Equilibrio iónico

Realizado por:Br. Yilibeth GuanipaC.I. 20.795.610

EQUILIBRIO IONICO

Es una aplicación del equilibrio químico a las

reacciones donde participan

soluciones acuosas de especies iónicas.

Además se puede aplicar

para:

Sales poco solubles

Ácidos y bases

Hidrolisis

Sales poco solubles

Solubilidad: cantidad de soluto presente en una cantidad dada de disolvente, cuando la solución esta saturada. Sus unidades son las de concentración (mol/L).Se denomina poco soluble a las sales con concentración 0,1M.

Sales poco solubles

Ácidos y bases

Arrhenius

Acido: sustancia que libera protones en solución acuosa.

Base: sustancia que libera oxidrilo en solución acuosa.

Bronsted

Acido: compuestos capaces de ceder protones. Para un acido la constante de concentración es Ka (constante de disociación del acido).

Base: compuesto capas de tomar protones. Para una base la constante es Kb (constante de disociación de la base.

G.N. Lewis

En soluciones acuosas todos los ácidos Lewis interaccionan con el solvente para dar un acido de Bronsted.Sabiendo que existe Ka y KbKw=Ka.Kb=1x10’(-14)Conociendo Ka o Kb se puede calcular la constante de disociación de su base o acido conjugado respectivo.

Clasificación de los ácidos

Según la cantidad de protones que tienen para liberar en soluciones acuosas que son los ácidos monoproticos que liberan un protón y los ácidos poliproticos que liberan mas de un protón.

Capacidad de disociación del acido: Ácidos fuertes: que se disocian totalmente. Ácidos débiles: que se disocian parcialmente.

Concentración del acido en solución: para realizar el calculo de la concentración protónica se evalúa si el acido es fuerte o débil (Ka) y también se considera si la solución es concentrada o diluida (ca).