A comme ALIMENTATION du SPORTIF
Transcript of A comme ALIMENTATION du SPORTIF
1
« Chimie et Sport » novembre 2012
Certaines données et renseignements sont donnés en annexe
A comme ALIMENTATION du SPORTIF
3 éléments sont essentiels à la poursuite de l’effort : l’eau, les glucides et le sodium.
L’eau pour maintenir l’hydratation et la performance. Une déshydratation de 2 % du poids
de corps diminue la performance d’endurance de 30 %. Les quantités de boissons
recommandées sont de l’ordre de 0,5 à 1,5 L/h au cours d’un effort prolongé. Le sodium est
un minéral essentiel pendant l’effort car il participe au maintien de l’équilibre hydrique de
l’organisme. Les apports en élément sodium doivent être compris entre 20 mmol/L (soit 460
mg/L) et 50 mmol/L (soit 1150 mg/L). Les glucides sont le carburant des muscles pendant
l’effort. L’apport en glucose recommandé au cours d’un effort prolongé est de : 20 à 40 g/L
en ambiance chaude, de 40 à 60 g/L en ambiance froide.
1) L’eau
A1- Donner la formule de Lewis de la molécule d’eau.
2 pts
A2- Un athlète boit 1,0 L d’eau, quelle est la quantité de matière en molécules d’eau
absorbée ?
3 pts
2) Le sodium
A3- Quelle est la formule de l’élément sodium ? Sous quelle forme est-il dans notre
organisme
2 pts
A4- A quelle colonne du tableau périodique, à quelle famille appartient-il ?
2 pts
3) Les sucres
Une boisson pour sportif contient généralement du glucose CH2OH – (CHOH)4-CHO et du
fructose, CH2OH-(CHOH)3 -CO-CH2OH. Ces deux molécules appartiennent à la famille des
«oses» (sucres).
A5- Le glucose est un aldose et le fructose est un cétose. Justifier les termes « aldose »
et « cétose ».
4pts
2
A6- Le glucose est un sucre réducteur. Expliquer. Quelle réaction est-il possible de
faire pour justifier cette capacité ? Ecrire son équation.
5pts
A7- Donner la formule brute de ces deux sucres. Conclure.
3pts
B comme Boisson énergétique
Dosage par comparaison des sucres contenus dans une boisson
Une boisson énergétique ou "boisson diététique glucidique de l'effort" est une boisson qui a
été créée pour les sportifs.
Elle apporte de l’énergie sous forme de sucres à assimilation rapide et de sucres à digestion
lente, des vitamines, et des sels minéraux. Elle est généralement basique pour contrer les
effets d'acidose par accumulation d'acide lactique.
Elle ne doit pas être confondue avec une boisson énergisante qui contient divers excitants
dont la caféine
On désire déterminer la teneur globale en glucose et fructose d’une boisson pour sportif par
une méthode de dosage par comparaison.
Mode opératoire Dans un ballon, on introduit 10,0mL d’une solution de liqueur de Fehling
et quelques grains de pierre ponce. On porte à ébullition. Puis, à l’aide d’une burette
graduée, on ajoute une solution de glucose témoin de concentration C0 = 2,0.10-2
mol.L-1
en
maintenant l’ébullition. Le mélange initialement bleu se décolore progressivement alors
qu’apparaît un précipité rouge brique de Cu2O. Pour un volume de glucose V0 = 13,2 mL, la
couleur bleue a entièrement disparu. On recommence le dosage dans les mêmes conditions,
en remplaçant le glucose témoin par la boisson étudiée qui a été diluée 5 fois au préalable. Le
volume de boisson étudiée, qu’il faut verser pour obtenir la décoloration, est V1 = 6,5mL.
Données
- La liqueur de Fehling contient des ions cuivre (II) complexés par les ions tartrate
_notés T2-
_ en milieu basique, notés CuT22-
- Equation de la réaction :
C6H12O6 + 5 HO- + 2 CuT2
2- → C6H11O7
- +Cu2O(s)+ 4 T
2- + 3 H2O
- A chaud, le fructose s’isomérise totalement en glucose
B1- Quel est le rôle du chauffage ?
2 pts
3
B2- Quelle est la concentration molaire en glucose et fructose de la boisson ?
L’information donnée par l’étiquette est-elle confirmée (9,3 g dans 250 mL) ?
8 pts
C comme CAFEINE
La caféine est un produit « psychostimulant » de la famille des
« alcaloïdes » ; elle stimule de façon artificielle la sensation d’éveil. Depuis
2005, l’A.M.A. (agence mondiale anti-dopage) a retiré la caféine de la liste
des produits interdits pour le classer dans la catégorie des produits sous
surveillance. Un certain nombre de boissons énergisantes contiennent, entre
autres, de la caféine. Le risque chez le sportif n’est donc pas d’être positif à
un contrôle anti dopage, mais d’absorber une dose toxique.
1) La molécule de caféine
C1- Quelle est sa formule brute ?
2 pts
C2- Calculer sa masse molaire
2 pts
2) Spectre UV-visible
Le spectre d’une solution de caféine est représenté ci-dessous
4
C3- Dans quel domaine de longueur d’onde la caféine absorbe-t-elle ? La caféine est-
elle colorée ? Cette courbe était-elle prévisible compte tenu de la structure de la
molécule ?
5 pts
3) Extraction de la caféine
La boisson étudiée contient de la caféine, mais elle contient aussi d'autres substances comme
des sucres, des colorants… On cherche à extraire la caféine selon le mode opératoire suivant.
Mode opératoire : Après passage en milieu basique (pH = 9) on réalise une extraction
liquide/liquide de la caféine contenue dans la boisson à l’aide du cyclohexane. On récupère
la phase contenant la caféine que l’on sèche à l’aide de sulfate de magnésium anhydre. On
filtre la solution et on élimine le cyclohexane par distillation. On obtient une poudre blanche
qui contient principalement de la caféine.
