“Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“ Página 1

UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA

FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD

CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA

LABORATORIO DE TOXICOLOGÍA

PROFESOR: BQF. Carlos García MSc.

ALUMNO: Diana Velecela Jaya

CURSO: 5to Paralelo: “A”

GRUPO: N° 1

FECHA DE ELABORACIÓN DE LA PRÁCTICA: Lunes 18 de Agosto del 2014

FECHA DE PRESENTACIÓN DE LA PRÁCTICA: Lunes 25 de Agosto del 2014

PRÁCTICA N° 12

TÍTULO DE LA PRÁCTICA: INTOXICACIÓN POR ESTAÑO

ANIMAL DE EXPERIMENTACIÓN: Rata

TÓXICO ADMINISTRADO: CLORURO DE ESTAÑO (SOLUCIÓN SATURADA)

VOLUMEN ADMINISTRADO: 10 ml

VÍA DE ADMINISTRACIÓN: Vía Intraperitonial

HORA DE ADMINISTRACIÓN: 8:10 am

TIEMPO DE MUERTE: 13 min

SÍNTOMAS: Hipoxia

Perdida de la Motricidad

Convulsiones

Vómito

Dolores de Cabeza y Estómago

OBJETIVOS DE LA PRÁCTICA

1. Observar la reacción que presenta la rata ante la Intoxicación por Estaño

2. Observar atentamente las manifestaciones que presenta la rata ante la Intoxicación por

Estaño

3. Controlar el tiempo en que actúa el Estaño en la rata

4. Conocer mediante pruebas de identificación la presencia del estaño

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MATERIALES SUSTANCIAS

Jeringuilla de 10cc

Campana

Equipo de disección

Vaso de precipitación

Erlenmeyer

Equipo de destilación.

Tubos de ensayo

Pipetas

Agitador

Clorato de potasio

Acido clorhídrico

Cloruro de cadmio

Hidróxido de sodio

Hidróxido de amonio

Zinc Metálico

Azul de Metileno

Guantes de látex

Mascarilla

Mandil

Perlas de vidrio

Probeta

Espátula

EQUIPOS

Balanza Analítica

Campana de Gases

Cocineta Eléctrica

Tapón de vidrio y de caucho

Cinta

Pinza para tubos

Panema

Mechero de Alcohol

PROCEDIMIENTO

1. Desinfectar el área de trabajo y tener todos los materiales listos en la mesa de

trabajo

2. Aplicar todas las normas de bioseguridad antes de iniciar la práctica

3. Administrar el tóxico

4. Colocar la rata en la panema

5. Observar las manifestaciones que se presentan y en qué tiempo se dan hasta su

muerte.

6. Con la ayuda del bisturí procedemos a realizar la disección de la rata

7. Colocar la muestra ( vísceras ) en vaso de precipitación

8. Agregar las 50 perlas de vidrio , 2 g KClO3 y 25ml HCl concentrado

9. Llevar a baño maría por 30 minutos con agitación regular

10. 5 minutos antes que se cumpla el tiempo establecido añadir 2g mas de KClO3

11. Una vez finalizado el baño maría dejar enfriar, filtrar y con el filtrado realizar las

reacciones de reconocimiento.

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REACCIONES DE RECONOCIMIENTO.

1. Con el NaOH. A 1 ml de solución muestra, agregamos algunas gotas de NaOH, con lo cual en caso positivo se debe formar un precipitado color blanco por formación de Sn(OH)2. Este precipitado es soluble en exceso de reactivo por

formación de Estanito [Sn(OH)3]-.

Sn++ + 2 OH Sn(OH)2

2. Con las sales de bismuto. Al Estannito formado en la reacción anterior, agregarle algunas gotas de sales de Bismuto, en caso positivo se forma un

precipitado color negro Bismuto metálico.

[Sn(OH)3]- + Bi +++ Bi metálico color negro

3. Con el SH2. Si la muestra contiene Estaño, debe formarse un precipitado negro

al hacerle pasar una buena corriente de SH2, por formarse un precipitado SSn. Este precipitado es insoluble en exceso de reactivo, en KOH 6M, en ácidos minerales diluidos y fríos

Sn++ + SH2 SSn + 2H

4. Con el Zinc metálico. Todos los metales que se encuentran por encima del estaño en la escala de fuerza electromotriz, reducen a los iones Sn3+ y Sn 2+ a

estaño metálico color blanco en forma de cocos.

