Unsur Golongan Transisi Dan Senyawa Koordinasi Elemen Transisi

Click here to load reader

download Unsur Golongan Transisi Dan Senyawa Koordinasi Elemen Transisi

of 17

  • date post

    26-Dec-2015
  • Category

    Documents

  • view

    158
  • download

    5

Embed Size (px)

description

Go

Transcript of Unsur Golongan Transisi Dan Senyawa Koordinasi Elemen Transisi

  • Unsur Golongan Transisi dan Senyawa koordinasi Elemen

    Transisi

    1. SIFAT UNSUR TRANSISI

    Golongan utama dan golongan transisi memiliki sifat fisik yang jelas. Semua

    golongan utama per periode dari kiri ke kanan memiliki deretan logam ke non logam.

    Sementara golongan transisi semuanya terdiri dari logam. Semua unsur golongan

    utama yang membentuk senyawa ionik tidak seberwarna senyawa ionik yang dibentuk

    oleh unsur di golongan transisi. Unsur di golongan utama rata rata bersifat

    diamagnetik, sementara unsur unsur di golongan transisi rata rata bersifat

    paramagnetik.

    2. KONFIGURASI ELEKTRON LOGAM TRANSISI dan IONNYA

    Unsur di blok d- yang terdapat pada golongan B berlangsung dalam 4 seri yang

    terletak di periode 4 sampai 7 antara unsur terakhir blok ns [golongan IIA ] dan unsur

    pertama blok np (Grup IIIA). Setiap seri mewakili mengisi dari lima orbital d dan,

    dengan demikian, berisi sepuluh unsur. Terletak diantara anggota pertama dan kedua

    dari seri transisi blok d dalam Periode 6 dan 7 adalah unsur-unsur transisi dalam,

    dimana orbital f ada. Di periode 6 dan 7 ,konfigurasi yang terkondensasi termasuk

    sublevel :

    [gas mulia] ( - 2) ( 1) ,dengan = 6 atau 7

    Parsialnya (tingkat-valensi) konfigurasi elektron untuk elemen blok tidak termasuk

    inti gas mulia dan diisi sublevel dari :

    ( )

    Seri golongan transisi pertama adalah terletak di periode 4 yang dimulai dari

    scandium [Ar] 4s 2 3d

    l . Chromium dan copper adalah dua unsur pengecualian untuk

    susunan umum : orbital dan dalam Cr keduanya setengah terisi untuk memberi

    [Ar] ,dan dalam Cu setengah terisi untuk memberi [Ar] . Alasan

    dari pengecualian ini melibatkan pengisian dalam energi relatif dar orbital dan

    sebagai elektron ditambahkan seluruh seri dan stabilitas yang tidak biasa dari

    setangah terisi dan pengisian sublevel . Ion logam transisi terbentuk melalui hilangnya

    elektron sebelum elektron ( ) Ion-ion logam yang berbeda dengan

    konfigurasi elektron yang sama seringkali mempunya sifat yang mirip .Seperti

    contoh , dan

  • Table 23.1 menunjukkan sebuah susunan umum di dalam angka dari elektron-elektron

    yang tidak berpasangan (atau orbital setengah terisi). Seperti yang terlihat, konfigurasi

    electron dari atom transisi logam yang berkolerasi dengan sifat fisik unsur, seperti

    berat jenis dan keelektronegatifan, karena konfigurasi electron dari ion lah yang

    menentukan sifat suatu senyawa.

    3. SIFAT ATOM dan SIFAT FISIKA dari UNSUR TRANSISI

    Sifat atom dari unsur golongan transisi dan golongan utama memiliki banyak

    perbedaan, yaitu:

    1. Ukuran Atom

    Ukuran atom semakin kecil sepanjang periode. Perubahan secara perlahan dan terus

    menerus sepanjang golongan utama disebabkan karena elektron yang bertambah pada

    orbital terluar. Penurunan ukuran atom pada seluruh rangkaian logam transisi

    pertama-tama stabil kemudian menurun secara drastis. Elektron d mengisi orbital

    dalam, sehingga membuat elektron terluar berkembang. Hasilnya, elektron terluar 4s

    tidak ditarik lebih dekat.

    2. Elektronegativitas

    Electronnegativitas biasanya meningkat sepanjang periode, tetapi pada unsur transisi

    menunjukkan perubahan yang relatif kecil.

    3. Energi ionisasi

    Energi ionisasi unsur golongan utama pada periode 4 menaik secara bertahap dari kiri

    ke kanan. Karena elektron menjadi lebih sulit dihapus dari perlindungan yang buruk

    dan menaikkan muatan inti. Namun, energi ionisasi pertama meningkat relatif sedikit

    karena elektron dalam 3d terlindungi dengan efektif (Gambar 23.3C)

    Kecenderungan unsur transisi secara vertikal berbeda dengan golongan utama

  • Ukuran atom. Seperti yang diekspetasikan, ukuran atom meningkat dari

    periode 4 sampai ke periode . Hal ini terjadi pada golongan utama, tapi tidak

    pada golongan transisi, dimana perubahan ukuran ini tidak terlihat pada

    periode 5 sampai periode 6. Ingat bahwa lantanida dengan sublevel 4f yang

    terpendam muncul di periode 5 sampai periode 6. Penyusutan ekstra yang

    dihasilkan dari peningkatan muatan inti karena penambahan 14 proton disebut

    kontraksi lantanida. Secara kebetulan ini penurunan adalah sama dengan

    kenaikan normal antara periode, sehingga periode 5 dan periode 6 unsur

    transisi memiliki sekitar ukuran atom yang sama.

