Unsur transisi
Transcript of Unsur transisi
DIBUAT OLEH
Elly NurhasaNah, s.sI
UNSUR – UNSUR GOLONGAN TRANSISI
NEXTPREVIOUS
UNSUR-UNSUR TRANSISI ADALAH UNSUR YANG BERADA PADA BLOK D ,YAITU
UNSUR GOLONGAN IB
uNsur TraNsIsI
NEXT
PREVIOUS
Logam Transisi
• Logam transisi didefinisikan secara tradisional sebagai semua unsur kimia pada blok-d dalam tabel periodik, termasuk seng (Zn), kadmium (Cd), dan merkuri (Hg).
• IUPAC kemudian mendefinisikan logam transisi sebagai semua unsur yang memiliki orbit elektron d yang tidak lengkap atau yang hanya dapat membentuk ion stabil.
• Berdasarkan definisi ini ketiga unsur di atas (Zn, Cd, dan Hg) tidak termasuk ke dalam logam transisi.
• Berdasarkan definisi tradisional, terdapat 40 unsur yang termasuk logam transisi dengan nomor atom 21 sampai 30, 39 sampai 48, 71 sampai 80, dan 103 sampai 112. Nama "transisi" diperoleh berdasarkan posisi unsur-unsur tersebut di tabel periodik.
Transisi
A. UNSUR – UNSUR TRANSISI A. UNSUR – UNSUR TRANSISI PERIODE KEEMPATPERIODE KEEMPAT
NoNo Nama UnsurNama Unsur UnsurUnsur Nomor Nomor AtomAtom
Kofigurasi Kofigurasi ElektronElektron
1.1. SkandiumSkandium ScSc 2121 [Ar] 3d[Ar] 3d11 4s 4s22
2.2. TitaniumTitanium TiTi 2222 [Ar] 3d[Ar] 3d22 4s 4s22
3.3. VanadiumVanadium VV 2323 [Ar] 3d[Ar] 3d33 4s 4s22
4.4. KromiumKromium CrCr 2424 [Ar] 3d[Ar] 3d55 4s 4s11
5.5. ManganMangan MnMn 2525 [Ar] 3d[Ar] 3d55 4s 4s22
6.6. BesiBesi FeFe 2626 [Ar] 3d[Ar] 3d66 4s 4s22
7.7. KobaltKobalt CoCo 2727 [Ar] 3d[Ar] 3d77 4s 4s22
8.8. NikelNikel NiNi 2828 [Ar] 3d[Ar] 3d88 4s 4s22
9. 9. TembagaTembaga CuCu 2929 [Ar] 3d[Ar] 3d1010 4s 4s11
1010. .
ZinkZink ZnZn 3030 [Ar] 3d[Ar] 3d10 10 4s4s22
SUSUNAN ELEKTRON ATOM UNSUR TRANSISI PERIODE KEEMPAT
NEX
TPR
EV
IOU
S
PENGECUALIAN ORBITAL
Cr (n.a =24)
Orbital 3dOrbital 3d55Orbital 4sOrbital 4s11
Cu (n.a = 29)Cu (n.a = 29)
Orbital 3dOrbital 3d1010 Orbital 4sOrbital 4s11
NEXT
PREVIOUS
Sifat Unsur Transisi Periode Keempat
WARNA SENYAWA UNSUR TRANSISI
Fe(SCN)3
FeSO4
CuSO4
KMnO4
Fe3+
[Fe(SCN)2]+
PREVIOUS NEXT
NEXT
PREVIOUS
NEXT
PREVIOUS
ION KOMPLEKS
• Senyawa kompleks adalah senyawa yang molekul atau ionnya membentuk ikatan kovalen kooardinasi dengan atom atau ion logam.
b. Struktur Ion KompleksAlfred Werner dalam teori koordinasinya menyatakan bahwa ion kompleks dapat berupa kation atau anion.
Contoh :(Kation) : [Ag(NH3)4]
2+ (Anion) : [Ag(CN)2]-
Suatu ion kompleks terdiri dari satu atom dan ligan-ligan
NEXT
a. Ligan monodentatH2O , NH3 , CN- , F-
b. Ligan bidentat
C
LIGANadalah atom molekul atau ion yang terikat pada ion pusat dalam molekul atau ion kompleks.