5. Con azul de metileno. Este reactivo es reducido a la forma incolora al hacerlo reaccionar frente al estaño bivalente.

GRÁFICOS

1. Administrar tóxico por vía

intraperitoneal y observar manifestaciones

2. Rasurar y proceder a

realizar la disección

3. Recoger las vísceras de

la rata

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4. Triturar las vísceras

5. Pesar y medir

sustancias 2 g KClO3

y 25ml (500 gotas) HCl concentrado

6. Añadir 2 g KClO3 y 25ml

(500 gotas) HCl concentrado a las vísceras trituradas

7. Llevar a baño María

durante 30 minutos

8. Filtrar y realizar las

reacciones de

reconocimiento

9. Con Hidróxido de sodio

10. Con Sales de bismuto

11. Con Zinc metálico

12. Con azul de metileno

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REACCIONES DE RECONOCIMIENTO

Con Hidróxido de sodio

Solución Problema

(Antes)

Negativo

Reacción con Sales de Bismuto

Solución Problema

(Antes)

Positivo - Característico

Reacción con Zinc metálico

Solución Problema

(Antes)

Positivo - Característico

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Reacción con Azul de metilo

Solución Problema

(Antes)

Negativo

OBSERVACIONES

Se necesito 10 ml de cloruo de estaño para producir el deceso de la rata

El tiempo en que se produjo el deseo de la rata fue de 13minutos

CONCLUSIONES

La reacción que presento la rata ante la intoxicación por estaño fue pérdida del

equilibrio, respiración agitada, vómito, dolores de cabeza y estómago, convulsiones; y

su muerte se produjo después de 13 minutos, con lo que se concluye que el estaño es

una sustancia altamente tóxica y letal, además con la ayuda de las reacciones de

reconocimiento se puedo comprobar la presencia de estaño en medios biológicos

teniendo en cuenta que las reacciones de reconocimiento para estaño son indispensables

para la verificación de una intoxicación y muerte por este tóxico.

RECOMENDACIONES

Utilizar el equipo de protección adecuado: bata de laboratorio, guantes,

mascarilla y gafas de protección.

Aplicar todas las normas de bioseguridad en el laboratorio.

Utilizar pipetas específicas para cada reactivo.

Preparar correctamente las sustancias a la concentración requerida

Para una mayor eficacia en los resultados de la práctica realizar

correctamente la administración del tóxico al animal a experimentar.

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CUESTIONARIO

1. DESCRIBA CUÁLES SON LOS EFECTOS AGUDOS QUE PRESENTA

EL ESTAÑO SOBRE LA SALUD

Los efectos agudos son:

Irritaciones de ojos y piel

Dolores de cabeza

Dolores de estómago

Vómitos y mareos

Sudoración severa

Falta de aliento

Problemas para orinar

2. INDIQUE QUE TIPOS DE EFECTOS A LARGO PLAZO SE PRESENTA

A CAUSA DEL ESTAÑO

Los efectos a largo plazo son:

Depresiones

Daños hepáticos

Disfunción del sistema inmunitario

Daños cromosómicos

Escasez de glóbulos rojos

Daños cerebrales (provocando ira, trastornos del sueño, olvidos y dolores de

cabeza)

3. ¿CUÁLES SON LOS NIVELES DE CONCENTRACIÓN DE ESTAÑO EN

LA SANGRE?

El nivel de plomo en sangre está en función de la cantidad de plomo absorbida

del ambiente, menos el plomo depositado en la corteza ósea y tejidos blandos y

el plomo excretado en la orina y heces. El plomo en sangre es aproximadamente

el 2% del contenido total del plomo

4. INDIQUE CUÁLES SON LAS PRINCIPALES FUENTES DE ESTAÑO

El estaño se encuentra presente en el aire, el agua, el suelo y en vertederos y es

un constituyente normal de muchas plantas y animales que viven en la tierra y

en el agua. El estaño también está presente en los tejidos del cuerpo. No hay

ninguna evidencia de que el estaño es un elemento esencial para seres humanos

5. ¿EL ESTAÑO SE PUEDE COMBINARA CON OTROS COMPUESTOS?

