化學考科 1

化學考科

指考試題關鍵解析

100年

今年的命題分配更較去年偏重在高一及高二化學課程，高三課程的配分已低於 20

分，為例年來 低。今年在選擇題部分，單選題不倒扣計分，而多選題答錯倒扣至該題

零分為止，不影響其他題目的得分，有鼓勵考生答題的用意，預期可提高平均得分；今

年的多選題數增多，單選題數減少，總題數 23 題，與往年總題數相近。今年的考題有

許多知識性、常識性的考題，並結合時事、新科技發展，對於部分不常閱讀科技新知的

考生而言，答題上有相當的難度。下表即表示此次指考在各章節的題數分配及配分狀況。

95 暫綱課程 單選 複選 閱讀及非選 題數 配分

基礎化學第一章 非一 1 1 2

基礎化學第二章 非二 2，3 2 4

基礎化學第三章 1，4 2 6

基礎化學第四章 13 非一 2，3 3 8

基礎化學第五章 17 1 4

化學上 第一章 非二 3 1 2

化學上 第二章 3 1 3

化學上 第三章

化學上 第四章 8 23 2 7

化學上 第五章 7，10 19 非三 1 4 12

化學下 第六章 16 1 4

化學下 第七章 9 1 3

化學下 第八章 2，6 2 6

化學下 第九章 14，22 2 8

化學下 第十章 15，18 非二 1，2 4 12

選修化學上 第一章

選修化學上 第二章

選修化學上 第三章

選修化學上 第四章 12 非二 4 2 5

選修化學上 第五章

選修化學下 第六章 11 1 3

選修化學下 第七章 5 1 3

選修化學下 第八章 20，21 2 8

前 言

2 100 年指考試題關鍵解析

說明：下列資料，可供回答問題之參考

一、元素週期表（1～36 號元素）

二、理想氣體常數 R＝0.08205 L atm K－1 mol－1＝8.31 J K－1 mol－1

三、E＝hν＝h × c

λ ，h 為普朗克常數＝6.63 × 10－34 焦耳．秒

c 為光速＝3.1 × 108 米／秒，ν為頻率，λ為波長，1 奈米＝10－9 米

四、1 法拉第＝96500 庫侖

五、log10 2＝0.301

化學考科 3

第壹部分：選擇題（占 80 分）

一、單選題（36 分）

說明︰第 1 題至第 12 題，每題 5 個選項，其中只有一個是 適當的選項，畫記在答案卡之

「選擇題答案區」。各題答對得 3 分，未作答、答錯、或畫記多於 1 個選項者，該題

以零分計算。

1.、2.題為題組

黑火藥爆炸的反應式（係數未平衡）如下：

KNO3(s)＋C(s)＋S(s) 點燃

──→ K2S(s)＋N2(g)＋3 X(g) （1）

1. 試問下列哪一化合物是式（1）中的 X？

(A) CO (B) CO2 (C) NO (D) NO2 (E) SO2

2. 式（1）中的物質，哪一原子扮演還原劑的角色？

(A) K (B) N (C) O (D) C (E) S

【答 案】1.(B) 2.(D)

【概念中心】1.利用原子不滅及質量守恆的概念，判斷生成物的組成，並平衡反應方程式

2.氧化還原反應中，還原劑提供電子，進行氧化反應，反應前後氧化數增加

【命題出處】1.(1)南一基礎化學 3-2 物質的質量及計量

(2)南一化學（上）1-2 化學反應式與化學計量

2.(1)南一化學（下）8-1 氧化還原反應

(2)南一基礎化學 3-4 物質的變化

【試題解析】1.反應式 KNO3(s)＋C(s)＋S(s) ──→ K2S(s)＋N2(g)＋3 X(g)（係數未平衡）

(1)根據原子不滅可判定氣態物質 X 必至少含有 C 及 O 兩種元素。

(2)選項中僅(A) CO 與(B) CO2 符合上一推論。

(3)若為選項(A)，則根據質量守恆平衡得下列反應式：

2 KNO3(s)＋6 C(s)＋S(s) ──→ K2S(s)＋N2(g)＋6 CO(g)

但由題意已知 X 的係數為 3，故此選項在反應平衡的考量上不符合題意。

(4)若為選項(B)，則根據質量守恆平衡得下列反應式：

2 KNO3(s)＋3 C(s)＋S(s) ──→ K2S(s)＋N2(g)＋3 CO2(g)

結果完全符合題意的設定，故本題應選(B)。

2.根據上題推得之反應式 2 KNO3(s)＋3 C(s)＋S(s) ──→ K2S(s)＋N2(g)＋3 CO2(g)

可推算出 C 變成 CO2，C 之氧化數由 0 增為＋4，氧化數增加者為還原劑，

故知 C 為還原劑，應選(D)。

試題詳解與分析

4 100 年指考試題關鍵解析

3. 若壓力不變，溫度由 27 ℃升高為 327 ℃時，理想氣體分子間的平均距離會增為原來的幾倍？

(A) 1.26 (B) 1.41 (C) 1.73 (D) 1.85 (E) 2.00

【答 案】(A)

【概念中心】查理定律：定壓下，定量的理想氣體體積大小與絕對溫度呈正比

【命題出處】南一化學（上）2-2 氣體體積與溫度的關係

【試題解析】由 27 ℃（300 K）上升至 327 ℃（600 K）時，絕對溫度增為 2 倍，

根據查理定律可知，氣體體積亦必增為 2 倍，

而氣體體積 V ∝（氣體分子間距離 ）3，

∴氣體分子間距離增為3

2 ＝1.26 倍，故選(A)。

4. 下列有關某元素 5828 X 的敘述，何者正確？

(A)質子數為 30 (B)價層電子數為 8

(C)核心電子組態為[Ne] (D)為第二列元素

(E)其在化合物中 常見的氧化數為＋2

【答 案】(E)

【概念中心】(1)元素原子序＝質子數；(2)元素質量數＝質子數＋中子數；(3)主族元素依八隅

體法則形成化合物；(4)價電子數＝總電子數（原子序）－內層鈍氣組態電子數

；(5)第一至七週期所含元素個數依序為：2、8、8、18、18、32、32、50、50

【命題出處】南一基礎化學 3-1 物質的形成

【試題解析】5828 X 的原子序＝28，質量數＝58

(1)質子數＝原子序＝28。

(2)根據原子序可推斷 X 應為第四週期第 10 族的 Ni 元素。

(3) Ni 所形成的化合物 常見的價數為＋2，如 NiSO4、NiCl2、Ni(OH)2…等。

此外，含 Ni 的化合物還具有 0、＋1、＋3 及＋4 的氧化態。

(4)第四週期的內層電子組態（核心電子組態）為第三週期鈍氣[Ar]的電子組態。

(5) Ar 含有 18 個電子，則 Ni 的價電子數＝28－18＝10。

故選(E)。

5. 四種有機化合物甲、乙、丙、丁的分子量、偶極矩及沸點如下表所示：

試問下列何者為甲、乙、丙、丁四種化合物的正確排列順序？

(A)二甲醚，丙烷，乙醇，乙醛 (B)丙烷，乙醛，二甲醚，乙醇

(C)二甲醚，乙醇，乙醛，丙烷 (D)乙醇，乙醛，丙烷，二甲醚

(E)乙醛，丙烷，二甲醚，乙醇

化合物 分子量 偶極矩（Debye） 沸點（℃）

甲 44 2.7 21

乙 44 0.1 －42

丙 46 1.3 －25

丁 46 1.69 78

化學考科 5

【答 案】(E)