O-
O-
O
O
C
NEXT
PREVIOUS
Ketentuan untuk muatan ion kompleks:1. Apabila ligan merupakan molekul kompleks maka muatan dari ligan sama dengan nol, sehingga muatan ion kompleks sama dengan muatan ion pusatnya.
Contoh: Ag+ + 2NH3- [Ag(NH3)2]+
Muatan ion Ag = 1+ Muatan NH3 = 02. Apabila ligan berupa ion negatif maka muatan ion kompleks nerupakan jumlah ion pusat dengan muatan ligannya.
Contoh: Fe3+ + 6SCN- [Fe(SCN)6]3-
Muatan ion Fe = 3+ Muatan [Fe(SCN6] = (3+) + (6-) = 3-
Molekul atau ion kompleks
Ligan Jumlah Ligan Bilangan Koordinasi Ion Pusat
[Ag(NH3)2]+ Molekul NH3 2 2
[Ni(Br)4]2- Ion Br- 4 4
[Fe(SCN)6]4- Ion SCN- 6 6
[Co(NH3)3Cl3] Molekul NH3 dan ion Cl-
6(3 dari NH3 dan 3 dari Cl-)
6
c. Ligan Polidentat
Ligan Ligan NegatifNegatif
Nama LiganNama Ligan
CN-CN- SianoSiano
F-F- FluoroFluoro
Cl-Cl- KloroKloro
Br-Br- BromoBromo
I-I- IodoIodo
OH-OH- HidroksoHidrokso
SCN-SCN- TiosianatoTiosianato
NONO22-- NitroNitro
OO22-- OksoOkso
NAMA – NAMA LIGAN
Ligan NetralLigan Netral Nama LiganNama Ligan
NHNH33 AminaAmina
HH22OO AquoAquo
COCO KarbonilKarbonil
NONO NitrositNitrosit
NHNH22 – CH – CH22 – CH– CH22 – –
NHNH22
Etilenadiamina Etilenadiamina (en)(en)
Tata nama yang digunakan untuk Tata nama yang digunakan untuk ligan berasal dari IUPAC(1990). ligan berasal dari IUPAC(1990). Apabila dalam kompleks terdapat Apabila dalam kompleks terdapat lebih dari satu ligan sejenis maka lebih dari satu ligan sejenis maka untuk menunjukkan jumlah ligan untuk menunjukkan jumlah ligan tersebut digunakan awalan di, tri, tersebut digunakan awalan di, tri, tetra, penta, heksa. Jika ligan itu tetra, penta, heksa. Jika ligan itu mempunyai awalan etilenadiamina mempunyai awalan etilenadiamina maka awalan yang digunakan maka awalan yang digunakan adalah bis untuk 2, tris untuk adalah bis untuk 2, tris untuk 3,tetrakis untuk 4, pentaksis untuk 3,tetrakis untuk 4, pentaksis untuk 5, heksakis untuk 6.5, heksakis untuk 6.
III.III.Ion kompleks bermuatan Ion kompleks bermuatan positif.positif.Contoh : Contoh : [Ag(NH[Ag(NH33))22]]++ = ion = ion
diaminaperak(I)diaminaperak(I)[Fe(NH[Fe(NH33))66]]3+3+ = ion = ion
heksaminabesi(III)heksaminabesi(III)
Ligan lebih dari satu .Ligan lebih dari satu .