El estaño es un metal que puede combinarse con otras sustancias químicas para

formar varios compuestos. Cuando el estaño se combina con cloro, azufre u

oxígeno, se le llama compuesto inorgánico de estaño. En la corteza terrestre se

encuentran pequeñas cantidades de compuestos inorgánicos de estaño. También

“Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“ Página 8

se encuentran en pasta dental, perfumes, jabones, colorantes, aditivos para

alimentos y en tintu.

El estaño se combina también con carbono para formar compuestos orgánicos de

estaño. Estos compuestos se usan para fabricar plásticos, envases de alimentos,

cañerías de plástico, plaguicidas, preservativos para madera y sustancias para

repeler ratas y ratones.

GLOSARIO

CASITERITA

La casiterita es un mineral del grupo IV según la clasificación de Strunz. Es

un óxidode estaño (IV) (SnO2), es un mineral típico de las pegmatitas, es decir, se

asocia a la fase tardía de la cristalización granítica

WOLFRAMITA

La wolframita o volframita es un grupo de minerales de la clase de los minerales óxidos.

Su nombre podría venir del antiguo alemán "wolf" y "ram" (espuma de lobo),1 en

alusión a la sustancia cremosa que se forma durante la metalurgia del wolframio.

FERBERITA

La ferberita es un mineral negro o gris oscuro cuya composición química es FeO

23,65% y WO3 76,35%. Como impurezas puede contener niobio, tantalio y escandio.

Funde fácilmente y es soluble tanto en ácido clorhídrico como en ácido sulfúrico.

PESTE DEL ESTAÑO

Es un fenómeno muy particular de este elemento químico, el cual tiene una gran

sensibilidad ante bajas temperaturas. Expuesto a la influencia de éstas, el estaño

“enferma”. En lugar de blanco argénteo adquiere color gris, aumenta de volumen

(alrededor de un 26%), comienza a desmenuzarse y con frecuencia se convierte en

polvo.

EUTÉCTICO

Es una mezcla de dos componentes con punto de fusión (solidificación) o punto de

vaporización (licuefacción) mínimo, inferior al correspondiente a cada uno de los

compuestos en estado puro. Esto ocurre en mezclas que poseen alta estabilidad en

estado líquido, cuyos componentes son insolubles en estado sólido.

DESCENSO CRIOSCÓPICO

Se conoce como descenso crioscópico o depresión del punto de fusión a la disminución

de la temperatura del punto de congelación que experimenta una disolución respecto a

la del disolvente puro.

“Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“ Página 9

WEBGRAFÍA

ASTDR. RESÚMENES DE SALUD PÚBLICA - ESTAÑO Y COMPUESTOS

DE ESTAÑO. ATLANTA, EE.UU. AGOSTO DEL 2005. CONSULTADO

22/08/2014. DISPONIBLE EN: http://www.atsdr.cdc.gov/es/phs/es_phs55.html

WATER TREATMENT SOLUTIONS LENNTECH. ESTAÑO Sn. MEXICO. CONSULTADO 22/08/2014. DISPONIBLE EN: http://www.lenntech.es/periodica/elementos/sn.htm

LOPEZ S. EFECTOS DEL PLOMO EN SALUD LABORAL. CONSULTADO

22/08/2014. DISPONIBLE EN: http://www.enfervalencia.org/ei/anteriores/articles/rev52/artic05.htm

Machala 25 de Agosto del 2014.

FIRMA DE RESPONSABILIDAD

________________

Diana Velecela Jaya

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ANEXOS:

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ANEXO

¿QUÉ ES ÁNODO?

El ánodo es un electrodo en el que se produce una reacción de oxidación, mediante la

cual un material, al perder electrones, incrementa su estado de oxidación.

¿QUÉ ES CÁTODO?

Un cátodo es un electrodo que sufre una reacción de reducción, mediante la cual un

material reduce su estado de oxidación al recibir electrones.

¿QUÉ ES ANIÓN?