    Kecenderungan vertikal elektronegativitas terlihat di sebagian besar golongan

    transisi berlawanan dengan kecenderungan di golongan utama. Di sini, kita

    melihat peningkatan elektronegativitas dari Periode 4 sampai Periode 5. tapi

    kemudian tidak ada peningkatan lebih lanjut dalam Periode 6 (Gambar 23.4B).

    Meskipun dari atas ke bawah dari suatu golongan, ukuran atom sedikit meningkat

    dan muatan inti meningkat lebih banyak.

    Energi ionisasi. Peningkatan relatif kecil dalam ukuran dikombinasikan dengan

    peningkatan relatif yang besar dalam muatan inti juga menjelaskan mengapa energi

    ionisasi pertama umumnya menurunkan golongan transisi (gambar 23.4C).

    kecenderungan ini juga bertentangan dengan pola pada golongan utama.

    Densitas: ukuran atom dan volume berkebalikkan dengan densitas. Di sepanjang

    perioda, densitas meningkat, kemudian mendatar, dan akhirnya sedikit naik turun di

    akhir deretan (gambar 23.4D). dibawah golongan transisi, densitas meningkat drastis

    karena volume atom berubah sedikit dari periode 5 ke 6, tapi massa atom meningkat

  • secara signifikan. Hasilnya, deretan periode 6 mengandung beberapa elemen-elemen

    terpadat yang terkenal.

    4. SIFAT KIMIA LOGAM TRANSISI

    Seperti sifat atom dan sifat fisika logam transisi, sifat kimia elemen-elemen transisi

    sangat berbeda dari elemen elemen golongan utama.

    Oksidasi. Salah satu sifat kimia dari golongan logam transisi adalah memiliki

    bilangan oksidasi lebih dari 1. Contohnya, dalam bentuk senyawa, Vanadium

    memiliki 2 bilangan oksidasi, Cr memiliki 3 bilangan oksidasi. Elektron pada

    orbital ns dan (n-1)d memiliki energy yang cukup kuat, unsur transisinya dapat

    menggunakan semua atau beberapa elektronnya untuk berikatan. Bilangan oksidasi

    terbesar berada pada unsur golongan 3B sampai 7B. Biloksnya terlihat ketika

    unsurnya membentuk kelektronegatifan yag besar dengan oksigen atau fluor.

    Perilaku Logam dan Reduksi Kekuatan. Ukuran atomdan tingkat oksidasi memiliki

    pengaruh besar pada sifat dari ikatan dalam senyawa logam transisi. Ikatan ion

    lebih menonjol untuk tngkat oksidasi yang lebih rendah kovalen yang lebih

    menonjol untuk tingkat yang lebih tinggi.

  • Tabel 23.3 menunjukkan potensial elektroda standart periode 4 logam transisi

    dalam keadaan oksidasi +2 dalam larutan asam. Logam transisi memiliki lapisan

    oksida yang memungkinkan reaksi cepat hanya dengan air panas atau uap panas.

    Warna dan Magnet Senyawa. Paling utama kelompok senyawa ion adalah warna

    kurang karena ion logam memiliki tingkat terluar yang penuh (konfigurasi elektron

    gas mulia). Dengan orbital energi hanya jauh lebih tinggi untuk menerima elektron

    terlepas, ion tidak menyerap cahaya tampak. Sebaliknya, elektron dalam terisi

    sebagian sublevel d dapat menyerap panjang gelombang terlihat dan pindah ke

    sedikit lebih tinggi energi orbital d. Akibatnya, banyak senyawa logam transisi

    memiliki warna yang mencolok. Pengecualian adalah senyawa dari skandium.

    titanium (IV), dan seng, yang tidak berwarna karena ion logam mereka memiliki

    baik kosong sublevel d.

    Sifat magnetik juga terkait dengan hunian sublevel. Ingat bahwa zat paramagnetik

    memiliki atom atau ion dengan elektron yang tidak berpasangan yang

    menyebabkan ia akan tertarik ke medan magnet luar. Zat diamagnetik hanya telah

    dipasangkan elektron, sehingga tidak terpengaruh.

    Sifat kimia dalam sebuah golongan. Kenaikan reaktivitas seiring dengan turunnya

    unsur dalam satu golongan, begitu pula berkurangnya energy ionisasi pertama,

    tidak terjadi pada golongan logam transisi. Berdasarkan chromium, menunjukkan

    sebuah pola (Tabel). Energi ionisasi terjadi kenaikan seiring dengan turunnya unsur

    dalam golongan, dimana hal tersebut meyebabkan 2 logam berat kurang reaktif

    dibanding logam lebih ringan.

    5. UNSUR TRANSISI DALAM

    Lantanida cerium hingga lutetium- terletak di antara lanthanium dan hafnium di

    blok-d ketiga golongan transisi. Di bawahnya terdapat 14 aktinida yang radioaktif,

    thorium hingga lawrensium, yang terletak di antara actinium dan rutherfordium.

    Lantanida dan aktinida disebut unsure transisi dalam karena sering ditemukan,

    ketujuh orbital di 4f dan 5f mereka terisi.

  • Lantanida. Lantanida seringkali disebut sebagai unsure langka bumi, karena

    ketersediannya yang jarang ditemukan bersama oksida. Namun sebenarnya tidak

    langka seluruhnya. Cerium menempati urutan ke 26 di alam, 5 kali lebih sering

    ditemui dari timah. Semua lantanida berwarna mengkilap, logam dengan titik didih

    tinggi. Sifat kimia mereka menunjukkan kemiripan yang sangat besar sehingga

    lantanida sulit dipisahkan. Banyak lantanida memiliki konfigurasi elektron dasar

    [Xe] 6s 24f

    x5d

    0, dimana x adalah variasi dari seluruh seri. Senyawa lantanida dan

    campuran mereka memiliki banyak kegunaan. beberapa oksida digunakan untuk

    kacamata hitam dan kacam