[Fe(H[Fe(H22O)O)44ClCl22]]+ + = ion = ion tetraquodiklorobesi(III)tetraquodiklorobesi(III)
Ion Kompleks NegatifIon Kompleks Negatif
Contoh : Contoh : [Ag(CN)[Ag(CN)22]- = ion ]- = ion
disianoargentat(I)disianoargentat(I)
Ligan lebih dari satu:Ligan lebih dari satu:
[Co(NH[Co(NH33))22(CN)(CN)4 4 ] ] 2- 2- = ion = ion diaminatetrasianokobaltat(II)diaminatetrasianokobaltat(II)
TATA NAMA ION KOMPLEKS
BENTUK MOLEKUL ION BENTUK MOLEKUL ION KOMPLEKSKOMPLEKS
Bilangan Bilangan KoordinasiKoordinasi
HibridasiHibridasi Bentuk Bentuk MolekulMolekul
22 spsp LinearLinear
33 spsp22 TrigonalTrigonal
44 spsp33
dspdsp22
TetrahedralTetrahedralBujur sangkarBujur sangkar
55 SpSp33dd Trigonal Trigonal bipiramidalbipiramidal
66 dd22spsp33
spsp33ddOktahedralOktahedral
KEKUATAN LIGANKEKUATAN LIGAN
URUTAN KEKUATAN LIGAN :URUTAN KEKUATAN LIGAN :
CN- > NOCN- > NO22 > NH > NH33 > H > H22O > F- > OH- > Cl- > Br- > I-O > F- > OH- > Cl- > Br- > I-
Ion kompleks bersifatIon kompleks bersifatParamagnetikParamagnetik
DiamagnetikDiamagnetik
Merupakan logam transisi yang ringan, Merupakan logam transisi yang ringan, kuat, than terhadap korosi, dan tahan kuat, than terhadap korosi, dan tahan terhadap air laut dan klorin. Serta terhadap air laut dan klorin. Serta mampu mempunyai warna metalikmampu mempunyai warna metalik
>> Pembuatan titanium>> Pembuatan titaniumPersamaan Reaksi:Persamaan Reaksi:
TiOTiO22(s) + C(s) +2Cl(s) + C(s) +2Cl22(g)(g) TiCl TiCl44(g) + CO(g) + CO22(g)(g)
TiClTiCl44(g) + 2Mg(s)(g) + 2Mg(s) Ti(s) + 2MgClTi(s) + 2MgCl22(g)(g)
TITANIUM
NEXT
>> Kegunaan Titanium
3. Bahan konstruksi4. Badan Pesawat terbang5. Membuat jam tangan tahan
karat6. Bingkai kaca mata yang ringan7. Penyambung tulang ( Pen )
Senyawa titanium yang terkenal adalah tetraklorida TiCl4 & titanium dioksida TiO2.
NEXT
JAM TITANIUM
Vanadium terdapat dalam Vanadium terdapat dalam bentuk senyawa vanadit bentuk senyawa vanadit Pb3(VO4)2. Vanadium Pb3(VO4)2. Vanadium adalah logam abu-abu yang adalah logam abu-abu yang keras dan tersebar luas di keras dan tersebar luas di kulit bumi sekitar 0,02% kulit bumi sekitar 0,02% massa. massa.
Vanadium dapat larut Vanadium dapat larut dalam asam klorida, asam dalam asam klorida, asam sulfat,asam nitrat maupun sulfat,asam nitrat maupun alkali.alkali.
Vanadium
Vanadium Battery Process
Ferro Vanadium (logam campuran besi) mengandung 35% - 95% vanadium.
Dengan reaksi sebagai berikut :2V2O5 + 5Si 4V + Fe + 5SiO2
SiO2 + CaO CaSiO3
Kemudian ferro vanadium dipisahkan dengan CaSiO3.
Kegunaan :11. Membuat peralatan yang membutuhkan
kelenturan dan kekuatan yang tinggi seperti per mobil, dan alat mesin berkecepatan tinggi.
12. Membuat logam campuran13. Oksida Vanadium digunakan sebagai
katalis pada pembuatan asam sulfat dengan proses kontak.
Pembuatan Vanadium
KROMIUM
Terdapat di kerak bumi dengan konsentrasi sekitar 122bagian perjuta.Kromium sangat keras dan mempunyai titik lebur dan titik didih tinggi
BEBERAPA SENYAWA KROMIUM
Cr (II ) Cr ( III ) Cr ( VI )
CrO2 Hitam Cr2O3 Hijau CrO3 Merah
CrS hitam CrCl3 Ungu CrO2,Cl2, merah tua
CrCl2 putih Cr(OH)3 hijau abu - abu
CrO2-4 kuning
Pirolusit merupakan bijih yang Pirolusit merupakan bijih yang mengandung mangan . Kegunaan mengandung mangan . Kegunaan mangan yang paling utama adalah untuk mangan yang paling utama adalah untuk produksi baja. Sama halnya dengan produksi baja. Sama halnya dengan vanadium mangan juga menggunakan vanadium mangan juga menggunakan logam campuran besi dalam pembuatan logam campuran besi dalam pembuatan baja yang disebut ferromangan ( Fe-baja yang disebut ferromangan ( Fe-Mn).Mn).