Un anión es un ion (átomo o ión) con carga eléctrica negativa, es decir, que ha

ganado electrones.1 Los aniones monoatómicos se describen con un estado de

oxidación negativo. Los aniones poliatómicos se describen como un conjunto de átomos

unidos con una carga eléctrica global negativa, variando sus estados de

oxidación individuales

¿QUÉ ES CATIÓN?

Un catión es un ión (o sea átomo o molécula) con carga eléctrica positiva, es decir, que

ha perdido electrones. Los cationes se describen con un estado de oxidación positivo.

En términos químicos, es cuando un átomo neutro pierde uno o más electrones de su

dotación original, éste fenómeno se conoce como ionización.

¿QUÉ ES ELECTROLITO?

Un electrolito es una sustancia que al disolverse en agua, da lugar a la formación de

iones. Los electrolitos pueden ser débiles o fuertes, según estén parcial o totalmente

ionizados o disociados en medio acuoso.

Un electrolito fuerte es toda sustancia que al disolverse en agua, provoca

exclusivamente la formación de iones con una reacción de disolución prácticamente

irreversible. Por ejemplo:

Un electrolito débil es una sustancia que al disolverse en agua, produce iones parciales,

con reacciones de tipo reversible. Por ejemplo:

“Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“ Página 12

¿EN QUÉ CONSISTE EL PROCESO DE GALVANOPLASTIA?

Proceso realizado gracias a la electricidad, donde se coloca un metal sobre otro. Se

origina una corriente eléctrica de las placas sumergidas (ánodos) hacia el objeto que se

va a galvanizar, a través de una solución de sales metálicas (electrólosis).

Los ánodos son del mismo metal que la electrólosis y se disuelve en ella lentamente.

Los iones de metal son atraídos por los objetos que se galvanizan y se despojan aquí de

sus cargas eléctricas y se depositan sobres sus superficies. Plata, níquel, cobre y cinc

son los metales más generalmente utilizados en este proceso.(1)

La galvanoplastia protege metales, como el acero, contra la corrosión. Se utiliza para

fabricar hojalata y cubiertos. El método empleado es el de la electrólisis.

¿EN QUÉ CONSISTE EL PROCESO DE DECAPADO?

El sistema de decapado es un tratamiento superficial de piezas metálicas que utiliza el ataque químico de un ácido para obtener la eliminación de todo óxido presente.

La eficiencia de este tratamiento radica en la capacidad del ácido de reaccionar

químicamente con el óxido presente en el metal.

Los ácidos generalmente utilizados en este procedimiento son: clorhídrico, sulfúrico y el fosfórico. Estos se utilizan con productos inhibidores, que limítan el ataque del ácido al óxido presente, disminuyendo el daño al metal base.

La manipulación de todo ácido requiere estrictas medidas de seguridad y la no existencia de estas normas, debe ser impedimento suficiente para llevar a cabo este

sistema de limpieza, puesto que estaríamos exponiendo al personal involucrado a riesgos de accidentes laborales graves.

El procedimiento debe ser aplicado con la absoluta seguridad de que no existan restos

de ácido activo en la superficie del metal que será pintado.

Para tener esta certeza la única posibilidad es que tengamos piezas metálicas de un

tamaño tal que puedan sumergirse en estanques o baños, donde en una primera etapa se desgrase la pieza, luego se decape en un baño de ácido y luego, en otro baño, se neutralice este ácido con un álcalis y por último se lave en otro baño con agua limpia.

En estas condiciones el procedimiento es muy efectivo y aún cuando no se produzca un perfil de rugosidad en la superficie, el grado de limpieza logrado es óptimo para lograr

una buena adherencia de la pintura.

Esta secuencia de tratamiento no es usable en estructuras montadas o piezas muy grandes ya que, al no poder sumergirlas en un baño, no se puede garantizar la

neutralización completa del ácido y sus moléculas. Cualquier resido existente en la superficie provocará focos de corrosión y desprendimiento de la pinturas.

“Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“ Página 13

Como conclusión, podemos afirmar que este sistema de limpieza es adecuado para

artículos o piezas de un tamaño relativamente pequeño o manejable en condiciones donde pueda realizarse toda la secuencia operacional.

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Intoxicación producida por Estaño (Cloruro de Estaño)

ESTAÑO

Es un metal suave flexible y resistente a la corrosión en muchos medios. Una aplicación

importante es el recubrimiento de envases de acero para conservar alimentos y bebidas.

