equilibrio ionico 2011

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  • 8/16/2019 equilibrio ionico 2011

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    Equilibrio Iónico Lic. Carlos M. Timaná de La Flor

    QUÍMICA INORGÁNICA

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    Lic. Carlos Timaná de La Flor

    1. Electrólitos y no Electrólitos

    C o m p u e s t o s S o l u b l e s e n e l a g u a

    E l e c t r ó l i t o s :   S e i o n i z a n o d i s o c i a ne n e l a g u a , p r o d u c i e n d o s o l u c i o n e s

    c o n d u c t o r a s d e l a e l e c t r i c i d a d

    N o e l e c t r ó l i t o s :   e n s o l u c i ó n a c u o s a e x i s t e n e n f o r m a m o l e c u l a r , n o p e r m i t i e n d o e l p a s o d e l a e l e c t r i c i d a d .

    E l e c t r ó l i t o s

    F u e r t e s :   T o t a l o c a s i t o t a l m e n t e i o n i z a d o s o d i s o c i a d o s e n s o l u c i ó n a c u o s a d i l u i d a . E j : á c i d o s y b a s e s f u e r t e s , s a l e s s o l u b l e s .    ! " a c #  " a c # $ ! " a c #

    % & b i l e s :   p a r c i a l m e n t e i o n i z a d o s e n s o l u c i ó n a c u o s a . E s t a b l e c e n e ' u i l i b r i o .    ! " a c #  " a c # $ ! " a c #

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    2. Reglas de sol!ilidad

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    #. Caracter$sticas de %cidos y !ases

      Acidos   &ases  'rtas c$tricas (a!ón  As)irina *etergentes  Coca Cola +i,)iadores a,oniacales  "inagre 'ar,acos esto,acales  "ita,ina C

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    Acidos   'or,la Molaridad  N$trico -NO# 1    Clor/$drico -Cl 12  0lrico -20O3   14

    Ac5tico -C2-#O2   14

    &ases  0olción a,oniacal N-#6ac7   18  -dró9ido sódico NaO- sólido  -ydró9ido )ot%sico :O- sólido

    Acidos y !ases co,nes en el la!oratorio

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    Ácidos fuertes: Se ionizan comletamente en a!ua.

      "Cl# "$r# "I# "Cl% "'% "Cl%(# ")S%(.

    Ácidos d*biles: Se ionizan arcialmente en a!ua. Muc+os

    ácidos son d*biles.

       -C2-#O2 6a;7 < -2O6l7   -#O

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    Ácidos ertes>

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     $ases fuertes:  Se disocian comletamente en a!ua.

      'a%"# Li%"# ,%"# -b%"# Cs%" Ca%"/)# Sr%"/)# $a%"/)

    $ases d*biles: Se disocian arcialmente en a!ua.

       NaO-6a;7 < -2O6l7 Na

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    "ierro 0inc Ma!nesio

    Una de las )ro)iedades caracter$sticas de los %cidos es s

    ca)acidad )ara reaccionar con ,etales y )rodcir /idrógeno

    ?n < 2 -Cl ?nCl2 < -2 Algnos ,etales reaccionan con los %cidos ,e@or ;e otros.

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    otasio

    sodio

    otasio sodio

    calciocalcio

    ma!nesio aluminio

    zinc

    cromo

    ma!nesio aluminio

    zinc cromo

    +ierro niquel esta1o lomo

    +ierro niquel esta1o lomo

    cobre lata

    latino oro

    cobrelata latino

    oro   I   n   c   r  e  m

      e   n    t   o    d   e  r

      e   a   c    t    i  2    i   d   a   d

    -eacionan 2iolentamente con a!ua fria

    -eacciona lentamente con a!ua fr3a

    -eaccionan mu4 lentamente 2aor ero bastantes reacti2os en acidos

    -eaccionan moderadamente con altos ni2eles de ácidos

    'o son reacti2os en ácidos

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    Una de las )ro)iedades caracter$sticas de las !ases es ;e

    reaccionan con los %cidos )ara )rodcir na sal. Es lo ;e se

    conoce co,o reacción de neutralización.

    NaO- < -Cl NaCl < -2O

    +a netraliación de las %cidos grasos en la )iel )rodce @a!ón B y )or

    eso las !ases son res!aladias al tacto.

       :O- < -NO#  :NO# < -2O

    Cando n %cido reacciona con na !ase or,a sal ,%s aga

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    8. Atoioniación del aga. rodcto iónico del aga

    +as ,ol5clas de aga reaccionan entre ellas )ara or,ar iones.

     -2O6l7 < -2O6l7  -#O

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    . )- y )O-. ):F

    )-  =logH-

    H-

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    Escala de )- y )O- a 28 C

    )-   la disolción es !%sica

    )-   la disolción es netra

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    Acidos ertes y d5!iles

    . Ácidos y &ases *5!iles

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    Ácidos d5!iles

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    C-#CO2- < -2O C-#CO2=  < -#O<

    K c HC-#CO2-H-2O

    HC-#CO2=H-#O

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    &ases d5!iles>

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    N-# < -2O N-3

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    Á

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    -#O3 < -2O -#O

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    Constantes de Ioniación de Ácidos oli)róticos

    J M did d : :!

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    J. Medida de :a y :!

    1D ' t l d Á id & *5!il

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    1D. 'ortalea de Ácidos y &ases *5!iles

     Á C I D O :   s u s t a n c i a ' u e d o n a u n p r o t ó n a u n a s u s t a n c i a a c e p t o r a d e & s t e .

    B A S E :   s u s t a n c i a ' u e a c e p t a u n p r o t ó n d e u n a s u s t a n c i a d o n a d o r a d e & s t e .

    (  $ ! ! ( $ 

    H +

    H +

    á c i d o 1 á c i d o 2b a s e 2 b a s e 1

    p a r c o n j u g a d o

    p a r c o n j u g a d o á c i d o - b a s e

    ) * + ,  - C  + / * 0  %  1 C 2 %  3 !  S E % 2 4 2 E - E 5 + 2 C  6 E + T E E + * + , -  T 7 + 8

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    ro!le,as

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    ro!le,as

    Relación entre estructura y pKa en los oxoácidos

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    Relación entre estructura y pKa en los oxoácidos

    OpE(OH)

    pKa! " #$%p

    pKa& " pKa! ' %

    11 ro)iedades %cido !ase de las disolciones salinas

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    Na

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    Eecto del Ion Co,n

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