Mapa conceptual equilibrio ionico

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1. Equilibrio inicoRealizado por:Br. Yilibeth GuanipaC.I. 20.795.610 2. EQUILIBRIOIONICOEs una aplicacin delequilibrio qumico a lasreacciones donde participansoluciones acuosas deespecies inicas.Adems se puedeaplicar para:Sales pocosolublescidos y basesHidrolisis 3. Sales poco solubles Sales poco solublesSolubilidad: cantidad de soluto presente enuna cantidad dada de disolvente, cuando lasolucin esta saturada. Sus unidades sonlas de concentracin (mol/L).Se denomina poco soluble a las sales conconcentracin 0,1M. 4. cidos y basesArrhenius Acido:sustancia quelibera protonesen solucinacuosa. Base: sustanciaque liberaoxidrilo ensolucin acuosa.Bronsted Acido: compuestos capacesde ceder protones. Para unacido la constante deconcentracin es Ka(constante de disociacindel acido). Base: compuesto capas detomar protones. Para unabase la constante es Kb(constante de disociacin dela base.G.N. LewisEn soluciones acuosastodos los cidos Lewisinteraccionan con elsolvente para dar un acidode Bronsted.Sabiendo que existe Ka yKbKw=Ka.Kb=1x10(-14)Conociendo Ka o Kb sepuede calcular la constantede disociacin de su base oacido conjugado respectivo. 5. Clasificacinde los cidos Segn la cantidad de protones quetienen para liberar en solucionesacuosas que son los cidosmonoproticos que liberan un protny los cidos poliproticos que liberanmas de un protn. Capacidad de disociacin del acido:cidos fuertes: que se disociantotalmente. cidos dbiles: que sedisocian parcialmente. Concentracin del acido en solucin:para realizar el calculo de laconcentracin protnica se evala siel acido es fuerte o dbil (Ka) ytambin se considera si la solucin esconcentrada o diluida (ca).