ZINC + ESTAÑO + VINAGRE

COMPOSICION QUIMICAY OTROS ACIDOS

Zinc• Para estudiar el cinc vamos a ver:

Introducción Etimología Su historia y origen Propiedades El zinc en nuestro cuerpo Curiosidades

http://es.wikipedia.org/wiki/Archivo:Zinc_fragment_sublimed_and_1cm3_cube.jpg

Introducción• Lugar en la tabla periódica:- Su símbolo es Zn- Es un elemento de transición- Su número atómico es 30

• Características - Es un metal blando ligeramente

azulado y brillante - Normalmente se encuentra asociado a

otros metales como el plomo y el cobre

Etimología• Sobre la etimología del zinc encontramos dos teorías:1. La palabra zinc proviene del alemán “zincken” de esta forma define

su aspecto con filos dentados y su color grisáceo2. Proviene del persa y significa:

Piedra

Historia• Antes de que se conociera el zinc como metal se utilizaba en aleaciones con el

cobre y el estaño. También se usaba para dolores oculares y heridas abiertas

• Su verdadero descubrimiento se fecha en el S.XVIII atribuido al químico alemán Andreas Marggraf

• La primera fábrica de fundición del zinc a gran escala en el mundo occidental fue construida en Bristol, Inglaterra, en 1743.

PropiedadesNombre: Zinc Símbolo: Zn Número atómico: 30 Valencia: +2Peso atómico: 65,38 Punto de fusión: 419,5 ºCPunto de ebullición: 906ºC

El zinc en nuestro cuerpo

• El zinc es un oligoelemento (bioelemento presente en poca cantidad dentro del ser humano)

• Lo encontramos en huesos, músculos, testículos, útero, cabello, piel, dientes, páncreas, pulmón, riñón…

• El zinc participa en la formación del ADN, la cicatrización, la recuperación de la división celular… entre otras funciones

• Es un antioxidante natural

• Previene contra el envejecimiento

El zinc en nuestro cuerpo • Beneficios:- Ayuda a establecer el sistema inmunológico del tracto respiratorio- Apoya en la cicatrización- Mejora el apetito- Previene la caída del cabello- Participa en la absorción de nutrientes

• Se puede encontrar en los siguientes alimentos:

- Pescados- Huevos - Vegetales- Vísceras- Cereales y leche- Carnes rojas- Algunos mariscos

Curiosidades• Se dice que la gente inteligente tiene más zinc en su cabello

• La máxima producción de zinc data en 2009

• China es el primer productor de zinc

• El déficit de zinc en mujeres embarazadas puede ser riesgo de aborto

EL ESTAÑO

Estaño• Se trata de un metal bastante

escaso en la corteza terrestre. Afortunadamente, se suele encontrar concentrado en minas, aunque la riqueza suele ser bastante baja (del orden del 0,02%).El mineral de estaño más explotado es la casiterita, en este metal se encuentra en el estaño en forma de óxido (SnO2).

Las características principales:

• El estaño puro tiene un color muy brillante.• A temperatura ambiente se oxida y pierde el

brillo exterior.• A temperatura ambiente es muy maleable y

blando, y pueden obtenerse hojas de papel de estaño de algunas décimas de milímetro de espesor.

• Sin embargo, en caliente es frágil y quebradizo.

Las características principales:

• Por debajo de –18 °C empieza a descomponerse y a convertirse en un polvo gris.

• A este proceso se le conoce como enfermedad o peste del estaño.

• Cuando se dobla se oye un crujido denominado grito del estaño.

Las aleaciones principales de estaño son:

• Bronce. Es un aleación de cobre y estaño

• Soldaduras blandas. Son aleaciones de plomo y estaño con proporciones de estaño entre el 25 y el 90 %.

Aleaciones de bajo punto de fusión.

• Darcet (25 % Sn + 25 % Pb + 50 % Bi), que funde a los 97 °C.

• Cerrolow (8,3 % Sn + 22,6 % Pb + 44,7 % Bi + 5,3 % Cd + 19,1 % In), que funde a los 47 °C

aplicaciones más importantes del estaño

• Es la fabricación de hojalata• Consiste en recubrir una chapa

de acero con dos capas muy finas de estaño puro.

• El estaño protege al acero contra la oxidación.

El proceso de obtención del estaño

• La casiterita se tritura (1) y muele (2) en molinos adecuados. Luego se introduce en una cuba con agua (3), en la que se agita. Por decantación, el mineral de estaño (que es más pesado) se va al fondo y se separa de la ganga.

• Posteriormente se introduce en un horno (4), donde se oxidan los posibles sulfuros de estaño que hay en el mineral y se transforman en óxidos.

El proceso de obtención del estaño

• La mena de estaño, en forma de óxido, se introduce en un horno de reverbero (5), donde se produce la reducción (transformación de óxido de estaño a estaño), depositándose el estaño en la parte inferior y la escoria en la superior.

• Finalmente, para obtener un estaño con porcentaje del 99 %, es necesario someterlo a un proceso electrolítico (6).

El proceso de obtención del estaño

Ácidos débiles

1-. Ácido acético CH3COOH

¿Dónde se encuentra y cual es su uso e importancia?

• Se puede encontrar en forma de ion acetato.

• Por lo general es un ácido que se encuentra en el vinagre al que le proporciona las características de sabor y olor agrios. El cual cumple la importancia de desinfectante.

