y en algunos casos se puede optar a usar el sufijo –ico.

Cuando tiene dos valencias diferentes se usan los sufijos   -oso e –ico.

Cuando entre las valencias se encuentra el 7 se usan los prefijos y sufijos.

Se coloca la palabra genérica “Oxido” anteponiendo los

prefijos cuantitativos como: Di, Tri, Tetra, Petra, Hexa o Hepta.

K2O, óxido de potasio u óxido potásico.

oso cuando el elemento usa la valencia menor: Fe+2O-2, hierro con la valencia +2, óxido ferroso

ico cuando el elemento usa la valencia mayor: Fe2+3O3

-2, hierro con valencia +3, óxido férrico

hipo- … -oso (para las valencias 1 y 2)

oso (para la valencias 3 y 4)

-ico (para la valencias 5 y 6)

per- … -ico (para la valencia 7):

Nomenclatura de Stock

Este sistema de nomenclatura se basa en nombrar a los compuestos escribiendo al final del nombre con números romanos la valencia atómica del elemento con “nombre específico”.

 La valencia (o número de oxidación) es el que indica el número de electrones que un átomo pone en juego en un enlace químico, un número positivo cuando tiende a ceder los electrones y un número negativo cuando tiende a ganar electrones.

 De forma general, bajo este sistema de nomenclatura, los compuestos se nombran de esta manera:

Nombre genérico + de + nombre del elemento específico + el No. de valencia.

EJEMPLO:

Fe2S3 =  sulfuro de hierro (III)

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Entre paréntesis encontramos con

número romano el grado de oxidación.

Función Química

Se llama Función química al conjunto de propiedades comunes que caracterizan a una serie de sustancias, permitiendo así diferenciarlas de las demás. Este tipo de sustancias tienen un comportamiento propio y específico en los procesos químicos. Por ejemplo:

Óxidos Ácidos Sales Hidróxidos

Grupo Funcional

En química orgánica las sustancias que pertenecen a una función química determinada poseen en sus moléculas un átomo o grupo de átomos de constitución análoga que las caracterizan. Por ejemplo, cualquier alcohol es identificable por su grupo funcional OH (oxidrilo) y su comportamiento químico es característico.

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Óxidos BásicosUn óxido básico es un compuesto que resulta de la combinación de un elemento metal con el oxígeno, se forman con un metal más oxígeno, los óxidos de elementos menos electronegativos tienden a ser básicos.

Metal + oxígeno = óxido básico

FORMA TRADICIONAL El método tradicional para nombrar los óxidos básicos consiste en poner “Oxido de” seguido del nombre del metal, por ejemplo:

Cuando un metal presenta dos números de oxidación diferentes, para designar el óxido se emplean las terminaciones oso para el elemento de menor número de oxidación por otro lado utilizamos eico para el de mayor número de oxidación, por ejemplo:

FORMA NOMENCLATURA IUPAC Para este caso el número de oxidación del metal que se combina con el oxígeno se indica con números romanos entre paréntesis agregado al final del nombre del elemento en español, por ejemplo:

NOMENCLATURA

DE OXIDOS

Óxidos Ácidos

Un óxido ácido es un compuesto químico binario que resulta de la combinación de un elemento no metal con el oxígeno, son los formados con un no metal + oxígeno, los óxidos de elementos más electronegativos tienden a ser ácidos.

No Metal + oxígeno = óxido Acido

FORMA NOMENCLATURA IUPAC la IUPAC recomienda el uso de la palabra óxido y los prefijos griegos; mono, di tri, tetra, etc. que indican el número de átomos de cada clase en la molécula.

Cuando un elemento presenta dos valencias diferentes, se usa la terminación oso para el óxido que tiene el elemento de menor valencia y la terminación ico para el de menor valencia, por ejemplo:

SISTEMA STOCK Donde el número de oxidación o valencia se indica con números romanos entre paréntesis. Para los óxidos de los halógenos todavía se usan los prefijos hipo y per combinados con los sufijos oso e ico, por ejemplo:

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Los hidróxidos o también conocidos como bases sin sustancias que se por un metal y por una o varias moléculas de agua (OH) y no con oxígeno como son los óxidos.

