SOLUCIONES

MEZCLAS MEZCLAS HETEROGENEAS HOMOGENEAS

AGREGACION DE DOS MÁS SUSTANCIAS EN LA CUAL CADA PARTE DE LA MEZCLA O PORCIÓN DE ELLA TIENE LA MISMA PROPORCIÓN Y LAS PROPIEDADES TAMBIÉN SON IGUALES. SE OBSERVA UNA SOLA FASETIPO : LAS SOLUCIONES

MEZCLAS HETEROGÉNEAS

MEZCLAS HETEROGÉNEAS

SUSPENSIONES

COLOIDES

SÓLIDO EN SÓLIDO. Ej. tierra

SÓLIDO EN LÍQUIDO. Ej. Tiza en agua

GAS EN LÍQUIDO. Ej. neblina

LÍQUIDO EN LÍQUIDO. Ej. emulsión

SÓLIDO EN LÍQUIDO. Ej. gelatina

SOLUCIONES TIPO PARTICULAR DE MEZCLA HOMOGÉNEA, EN LA CUAL EXISTE INTERPOSICIÓN MOLECULAR

EN ESTAS MEZCLAS, LOS COMPONENTES SEPARAN SÓLO POR CAMBIOS DE FASE O CAMBIOS DE ESTADO (EVAPORACIÓN, DESTILACIÓN, ETC)

INTERPOSICIÓN MOLECULAR

TIPOS DE SOLUCIONES: según el estado físico

SOLUCIÓN SOLVENTE SOLUTO EJEMPLO

LÍQUIDA LÍQUIDO

GAS BEBIDA GASEOSA

LÍQUIDO ALCOHOL EN AGUA

SÓLIDO SAL EN AGUA

GASEOSA GAS

GAS AIRE

LÍQUIDO AIRE HÚMEDO

SÓLIDO YODO SUBLIMADO EN AIRE

SÓLIDA SÓLIDO

GAS HIDRÓGENO EN PLATINO

LÍQUIDO MERCURIO EN ORO

SÓLIDO ALEACIONES

En una solución, el medio dispersante, se llama SOLVENTE y es el componente que está mayor proporción. El medio disperso, se llama SOLUTO y son las sustancias disueltas y que están en menor proporciónAmbos componentes se relacionan en base a la igualdad:

SOLUCIÓN = SOLUTO + SOLVENTE

La igualdad anterior es siempre válida para la masa: MASA SOLUCIÓN = MASA SOLUTO + MASA SOLVENTE

Por ejemplo: Por ejemplo 20 g de limón mezclados con 250 g de agua forman 270 g de limonada

= +

SOLUCIÓN = SOLUTO + SOLVENTE 270 g 20 g 250 g

Sin embargo esto no se cumple siempre para los volúmenes. Esta relación de volúmenes sólo se da en las soluciones ideales.

SOLUCIÓN IDEAL: es aquella que al ser preparada no altera su volumen.

También según el soluto disuelto y el solvente usado tendremos

SOLUCIONES ELECTROLÍTICAS Y NO ELECTROLÍTICAS

LOS SOLUTOS Y SOLVENTES PUROS SON EN GENERAL MALOS CONDUCTORES DE LA CORRIENTE ELÉCTRICA. Por ejemplo, el agua pura NO conduce la corriente eléctrica. Si disolvemos en el agua una sal, un ácido o una base, la solución formada SI conduce la corriente eléctrica.

Los ácidos, bases y sales se llaman electrólitos, pues conducen la corriente eléctrica fundidos o en solución acuosa.El solvente que con un electrólito forma soluciones conductoras de la corriente eléctrica se llama solvente polar, por ejemplo el agua.

Los no-electrólitos son las sustancias que ni fundidas ni en solución conducen la corriente eléctrica. Por ejemplo, los compuestos orgánicos (alcoholes, azúcares, hidrocarburos, etc.).Solvente apolar ( no polar) no forman soluciones conductoras. Por ejemplo, solventes orgánicos (acetona, alcohol, etc.).

SOLUCIÓN ELECTROLÍTICA: SON LAS SOLUCIONES QUE CONDUCEN LA CORRIENTE ELÉCTRICA

SOLUCIÓN NO ELECTROLÍTICA: NO CONDUCEN LA CORRIENTE ELÉCTRICA

Entre la cantidad de soluto y la cantidad de solvente o de solución se establece una relación cuantitativa, que se llama CONCENTRACIÓN

A medida que se disuelve mayor cantidad de soluto, en una misma cantidad de solvente, aumenta la concentración. Cuando alcanza un límite y es imposible disolver más soluto, se dice que la solución es SATURADA

La concentración de una solución saturada, se llama SOLUBILIDAD

Por ejemplo: la solubilidad de la sal en agua a 30°C es 96 g en 100 g de agua. ¿Cuándo tendremos una solución saturada de la sal en agua?

