Acidobazické reakce
Transcript of Acidobazické reakce
Výuková prezentace chemieVýuková prezentace chemie
Acidobazické reakce (kyseliny a zásady)
Acidobazické reakceAcidobazické reakce
synonymum Protolytické reakce
Uskutečňují se mezi kyselinami a zásadami
Dochází ke štěpení na ionty (nabité částice)
Základem jsou teorie kyselin a zásad
Nejznámější reakcí je neutralizace
Arrheniova teorieArrheniova teorie
Nejstarší teorií kyseliny vůbec
Kyselina je látka schopná odštěpit vodíkový kation H+
Zásada je látka schopná odštěpit hydroxidový anion OH-
Nebere v úvahu částice rozpouštědla!
Ukázka štěpeníUkázka štěpení
HCl => H+ + Cl-
NaOH => Na+ + OH-
Brönsted-Lowryho teorieBrönsted-Lowryho teorie Kyselina je schopná odštěpit proton
Zásada je schopná vázat proton
Konjugovaný pár = dvojice tvořená kyselinou v reaktantu a zásadou v produktu;
zásadou v reaktantu a kyselinou v produktu
Bere v úvahu částice rozpouštědla
Ukázka štěpeníUkázka štěpení
HCl + H2O => H3O+ + Cl-
K1 Z1 K2 Z2
Konjugované páry
Lewisova teorieLewisova teorie Kyselina je látka s volným valenčním
orbitalem schopná přijmout el. pár
Zásada je látka s volnými el. páry pro zaplnění valenčních orbitalů
Nejobecnější teorie
Princip koordinačně-kovalentní vazby
Ukázka štěpeníUkázka štěpení
AlCl3 + Cl2 => AlCl4- + Cl+
K1 Z1
Z2 K2
Konjugované páry
Síly kyselin a zásadSíly kyselin a zásad Kyselina je tím silnější, čím snadněji
odštěpí proton H+
Zásada je tím silnější, čím snadněji přijme proton H+
Existují případy, kdy se nějaká kyselina může chovat též jako zásada
Síla kyslíkatých kyselinSíla kyslíkatých kyselin
Velmi slabé (HnXOn) – HBrO, HClO
Slabé (HnXOn+1) – H2SO3, H2CO3
Silné (HnXOn+2) – H2SO4, HNO3
Velmi silné (HnXOn+3) – HClO4, H2OsO5
Síla bezkyslík. kyselin, hydroxidůSíla bezkyslík. kyselin, hydroxidů
Síla bezkyslíkaté kyseliny roste společně se zvyšujícím se protonovém čísle
(HF > HCl > HBr > HI)
Silné jsou hydroxidy s prvky I. a II.A skupiny periodické soustavy prvků
Autoprotolýza vodyAutoprotolýza vody Samovolná reakce stejných molekul
rozpouštědla
H2O + H2O => H3O+ + OH-
K1 Z1
K2 Z2
Konjugované páry
Číselné stanovení síly kyselin a Číselné stanovení síly kyselin a zásadzásad
V 1x107 dm3 vody je 1 mol H+ a OH-
Používáme název iontový součin vody (Kv)
Kv =[H3O+]*[OH-] = [1×10-7] *[1×10-7] = = 1×10-14
[] – označení pro hodnotu koncentrace
Příklad uvedení koncentracePříklad uvedení koncentrace Je –li v roztoku HCl [H3O+] = 1×10-3
[H3O+] = 1×10-3
1×10-14
[OH-] = 1×10-11
Součin koncentrace H3O+ a OH- jevždy roven 1×10-14 !
Závislost koncentrace na pHZávislost koncentrace na pH
[H3O+] = [OH-]neutrální roztok
[H3O+] > [OH-]kyselý roztok
[H3O+] < [OH-]zásaditý roztok
pH a pOHpH a pOH pH je vyjádřeno jako kladný exponent
koncentrace H3O+ v roztoku(Při [H3O+] = 1×10-3 se pH = 3)
pOH je vyjádřeno jako kladný exponent koncentrace OH- v roztoku
(Při [OH-] = 1×10-3 se pOH = 3)
Hodnota pH a pOH je rozdíl mezi číslem 14 a hodnotou druhé veličiny
Výpočet pH a pOHVýpočet pH a pOH Z udané koncentrace můžeme snadno
hodnoty těchto veličin spočítat jako:
pH = - log [H3O+]
pOH = - log [OH-]
Měření pHMěření pH Univerzální indikátorové papírky
Elektronický pH metr
Činidla pH (fenolftalein, lakmus aj.)
----KONEC-----