FORMULA GENERAL:

M representa el metal n corresponde al número de iones del (OH), que corresponde al

estado de oxidación.

Los hidróxidos presentan las siguientes características:

1. Volver azul el papel tornasol rojo.2. Enrojecer la fenolftaleína, que en medio neutro y acido

permanece incoloro.3. Ser cáusticos y su sabor recuerda el de la lejía.4. Desprender iones de hidróxido cuando se disuelven en el agua.

HIDROXIDOS

HIDROXIDO = Oxido Básico

+

Agua

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Es considerado tradicionalmente como cualquier compuesto químico que, cuando se disuelve en agua, produce una solución con una actividad de catión hidronio mayor que el agua pura, esto es, un pH menor que 7. 

Los ácidos tienen características como las siguientes:

1. Ceden protones o iones de hidrogeno en medio acuoso.2. Enrojecer el papel tornasol azul.3. Permanecer incolora la fenolftaleína en un medio acido.4. Presentan sabor agrio picante, pero estos no deben ser

saboreados ya que muchos de estos ácidos son tóxicos.5. Son corrosivos.6. Producen quemaduras de la piel.7. Son buenos conductores de electricidad en disoluciones acuosas.8. Reaccionan con metales activos formando una sal e hidrógeno.9. Reaccionan con bases para formar una sal más agua.

Los ácidos se agrupan en oxácidos e hidrácidos.

OXACIDOS:Se llaman oxácidos a los que obedecen a una fórmula general:

En la que X es normalmente un no metal, pero a veces también puede ser un metal de transición que se encuentra en un número de oxidación elevado, como Cr+6, Mn+6 o Mn+7.

ACIDOS

Para el número de oxidación MÁS BAJO se antepone al nombre del elemento central el prefijo HIPO- y detrás del nombre el sufijo -OSO.

Para el número de oxidación BAJO se añade al nombre del elemento central el sufijo -OSO.

Para el número de oxidación ALTO se añade al nombre del elemento central el sufijo -ICO.

Para el número de oxidación MÁS ALTO se añade el prefijo PER- y el sufijo -ICO.

Otros prefijos que debemos conocer son los prefijos META- y ORTO- : De algunos ácidos se conocen dos formas, que se diferencian en el número de hidrógenos y oxígenos, de forma que parecen diferenciarse en un determinado número de moléculas de agua H2O.

EJEMPLO:

Tenemos dos ácidos peryódicos: el HIO4y el H 5 IO6, éste es como si tuviera 2 moléculas de agua más que el primero. El prefijo meta- se utiliza para indicar el ácido que tiene menor contenido en agua y el prefijo orto- se utiliza para indicar el ácido que tiene mayor contenido en agua. HIO4Es el ácido metaperyódico y H 5 IO6 es el ácido ortoperyódico.

OTROS EJEMPLOS:

HALÓGENOS: números de oxidación: +1, +3, +5, +7. Dan oxácidos o Cl, Br, I pero non o F.

HIDRACIDOS:Son combinaciones del hidrógeno con los Calcógenos (grupo 16) y los Halógenos (grupo 17).

El hidrógeno actúa con número de oxidación +1, y son los únicos compuestos binarios de hidrógeno donde el hidrógeno se formula a la izquierda.

¿COMO SE NOMBRAN?Se nombra el no metal terminado en “-uro” seguido de “de” y la palabra “hidrógeno”. También se pueden nombran con la raíz del elemento que acompaña al hidrógeno y el sufijo -ano.

Estos compuestos denomínense hidrácidos por la propiedad de que al disolverlos en agua dan disoluciones ácidas, es decir, ceden hidrógeno con facilidad. Se hace notar esta circunstancia con el subíndice (aq) que indica disolución acuosa.

En este caso se nombra con la palabra "ácido" y el nombre del no metal terminado en -hídrico.