Perhatiikan reaksi berikut :Perhatiikan reaksi berikut :
MnO2 + Fe2O3 + 5 C 2Fe + Mn + MnO2 + Fe2O3 + 5 C 2Fe + Mn + 5CO5CO
Senyawa mangan yang terkenal yaitu Senyawa mangan yang terkenal yaitu kalium permanganat yang merupakan kalium permanganat yang merupakan oksidator kuat dalam suasana asam dan oksidator kuat dalam suasana asam dan digunakan untuk mengetahui digunakan untuk mengetahui konsentrasi larutan yang dapat di konsentrasi larutan yang dapat di oksidasi. oksidasi.
Mangan
Bijih besi ditemukan tersebar luas Bijih besi ditemukan tersebar luas diseluruh kerak bumi antara lain diseluruh kerak bumi antara lain berupa pirit, FeSberupa pirit, FeS2 2 ; hematit , Fe; hematit , Fe22OO33, dan , dan siderit, FeCOsiderit, FeCO33. Besi juga terdapat pada . Besi juga terdapat pada limonit. Limonit adalah istilah untuk limonit. Limonit adalah istilah untuk golongan hidroksida besi berhidrat, golongan hidroksida besi berhidrat, berbentuk amorf (padatan yang bukan berbentuk amorf (padatan yang bukan kristal ).kristal ).
Daerah – daerah penghasil bijih besi Daerah – daerah penghasil bijih besi di Indonesia yaitu di Indonesia yaitu
BESI
DaerahDaerah MineralMineral RumusRumus
Kalimantan Kalimantan BaratBarat
HematitHematit FeFe22OO33
Sumatra BaratSumatra Barat MagnetitMagnetit FeFe33OO44
Sumatera Sumatera SelatanSelatan
SideritSiderit FeCOFeCO33
PEMBUATAN BESIPEMBUATAN BESI
Kegunaan BesiKegunaan Besi
2.2.Pembuatan Baja.Pembuatan Baja.
Besi kasar hasil reduksi Besi kasar hasil reduksi tanur tinggi diolah tanur tinggi diolah kembali menjadi baja kembali menjadi baja untuk memperoleh besi untuk memperoleh besi dengan kekerasan dan dengan kekerasan dan kekuatan tertentu. kekuatan tertentu.
Henry BessenerHenry Bessener merupakan orang yang merupakan orang yang memperkenalkan pembuatan memperkenalkan pembuatan baja dengan baja dengan proses proses bessener.bessener.
Diperoleh sebagai bijih smaltit, CoAs2.
Pemanggangan :
CoAs Co2O3 + As2O3
Co2O3 + 6HCl 2CoCl2 + 3H2O
Pengendapan Bi2O3 dan PbO :
Bi2O3 + 3H2S Bi2S3 + 3H2O
PbO + H2S PbS + H2O
Penggunaan Kobalt :Aloi, seperti Alnico yaitu campuran Al,
Ni, dan Co.
Kobalt
KOBALT
NIKEL
Banyak ditemukan dalam mineral pentlandit, dan garnitrit.Banyak terdapat di Kanada
Beberapa logam campuran dari nikel yaitu :
5.Monel
7.Nikrom
9.Alnico
11.Palmitit
KEGUNAAN NIKEL
Diperoleh 80% sebagai sulfida, misalnya kalkopirit, dan bornit. Tambang tembaga banyak terdapat di Indonesia, As, Kanada, Zaire, Peru dan Zambia.