【概念中心】(1)分子間作用力愈大，沸點愈高

(2)分子間作用力：氫鍵＞偶極－偶極作用力＞偶極－誘導偶極作用力＞分散力

(3)偶極矩愈大，則偶極−偶極作用力愈強

(4)羧酸類、醇類、酚類、胺類、醯胺類為極性且具有分子間氫鍵的分子

(5)酮類、醛類、酯類、醚類為極性分子但無氫鍵

(6)烴類為非極性分子

【命題出處】(1)南一選修化學（下）7-1 醇、酚及醚類

(2)南一選修化學（上）1-3 鍵的極性與分子極性

【試題解析】(1)先根據表中數據，排列偶極矩及沸點高低順序：

○1 偶極矩：甲＞丁＞丙＞乙

○2 沸點：丁＞甲＞丙＞乙

丁的偶極矩低於甲，但沸點卻高於甲，可推斷丁因為具有氫鍵，沸點才會高

於甲。

(2)乙的偶極矩極低，應屬於烴類化合物。

(3)分子量相近時，羰基的偶極矩＞醚基。

則配合選項所列化合物，甲～丁對應的化合物依序應為：

乙醛、丙烷、二甲醚、乙醇，故選(E)。

6. 過錳酸鉀是強氧化劑，在酸性條件下，紫色的過錳酸鉀會被還原成幾近無色的錳(Ⅱ)離子。

下列何者是在製備酸性過錳酸鉀溶液時， 常使用的酸？

(A) HF (B) HNO3 (C) HClO4 (D) H2SO4 (E) H2S2O3

【答 案】(D)

【概念中心】做為提供酸性環境的酸，必須不具氧化力或還原力的強酸性物質

【命題出處】南一化學（下）8-5 氧化還原滴定

【試題解析】(A) HF 為弱酸不適合。

(B)及(C) HNO3、HClO4 皆具有氧化力，不適合。

(D)稀 H2SO4 中 SO42－無氧化、還原力。

(E) H2S2O3 具還原力，不適合。

故選(D)。

7. 已知某含溴的甲苯衍生物，分子式為 C7H6Br2，其中兩個溴原子皆位於苯環上，試問此衍生

物可能有幾個異構物？

(A) 3 (B) 4 (C) 5 (D) 6 (E) 7

【答 案】(D)

【概念中心】芳香烴及其衍生物之結構異構物：

(1)雙取代基時有鄰、間、對三種結構異構物

(2)三取代基時，先以其中兩取代基排列成鄰、間、對，再排入第三個取代基

【命題出處】南一化學（上）5-5 芳香烴

6 100 年指考試題關鍵解析

【試題解析】(1) C7H6Br2 的不飽和度＝ 2 × 7＋2－（6＋2）

2 ＝4 恰含 1 個苯環結構。

(2)根據題意 C7H6Br2 為甲苯衍生物且 2 個溴皆取代於苯環上，則知苯環上共有 2

個 Br 取代及 1 個甲基－CH3 取代。

則可能的異構物有下列 6 種：

○1 兩個 Br 相鄰，有 2 種：

○2 兩個 Br 相間，有 3 種：

○3 兩個 Br 相對，有 1 種：

故選(D)。

8. 氫分子解離時可形成氫原子，氫原子中的部分能階如下圖(一)所示。下圖(二)為氫原子被激發

時所顯現的光譜。

圖(一) 圖(二)

試問圖(二)中的 656.3 奈米的譜線是經過下列何種能階躍遷所產生的？

(A) n＝4 ──→ n＝1 (B) n＝4 ──→ n＝3 (C) n＝3 ──→ n＝2

(D) n＝3 ──→ n＝1 (E) n＝2 ──→ n＝1

化學考科 7

【答 案】(C)

【概念中心】(1)電磁波能量 E＝hν

(2)光譜譜線對應的電磁波能量＝能階差

(3)○1 ni ──→ nf＝1 屬於紫外光譜線；○2 ni ──→ nf＝2 屬於可見光譜線

【命題出處】南一化學（上）4-1 原子結構的探討

【試題解析】(1) 656.3 奈米的譜線屬於可見光，則該譜線應由 ni ──→ nf＝2 所形成。

(2) 656.3 奈米的譜線能量

＝6.63 × 10－34（J．s）× 3 × 108

656.3 × 10－9 （1／s）× 6.02 × 1023（1／mol）

＝1.82 × 105（J／mol）＝182（kJ／mol）

(3)根據圖(一)之氫原子能階差 E3－E2＝－146－（－328）＝182（kJ／mol）

恰符合 656.3 奈米譜線能量，則知該譜線是由 ni＝3 ──→ nf＝2 的能階躍遷

所產生。故選(C)。

9. 下列哪一選項中的各個化合物，溶於水後皆呈鹼性？

(A) NH4Cl、Cu(NO3)2、C2H5OH (B) NH4Cl、KCl、NaHCO3

(C) Cu(NO3)2、NaF、C2H5OH (D) NaF、K2CO3、NaHCO3

(E) KCl、Cu(NO3)2、K2CO3

【答 案】(D)

【概念中心】(1)來自於強酸的陰離子，以及來自於強鹼的陽離子不水解，則強酸強鹼鹽水溶

液呈中性

(2)強酸弱鹼鹽中的陽離子會在水中水解而呈酸性

Mn＋＋n H2O M(OH)n＋n H＋

(3)強鹼弱酸鹽中的陰離子會在水中水解而呈鹼性

Xm－＋m H2O HmX＋m OH－

【命題出處】(1)南一化學（下）7-4 酸鹼反應

(2)南一基礎化學 3-4 物質的性質

【試題解析】(1) NH4Cl：NH4＋

(aq)＋H2O() NH3(aq)＋H3O＋

(aq)呈酸性。

(2) Cu(NO3)2：Cu2＋

(aq)＋2 H2O() Cu(OH)2(s)＋2 OH－

(aq)呈鹼性。

(3) C2H5OH 乙醇不解離呈中性。

(4) KCl 為強酸強鹼鹽呈中性。

(5) NaF：F－

(aq)＋H2O() HF(aq)＋OH－

(aq)呈鹼性。

(6) K2CO3：CO32－

(aq)＋H2O() HCO3−

(aq)＋OH−(aq)呈鹼性。

(7) NaHCO3 可解離亦可水解：

HCO3－

(aq) H＋

(aq)＋CO32－

(aq) K a2

HCO3－

(aq)＋H2O() H2CO3(aq)＋OH－

(aq) Kh

而 Kh＞K a2 則 NaHCO3 呈鹼性。

故本題應選(D)。

8 100 年指考試題關鍵解析

10. 奈米碳管的電子傳輸效果佳，可用於導電材料。有一奈米碳管，由 180 個碳原子組成，且其

兩端皆封閉。若將一莫耳的碳－碳雙鍵進行氫化，會釋放出約 80 仟卡的熱量。試問若將一

個奈米 C180 碳管完全氫化，產生 C180H180 的產物，約可釋出多少卡的熱量？

(A) 10－23 (B) 10－20 (C) 10－17 (D) 103 (E) 106

【答 案】(C)