EJEMPLOS:

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SALES ACIDAS:Son las que resultan de sustituir parte de los hidrógenos de los ácidos que tienen más de uno.

NOMENCLATURA FUNCIONAL:

Se nombran anteponiendo los prefijos bi-, dibi-, tribi-, etc. según el número de hidrógenos no sustituidos, al nombre de la sal tal y como sería si se hubiesen sustituido todos los hidrógenos.

NOMENCLATURA SISTEMÁTICA:

Se designan anteponiendo al nombre del anión de la sal neutra correspondiente la palabra hidrógeno, indicando con los prefijos mono, y se omite, di, tri, etc., el número de átomos de Hidrógeno substituibles presentes en la sal. La palabra hidrógeno suele unirse directamente al nombre del anión.

EJEMPLOS:

SALES

SALES BASICAS:Se forman cuando en una reacción de neutralización existe un exceso de hidróxido con respecto al ácido.  Son compuestos que poseen algún grupo OH en su estructura. 

Para formularlas, se escribe primero el catión y luego los aniones en orden alfabético. 

SALES BINARIAS

METAL + RADICAL SIMPLE -----> SAL BINARIA

Para dar el nombre a las sales se escribe primero el nombre del radical simple, seguido por el nombre del metal, si éste tiene más de una valencia se especifica al igual que en los óxidos e hidróxidos. Utilizan el sistema Stocke.

EJEMPLO:

SALES TERNARIAS

METAL + RADICAL SIMPLE -----> SAL BINARIA

En las sales las terminaciones de los radicales se mantienen, (ato-ito no cambian). Se utiliza el sistema Stocke.

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Las ecuaciones químicas son expresiones matemáticas abreviadas que se utilizan para describir lo que sucede en una reacción química en sus estados inicial y final. En ella figuran dos miembros; en el primero, los símbolos o fórmulas de los reactantes, reaccionantes o reactivos y en el segundo los símbolos o fórmulas de los productos. Para separar ambos miembros se utiliza una flecha que generalmente se dirige hacia la derecha, indicando el sentido de la reacción:

Por otro lado las reacciones son procesos químicos donde las sustancias intervinientes, sufren cambios en su estructura, para dar origen a otras sustancias. El cambio es más fácil entre sustancias líquidas o gaseosas, o en solución, debido a que se hallan más separadas y permiten un contacto más íntimo entre los cuerpos reaccionantes.

Tipos de Reacciones Químicas:De acuerdo a las sustancias reaccionantes:

Reacciones de composición, adición o síntesis:

Cuando dos o más sustancias se unen para formar una más compleja o de mayor.

Reacciones de descomposición:

REACCIONES Y ECUACIONES

QUIMICA

S

Cuando una sustancia compleja por acción de diferentes factores, se descompone en otras más sencillas.

EJEM PLOS:

Reacciones de simple sustitución:

Denominadas también de simple desplazamiento cuando una sustancia simple reacciona con otra compuesta, reemplazando a uno de sus componentes.

Reacciones de doble sustitución:

También se denominan de doble desplazamiento y ocurren cuando hay intercambio de elementos entre dos compuestos diferentes y de esta manera originan nuevas sustancias. * Se presentan cuando las sustancias reaccionantes están en estado iónico por encontrarse en solución, combinándose entre sí sus iones con mucha facilidad, para formar sustancias que permanecen estables en el medio reaccionante.

EJEMPLOS:

Reacciones Reversibles:

Cuando los productos de una reacción pueden volver a reaccionar entre sí, para generar los reactivos iniciales. También se puede decir que se realiza en ambos sentidos.

EJEMPLOS:

De acuerdo a su energía

En toda reacción química hay emisión o absorción de energía que se manifiesta como luz y/o calor. Aquí aparece el concepto de Entalpía, entendida como la energía que se libera o absorbe.

Reacciones Exotérmicas:

Cuando al producirse, hay desprendimiento o se libera calor.

EJEMPLO:

Reacciones Endotérmicas:

Cuando es necesario la absorción de calor para que se puedan llevar a cabo.

EJEMPLOS: