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Dra. Patricia Satti, UNRN EQUILIBRIO INICO1

Equilibrio Inico

Dra. Patricia Satti, UNRN ESTRUCTURA ATOMICADra. Patricia Satti, UNRN EQUILIBRIO INICO

gaseosascido fosfrico

leudantebicarbonato

limpiadores caserosamonaco (base)

leche de magnesia (laxante y anticido)hidrxido de magnesio (base)

antispticos, insecticidascido brico

bateras de cochescido sulfrico

jugos gstricoscido clorhdrico

jugo de ctricos, saborizantescido ctrico

vitamina Ccido ascrbico

aspirinacido acetil saliclico

vinagrecido actico

Donde se encuentracido o base

cidos y bases caseros


Definicin de cido-base

Buscan relacionar las propiedades de los compuestos con su

composicin y estructura

Brnsted-Lowry

Lewis

Arrhenius


Teoras cido -base.

y Es comn en ciencia que las definiciones evolucionen.y En el caso de cidos y bases, las definiciones han

ido desde una descripcin de sus caractersticas ms distintivas hasta, hoy en da, la descripcin del comportamiento cido-base a nivel atmico y molecular.


Teoras cido-Base

Lewis

Brnsted y Lowry

Arrhenius


1) Teora de Arrheniusy De acuerdo a esta teora:

CIDO: es una especie que en solucin acuosa libera iones H+ HCl H+ + Cl-

El ion hidrgeno es el causante de las propiedades cidas

BASE: es una especie que en solucin acuosa libera iones OH- NaOH Na+ + OH-

El ion oxhidrilo es el causante de las propiedades bsicas


Ejemplos de CIDOS de Arrhenius

HCl (ac) H+ + Cl-

CH3COOH (ac) H+ + CH3COO-

yMs ejemplos, H2S(ac) ; HS-(ac); H2CO3(ac); H3PO4(ac) HCO3-(ac), etc.

y Segn el nmero de H+ que libere el cido se denomina: monoprtico (1) HNO3

diprtico (2) H2Striprtico (3) H3PO4


Ejemplos de BASES de Arrhenius

LiOH (ac) Li+ + OH-

Mg(OH)2 (ac) Mg + 2 OH-

yMs ejemplos, NaOH(ac), Ba(OH)2, etc.ySolo considera bases a los hidrxidosy Segn el nmero de OH- que libere la base se la

llama: monobsica (1) NaOHdibsica (2) Ca(OH)2tribsica (3) Al(OH)3


Svante August Arrhenius(1859-1927)

En reconocimiento a los extraodinarios servicios que haprestado al avance de la qumica mediante su teoraelectroltica de la disociacin.

1903Tercer premio Nobelde Qumica

Limitaciones:* Se limita a disoluciones acuosas.* Las sustancias deben tener H+ u OH- en su composicin* Sustancias con propiedades bsicas que no contienen iones hidroxilo (p.ej.: NH3 lquido)

Se requiere una perspectiva ms generalDra. Patricia Satti, UNRN ESTRUCTURA ATOMICADra. Patricia Satti, UNRN EQUILIBRIO INICO

La naturaleza del protn hidratado. El in hidronio H3O+

y H+(aq) no existe realmentey H3O+ (aq) es el in hidronioy Empleamos H+ (aq) y H3O+ (aq) indistintamente

O HHH

+


2) Teora de Brnsted-Lowry

CIDO: es una especie que libera iones H+

BASE: es una especie que acepta iones H+

y Plantea existencia de pares cido-base conjugadosy No se restringe a soluciones acuosasy Un cido DEBE tener H+ en su composiciny Una base debe poder aceptar los H+ , pero NO

NECESITA tener OH- en su composicin

J. N. Brnsted(1879-1947)

T. M. Lowry(1874-1936)


Pares cido-base conjugados

y En un equilibrio cido-base, hay transferencia de protones en ambas direcciones de la reaccin

HA + B (cido) (base)

H3PO4 + NH3 H2PO4- + NH4+(cido) (base) (base conjugada) (cido conjugado)

HA + B A- + BH+(cido) (base) (base conjugada) (cido conjugado)

y Ejemplo

yObservar que NINGUNA DE LAS BASES, en este ejemplo tienen OH-


Pares cido-base conjugados

y Todo cido tiene asociado una base conjugada que se origina cuando el cido transfiere un protn a otra basey Toda base tiene asociado un cido conjugado que se

origina cuando la base acepta un protny El caso del Agua es muy particular, porque puede actuar

COMO CIDO o como BASE, esos compuestos se llaman ANFTEROS o ANFOLITOS

HCl + H2O Cl- + H3O+(cido) (base) (base conjugada) (cido conjugado)

H2O + O2- + 2 Na+ OH- + OH- + 2 Na+(cido) (base) (base conjugada) (cido conjugado)


3) Teora de LewisCIDO : especie que puede aceptar

pares de electrones

BASE: Especie que puede ceder pares de electrones

y Para que una sustancia acepte un H+ debe poseer un par de electrones no compartidos

G. N. Lewis (1875-1946)

H+ + :N HH

H

N H

H

H

H

+


y Lewis defini un cido como una substancia que puede aceptar un par de electrones (frecuentemente tiene solo 6 electrones en lugar de 8 en su capa de valencia), y a una base como una sustancia capaz de donar un par de electrones (tiene un octeto, pero por lo menos un par de electrones no compartidos).


El H+ es cido de Lewis, pero no es el nico.La base puede ceder pares de electrones a otras especies

H N:H

H+ B F

F

F

FH N

H

HB F

F

base cido

Definicin ms general


Recordar Electrolitos fuertesy Al disolver compuestos como el KCl en agua se

obtiene una solucin conductora de electricidad. Esto implica que en la solucin formada hay ionesy Estos iones provienen del soluto, en este caso K+ y

Cl- y por ser un electrolito fuerte TODO el KCl se disocia en iones.

y Entonces, para la solucin lo correcto es escribir:

K+(ac) + Cl-(ac)Ya que la especie KCl no existe en la solucin


Recordar Electrolitos dbiles

y Las soluciones de electrolitos dbiles en cambio, contienen

1) Especie sin disociar2) Iones provenientes de la disociacin parcialy Ejemplo: Una solucin acuosa de HCN contiene

HCN(ac) H+(ac) CN-(ac)

Adems del solvente agua


Fuerza de cidos y de bases.y Los diferentes cidos manifiestan su carcter con

diferente intensidad.y Esto significa que un determinado cido puede ser

ms cido o puede ser menos cido que otro. Lo mismo sucede con las bases.y La intensidad del carcter cido(de un cido) se

denomina fuerza del cido y la intensidad del carcter bsico(de una base) se denomina fuerza de la base.y Estas diferencias permiten ordenar las especies

cidas y las especies bsicas segn su fuerza relativa.



Fuerza de cidos y de bases.y En soluciones acuosas, las fuerzas relativas de los

cidos y de las bases se ordenan y se cuantifican segn ellas se comporten frente al agua.


Propiedades cido -base del agua y escalasde acidezy El agua es un anfolito puesto que presenta ambos

caracteres: es cido y es base.

y El carcter cido del agua y de las soluciones acuosas se identifica por la presencia del in H3O+ y el carcter bsico, por el ion OH-.y En forma ms simple:


y A mayor concentracin de H+ mayor es la acidez del sistema y viceversa.y A mayor concentracin de OH- mayor es la

basicidad del sistema y viceversa.y Por ejemplo, si en una solucin:

[H+] > [OH-] la solucin es ciday si [H+] < [OH-] la solucin es bsicayLos sistemas donde

[H+] = [OH-] son neutros.


En el agua, predomina alguno de los caracteres?

y La reaccin de disociacin del agua:H2O(l) H+(ac) + OH-(ac)

y tiene constante de equilibrio Kc= 10-14 a 25C. yEsta K se designa como Kw. yPor tanto, a 25C, se debe cumplir:

Kw= [H+][OH-] = 10-14


Equilibrios de ionizacin del agua

ySi se tiene agua pura:

Kw= [H+] [OH-] = 10-14

x = [H+] = [OH-] = 10-7


y En soluciones acuosas, a 25C, siempre debe cumplirse que:

[H+] [OH-] = 10-14y Por lo tanto la nica situacin de neutralidad se

presenta cuando [H+] y la de [OH-] = 10-7 My Por lo tanto[H+] > 10-7 [OH-] < 10-7 solucin cida[H+] < 10-7 [OH-] > 10-7 solucin bsica


y La acidez o la basicidad de un sistema se mide en funcin del valor de [H+] o del valor de [OH-].


La escala de pHy Dado que las concentraciones molares son

entonces nmeros tan pequeos posible medir la acidez o basicidad de una entidad, en funcin de la concentracin molar de las soluciones. y El trmino usado es el pH y es una escala

propuesta en 1909, por el qumico dans Sren Srensen. y El rango de medicin est entre 0 y 14 y se define

a travs del logaritmo de la concentracin del in hidrgeno.


La escala de pH

pH = -log10[H+]Ejemplos: si [H+] = 10-3M pH = 3si [H+] = 2,5 x 10-9M pH = 8,6

y En forma anloga tambin se puede definirpOH = -log10[OH-]

y si [OH-] = 5,7 x 10-4 M pOH= 3,2 y si [OH-] = 10-12 M pOH= 12


Medida de acidez y alcalinidad

Regin cida Regin bsica

[H+] > [OH-][H+] = [OH-]

[H+] < [OH-]

Regin neutra


La escala de pH

y Debido a que siempre en solucin acuosa a 25C debe cumplirse:

[H+] [OH-] = 10-14

y tambin debe cumplirse lo que sigue:log [H+] + log [OH-] = -14

- log [H+] - log [OH-] = +14


Algunas equivalencias en las distintas escalas de acidez


Fuerza relativa de cidosySean dos cidos cuyas fuerza cida se

desea comparar. La fuerza de cada uno de estos cidos se mide con respecto del agua (base).yLas reacciones son:


Fuerza relativa de cidosy Ambas reacciones se pueden escribir en forma ms

simple como sigue con sus respectivas constantes de equilibrio a T:

y Estas reacciones se conocen como reacciones de disociacin del cido, y Su constante de equilibrio se denomina constante

de disociacin cida y se designa por Ka.


Fuerza relativa de cidosy La reaccin que tiene el mayor valor de Ka,

presenta mayor conversin y En consecuencia, a partir de una misma condicin

inicial, genera mayor concentracin de H+.y Esta mayor concentracin de H+ es indicacin de

mayor fuerza cida.y Se concluye entonces que:


Fuerza relativa de cidosySi para los cidos HX y HY que se

comparan:

HX(ac) H+(ac) + X-(ac) KaHXHY(ac) = H+(ac) + Y-(ac) KaHY

KaHX > KaHY HX es ms fuerte que HYKaHX < KaHY HY es ms fuerte que HX


y La mayora de los cidos son dbiles existen solo algunos cidos fuertes.yLos cidos fuertes son electrolitos fuertes

y para los fines prcticos se supone que disocian completamente en agua.

y o simplemente:

y La disociacin completa del cido HA significa que en el sistema no existe la forma HA puesto que todo se ha disociado en iones H+ y A-.


y Si falta la especie HA, no existe equilibrio con respecto de la reaccin de disociacin.y Si se intenta expresar un equilibrio, ste debera

satisfacer:

y pero como el sistema no tiene HA [HA] = 0y Ka tendera a infinito, esto es Ka de un cido fuerte

debera ser infinitamente grande, lo que no tiene sentido.


yLos siguientes cidos son fuertes:yHCl; HBr; HI; HNO3; HClO4: H2SO4 (en su

primera disociacin)



pH de cidos dbilesy Los cidos dbiles disocian parcialmente.y Si HX es un cido dbil, la reaccin de disociacin:

HX(ac) + H2O(l) = H3O+(ac) + X-(ac)

y o su equivalente:

HX(ac) = H+(ac) + X-(ac)y ocurre parcialmente y por lo tanto se establece un

equilibrio entre las especies presentes HX (cido que queda sin disociar), H+y X-.


pH de cidos dbilesy El equilibrio de la reaccin de disociacin de un

cido dbil:

HX(ac) = H+(ac) + X-(ac)y est regulado por su constante de equilibrio de

disociacin del cido, Ka, cuya expresin es:

y El valor de Ka es por lo general 10-2 o menor.

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Lo mismo ocurre con las bases

y Ejemplos de bases fuertes:y LiOH; NaOH; KOH; RbOH; CsOH; Mg(OH)2;

Ca(OH)2; Sr(OH)2; Ba(OH)2


y Considerando Kb, algunos ejemplos de bases dbiles seran


Fuerza relativa de pares conjugados cido-base.


Problemas de equilibrio cido-base.


Resumen de respuestas y conclusin:

Mientras menor es la concentracin del cido dbil mayor es su grado de

disociacin y menos cida es la solucinDra. Patricia Satti, UNRN ESTRUCTURA ATOMICADra. Patricia Satti, UNRN EQUILIBRIO INICO

Relacin entre Ka y Kb de un par cido-base conjugado


Acido fuerte

Acido dbil

Concentracin inicial del cido

%

I

o

n

i

z

a

c

i

n


Modificaciones de equilibrios de disociacin de cidos y de bases dbiles.

yLos estados de equilibrio de soluciones de cidos y de bases dbiles pueden ser alterados toda vez que el sistema reciba un efecto que haga a Q distinto de K.yEl sistema responde a esta alteracin

siguiendo el principio de Le Chtelier: la reaccin se desplaza en la direccin

que disminuye el efecto causado.


Problemay Calcule la concentracin de H+ en solucin:y a)0,10 M de HBrOy b)0,10 M de HBrO y 0,05 M de NaBrOy c)0,10 M de HBrO y 0,10 M de NaBrO


Solucin.ya) 0,10 M HBrO


yb) 0,10 M HBrO y 0,05 M NaBrO


y La presencia del ion BrO- en la solucin hace que el equilibrio se desplace hacia donde el BrO- se consume, esto es,

R P,y con lo cual disminuye la [H+] y la solucin se vuelve

menos cida.y Cmo ser la [H+] en la solucin c)?y La solucin c) tiene mayor concentracin de

NaBrO que la b), luego se espera que [H+] en c) sea menor que [H+] en b).


Resumen:yHBrO(ac) H+(ac) + BrO-(ac) Ka= 2,3x10-9


Efecto de in comny El desplazamiento del equilibrio mostrado en el

problema anterior se conoce como efecto de in comn.

y La especie que produce el desplazamiento es un ion idntico al que genera la disociacin (del cido o de la base) pero aportado por una sustancia diferente.

y En nuestro ejemploel in BrO- que pro-vino de NaBrO.


y Compare el % de disociacin del HBrO en las soluciones del problema anterior:y a) 0,10 M de HBrOy b) 0,10 M de HBrO y 0,05 M de NaBrOy c) 0,10 M de HBrO y 0,10 M de NaBrO

y En las soluciones b) y c) hay efecto de ion comn en la disociacin del HBrO. y La solucin con mayor concentracin de BrO-

presenta el mayor efecto. y Por lo tanto el % de disociacin del HBrO en las

soluciones cambia de la siguiente manera:


y Cul de las siguientes soluciones:y 1) NH3 0,20 My 2) NH3 0,20 M y NH4Cl 0,03 My 3) NH3 0,20 M y NH4NO30,10 My 4) NH3 0,20 M y NaCl 0,10 M

y a)presenta menor grado de disociacin,y b)presenta mayor grado de disociacin,y c)tiene menor pHy d)es la ms bsica


SolucinyEn las soluciones dadas la especie

dbil es el NH3 y su reaccin es:

NH3(ac) + H2O(l) = NH4+(ac) + OH-(ac)

yEl in comn que puede desplazar el equilibrio es NH4+.yLas soluciones que tienen in NH4+ son

la 2) y la 3)


y El mayor efecto del in NH4+ ocurre en la solucin donde su concentracin es mayor.

y 1) NH3 0,20 M NO HAY IN COMNy 2) NH3 0,20 M y NH4Cl 0,03 M y 3) NH3 0,20 M y NH4NO3 0,10 My 4) NH3 0,20 M y NaCl 0,10 M



Acidos poliprticos y Las especies que son cidos pueden tener uno o

ms tomos de H ionizables.y Los cidos que tienen:y un H se denominan monoprticos.

Ej HF, HCN, CH3COOH

y dos H => diprticos. Ej: H2CO3, H2S, etc.y tres H => triprticos. Ej: H3PO4


Acidos poliprticosyLos cidos poliprticos liberan los iones

H+en etapas sucesivas. yEjemplos:


Acidos poliprticosyLos cidos poliprticos tienen tantas

constantes de disociacin como iones hidrgenos puedan liberar. yLas constantes se designan por Ka1 ;

Ka2yy los valores son siempre:

Ka1 > Ka2>


Clculo ms preciso del pH en soluciones de acidos y bases debiles

AH H+ + A- Ka = [H+][A-] / [AH]

H2O H+ + OH- KW =[H+][OH]

[AH]0 = [A-] + [AH] [H+] = [A-] + [OH-]

4 incgnitas y 4 ecuacionesOPC.


[AH]0 = [A-] + [AH] Kw = [H+][OH-]

[H+] = [A-] + [OH-] Ka = [A-][H+]/[HA]

[AH]0 = [A-](1 + [H+]/Ka)

[H+] = {[AH]0/ (1 + [H+]/Ka)}+ Kw/[H+]

[H+]- Kw/[H+] = {[AH]0/ (1 + [H+]/Ka)}

[H+] + [H+]2/Ka- Kw/[H+]-Kw/Ka - [HA]0 = 0

[H+]3 + Ka[H+]2 -(Kw+ Ka[HA]0)[H+]- KwKa = 0OPC.


Al resolver el sistema anterior obtenemos una ecuacin cbica en [H+]:

Como resolver esto ?

Para el caso de un cido : [H+] > [ OH-] y por lo tanto podemos suponer que:

[H+] = [A-]

[AH]0 - [A-] = [AH] o [AH]0 - [H+] = [AH]Ka = [H+]2 / ([AH]0 - [H+])

[H+]2 + Ka[H+] - Ka[AH]0 = 0

[H+]3 + Ka[H+]2 -(Kw+ Ka[HA]0)[H+]- KwKa = 0

OPC.


Recomendaciones para resolver con xito problemas de equilibrio.

1.-Identifique todas especies (inicas y no inicas) presentes inicialmente en el sistema.

2.-Escriba todas las reacciones posibles slo entre las especies iniciales con sus respectivas K.

3.-Resuelva el equilibrio de la reaccin de mayor K (reaccin de mayor conversin => reaccin principal, RP).

4.-Resuelva por sustitucin el resto de los equilibrios.


Problemay Calcule la concentracin (en el equilibrio) de todas

las especies presentes en una solucin de cido carbnico 0,02 M.

En el equilibrio existen todas las especies que derivan del H2CO3 y del H20


3.-Se resuelve el equilibrio de la reaccin principal:


y El equilibrio principal (primera disociacin del H2CO3) fija las concentraciones de equilibrio de todas las especies involucradas en esa reaccin. En este caso esas especies son H2CO3, H+y HCO3-en el equilibrio.y Por lo tanto todas las otras condiciones de equilibrio que deba satisfacer el sistema tienen

que respetar las concentraciones ya determinadas por la reaccin principal


4.-Las otras condiciones de equilibrio que debe satisfacer el sistema son las de las reacciones:


cuya condicin de equilibrio es:


Resumen de Resultadosy En orden decreciente las concentracionesde las

especies son:


Propiedades cido-base de sales (solubles en agua).

y Se denomina SAL a un compuesto inico formado en la reaccin entre un cido y una base:

y Las sales solubles en agua son electrolitos fuertes, estn 100% disociadas en iones.:


1)Solucin de NaNO3(ac)


2) Solucin de NH4Cl(ac)


y Los cationes de bases dbiles se hidrolizan para formar la base dbil:

y La hidrlisis es cida porque genera iones H+.y La constante de equilibrio de la reaccin de

hidrlisis se designa por Kh y es igual:


3) Solucin de KClO (ac)


y Los aniones de cidos dbiles se hidrolizan para formar el cido dbil:

y La hidrlisis es bsica porque genera iones OH-.y La constante de equilibrio de la reaccin de

hidrlisis se designa por Kh y es igual:


4) Solucin de NH4F(ac)


y La presencia simultnea de cationes de bases dbiles y de aniones de cidos dbiles conduce a una sola reaccin de hidrlisis, para formar la base dbil y el cido dbil, respectivamente:

Catin + Anin cido dbil + Base dbilacido base

conjugado conjugada

y La hidrlisis simultnea es: cida si el A conj es ms fuerte que la B conjbsica si la B conj es ms fuerte que el A conj.


Resumen1) Sal de cido fuerte y base fuerte

*No hay hidrlisis ej. NaCl*pH = 7

2) Sal de base dbil y cido fuerte*Hidrlisis del catin ej NH4Cl*pH < 7

3) Sal de base fuerte y cido dbil*Hidrlisis del anin ej. KClO*pH > 7

4) Sal de base dbil y cido dbil*Hidrlisis de catin y anin ej. NH4F*pH = ? Hay que comparar constantes


Problemay Clasifique las siguientes soluciones como cidas,

bsicas o neutras:


Soluciny a) KNO2(ac)

K+ proviene de base fuerte, no reaccionaNO2- base conj de cido dbil

y b) KNO3 (ac)K+ de base fuerte, no reaccionaNO3-de cido fuerte, no reacciona


y c) HF(ac)cido dbil => solucin cida

y d) NH4CN(ac)NH4+ cido conj.de base dbilCN- base conj. de cido dbil

Es ms fuerte la base CN- que el cido NH4+, por lo tanto la solucin es bsica


Problemaa) Calcule el pH de una solucin 0,25 M de

acetato de sodio, CH3COONa.b) Calcule el % de hidrlisis del ion acetato.


a) Calcule el pH de una solucin 0,25 M de acetato de sodio, CH3COONa


y Se resuelve el equilibrio de la reaccin de hidrlisis:


b) Calcule el % de hidrlisis del ion acetato.

y De 0,25 moles de CH3COO- se hidrolizan (reaccionan) 1,2x10-5 moles =>


Titulaciones cido-Base

y El momento de la neutralizacin corresponde alpunto de equivalencia donde:

cido + Base Sal + Agua

n equivalentes de cido = n equivalentes de base

Una valoracin cido-base es la determinacin de la concentracin de un cido en disolucin a partir de una concentracin conocida

de una base o viceversa, basndose en la reaccin de neutralizacin.


y La valoracin se realiza mezclando gradualmente una cantidad conocida del cido con la base hasta alcanzar el Punto de Equivalencia, es decir, el momento en que la reaccin de neutralizacin ha sido completa.

Indicador

n equivalentes de cido = n equivalentes de base

y La valoracin se realiza mezclando gradualmente una cantidad conocida del cido


NeutralizacinyPara que ocurra la neutralizacin, debe

reaccionar un mismo nmero de equivalentes de cido y de base

C1x V1 = C2 x V2

NaOH + HCl = NaCl + H2O


Cmo s cundo llegu al punto de equivalencia?

y Curva de titulacin: Representacin del pH en funcin del volumen de cido aadido. OPC.

Punto deequivalencia

Volumen de la base

p

H


Cul es el pH del punto de equivalencia?y Si valoro cido fuerte con base fuerte (o al revs)

pH = 7y Si valoro cido dbil con base fuerte pH > 7y Si valoro base dbil con cido fuerte pH < 7Puedo calcular el pH de ese punto o de cualquier

punto de la curva?S sabiendo cules son las especies que participan en cada punto de la curva

Puedo saber si llegu al punto de equivalencia sin representar la curva de valoracin entera?

S, mediante un indicador apropiado Apropiado: que cambie de color justo cuando la reaccin llega al punto de equivalencia OPC.


Clave: que el intervalo de viraje del indicador coincida con el salto de pH que se produce cuando alcanzamos el pto. equivalencia.

Valoracin de cido fuerte con base fuerte

OPC.


Curva de valoracin de un cido diprtico con una base fuerte:

OPC.Dra. Patricia Satti, UNRN ESTRUCTURA ATOMICADra. Patricia Satti, UNRN EQUILIBRIO INICO

Sistemas amortiguadores cido-base.yAmortiguador = es algo que reduce el

impacto que recibe un sistema que ha sido producido por una fuerza externa a l.

y soluciones reguladoras de pH o soluciones tampones.

OPC.


OPC.Dra. Patricia Satti, UNRN ESTRUCTURA ATOMICADra. Patricia Satti, UNRN EQUILIBRIO INICO

Qu es una solucin amortiguadora de pH (solucin tampn)?y Una solucin que resiste la adicin de un cido o de

una base fuertes sin que cambie significativamente el pH.y Debe contener un componente cido que pueda

reaccionar con los OH- que se adicionan y un componente bsico que pueda reaccionar con lo iones H+ que se le adicionen.y Los componentes cido y base no pueden ser

cualquiera porque dentro de la solucin ellos se neutralizaran.

OPC.


Los componentes cido y base de una solucin tampn pueden ser:y un par conjugado cido-base de un cido dbily un par conjugado cido-base de una base dbily un anfolito (de un cido poliprtico dbil)

Ejemplos de soluciones amortiguadoras de pH.1.Solucin HBrO y NaBrO2.Solucin NH4Cl y NH33.Solucin H3PO4 y NaH2PO44. Solucin de KHCO3

OPC.

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