【概念中心】(1)奈米碳管中的碳原子均以 sp2 混成鍵結

(2) sp2 的碳具有 1 組雙鍵鍵結，且每 2 個碳原子間共用一組雙鍵，則 n 個碳原子

的結構 多有 n 2 組雙鍵

(3)化學計量

【命題出處】(1)南一化學（上）5-1 化學鍵

(2)南一化學（上）5-4 不飽和烴－烯與炔烴

(3)南一化學（上）1-2 化學反應式與化學計量

【試題解析】根據題意可得熱反應式：

C＝C＋H2 ──→ CH－CH ΔH＝－80 kcal／mol

則 C180＋90 H2 ──→ C180H180 ΔH＝－80 × 90＝－7200 kcal／mol

∴1 個 C180 氫化所釋出的熱量＝ 7200 × 103 6.02 × 1023 ＝1.2 × 10－17（J）

故選(C)。

11. 目前手機多以鋰離子電池作為電源，其中石墨為負極，進行充電時，需要 6 莫耳碳與 1 莫耳

鋰離子才能儲存 1 莫耳電子，反應式如下：

6 C＋Li＋＋e－

充電

放電 LiC6

假設某一手機連續通話 3.0 小時後，其電能才會耗盡。若通話時的平均電流值為 0.30 安培，

則該手機的鋰離子電池中至少約需幾克石墨（ 接近的數值）？

(A) 14 (B) 2.4 (C) 1.5 (D) 0.24 (E) 0.15

【答 案】(B)

【概念中心】(1)電量 Q（庫侖）＝電流 I（安培）× 時間 t（秒）

(2) 1 F（法拉第）＝96500 C（庫侖）＝1 mol 電子電量

【命題出處】(1)南一基礎化學 4-3 化學電池

(2)南一基礎化學 4-1 能量與能源

(3)南一基礎化學 3-2 物質的質量及計量

【試題解析】依題意先求出鋰離子電池推送的總電量 Q＝0.30 × 3 × 60 × 60＝3240 C

又已知 6 C＋Li＋＋e－ LiC6

∴ nC ne

＝ 6 1 ＝

nC 3240／96500

解得需要 C（石墨）0.2 mol，合計有 0.2 × 12＝2.4（g），故選(B)。

化學考科 9

12. 在固定溫度與體積時，於密閉系統中進行下列反應且也達到平衡：

H2(g)＋I2(g) 2 HI(g)

若所有的氣體均符合理想氣體的條件，而加入少量的 Ar(g)使系統的總壓力增大， 則下列敘

述何者正確？

(A)加入 Ar(g)後，各反應物的濃度不變

(B)當再加入更多的 Ar(g)後，達到平衡時會產生更多的 HI(g)

(C)反應會向左進行而達到平衡

(D)反應的平衡常數會變大

(E) Ar(g)會參與反應

【答 案】(A)

【概念中心】(1)勒沙特列原理：當平衡受影響時，反應傾向於降低干擾平衡的方向進行

(2)濃度、催化劑、壓力等影響因素不改變平衡常數

(3)平衡常數為溫度的函數，溫度改變則平衡常數亦改變

○1 溫度升高時，吸熱反應的平衡常數增大，放熱反應的平衡常數下降

○2 溫度下降時，吸熱反應的平衡常數下降，放熱反應的平衡常數上升

【命題出處】(1)南一選修化學（上）4-3 平衡常數

(2)南一選修化學（上）4-4 勒沙特列原理

【試題解析】(1) Ar 為鈍氣，不與 H2、I2 或 HI 發生反應。

(2)定溫定容下加入 Ar 不影響 H2＋I2 2 HI 反應系中各成份分壓，則平衡

不改變。

(3)在定溫下加入 Ar 不影響平衡常數。

故本題應選(A)。

二、多選題（44 分）

說明︰第 13 題至第 23 題，每題有 5 個選項，其中至少有 1 個是正確的選項，選出正確選項畫

記在答案卡之「選擇題答案區」。各題之選項獨立判定，所有選項均答對者，得 4 分；

答錯 1 個選項者，得 2.4 分，答錯 2 個選項者，得 0.8 分，所有選項均未作答或答錯多

於 2 個選項者，該題以零分計算。

13. 今年（西元 2011 年 3 月 11 日）在日本東北地區發生芮氏規模 9.0 大地震，並引發大海嘯，

導致福島核電廠受損，放射性物質碘-131 外洩。碘-131 放射強度的半衰期為 8 天。試問下列

有關碘-131 的敘述，哪些正確？

(A)碘-131 在人體內， 容易累積在肺部

(B)碘-131 的原子核內，中子數比質子數多出 25 個

(C)在化合物中的碘-131，加硝酸銀溶液使其產生沉澱，就可消除其放射性

(D)碘-131 經 80 天後，其放射性強度就減弱約為原來的千分之一

(E)含有碘-131 的氣體化合物，若不考慮氣流等影響，則該氣體分布範圍由 1 公里擴散至 10

公里時，其平均濃度會減成約為千分之一

【答 案】(B)(D)(E)