Pembuatan tembaga :
1.2CuFeS2 + 4O2 Cu2S + 2FeO + 3SO2
2. FeO + SiO2 FeSiO3
2 Cu2S + 3O2 2 Cu2O + 3SO2
2 Cu2O + Cu2S 6Cu + SO2
2 Cu2S + 3O2 6Cu + 3SO2
TEMBAGA
Langkah – langkah pengolahan bijih tembaga :
Bijih tembaga 0,4-0,5%Cu dari CuFeS2
( kalkopirit )Digiling + air dihembuskan ke udara Proses pengapungan
Cu 20 – 40% CuFeS2
Terbentuk Cu2S Dan FeODipanaskan dengan t+ 1.4000C + SiO2
Lapisan atas :FeSiO
Lapisan bawah :Cu2S
Cu2O + Cu2S Reduksi Cu 99% elektrolisis Cu murni
pemanggangan diudara
ditiupkan udara panas
Kegunaan Tembaga
Zinc adalah logam ringan dengan warna kilau putih kebiruan. Senyawa yang tersebar di alam yaitu zinc blende, dan calamin. Zinc dilepaskan ke lingkungan melalui proses alam dan manusia.
Zinc juga dapat menimbulkan toksisitas, yang mengakibatkan :
Kekeringan Tenggorokan Batuk Kelemahan Menggigil Demam, mual dan muntah
ZINC
Pembuatan Zinc
Kegunaan Zinc ( Seng )
Skandium adalah Skandium adalah unsur yang sangat biasa unsur yang sangat biasa yang melimpah seperti yang melimpah seperti As dan dua kali boron. As dan dua kali boron. Skandium berupa logam Skandium berupa logam transisi yang lembut, transisi yang lembut, putih keperakan dan putih keperakan dan merupakan mineral yang merupakan mineral yang langkadari Skandinavia. langkadari Skandinavia.
SCANDIUM
NEXT
Perak ditemukan bergabung dengan emas dalam bentuk aloi yang dikenal dengan electrum. Di alam perak ditemukan dalam bijih serargirit atau born silver, AgCl, argentit, Ag2S
Sifat Perak :•Daya hantar listrik yang lebih baik.• Tidak larut dalam asam encer.•Larut dalam oksidator H2SO4
•Pekat•Tidak bereaksi dengan oksigen dan udara pada temperatur biasa
Pembuatan Perak Beberapa proses pengolahan perak.12.Proses Amalgram 13.Metode Liksivia14.Proses Parker
Perak
Kegunaan Perak
3. Membuat Perhiasan
5. Alat-alat rumah tangga
7. Melapisi kaca dalam membuat cermin
9. Membuat komponen-komponen listrik dan elektronik
11. Koloid Ag digunakan untuk obat-obatan dan antiseptik
KEGUNAAN PERAKKEGUNAAN PERAK
PLATINAPLATINA
Bersifat inert dan jarang Bersifat inert dan jarang terdapat di alam. Karena terdapat di alam. Karena itu, platina mempunyai nilai itu, platina mempunyai nilai yang lebih tinggi dari emas. yang lebih tinggi dari emas.
Platina mempunyai titik Platina mempunyai titik lebur tinggi, sedikit memuai lebur tinggi, sedikit memuai pada pemanasan dan pada pemanasan dan mempunyai hambatan mempunyai hambatan listrik yang tinggi.listrik yang tinggi.
KEGUNAAN PLATINA
Emas ditemukan pada lapisan kuarsa dan endapan aluvial, baik sebagai logam bebas yang berbentuk bongkahan yang disebut nugget ataupun dengan logam-logam lainnya.
Daerah penghasil emas: Papua, Cikotok, Bengkalis dan Rejang Lebong.
Sifat Emas :5.Sangat tidak aktif.6.Tidak bereaksi dengan udara,
panas dan kelembaban.7.Bersifat lunak dan berkilauan8.Penghantar listrik yang baik.9.Dapat larut dalam larutan yang
mengandung halogen, dalam campuran oksida.
Emas
Kegunaan Emas :
3. Digunakan untuk membuat perhiasan
5. Standar mata uang di beberapa negara.
7. Digunakan kedokteran dalam penyembuhan gigi dan melapisi gigi supaya lebih kuat.
9. Sebagai cat emas.
KEGUNAAN EMAS
MERKURIDikenal dengan nama
perak cair. Sedikit menguap pada suhu kamar dan menjadi padat pada tekanan 7,64 atm.
Tergolong logam beracun.Dapat bergabung dengan logam lain kecuali Fe dan Pt.
MERKURI
ALIRAN MERKURI
KEGUNAAN MERKURIUM
THANK YOU