Acidobazicke reakce
Transcript of Acidobazicke reakce
![Page 1: Acidobazicke reakce](https://reader030.fdocuments.net/reader030/viewer/2022020123/559592071a28abad498b46cc/html5/thumbnails/1.jpg)
Výuková prezentace chemieVýuková prezentace chemie
Acidobazické reakce (kyseliny a zásady)
![Page 2: Acidobazicke reakce](https://reader030.fdocuments.net/reader030/viewer/2022020123/559592071a28abad498b46cc/html5/thumbnails/2.jpg)
Acidobazické reakceAcidobazické reakce
synonymum Protolytické reakce
Uskutečňují se mezi kyselinami a zásadami
Dochází ke štěpení na ionty (nabité částice)
Základem jsou teorie kyselin a zásad
Nejznámější reakcí je neutralizace
![Page 3: Acidobazicke reakce](https://reader030.fdocuments.net/reader030/viewer/2022020123/559592071a28abad498b46cc/html5/thumbnails/3.jpg)
Arrheniova teorieArrheniova teorie
Nejstarší teorií kyseliny vůbec
Kyselina je látka schopná odštěpit vodíkový kation H+
Zásada je látka schopná odštěpit hydroxidový anion OH-
Nebere v úvahu částice rozpouštědla!
![Page 4: Acidobazicke reakce](https://reader030.fdocuments.net/reader030/viewer/2022020123/559592071a28abad498b46cc/html5/thumbnails/4.jpg)
Ukázka štěpeníUkázka štěpení
HCl => H+ + Cl-
NaOH => Na+ + OH-
![Page 5: Acidobazicke reakce](https://reader030.fdocuments.net/reader030/viewer/2022020123/559592071a28abad498b46cc/html5/thumbnails/5.jpg)
Brönsted-Lowryho teorieBrönsted-Lowryho teorie Kyselina je schopná odštěpit proton
Zásada je schopná vázat proton
Konjugovaný pár = dvojice tvořená kyselinou v reaktantu a zásadou v produktu;
zásadou v reaktantu a kyselinou v produktu
Bere v úvahu částice rozpouštědla
![Page 6: Acidobazicke reakce](https://reader030.fdocuments.net/reader030/viewer/2022020123/559592071a28abad498b46cc/html5/thumbnails/6.jpg)
Ukázka štěpeníUkázka štěpení
HCl + H2O => H3O+ + Cl-
K1 Z1 K2 Z2
Konjugované páry
![Page 7: Acidobazicke reakce](https://reader030.fdocuments.net/reader030/viewer/2022020123/559592071a28abad498b46cc/html5/thumbnails/7.jpg)
Lewisova teorieLewisova teorie Kyselina je látka s volným valenčním
orbitalem schopná přijmout el. pár
Zásada je látka s volnými el. páry pro zaplnění valenčních orbitalů
Nejobecnější teorie
Princip koordinačně-kovalentní vazby
![Page 8: Acidobazicke reakce](https://reader030.fdocuments.net/reader030/viewer/2022020123/559592071a28abad498b46cc/html5/thumbnails/8.jpg)
Ukázka štěpeníUkázka štěpení
AlCl3 + Cl2 => AlCl4- + Cl+
K1 Z1
Z2 K2
Konjugované páry
![Page 9: Acidobazicke reakce](https://reader030.fdocuments.net/reader030/viewer/2022020123/559592071a28abad498b46cc/html5/thumbnails/9.jpg)
Síly kyselin a zásadSíly kyselin a zásad Kyselina je tím silnější, čím snadněji
odštěpí proton H+
Zásada je tím silnější, čím snadněji přijme proton H+
Existují případy, kdy se nějaká kyselina může chovat též jako zásada
![Page 10: Acidobazicke reakce](https://reader030.fdocuments.net/reader030/viewer/2022020123/559592071a28abad498b46cc/html5/thumbnails/10.jpg)