10 100 年指考試題關鍵解析

【概念中心】(1)放射性同位素因原子核不穩定而發生衰變

(2)α衰變：原子核中放射出α粒子（He2＋）

(3)β衰變：原子核中放射出β粒子（e－）；10 n ──→ 1

1 p＋ 0－1β

(4)質量數＝質子數＋中子數

(5)放射強度剩餘率＝（ 1 2 ）

t t1／2

【命題出處】南一基礎化學 4-4 其他能源

【試題解析】(A)碘易累積在甲狀腺，不是肺部。

(B)碘為第五週期第 17 族元素，其原子序為 53，則碘-131 的中子數＝131－53＝78

∴中子數比質子數多 78－53＝25 個

(C)放射性來自於原子核，與形成沉澱物無關。

(D)半衰期為 8 天，則 80 天後放射強度降為（ 1 2 ）

80 8

＝ 1

1024

(E)濃度 ∝ 1 V ∝

1 3

，其中 V 表分布體積， 表散布距離

∴當散布距離由 1 公里擴大至 10 公里時，分布體積增為 103 倍

則濃度降為 1

1000 倍。

故本題應選(B)(D)(E)。

14. 下列反應哪些可產生氫氣？

(A)鋅與稀鹽酸反應 (B)碳酸鈉與鹽酸反應 (C)電解稀硫酸水溶液

(D)大理石和稀鹽酸反應 (E)水蒸氣通過炙熱的焦煤

【答 案】(A)(C)(E) 【概念中心】氫氣的製備

【命題出處】(1)南一化學（下）9-1 氫氣

(2)南一基礎化學 3-4 物質的變化

【試題解析】(A) Zn＋2 HCl ──→ ZnCl2＋H2

(B) Na2CO3＋2 HCl ──→ 2 NaCl＋H2O＋CO2

(C)陽極：2 H2O ──→ O2＋4 H＋＋4 e－

陰極：2 H＋＋2 e－ ──→ H2

(D) CaCO3＋2 HCl ──→ CaCl2＋H2O＋CO2

(E) H2O＋C ──→ CO＋H2

以上(A)(C)(E)三組反應均有 H2 產生。

15. 下列錯合物中，哪些中心金屬離子為＋2 價，且其配位環境是平面四邊形？（原子序：Ni、

Pd、Pt 分別為 28、46、78）

(A) [Ag(NH3)2]＋ (B) [Zn(NH3)4]

2＋ (C) [Pd(NH3)4]

2＋

(D) [Pt(NH3)2Cl2] (E) [Ni(CN)4]2－

【答 案】(C)(D)(E)

化學考科 11

【概念中心】(1)錯離子價數＝中心金屬離子價數＋所有配位基價數

(2)錯合物形狀與配位數有關：

○1 配位數＝2，呈直線形結構

○2 配位數＝4，且中心金屬價電子組態為 d8 者，呈平面四邊形結構

○3 配位數＝4，且中心金屬價電子組態為 d10 者，呈四面體形結構

○4 配位數＝6，呈八面體形結構

【命題出處】(1)南一化學（下）10-5 錯合物

(2)南一化學（上）4-2 原子軌域及電子組態

【試題解析】(A) [Ag(NH3)2]＋：中心離子為 Ag＋

，配位數＝2，呈直線形。

(B) [Zn(NH3)4]2＋

：中心離子為 Zn2＋，價電子組態為 3d10，配位數＝4，應為四面

體形結構。

(C) [Pd(NH3)4]2＋

：中心離子為 Pd2＋，價電子組態為 4d8，配位數＝4，應為平面

四邊形結構。

(D) [Pt(NH3)2Cl2]：中心離子為 Pt2＋，價電子組態為 5d8，配位數＝4，應為平面

四邊形結構。

(E) [Ni(CN)4]2－：中心離子為 Ni2＋

，價電子組態為 3d8，配位數＝4，應為平面四

邊形結構。

則符合題意：中心金屬離子為＋2，且結構形狀為平面四邊形者，有(C)(D)(E)三

項。

16. 過氧化氫的分解反應如式（1），其反應的活化能（Ea）為 17.9 kcal／mol，反應熱（ΔH）為

－23.4 kcal／mol

2 H2O2(aq) O2(g)＋2 H2O() （1）

實驗發現加入碘離子可有效加速過氧化氫的分解，其反應機構如下：

H2O2(aq)＋I－

(aq) ──→ H2O()＋IO－

(aq) （慢） （2）

IO－

(aq)＋H2O2(aq) ──→ O2(g)＋H2O()＋I－

(aq) （快） （3）

而此時的活化能為 Ea'，反應熱為ΔH'。試問下列有關此反應的敘述，哪些正確？

(A)速率決定步驟的反應速率＝k[H2O2][I－]

(B)加入催化劑的總反應式與反應式（1）相同

(C) Ea'＝17.9 kcal／mol ΔH'＝－23.4 kcal／mol

(D) Ea'＜17.9 kcal／mol ΔH'＝－23.4 kcal／mol

(E) Ea'＝17.9 kcal／mol ΔH'＜－23.4 kcal／mol

【答 案】(A)(B)(D)或(B)(D)

【概念中心】(1)催化劑可改變活化錯合物，使活化能下降，提高反應速率，但不能改變平衡

、反應熱以及反應式

(2)反應速率的快慢取決於反應機構中 慢的一步，稱為速率決定步驟，或瓶頸

反應

(3)速率定律式可依速率決定步驟中各反應物濃度係數次方乘積，再乘上該步驟

之速率常數表示

(4)反應熱ΔH＝正反應活化能 Ea－逆反應活化能 Ea′

12 100 年指考試題關鍵解析

【命題出處】(1)南一化學（下）6-2 速率定律式

(2)南一化學（下）6-3 影響反應速率的因素

【試題解析】(A)根據題意可知速率決定步驟為 H2O2＋I－ ──→ H2O＋IO－

則反應速率可表為 k[H2O2][I－]

(B)將式(2)與式(3)相加，恰等於式(1)。

(C)～(E)加入催化劑使活化能下降，但反應熱與活化能高低無關

則 Ea′＜17.9 kcal／mol，ΔH＝－23.4 kcal／mol

故選(A)(B)(D)。

＜註＞：由於反應機構並未列入課綱內容，因此大考中心 後公告的參考答案中

，本題選(B)(D)亦可。

17. 資源回收是配合永續發展的必要工作，標示有回收標誌 之廢容器，皆應回收。常見的

七大塑膠標示如下表所示：

下列敘述哪些正確？

(A)標示有 之塑膠容器可作為碳酸飲料瓶

(B)標示 與標示 的塑膠材料是用不同的單體聚合而成

(C)標示 之塑膠容器，燃燒時可能會產生具有毒性的戴奧辛

(D)標示 之塑膠容器屬於熱塑性塑膠

(E)標示 之塑膠容器，主要是由苯與乙烯兩種單體聚合而成

【答 案】(A)(C)(D)

【概念中心】(1)塑膠為合成聚合物

(2)熱固性塑膠為網狀聚合物，硬化後無法再改變塑膠的形狀

(3)熱塑性塑膠為鏈狀聚合物，可將塑膠加熱軟化重塑形狀

(4)聚合度：聚合鏈中所含平均單體數

回收標誌 名 稱

聚對苯二甲酸乙烯酯（PET）

高密度聚乙烯（HDPE）

聚氯乙烯（PVC）

低密度聚乙烯（LDPE）

聚丙烯（PP）

聚苯乙烯（PS）

其它類

化學考科 13

【命題出處】(1)南一基礎化學 5-3 材料與化學

(2)南一選修化學 8-2 合成聚合物及橡膠

【試題解析】(A)寶特瓶的組成材料即為 PET，多被運用來盛裝飲料、果汁、礦泉水。

(B) HDPE 與 LDPE 的聚合單體均為乙烯。

(C)含氯的材料燃燒時通常會伴隨產生戴奧辛。PVC 含氯，則燃燒時會產生戴奧

辛。

(D)本題所列之塑膠皆屬於熱塑性塑膠。

(E) PS 的聚合單體僅有 1 種 ── 苯乙烯，不是苯和乙烯。

故本題應選(A)(C)(D)。

18. 實驗桌上有五支標明 1～5 的試管，含有未知成分的溶液，只知其可能為氯化鈉溶液、溴化

鈉溶液、碘化鈉溶液、乙醇的正己烷溶液、乙炔的正己烷溶液。某生進行實驗測試，以「

＋」表示有反應發生，「－」表示沒有反應，空白為未測試，得到的結果歸納如下表。

下列有關測試結果的敘述，哪些正確？

(A)試管 1、3 與 4 中，可能含有鹵素鹽類

(B)試管 3 可能是氯化鈉溶液

(C)試管 2 可能是乙炔溶液

(D)試管 4 與 AgNO3(aq)作用會生成白色的沉澱

(E)試管 5 的化合物可使 KMnO4／OH－的溶液褪色

【答 案】(A)(E)