SOLUCIÓN SATURADA: es aquella que contiene la cantidad de soluto correspondiente a la solubilidad

Si contiene menos que la expresada en la solubilidad, la llamaremos SOLUCIÓN INSATURADA

Si contiene más que la expresada en la solubilidad, la llamaremos SOLUCIÓN SOBRESATURADA

Cuando contiene una pequeña cantidad de soluto, también se puede llamar SOLUCIÓN DILUÍDA

Ejercicio: Se disuelven 72 g de sal en 75 g de agua a 30°C. ¿Cómo podría usted clasificar a la solución formada? ¿Por qué?

FACTORES QUE AFECTAN LA SOLUBILIDAD

1) La solubilidad depende de la naturaleza del solvente y del soluto( si es polar o no). Por ejemplo, se disuelve mayor cantidad de sal en agua (solvente polar) que en acetona (solvente apolar)

2) Temperatura: a mayor temperatura se facilita la disolución

3) Presión: válido para solutos gaseosos, a mayor presión mayor solubilidad del gas. Por ejemplo, en las bebidas gaseosas al destaparlas el gas se escapa porque disminuye la presión

4) Agitación: a mayor agitación mayor interacción del soluto con el solvente

5) Estado de agregación: a mayor disgregación del soluto mayor solubilidad en el solvente

Por ejemplo, la solubilidad del KNO3 en agua 20°C es 20 g de sal en 100 g de agua. Si aumentamos la temperatura a 40° C del agua, la solubilidad aumenta a 43 g de sal en los mismos 100 g de agua.

CONCENTRACIÓN EN SOLUCIONES

RELACIÓN PROPORCIONAL ENTRE SOLUTO Y SOLVENTE O SOLUCIÓN

LA CONCENTRACIÓN SE EXPRESA EN DISTINTAS UNIDADES DE CONCENTRACIÓN.

LAS UNIDADES DE CONCENTRACIÓN SE CLASIFICAN EN :

1.- UNIDADES FÍSICAS O PORCENTUALES2.- UNIDADES QUÍMICAS O MOLARES

UNIDADES PORCENTUALES SON: %MASA/MASA; % MASA/VOLUMEN; % VOLUMEN/ VOLUMEN

CONCENTRACIONES MOLARES

EN ESTAS UNIDADES SE USA EL MOL COMO CANTIDAD DE SUSTANCIA. ESTUDIAREMOS DOS DE ESTAS UNIDADES: LA MOLARIDAD Y LA MOLALIDAD

¿QUÉ ES EL MOL

MOL : cantidad de sustancia que contiene la misma cantidad de partículas que hay en 0,012 kg del isótopo de carbono 12

Se usa en forma sencilla: el mol representa un número equivalente a 6,02x1023 partículasEste número se llama Número de Avogadro.Por ejemplo, para el H tenemos que su masa atómica es 1 g/mol; esto significa que:

Por lo tanto, la masa molar (MM) es la masa en gramos correspondiente a 1 mol del elemento.

Resolvamos algunos ejemplos de Molaridad (M) y molalidad (m)

1.- ¿Qué significa que una solución es 3 molar?

2.- Se disuelven 5 g de NaCl (masa molar o peso molecular= 58,5 g/mol) en agua hasta obtener 150 mL de solución. Calcular la molaridad de la solución.

3.- ¿Qué significa que una solución es 3 molal?

4.- Se disuelven 5 g de NaCl (masa molar o peso molecular= 58,5 g/mol) 150 mL de agua Calcular la molaridad de la solución.

DILUCIÓN DE SOLUCIONES

Es el proceso que ocurre al agregar solvente a una solución de concentración conocida.Se usa la fórmula: M1 x V1 = M2 x V2

M1 : molaridad inicial de la soluciónV1 : volumen inicial de la soluciónM2 : molaridad final de la solución V2 : volumen final de la solución

Ejemplo: A 10 mL de una solución acuosa de NaCl 5 M se agregan 10 mL de agua. ¿Cuál será la nueva concentración de la solución?

ESTEQUIOMETRIA

Un gran porcentaje de reacciones químicas ocurren en solución.

Las reacciones químicas son transformaciones de sustancias iniciales (REACTANTES) en sustancias finales (PRODUCTOS).

Las reacciones químicas se representan en forma de

ECUACIONES QUÍMICAS.

A + B C + D

REACTANTES PRODUCTOS

Las reacciones químicas respetan la Ley de LavoisierPara igualar o equilibrar las ecuaciones químicas se usan coeficientes estequiométricos, que son números que ajustan la ecuación

¿Qué señalan los coeficientes estequiométricos en una ecuación?