• Es un ácido de origen natural y se encuentra en la mayoría de las frutas.

Ácidos fuertes1-. Ácido clorhídrico HCl

¿Dónde se encuentra y cual es su uso e importancia?

• Este compuesto se puede encontrar como gas licuado, donde se conoce como Cloruro de Hidrógeno, o como soluciones acuosas de diferentes concentraciones

• El ácido clorhídrico se segrega en el estómago y es el principal componente del jugo gástrico, y tiene un rol importante para facilitar la digestión de los alimentos.

• El ácido clorhídrico se utiliza a menudo en los limpiadores de inodoros importante para remover la suciedad y la mugre. Por otro lado también se utiliza normalmente para quitar el óxido.

• Al ácido clorhídrico también se lo conoce como ácido muriático, que se utiliza para limpiar hormigón.

2-. Ácido nítrico HNO3

¿Dónde se encuentra y cual es su uso e importancia?

• Es un ácido fuerte, corrosivo y de vapores sofocantes; su forma común en la naturaleza corresponde a sales del tipo (X(NO3)n). Es un líquido incoloro o amarillento.

• De forma general se encuentra y usa en la manufactura de nitratos orgánicos e inorgánicos, como intermediario en materiales colorantes, en la elaboración de medicamentos para veterinaria, en joyería, en la industria del fotograbado y en la industria de los explosivos.

• Su principal aplicación es en la industria de los fertilizantes donde se consume en alrededor de un 75% del total producido. El Acido Nítrico en intervalos de concentraciones de 55% a 60% se usa como materia prima en la producción de fertilizantes nitrogenados.

3-. Ácido Sulfúrico H2SO4

¿Dónde se encuentra y cual es su uso e importancia?

• En su forma pura, el Acido Sulfúrico es un líquido aceitoso, sin color y sin olor.

• El ácido sulfúrico es un componente importante en muchos tipos de baterías, incluyendo las baterías de coches y las utilizados para la energía de implementos de césped como los tractores.

• Algunos tipos de limpiadores de drenaje tienen una base de ácido sulfúrico.

• Dentro de sus usos indirectos se encuentra en la industria de fertilizantes, generando Acido fosfórico a partir de roca fosfórica, que luego dará lugar a materiales fertilizantes como superfosfatos triples y Sulfatos de mono y diamonio.

• Otras aplicaciones importantes se encuentran en la refinación del petróleo, producción de pigmentos, tratamiento del acero, extracción de metales no ferrosos, manufactura de explosivos, detergentes, plásticos y fibras.

• Limpieza de manchas

• En medicina se aplica como tinte en colposcopias. Auxilia en la detección del virus del papiloma humano.

• Se usa en histología (preservación de órganos y tejidos para su estudio)

2-. Ácido carbónico H2CO3

¿Dónde se encuentra y cual es su uso e importancia?

• Ácido inestable que se forma disolviendo anhídrido carbónico en agua.

• Regulador del pH, para no alterar las funciones de las proteínas.

• Presente en bebidas gaseosas.

• En una forma más diluida desempeña un papel principal en la formación de cuevas.

• También sirve para blanquear.

• El ácido carbónico está presente en las limonadas.

Bases fuertes

1-. Hidróxido de sodio NaOH

¿Dónde se encuentra y cual es su uso e importancia?

• A temperatura ambiente es un sólido cristalino, blanco, sin olor y absorbe rápidamente Dióxido de carbono y la humedad del aire.

• Normalmente las aplicaciones del hidróxido de sodio requieren de soluciones diluidas. Se usa en la manufactura de jabones y detergentes, papel, explosivos pigmentos y productos del petróleo y en la industria química en general.

• Se usa también en el procesamiento de fibras de algodón, en electro plateado, en limpieza de metales, recubrimientos óxidos, extracción electrolítica y como agente de ajuste de pH.

• Se presenta también en forma comercial en limpiadores para estufas y drenajes.

• En la industria de alimentos tiene importancia en los procesos de pelado químico.

2-. Hidróxido de Calcio Ca(OH)2

¿Dónde se encuentra y cual es su uso e importancia?

• Es un cristal incoloro o polvo blanco, obtenido al reaccionar óxido de calcio con agua.

• Se usa en el proceso para la neutralización de ácido sobrante.

• En la remineralización de agua desalada.

• En la industria petrolera, para la manufactura de aditivos para el petróleo crudo.

• En la industria alimenticia, para el procesamiento de agua para bebidas alcohólicas y carbonatadas.

• Componente para la nixtamalización del maíz, para producir tortillas.

• En la industria química para la manufactura de estereato de calcio.

Base débil

Amoniaco NH3

¿Dónde se encuentra y cual es su uso e importancia?

• En condiciones de temperatura y presión ambiente el Amoniaco es un gas incoloro, sofocante, de olor

irritante y altamente irritante.

• Manchas en la ropa: es muy útil para quitar la mayoría de las manchas, como sangre, orina, sudor, huevo, curry, mostaza y otros alimentos con pigmento amarillo.

• Se le aplica directamente como abono.

• En la elaboración de alimentos y bebidas.

• Se fabrican productos de limpieza, domésticos, refrigerantes y otros productos como sales aromáticas.

• Se le usa en la fabricación de: textiles, plásticos, explosivos, en la producción de pulpa y papel.