【概念中心】(1) Ag＋可與 Cl－、Br－、I－產生沉澱

(2)活性：Cl2＞Br2＞I2

(3) KMnO4 為強氧化劑，在鹼性環境中可氧化醇類、炔烴及 X－（F－除外）

(4) MnO2 為氧化劑，可氧化 X－（F－除外）

(5) Br2／CCl4 可與烯烴或炔烴行加成反應

【命題出處】(1)南一化學（下）10-6 常見金屬離子的檢驗

(2)南一化學（下）9-3 鹵素及其化合物

(3)南一化學（下）8-1 氧化還原反應

(4)南一化學（上）5-4 不飽和烴 ── 烯與炔烴

(5)南一選修化學（下）7-3 醇、酚及醚類

試管

測試 1 2 3 4 5

AgNO3(aq) ＋ － ＋ ＋ －

MnO2(s) ＋ ＋ ＋

Cl2(aq) － ＋ ＋

Br2／CCl4 － － ＋ ＋

KMnO4／OH－ ＋ ＋ ＋ ＋ ＋

14 100 年指考試題關鍵解析

【試題解析】(1) AgNO3 僅與試管 1、3、4 發生反應，可推斷 NaCl、NaBr、NaI 應分配在此三

試管中。

(2) Cl2 與試管 1 無反應，配合第 1 點推論，可確定試管 1 為 NaCl(aq)。

∵Cl2＋Cl－ ──→ 不反應

(3) Br2／CCl4 可與試管 4 反應，配合第 1 點推論，可確定試管 4 為 NaI(aq)。

∵Br2＋2 I－ ──→ I2＋2 Br－

Br2 在 CCl4 中呈紅棕色，I2 在 CCl4 中呈紫色，則 CCl4 層（下層）顏色由紅棕

色轉變成紫色。

(4)綜合第 1～3 點結論，可知試管 3 為 NaBr(aq)。

(5) Br2／CCl4 可與試管 5 反應，則可推斷試管 5 為乙炔的正己烷溶液。

(6) 後剩下乙醇的正己烷溶液必對應試管 2。

以上推論總結得下表對應關係：

(7)試管 4 中的 NaI 與 AgNO3 反應生成黃色 AgI 沉澱。

(8) KMnO4 可氧化試管 5 中的乙炔而褪色。

故本題應選(A)(E)。

19. 在進行某熔點約在 200～220 ℃之間的有機化合物熔點測定時，

其實驗裝置如右圖所示。下列有關此實驗的敘述，哪些正確？

(A)若實驗室無矽油時，可用沙拉油代替

(B)若物質的純度愈高，則所測得的熔點溫度範圍愈小

(C)於簡易熔點測定裝置中，若無攪拌器，則可使用溫度計來

攪拌

(D)毛細管中填充的樣品粉末，即使緊密程度不同，仍可測得

數值相同的熔點

(E)實驗剩餘的化合物，即使可溶於水，也不可將其直接倒入水槽

【答 案】(B)(E)

【概念中心】(1)加熱媒介需具備熱穩定性

(2)物質愈純，熔點範圍愈窄；堆積愈緊密，熔點愈高

(3)實驗室安全規則

【命題出處】南一化學（上）第五章實驗四 順、反異構物熔點的測定

【試題解析】(A)沙拉油熱穩定性低，經加熱後會有部份分解，不適合反覆使用，故不可用來

替代實驗加熱用的矽油。

(B)物質純度愈高，熔點範圍愈小，愈接近定值。

(C)實驗室安全規定，為避免溫度計斷裂，不得使用溫度計來進行攪拌動作。

(D)物質熔點與堆積緊密度有關。

(E)剩餘藥品應依其特性與危害程度，做適切的回收處理，不可直接倒入水槽。

故本題應選(B)(E)。

試管 1 試管 2 試管 3 試管 4 試管 5

NaCl(aq) 乙醇／正己烷 NaBr(aq) NaI(aq) 乙炔／正己烷

化學考科 15

20. 在縫合傷口時，若使用生物可分解的縫線，則在癒

合後不需拆線。一般常用的可分解縫線材質，其結

構如右：下列有關此聚合物的敘述，哪些正確？

(A)此聚合物為聚酯類化合物

(B)此聚合物是由單體以加成反應聚合而成

(C)此縫線材質含有不同分子量的聚合物

(D)聚合物的構成單元間是以醚基連結，所以容易在生物體內被酵素分解

(E)構成此聚合物的單體均含有兩個官能基

【答 案】(A)(C)(E)

【概念中心】(1)縮合聚合：單體至少含 2 個官能基，單體間以官能基脫去小分子，連接形成

聚合物

(2)由羧酸基與羥基脫水縮合形成的聚合物稱為聚酯

(3)由羧酸基與胺基脫水縮合形成的聚合物稱為聚醯胺

(4)由羥基間脫水縮合而得的聚合物稱為聚醚

【命題出處】(1)南一選修化學 8-1 聚合物的分類與性質

(2)南一選修化學 8-2 合成聚合物及橡膠

(3)南一基礎化學 5-3 材料與化學

【試題解析】(1)聚合物中含有酯基 結構，則此聚合物屬於聚酯類。

(2)聚酯屬於羧酸基與羥基脫水聚合而得，屬於縮合聚合物。

(3)聚合物無一定的聚合度，因此具有多種不同的分子量。

(4)由單體單元結構中酯基的 C－O 切開，可回溯此一縫線材料由下列兩種單體

組成：HOCH2COOH 及 CH3CH(OH)COOH（乳酸）

這兩種單體均含有羧酸基（－COOH）與羥基（－OH）兩種官能基結構。

因結構單體中含有乳酸，使得該聚合物可以被生物體內的酵素分解。

故本題應選(A)(C)(E)。

21. 十九世紀，瑞士 巴塞爾大學化學教授熊班（C. F. Schonbein），在廚房進行化學實驗時，不

慎打翻一瓶硝酸與硫酸的混合溶液。情急之下，熊班拿起棉製圍裙擦拭桌上的傾倒液，隨

後將圍裙置於壁爐上烘乾，不料圍裙竟然在烘乾後自燃，且幾乎完全燒光。試問下列敘述

哪些正確？

(A)圍裙在烘乾後自燃，是因為有不穩定的硝化纖維生成

(B)棉製圍裙主要成份的化學式為(C6H12O6)n

(C)此硝酸與硫酸的混合溶液即為王水

(D)棉製圍裙的主要成份屬多醣類

(E)硫酸能使棉製圍裙脫水

【答 案】(A)(D)(E)