Otros empleos importantes son aleaciones para soldar, bronces y aleaciones industriales

diversas. Los productos químicos de estaño, tanto inorgánicos como orgánicos, se

utilizan mucho en las industrias de galvanoplastia, cerámica, plásticos y en la

agricultura.

El mineral de estaño más importante es la casiterita, SnO2. No se conoce depósitos de

alta calidad de este mineral. La mayor parte del mineral de estaño del mundo se obtiene

de depósitos aluviales de baja calidad.

El estaño y las sales inorgánicas simples no son tóxicos, pero sí lo son algunas formas

de compuesto organoestannosos.

El óxido estannoso, SnO es un producto cristalino de color negro-azul, soluble en los

ácidos comunes y en bases fuertes. Se emplea para fabricar sales estannosas en galvanoplastia y en manufactura de vidrio. El óxido estanico, SnO2, es un polvo blanco, insoluble en ácidos y álcalis. Es un excelente opacador de brillo y componente de

colorantes cerámicos rosas, amarillos y marrones de cuerpos refractarios y dieléctricos. Es un importante agente pulidor del mármol y de las piedras decorativas.

El cloruro estanoso, SnCl2, es el ingrediente principal en el galvanoestañado ácido con

electrólitos e intermediario de algunos compuesto químicos de estaño. El cloruro estánico, SnCl4, en la forma pentahidratada es un sólido blanco. Se utiliza en la preparación de compuestos organoestañosos y químicos para añadir peso a la seda y

para estabilizar perfumes y colores en jabones. El fluoruro estañoso, SnF2, compuesto blanco soluble en agua, es un aditivo de las pastas dentales.

Los compuestos organoestañosos son aquellos en que existe al menos un enlace estaño-

carbono; el estaño suele presentar un estado de oxidación de +IV. Los compuestos organoestañosos que encuentran aplicación en la industria son los que tienen la fórmula

R4Sn, R3SnX, R2SnX2 y RSnX3. R es un grupo orgánico, como metilo, butilo, octilo, o fenilo, mientras que X es un sustituyente inorgánico, por lo regular cloruro, fluoruro, óxido, hidróxido, carboxilatos o tioles.

Efectos del Estaño sobre la salud

El estaño se aplica principalmente en varias sustancias orgánicas. Los enlaces orgánicos

de estaño son las formas más peligrosas del estaño para los humanos. A pesar de su peligro son aplicadas en gran número de industrias, tales como la industria de la pintura

y del plástico, y en la agricultura a través de los pesticidas. El número de aplicaciones de las sustancias orgánicas del estaño sigue creciendo, a pesar del hecho de que conocemos las consecuencias del envenenamiento por estaño.

Los efectos de las sustancias orgánicas de estaño pueden variar. Dependen del tipo de

sustancia que está presente y del organismo que está expuesto a ella. El estaño trietílico

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es la sustancia orgánica del estaño más peligrosa para los humanos. Tiene enlaces de

hidrógeno relativamente cortos. Cuanto más largos sean los enlaces de hidrógeno, menos peligrosa para la salud humana será la sustancia del estaño. Los humanos

podemos absorber enlaces de estaño a través de la comida y la respiración y a través de la piel. La toma de enlaces de estaño puede provocar efectos agudos así como efectos a largo plazo.

Los efectos agudos son:

Irritaciones de ojos y piel Dolores de cabeza Dolores de estómago

Vómitos y mareos Sudoración severa

Falta de aliento Problemas para orinar

Los efectos a largo plazo son:

Depresiones

Daños hepáticos Disfunción del sistema inmunitario Daños cromosómicos

Escasez de glóbulos rojos Daños cerebrales (provocando ira, trastornos del sueño, olvidos y dolores de

cabeza)

Efectos ambientales del Estaño

El estaño como simple átomo o en molécula no es muy tóxico para ningún tipo de organismo. La forma tóxica es la forma orgánica. Los compuestos orgánicos del estaño pueden mantenerse en el medio ambiente durante largos periodos de tiempo. Son muy

persistentes y no fácilmente biodegradables. Los microorganismos tienen muchas dificultades en romper compuestos orgánicos del estaño que se han acumulado en aguas

del suelo a lo largo de los años. Las concentraciones de estaño orgánico todavía aumentan debido a esto.

