UNSUR-UNSUR

TRANSISI PERIODE EMPAT

Unsur Transisi Periode Empat Dalam SPU

Konfigurasi Elektron Unsur Transisi Periode Empat

NomorAtom

LambangUnsur Konfigurasi Elektron

21 Sc 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d1 4s2

22 Ti 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2 4s2

23 V 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d3 4s2

24 Cr 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1

25 Mn 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s2

26 Fe 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2

27 Co 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d7 4s2

28 Ni 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d8 4s2

29 Cu 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1

30 Zn 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2

Sifat-Sifat Unsur Transisi

Sifat Fisis

Sifat Magnetik

Sifat Fisis Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn

Titik leleh (°C) 1.541 1.660 1.890 1.857 1.244 1.535 1.495 1.453 1.083 220

Titik didih (°C) 2.831 3.287 3.380 2.672 1.962 2.750 2.870 2.732 2.567 907

Kerapatn 3,0 4,5 6,0 7,2 7,2 7,9 8,9 8,9 8,9 7,1

Keelektronegatif

an1,3 1,5 1,6 1,6 1 ,5 1,8 1,8 1,8 1,9 1,6

Jari-jari atom 1,44 1,32 1,22 1,18 1,17 1,17 1,16 1,15 1,17 1,25

Jari-jari ion M2+ – 1,0 0,93 0,87 0,81 0,75 0,79 0,83 0,87 0,88

Energi Ionisasi 631 658 650 652 717 759 758 737 745 906

paramagnetikdiamagnetik

Dimiliki oleh zat yang memiliki elektron tidak berpasangan

Dimiliki oleh zat yang semua

elektronnya sudah berpasangan

Warna Unsur Transisi Periode Empat dengan Bilangan Oksidasinya

Unsur Ion Konfigurasi Elektron Warna

Sc Sc3+ 4s0 3d0 Tidak berwarna

TiTi2+ 4s0 3d2 UnguTi3+ 4s0 3d1 Ungu hijauTi4+ 4s0 3d0 Tidak berwarna

VV2+ 4s0 3d3 UnguV3+ 4s0 3d2 Hijau

CrCr2+ 4s0 3d4 BiruCr3+ 4s0 3d3 Hijau

MnMn2+ 4s0 3d5 Merah Muda

Mn3+ 4s0 3d4 Merah Kecoklatan

Unsur Ion KonfigurasiElektron Warna

MnMn2+ 4s0 3d5 Merah Muda

Mn3+ 4s0 3d4 Merah Kecoklatan

FeFe2+ 4s0 3d6 HijauFe3+ 4s0 3d5 Jingga

CoCo2+ 4s0 3d7 Merah mudaCo3+ 4s0 3d6 Biru

Ni Ni2+ 4s0 3d8 HijauNi3+ 4s0 3d7 Merah

Cu Cu+ 4s0 3d10 Tidak berwarnaCu2+ 4s0 3d9 Biru

Zn Zn2+ 4s0 3d10 Tidak berwarna

ION KOMPLEKSION

KOMPLEKS

Muatan Ion KompleksLIGANION / ATOM

PUSAT

BILANGAN KOORDINA

SI

Contoh Ligan dan Namanya

Jenis Ligan Nama Ligan

NH3 Amin

H2O Aqua

F- Flouro

Cl- Kloro

NO2- Nitro

CN- Siano

Contoh Ion Kompleks

• [Fe(CN)6] 4-

Atom Pusat

Ligan

Bilangan Koordinasi

Muatan Ion Kompleks

ION KOMPLEKS

Kation Kompleks : p x+ + q[p(q)2x] m+

Anion Kompleks : p x+ + q -

[p(q)2y] m-

[Ag(NH3)2] +

[Ag(S2O3)2] 3-

2x BO tertinggi Ag

BO Ag + (2x BO S2O3)

Senyawa Kompleks

sisa asam

Anion KompleksKation

Senyawa

Kompleks

Kation Kompleks

[Zn(NH3)4]SO4 [Zn(NH3)4 ] 2+ +

SO4

K3[Fe(CN)6] K + + Fe(CN)6 3-

Kation Kompleks Sisa Asam

Anion KompleksKation

Tata Nama Ion dan Senyawa Kompleks

• Kation Kompleks

• Ion • Jumlah

Ligan

• Ligan • Ion Pusat

• BO ion

pusat

• Anion Kompleks

• Ion • Jumlah

Ligan

• Ligan + (o)

• Ion Pusat

+ (at)

• BO ion

pusat

Kation Kompleks[Cu(H2O)4]+ ion tetraaqua tembaga

(I)

Anion Kompleks[CoF6] 4- ion heksaflouro kobaltat (II)

Senyawa Kompleks[Zn(NH3)4]SO4 [Zn(NH3)4 ] 2+ +

SO4

K3[Fe(CN)6] K + + Fe(CN)6 3-

Tetraamin zink (II) sulfat

Heksasiano ferat (III)kalium

Bentuk Geometri Ion Kompleks

Orbital Hibridisasi

Bentuk Geometri

sp Linier

sp3 Tetrahedral

dsp2 Segi Empat datar

sp3d2 Oktahedral (ligan lemah)

d2sp3Oktahedral (ligan kuat)

Tulis konfigurasi elektron atom pusat.

Tulis konfigurasi elektron ion pusat setelah melepas elektron valensi.

Ion pusat harus menyediakan orbital kosong sebanyak jumlah ligan yang diikat.

Ligan kuat akan mendesak elektron yang tidak berpasangan menjadi berpasangan.

Ligan lemah membiarkan elektron yang tidak berpasangan.

[NiCl4] 2-

28Ni = [Ar]3d8 4s2

Ni 2+=[Ar] 3d8 4s0

Ligan Cl = XX

Ni 2+=[Ar] 3d8 4s0

Bentuk hibridisasi : sp3

Bentuk molekul : tetrahedral

XX XX XX XX

3d 4s 4p

Contoh

Thank youKalian Luar

Biasa