16 100 年指考試題關鍵解析

【概念中心】(1)纖維素是由葡萄糖聚合而得，屬於多醣類，含有羥基，可與硝酸反應，生成

硝化纖維

(2)王水＝3 份濃鹽酸＋1 份濃硝酸

(3)濃硫酸具脫水性

【命題出處】(1)南一選修化學（下）8-3 醣類

(2)南一基礎化學 5-2 衣料與化學

(3)南一化學（下）9-4 氧、硫及其化合物

(4)南一化學（下）9-5 氮、磷及其化合物

【試題解析】(A)棉質圍裙的成分為纖維素，可與硝酸反應生成易燃性的硝化纖維。

(B)纖維素由葡萄糖分子間脫水聚合而成，其化學式表示成(C6H10O5)n。

(C)王水是由硝酸與鹽酸組成。

(D)纖維素屬於多醣類。

(E)醣類是由碳、氫、氧三元素組成，其中氫與氧的比例恰與水相同，因此又稱

碳水化合物。與濃硫酸接觸時，結構中的氫與氧會以水的形式被濃硫酸脫除

，而剩下碳元素。

故本題選(A)(D)(E)。

22. 在 2010 年，諾貝爾獎頒給發現及開創研究石墨烯的科學家，石墨烯是個單層的石墨。下列

有關石墨烯的敘述，哪些正確？

(A)石墨烯中的碳具有 sp2 混成軌域

(B)石墨烯與石墨具有相似的機械強度

(C)石墨烯與石墨具有相似的不透明黑色

(D)石墨烯中的碳－碳鍵序（鍵數）介於單鍵與雙鍵之間

(E)石墨烯只具有單原子層，所以是不導電的分子

【答 案】(A)(D)

【概念中心】(1)碳的同素異形體

(2)石墨由 sp2 的碳鍵結形成共價網狀分層結構，具未定域π電子，可導電

(3)先進科技：石墨烯及碳簇。石墨烯為目前發現 薄、硬度 高，且導電性

高的透明材料

【命題出處】(1)南一化學（下）9-6 碳、矽及其化合物

(2)南一基礎化學 3-1 物質的形成

(3)南一選修化學 2-1 共價網狀晶體

【試題解析】(A)石墨烯即單層石墨，則其中的碳原子亦均以 sp2 混成鍵結。

(B)石墨烯的機械強度高於石墨，兩者並不相同。由於石墨烯為單層石墨結構，

其材料強度來自於共價鍵結構，而石墨因層狀結構間以凡得瓦力維繫，使其

材料的機械強度遠低於石墨烯。

(C)石墨烯為透明材料，但石墨不透明。

(D)石墨烯的碳−碳鍵數與石墨相同，皆為 4／3 鍵，介於單鍵與雙鍵之間。

(E)石墨烯為良好的導體材料，其導電度甚至比銀還高。

故本題應選(A)(D)。

化學考科 17

23. 為紀念居里夫人發現鐳（Ra）元素，並獲諾貝爾化學獎 100 週年，訂定 2011 年為國際化學

年。鐳屬於鹼土元素。下列有關鐳的敘述，哪些正確？

(A)鐳的價電子層為 7s2 組態

(B)鐳是製造雷射元件的材料之一

(C)鐳具有放射性是因其第一游離能極低

(D)鐳的碳酸鹽難溶於水

(E)鐳的氯化物的化學式為 RaCl

【答 案】(A)(D)