Los estaños orgánicos pueden dispersarse a través de los sistemas acuáticos cuando son absorbidos por partículas residuales. Se sabe que causan mucho daño en los ecosistemas

acuáticos, ya que son muy tóxicos para los hongos, las algas y el fitoplancton. El fitoplancton es un eslabón muy importante en el ecosistema acuático, ya que

proporciona oxígeno al resto de los organismos acuáticos. También es una parte importante de la cadena alimenticia acuática.

Hay muchos tipos diferentes de estaño orgánico que pueden variar mucho en su

toxicidad. Los estaños tributílicos son los compuestos del estaño más tóxicos para los peces y los hongos, mientras que el estaño trifenólico es mucho más tóxico para el fitoplancton.

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Se sabe que los estaños orgánicos alteran el crecimiento, la reproducción, los sistemas

enzimáticos y los esquemas de alimentación de los organismos acuáticos. La exposición tiene lugar principalmente en la capa superior del agua, ya que es ahí donde los

compuestos orgánicos del estaño se acumulan.

REACCIONES DE RECONOCIMIENTO.

6. Con el NaOH. A 1 ml de solución muestra, agregamos algunas gotas de NaOH, con lo cual en caso positivo se debe formar un precipitado color blanco por

formación de Sn(OH)2. Este precipitado es soluble en exceso de reactivo por formación de Estanito [Sn(OH)3]-.

Sn++ + 2 OH Sn(OH)2

7. Con las sales de bismuto. Al Estannito formado en la reacción anterior,

agregarle algunas gotas de sales de Bismuto, en caso positivo se forma un precipitado color negro Bismuto metálico.

[Sn(OH)3]- + Bi +++ Bi metálico color negro

8. Con el SH2. Si la muestra contiene Estaño, debe formarse un precipitado negro al hacerle pasar una buena corriente de SH2, por formarse un precipitado SSn. Este precipitado es insoluble en exceso de reactivo, en KOH 6M, en ácidos

minerales diluidos y fríos

Sn++ + SH2 SSn + 2H

9. Con el Zinc metálico. Todos los metales que se encuentran por encima del

estaño en la escala de fuerza electromotriz, reducen a los iones Sn3+ y Sn 2+ a estaño metálico color blanco en forma de cocos.

10. Con azul de metileno. Este reactivo es reducido a la forma incolora al hacerlo

reaccionar frente al estaño bivalente.

Anexo:

Estaño estannoso (Sn+2

) y estánnico (Sn+4

)

Químicamente es un elemento normal y metálico. El Sn+2

tiene propiedades

reductoras (tendencia marcada a oxidarse), propiedad que utilizada en la identificación

del Mercurio (Hg2+2 y Hg+2

).

Geoquímicamente es un elemento siderófilo (acompaña al Fe en el núcleo.

Secundariamente es calcófilo y litófilo. Además en la litósfera superior es oxífilo.

Por su abundancia es un elemento vestigio y formador de menas.

Los minerales más comunes que forma son:

Casiterita SnO2

Estannita Cu2FeSnS4

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Reacciones generales:

1- Con pH alcalino débil (NH4OH):

Sn++

+ 2 OH-1

↔ Sn(OH)2¯ (Blanco, gelatinoso)

Sn+4

+ 4 OH-1

↔ Sn(OH)4¯

(Blanco, gelatinoso) 2- Con pH alcalino fuerte (NaOH):

Sn+2

+ 4 OH-1

↔ SnO2= + 2 H2O (Incoloro)

Sn+4

+ 6 OH-1

↔ SnO3= + 3 H2O

(Incoloro)

3- baja [S=] (medio de HCl 0,3M):

Sn+2

+ S= ↔ SnS¯

(Gris)

Sn+4

+ 2 S= ↔ SnS2¯

(Amarillo)

4- alta [S=] (en medio amoniacal):

Sn+2

+ S= ↔ SnS¯

(gris)