Síla kyslíkatých kyselinSíla kyslíkatých kyselin
Velmi slabé (HnXOn) – HBrO, HClO
Slabé (HnXOn+1) – H2SO3, H2CO3
Silné (HnXOn+2) – H2SO4, HNO3
Velmi silné (HnXOn+3) – HClO4, H2OsO5
![Page 11: Acidobazicke reakce](https://reader030.fdocuments.net/reader030/viewer/2022020123/559592071a28abad498b46cc/html5/thumbnails/11.jpg)
Síla bezkyslík. kyselin, hydroxidůSíla bezkyslík. kyselin, hydroxidů
Síla bezkyslíkaté kyseliny roste společně se zvyšujícím se protonovém čísle
(HF > HCl > HBr > HI)
Silné jsou hydroxidy s prvky I. a II.A skupiny periodické soustavy prvků
![Page 12: Acidobazicke reakce](https://reader030.fdocuments.net/reader030/viewer/2022020123/559592071a28abad498b46cc/html5/thumbnails/12.jpg)
Autoprotolýza vodyAutoprotolýza vody Samovolná reakce stejných molekul
rozpouštědla
H2O + H2O => H3O+ + OH-
K1 Z1
K2 Z2
Konjugované páry
![Page 13: Acidobazicke reakce](https://reader030.fdocuments.net/reader030/viewer/2022020123/559592071a28abad498b46cc/html5/thumbnails/13.jpg)
Číselné stanovení síly kyselin a Číselné stanovení síly kyselin a zásadzásad
V 1x107 dm3 vody je 1 mol H+ a OH-
Používáme název iontový součin vody (Kv)
Kv =[H3O+]*[OH-] = [1×10-7] *[1×10-7] = = 1×10-14
[] – označení pro hodnotu koncentrace
![Page 14: Acidobazicke reakce](https://reader030.fdocuments.net/reader030/viewer/2022020123/559592071a28abad498b46cc/html5/thumbnails/14.jpg)
Příklad uvedení koncentracePříklad uvedení koncentrace Je –li v roztoku HCl [H3O+] = 1×10-3
[H3O+] = 1×10-3
1×10-14
[OH-] = 1×10-11
Součin koncentrace H3O+ a OH- jevždy roven 1×10-14 !
![Page 15: Acidobazicke reakce](https://reader030.fdocuments.net/reader030/viewer/2022020123/559592071a28abad498b46cc/html5/thumbnails/15.jpg)
Závislost koncentrace na pHZávislost koncentrace na pH
[H3O+] = [OH-]neutrální roztok
[H3O+] > [OH-]kyselý roztok
[H3O+] < [OH-]zásaditý roztok
![Page 16: Acidobazicke reakce](https://reader030.fdocuments.net/reader030/viewer/2022020123/559592071a28abad498b46cc/html5/thumbnails/16.jpg)
pH a pOHpH a pOH pH je vyjádřeno jako kladný exponent
koncentrace H3O+ v roztoku(Při [H3O+] = 1×10-3 se pH = 3)
pOH je vyjádřeno jako kladný exponent koncentrace OH- v roztoku
(Při [OH-] = 1×10-3 se pOH = 3)
Hodnota pH a pOH je rozdíl mezi číslem 14 a hodnotou druhé veličiny
![Page 17: Acidobazicke reakce](https://reader030.fdocuments.net/reader030/viewer/2022020123/559592071a28abad498b46cc/html5/thumbnails/17.jpg)
Výpočet pH a pOHVýpočet pH a pOH Z udané koncentrace můžeme snadno
hodnoty těchto veličin spočítat jako:
pH = - log [H3O+]
pOH = - log [OH-]
![Page 18: Acidobazicke reakce](https://reader030.fdocuments.net/reader030/viewer/2022020123/559592071a28abad498b46cc/html5/thumbnails/18.jpg)
Měření pHMěření pH Univerzální indikátorové papírky
Elektronický pH metr
Činidla pH (fenolftalein, lakmus aj.)
![Page 19: Acidobazicke reakce](https://reader030.fdocuments.net/reader030/viewer/2022020123/559592071a28abad498b46cc/html5/thumbnails/19.jpg)
----KONEC-----