【概念中心】(1)同一族元素具有相似的價電子組態、相似的化學性質與相似的化合物結構

(2) Ra 為 IIA 族放射性元素，原子序 88

(3)元素的放射性質來自於原子核的組成，與核外電子無關

【命題出處】(1)南一化學（上）4-3 元素與週期表

(2)南一選修化學（上）1-1 元素的性質

(3)南一基礎化學 3-1 物質的形成

【試題解析】(A) Ra 為第七週期第 2 族元素，則其價電子組態為 7s2

(B) Ra 並不用來製作雷射元件。

(C) Ra 具有放射性是因為原子核不穩定，與第一游離能高低無關。

(D) IIA 族之碳酸鹽，如 CaCO3、BaCO3 皆難溶於水，而 Ra 屬於 IIA 族，具有相

似的化合物性質。

(E)Ra 有 2 個價電子，則其氯化合物的化學式應為 RaCl2。

故本題應選(A)(D)。

第貳部分：非選擇題（占 20 分）

說明︰本大題共有三題，作答務必使用筆尖較粗之黑色墨水的筆書寫，且不得使用鉛筆。答案

必須寫在「答案卷」上，並於題號欄標明題號（一、二、三）及小題號（1、2、…），

作答時不必抄題。計算題必須寫出計算過程， 後答案應連同單位劃線標出。每題配分

標於題末。

一、在室溫 20 ℃時，用燒杯稱取氫氧化鈉固體 2.0 克，然後在燒杯沒有加以絕熱的情況下，加

入 20 ℃的水 50 克，使氫氧化鈉溶解，並測定溫度（假設在實驗的過程中，熱量的散失速

率一定）。每隔 60 秒所測定的溶液溫度，其變化如下表所示：

1. 試以時間為 X 坐標（橫軸），溫度為 Y 坐標，在答案卷上方的方格上以適當的大小，將實

驗結果繪製成圖。 （2 分）

2. 如果此實驗在絕熱條件下進行，則氫氧化鈉在溶解過程中，溫度共升高幾度？ （2 分）

3. 已知此溶液的比熱為 4.2（J／g．℃），而攪拌所導致的熱量變化可以忽視。試求氫

氧化鈉在溶解過程中所放出的熱量（單位 kJ）。 （2 分）

時間（s） 0 60 120 180 240 300 360 480

溫度（℃） 20.0 25.3 28.0 28.8 28.6 28.0 27.4 26.2

18 100 年指考試題關鍵解析

【答 案】1.詳見解析附圖。

2. 11.0 ℃

3. 2.4 kJ

【概念中心】(1)實驗數據歸納分析

(2)反應釋出的總熱量＝溶液吸收之熱量＋散失之熱量

(3)絕熱狀態：無熱量散失的過程，所有熱量變化完全反映在由系統溫度變化上

(4)絕熱時所能達到的 高溫＝未絕熱的終溫＋熱量散失所產生的溫度變化

【命題出處】(1)南一基礎化學 1-2 物質的變化與能量

(2)南一基礎化學 4-1 能量與能源

【試題解析】1.依據上表數據繪製溫度對時間關係圖線如下：

2.(1) 180～240 的 60 秒間溫度由 28.8 ℃下降至 28.6 ℃，表示 NaOH 在此時段內

才完全溶解。

(2) 240～480 秒間 NaOH 已溶解完全，不再放熱，由圖線呈線性遞減變化關係

，可推算熱量散失所造成的溫度平均下降速率為：

每 60 秒下降 28.6－26.2

480－240

60 ＝0.6（℃）

(3)由於熱量散失速率一定，且根據(2)的結果，可推算 480 秒內，因熱量散失

，總共使系統溫度降低了 0.6 × 480 60 ＝4.8（℃）。若系統絕熱，無熱量散失

，則可知 NaOH 完全溶解後，系統可達之 高溫度應為 26.2＋4.8＝31.0

（℃）。則絕熱時 2.0 克的 NaOH 溶解，可使溫度升高 31.0－20.0＝11.0

（℃）。

3.溶液總質量＝50＋2＝52（g），且已知溶液比熱為 4.2 J／g．℃

∴溶解過程共放熱 52（g）× 4.2（J／g．℃）× 11.0 × 10－3（kJ／J）＝2.4（kJ）

化學考科 19

二、測量醋酸銀溶度積（Ksp）的步驟如下：量取 0.20 M 的硝酸銀溶液及 0.20 M 的醋酸鈉溶液

各 10.0 mL，令其混合產生醋酸銀沉澱，俟反應達到平衡後，過濾分離沉澱物。取出

10.00 mL 濾液，加入數滴適當指示劑後，隨即以 0.050 M KSCN 滴定之。當滴定到達終點

時，共耗去 10.00 mL KSCN。至於醋酸根離子濃度，則另以其他方法分析之。

試回答下列問題：

1. 以 SCN－滴定銀離子時， 常使用的指示劑為何？ （2 分）

2. 滴定終點時，溶液的顏色為何？ （2 分）

3. 醋酸銀飽和溶液中的醋酸根離子濃度為何？ （2 分）

4. 計算醋酸銀的溶度積（Ksp）。 （2 分）

【答 案】1. Fe3＋

2.血紅色。

3. 0.05 M。

4. 2.5 × 10－3

【概念中心】(1) Ag＋＋SCN－ ──→ AgSCN(s)（白色），AgSCN 為難溶鹽

(2) Fe3＋＋SCN－ ──→ [FeSCN]2＋

(aq)（血紅色）

【命題出處】(1)南一選修化學（上）實驗五 溶解度與溶度積

(2)南一選修化學（上）4-5 難溶鹽的溶度積與溶解度

(3)南一化學（下）10-6 常見金屬離子的檢驗

【試題解析】1.～2.(1)等量等濃度的 AgNO3(aq) 與 CH3COONa(aq)，反應生成 CH3COOAg(s)，並

形成 CH3COOAg(aq)飽和溶液。

AgNO3(aq)＋CH3COONa(aq) ──→ CH3COOAg(g)＋NaNO3(aq)

CH3COOAg(s) CH3COO－(aq)＋Ag＋

(aq) （式一）

(2)過濾掉沉澱物，分析[Ag＋]即可推算之 Ksp。

(3)實驗以 SCN－滴定 Ag＋使產生 AgSCN 白色沉澱，藉由 SCN－

的用量來推

算[Ag＋]。

Ag＋＋SCN－ ──→ AgSCN(s)（白色） （式二）

(4)滴定達終點時，需要有能使 SCN－顯色的指示劑，以告知實驗者，滴定

已完成；故以 Fe3＋為指示劑，使產生血紅色[FeSCN]2＋

錯合離子。

Fe3＋＋SCN－ ──→ [FeSCN]2＋

(aq)（血紅色）

3.由（式二）知，Ag＋與 SCN－會等量反應，則根據滴定結果可推算[Ag＋]＝

0.05 × 10 10 ＝0.05（M），再由（式一）知 CH3COOAg 應等量解離出 Ag＋

及

CH3COO－，則[CH3COO－]＝[Ag＋]＝0.05 M

4.依據 3.之結果，可求得

CH3COOAg 的 Ksp＝[Ag＋][CH3COO－]＝0.05 × 0.05＝2.5 × 10－3

20 100 年指考試題關鍵解析

三、有兩種無機化合物甲與乙，在常溫常壓時甲為塊狀固體，乙為常見液體，分別用打火機的

火焰，均無法將其點燃。以下為實驗步驟與觀察紀錄：

(1) 將一粒約 1 克的固體甲置於蒸發皿中，然後加入約 2 mL 的液體乙時，立見兩者劇烈

反應，產生氣體丙。（在工業上，丙可作為製造 PVC 的原料。）

(2) 此時將火焰靠近蒸發皿，則見氣體丙燃燒發出火焰，而火焰上方有輕飄的黑煙。

(3) 等步驟(1)的反應完畢，蒸發皿冷卻後，將其液體過濾得澄清濾液丁。

(4) 在丁液中通入二氧化碳，得白色沉澱戊。

試回答下列問題：

1. 寫出甲與乙反應的平衡化學反應式。 （2 分）

2. 步驟(2)所產生的黑煙是何種物質？ （2 分）

3. 寫出步驟(4)產生白色沉澱戊的平衡化學反應式。 （2 分）

【答 案】1. CaC2(s)＋2 H2O() ──→ C2H2(g)＋Ca(OH)2(aq)

2.碳微粒

3. Ca(OH)2(aq)＋CO2(g) ──→ CaCO3(s)＋H2O()

【概念中心】(1)聚合物與組成的單體結構

(2)乙炔的製備

(3)鹵烯烴的合成

(4)二氧化碳的檢驗

【命題出處】(1)南一化學（上）5-4 不飽和烴 ── 烯與炔烴

(2)南一基礎化學 5-3 材料與化學

(3)南一基礎化學 2-2 大氣

【試題解析】1.根據題目中(2)的提示：「丙可做為製造 PVC 的原料」

○1 PVC 的聚合原料為氯乙烯 CH2＝CHCl。

○2 氯乙烯則是由乙炔 HC≡CH 及氯化氫 HCl 加成而得。

HC≡CH＋HCl ──→ CH2＝CHCl

故可推斷丙應為乙炔 HC≡CH，又合成乙炔可由電石與水反應而得，故題意中

的固體甲即為電石 CaC2，液體乙即為水 H2O，則題目中(1)的提示反應為：

CaC2(s)＋2 H2O() ──→ C2H2(g)＋Ca(OH)2(aq)

2.當烴類化合物燃燒不完全時，會產生固態碳微粒，形成黑煙，因此丙燃燒所產

生的黑煙應為碳的微粒。

3.題目中(1)的提示所產生的 Ca(OH)2(aq)通入 CO2 所發生的反應如下：

Ca(OH)2(aq)＋CO2(g) ──→ CaCO3(s)＋H2O()