Sn+4

+ 3 S= ↔ SnS3=

(Incoloro) Este compuesto se forma debido al alto potencial iónico del Sn+4

Reacciones de identificación del Sn+2

Existen dos reactivos que pueden realizarse para la identificación del Estaño, uno es el

HgCl2 (a) y el otro el azul de metileno (b).

a) Con HgCl2:

Sn+2

↔ Sn+4

+ 2 e-

2 HgCl2 + 2 e- ↔ Hg2Cl2¯ + 2 Cl

-

(calomel, blanco) O continuar:

Hg2Cl2 + 2 e- ↔ 2 Hg°¯ + 2 Cl

-

(negro)

b) Con azul de metileno: a la solución con posible presencia de Sn+2

(por reducción del

Sn+4

) se le agregan gotas de azul de metileno (al 0,01% en HCl). El Sn+2

se oxida a Sn+4

“Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“ Página 18

y el azul de metileno se reduce, decolorándose.

Es necesario llevar un ensayo en blanco, del siguiente modo: colocar en un tubo de ensayo A.D. en igual volumen que el de la solución problema. Agregar HCl en la misma cantidad que a ésta, e igual volumen de azul de metileno en ambas. Se comparan los colores: en la solución que contiene Sn

++ el reactivo se va a decolorar,

en tanto que la solución acuosa conservará su color azul.

Reacciones de identificación del Sn+4

Reducción del Sn+4

: con un clavo de Fe°, en medio de HCl.

Reactivos de identificación: a) HgCl2 b) azul de metileno Medio: HCl

Para identificar Sn+4

es necesario reducirlo previamente a Sn+2

. Para ello se acidifica la

solución con posible presencia de Sn+4

, se agrega un clavo de Fe° limpio y se calienta a

ebullición durante cinco minutos. Se observará desprendimiento de H2 desde la

superficie del clavo.

Sn+4

+ 2 e- ↔ Sn

+2

Fe° ↔ Fe+2

+ 2 e-

Inicialmente esta solución ácida puede tornarse de color amarillo, lo cual se debe a la

presencia de Fe+3

productos de la solubilización del Fe2O3 que pueda tener el clavo en

su superficie. Una vez que en la solución ha desaparecido el color amarillo se

trasvasa una parte de ella a otro tubo. En ésta se procede a la identificación según:

a) Con HgCl2:

Sn+2

↔ Sn+4

+ 2 e-

2 HgCl2 + 2 e- ↔ Hg2Cl2¯ + 2 Cl

-1

(calomel, blanco) ó

Hg2Cl2 + 2 e- ↔ 2 Hg°¯ + 2 Cl

-1

(negro)

b) Con azul de metileno: a la solución con posible presencia de Sn+2

(por reducción del

Sn+4

) se le agregan gotas de azul de metileno (al 0,01% en HCl), el Sn+2

se oxida a Sn+4

y el azul de metileno se reduce, decolorándose. Es necesario llevar un ensayo en blanco, del siguiente modo: colocar en un tubo de ensayo A.D. en igual volumen que el de la solución problema. Agregar HCl en la misma cantidad que a ésta, e igual volumen de azul de metileno en ambas. Se comparan los colores: en la solución que contiene Sn

+2 el reactivo se va a decolorar, en

tanto que en la solución acuosa conservará su color azul.

¿CÓMO ENTRAN Y SALEN DEL CUERPO EL ESTAÑO Y LOS COMPUESTOS

DE ESTAÑO?

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El estaño puede entrar a su cuerpo cuando ingiere alimentos o agua contaminada,

cuando toca o ingiere tierra que contiene estaño, o cuando respira vapores o polvos que

contienen estaño. Los compuestos de estaño pueden entrar a su cuerpo por exposición al

aire, agua o suelo contaminado cerca de sitios de residuos peligrosos. Cuando usted

ingiere estaño en sus alimentos, muy poco pasa a la corriente sanguínea. La mayor parte

del estaño se mueve a lo largo de los intestinos y abandona su cuerpo en las heces.