化學考科 21

【趨勢與對策】

1.計分方式改變：

今年指考的一大特色是選擇題計分方式的改變，採單選不到扣，多選採學測計分方

式倒扣至該題零分為止；化學科不僅計分方式有所調整，在題型的搭配上也做了改變，

往年單選題題數及占分比例高於多選題，今年兩種題型題數相近，且多選題占分高於單

選題，雖然計分方式有利於考生的成績表現，但答題難度卻相對提高。

2.考題偏重高二內容：

去年考題內容偏重高二課程，讓許多教師及考生甚感意外，今年的命題方向同樣又

是偏重高二、高一課程，且高三課程的命題內容占不到 20 分，相信 101 年的化學科命

題會延續目前的占分配比方式命題。

3.考題趨勢分析：

(1) 反應式的平衡：

反應式的平衡已屬於年年必考的試題，今年的單選第 1 題，便是透過原子不滅，

與質量守恆，來研判產物可能的化學式；面對這類考題，不需擔心反應式否看過或聽

過，重點在於應考者對於反應式的平衡技巧熟不熟練。

(2) 實驗題：

按照往例，非選第一題依然是實驗考題，這類試題通常具固定命題三部曲，一開

始必先以實驗數據繪製關係圖線，接著解讀圖線含義， 後則運用圖線數據推算出某

些特定的物理量。今年的試題似乎特別重視實驗題，非選第二題也是個實驗題，雖然

該試題內容涉及大學的分析實驗課程，但該考題結合高三課程中的溶度積，以及平衡

常數測定兩實驗的原理，可以反映出考生對於現有化學實驗課程的應用能力，是題高

鑑別度的試題；另外，多選 19 題則針對實驗操作的正確性、安全性入題，在此提醒

諸位即將面對大考的考生，應瞭解各項實驗手法的原理、步驟，才能掌握此一類型的

考題。再者，今年的多選 18 題，結合沉澱分析、鹵素活性以及有機物檢驗等概念所

設計的實驗推理題，藉由反應的結果，推理對應受檢測物質，屬於綜合性考題，主要

在檢驗考生的統整能力，這類試題的變化性很大，且準備上較為費時，不易在考前掌

握，建議考生面對這類試題時，嘗試先從自己較熟悉的反應下手，讓自己掌握更多隱

藏在實驗數據背後的線索，以利配合其他條件，推理答案的正確性。

結 論

22 100 年指考試題關鍵解析

(3) 有機化學：

有機化學仍是占分比例較高的章節，今年的命題重點在於異構物、官能基與極性

對沸點高低的影響、烯烴的化學性質以及炔烴的製備，對於特殊有機物的結構推理性

考題，今年則未出現。依目前的命題趨勢，未來因應有機化學的考題，需針對官能基

結構、各類有機物的物性比較，以及有機物的檢驗等主題加強準備。

(4) 原子光譜：

往年鮮少出現的原子光譜試題，今年以單選題的形式入題，主要的解題關鍵在於

以電磁波能量的計算公式 E＝hν推算對應的譜線能量，再配合能階圖判定躍遷的高低

能階，試題難度並不高，只要了解能階差與光譜的對應關係，熟悉公式，並注意單位

的換算，再稍微忍受一下繁雜的計算，就能掌握本題正確答案。

(5) 錯合物：

一般而言，錯化合物的考題重點在於中心離子的價數、配位數、配位基的配位量

，以及錯化合物的應用，今年錯化合物出現在多選題，內容偏重於結構形狀的記憶性

考題，限於課綱的規範，不論述 d 軌域混成的結構，對於四配位的錯合物結構，只能

分類記憶，不能進行理論推理，因此筆者認為這一道考題並不恰當。這類屬於背多分

的考題， 不受考生歡迎，而且往往會導致考生產生「化學就是背」的學習概念。基

於課綱的規範，有些化學特例或性質，無法以高中化學課程做適當的說明，因此個人

在此呼籲大考中心，勿再將不符課綱的內容入題，也請所有考生不要花大把時間，去

背一些不知所以然的化學內容。

(6) 電化學：

電化學的試題通常會涉及電池或電解的電極反應，以及電子得失的氧化還原觀念

；今年以鋰離子電池入題，重點放在電量的計算，以及反應的計量，必須瞭解每莫耳

電子能運送 1 法拉第（＝96500 庫侖）電量的概念，配合題目給的反應式才能順利解

題。

(7) 反應速率：

繼去年反應速率入題，今年多選第 16 題，則以活化能、反應熱、催化劑與速率定

律式等相關內容入題，屬於觀念性判斷題型，但遺憾的是，題幹論及反應機構，又是

個課綱上未規範的課程內容。建議考生準備這個單元時，著重在影響反應速率的因素

、催化劑與活化能、速率定律式的推算、一級反應的半生期以及零級反應的特性等主

題。

化學考科 23

(8) 時事題：

今年應景的時事題有兩題多選題，一題以日本大地震引發的福島核災事件，就是

放射性碘-131 元素，測驗考生對於放射性元素的結構與性質的認知，以及利用半生期

推算剩餘放射性強度的能力；另一題則以居里夫人發現鐳元素，獲獎 100 週年紀念的

事件，針對價電子組態與元素週期性質的關聯性來命題。經常性閱讀並接觸新知，與

相關的課程主題作延伸性學習，是準備這類時事性考題的不二法門。

(9) 特別題：

今年的考題除了有超出課綱範圍的考題外，還有一些專有名詞使用的瑕疵，如單

選題第 4 題的(C)選項，「核心電子組態」的名詞，筆者翻閱手邊幾個常用版本都是

使用「內層電子組態」的名稱。對於放射性物質的衰變週期，課綱是以「半生期」的

名詞來規範，但是多選題第13 題卻以舊的名詞「半衰期」來描述，對於考生而言，上

述題目內容勢必造成考生在試題判讀上的困擾，建議大考中心要嚴謹審閱試題使用的

專有名詞，以符合課綱之規範。另外，「機械強度」一詞涉及材料的應力與應變的概

念，並非所有版本均有提及或說明，多選題第 22 題的(B)選項比較石墨與石墨烯機械

強度相似性的敘述，有偏採特定版本命題之嫌。

4.準備方向與預測：

筆者曾於 99 年本刊的指考試題分析中，論及指考命題趨勢有配合 99 課綱推行的跡

象，以今年的考題架構看來，此一趨勢更顯明確。就長遠的角度來推測，102 年的考生

是以 99 課綱施測，為了提供使用 99 課綱考生適合的參考試題，將 99 課綱的課程主題

融入近幾年的指考試題，是非常合理而且有遠見的做法；由於 95 課綱的高一、高二課

程與 99 課綱所規範的課程重疊性較大，因此近兩年的考題偏重高一、高二課程是相當

合理的結果。明年（101 年）的考生是使用 95 課綱的 後一屆，建議加強對高二課程內

容的掌握，尤其是基礎概念，諸如化學計量、原子的結構、氣體行為的相關定律、酸鹼

反應、氧化還原的電子得失、實驗的原理原則、常見元素的性質與化合物、有機化合物

的特性與反應等主題，都是易於命題的必考內容，務必融會貫通，才能掌握應考先機。

整體而言，今年的考題雖有瑕疵，難度也較去年提高，然而命題內容兼顧課程的應

用性、延伸性與時事性，對於考生學習成就的鑑定，仍是份具有鑑別度的考題。

24 100 年指考試題關鍵解析