Cierta cantidad de estaño abandona su cuerpo en la orina. Si usted respira aire que

contiene vapores o polvos de estaño, cierta cantidad de estaño puede permanecer

atrapada en los pulmones. Sin embargo, esto no afecta la respiración si la cantidad es

pequeña. Si usted traga partículas de estaño metálico, éstas abandonarán su cuerpo en

las heces. Muy poco estaño puede entrar al cuerpo a través de la piel intacta. Su cuerpo

puede eliminar la mayor parte del estaño inorgánico en semanas, pero cierta cantidad

puede permanecer en su cuerpo 2 a 3 meses. Los compuestos inorgánicos de estaño

abandonan el cuerpo rápidamente y la mayoría desaparece en un día.

Cantidades muy pequeñas de estaño permanecen en algunos tejidos, por ejemplo los

huesos, por períodos más prolongados.

¿CÓMO PUEDEN AFECTAR MI SALUD EL ESTAÑO Y LOS COMPUESTOS DE

ESTAÑO?

Para proteger al público de los efectos perjudiciales de sustancias químicas tóxicas, y

para encontrar maneras para tratar a personas que han sido afectadas, los científicos

usan una variedad de pruebas.

Una manera para determinar si una sustancia química perjudicará a una persona es

averiguar si la sustancia es absorbida, usada y liberada por el cuerpo. En el caso de

ciertas sustancias químicas puede ser necesario experimentar en animales. La

experimentación en animales también puede usarse para identificar efectos sobre la

salud como cáncer o defectos de nacimiento. Sin el uso de animales de laboratorio, los

científicos perderían un método importante para obtener información necesaria para

tomar decisiones apropiadas con el fin de proteger la salud pública. Los científicos

tienen la responsabilidad de tratar a los animales de investigación con cuidado y

compasión.

Actualmente hay leyes que protegen el bienestar de los animales de investigación, y los

científicos deben adherirse a estrictos reglamentos para el cuidado de los animales.

Los compuestos inorgánicos de estaño generalmente no causan efectos perjudiciales

debido a que generalmente entran y abandonan el cuerpo rápidamente cuando los

respira o los ingiere.

Sin embargo, personas que tragaron grandes cantidades de estaño inorgánico en un

estudio clínico sufrieron dolores de estómago, anemia, y problemas del hígado y del

riñón. Los estudios con estaño inorgánico en animales han demostrado efectos similares

a los observados en seres humanos. No hay ninguna evidencia de que los compuestos

inorgánicos de estaño afecten la reproducción, produzcan defectos de nacimiento o

causen alteraciones genéticas. No se sabe si los compuestos inorgánicos de estaño

“Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“ Página 20

producen cáncer.

Se ha demostrado que la inhalación, ingestión o contacto de la piel con algunos

compuestos orgánicos de estaño produce efectos perjudiciales en seres humanos, pero el

efecto principal depende del tipo de compuesto orgánico de estaño. Se han descrito

casos de irritación de la piel, los ojos y las vías respiratorias, efectos gastrointestinales y

problemas neurológicos en seres humanos expuestos brevemente a altas cantidades de

algunos compuestos orgánicos de estaño. Ciertos problemas neurológicos persistieron

durante años después de ocurrida la intoxicación. Se han descrito casos fatales de

intoxicación a raíz de ingestión de cantidades muy altas. Los estudios en animales han

demostrado que ciertos compuestos orgánicos de estaño afectan principalmente al

sistema inmunitario, mientras que un tipo de compuestos diferentes afecta

principalmente al sistema nervioso.

También, hay algunos compuestos orgánicos de estaño que tienen muy poca toxicidad.

La exposición de ratas y ratones preñados a ciertos compuestos orgánicos de estaño

afectó la fertilidad y produjo defectos de nacimiento, pero los científicos aún no están

seguros si esto sucede solamente con dosis que también son tóxicas para la madre.

Algunos estudios en animales sugieren que también pueden afectarse los órganos

reproductivos de animales machos. No hay estudios de cáncer en seres humanos

expuestos a compuestos orgánicos de estaño. Hay estudios en animales que sugieren

que unos pocos compuestos orgánicos de estaño pueden producir cáncer. Basado en la

falta de datos en seres humanos y datos inciertos de un estudio en ratas, la EPA ha

establecido que un compuesto orgánico de estaño, el óxido de tributilestaño, no es

clasificable en cuanto a carcinogenicidad en seres humanos. Esto significa que no se

sabe si produce cáncer en seres humanos