Solvant Solubilité de la
caféine
Solubilité dans
l’eau
Sécurité Densité
éthanol Partiellement
soluble
soluble
H225, P210
0,79
Acétate d’éthyle Soluble insoluble
H225, H319, H336
0,92
Cyclohexane Très peu
soluble
insoluble
H225, H304, H315, H336, H410
0,78
Trichlorométhane Très soluble insoluble
H301, H311, H331, H351, H372, H412
1,3
Eau
à 25°C : faible
à 65 ° C :
importante
Température d’ébullition du cyclohexane : 81 °C
Température d’ébullition de la caféine : 178 °C
Température de fusion de la caféine : 238 °C
C4- Quelle est la signification des informations « H » placées sous les pictogrammes ?
2 pts
C5- Quel solvant serait-il préférable d’utiliser (plusieurs raisons). Pourquoi éviter
d’utiliser les autres ?
4 pts
5
C6- Quel est le nom de la verrerie utilisée pour réaliser l’extraction ? La schématiser.
2 pts
C7- Lorsque l’on mélange la boisson et le cyclohexane on observe 2 phases. Expliquer
pourquoi.
3 pts
C8- Dans quelle phase se trouve la caféine extraite ? Quelle est la position de cette
phase ? Justifier.
3 pts
C9- Quel est le principe d’une distillation ?
2 pts
C10- Quelle est l’espèce chimique qui constitue le distillat ?
2 pts
C11- On mesure le point de fusion de la poudre blanche obtenue : = 237 °C.
Commenter cette valeur.
2 pts
C12- On peut vérifier la pureté de la poudre obtenue par CCM. Que signifie CCM ?
Proposer un mode opératoire.
4 pts
6
4) Dosage de la caféine
On dispose d’une solution de caféine dans le cyclohexane de concentration 32 mg.L-1
. On
désire préparer des solutions de concentrations 4 mg.L-1
, 8 mg.L-1
, 12 mg.L-1
et 16 mg.L-1
Matériel à disposition :
- béchers de 100 mL et 200 mL
- fioles jaugées de 5,0 mL ; 10,0 mL et 50,0 mL
- pipettes jaugées de 2,0 mL et 5,0 mL
- éprouvette graduée de 5 mL
C13-Parmi le matériel suivant, indiquer celui utilisé pour préparer la solution de
caféine de concentration 16 mg.L-1
. Justifier votre choix.
3 pts
Mesure d'absorbance
On règle le spectrophotomètre puis on trace la courbe d'étalonnage A = f(c) de la caféine à
l'aide des différentes solutions précédemment préparées. À l'aide de ces mesures, on obtient
la courbe A = f(c) représentée ci-dessous. Sans changer les réglages du spectrophotomètre,
on mesure l’absorbance de la boisson diluée 10 fois. On trouve Ax = 0,60
C12- Quels réglages du spectrophotomètre faut-il effectuer ?
3 pts
C13- La loi de Beer Lambert est-elle validée ?
3 pts
0
0,2
0,4
0,6
0,8
1
1,2
0 5 10 15 20 25 30 35
Absorbance de la caféine en fonction de sa concentration A
C (mg/L)
7
C14- Quelle est la concentration massique de la solution étudiée ?
4 pts
D comme Dopage
Le dopage est une pratique qui consiste à absorber des substances ou user de méthodes visant
à augmenter les capacités physiques ou mentales d’un individu. Les effets sur l'organisme
sont différents selon les produits utilisés.
- La testostérone, hormone naturelle humaine, et la THG (tétrahydrogestrinone) sont
des stéroïdes anabolisants qui permettent d’augmenter la force et puissance
musculaire
- Le salbutamol, médicament utilisé pour le traitement de l'asthme, permet d'améliorer
le passage de l'oxygène dans le sang et donc d'en apporter davantage aux muscles.
- Les amphétamines sont des substances utilisées pour vaincre le stress de la
compétition ou augmenter la concentration du sportif.
Amphétamine Salbutamol Testostérone
1) L’éthanol
L’éthanol est interdit dans certaines compétitions sportives, comme l’aéronautique, les
courses automobiles, le karaté, le motocyclisme. L’éthanol est une molécule de la famille des
alcools.
D1- Quel est le groupe caractéristique de cette famille ? Comment le nomme-t-on ?
2 pts
D2- Ecrire la formule de Lewis de l’éthanol.
4 pts
2) Le salbutamol
D3- Ecrire sa formule topologique. Entourer tous les groupes caractéristiques (hormis
le noyau benzénique) et pour chacun nommer la fonction correspondante. Indiquer, à
l'aide d'un astérisque, l'atome de carbone asymétrique de la molécule de salbutamol.
5 pts
CH3
NH2
8
D4- Donner une représentation de Cram autour du carbone asymétrique de l’un des
deux énantiomères possibles.
3pts
D5- La ventoline® utilisée pour soigner l’asthme a pour principe actif le salbutamol.
Alors que le (R)-(–)-salbutamol ou lévosalbutamol possède une action broncho-
dilatatrice, l’énantiomère (S)-(+) -salbutamol possède une activité très inférieure et
d’eventuels effets secondaires néfastes.
On lit sur un site du GRAS (groupe de recherche et d’action pour la santé : « Parmi
les molécules initialement commercialisées sous forme de mélange racémique et
ensuite remises sur le marché, sous forme d’eutomère, à l’expiration du brevet initial,
figurent notamment : … le R-salbutamol versus salbutamol (Ventolin ®)… »
Expliquer l’intérêt de cette évolution dans la formulation de la ventoline®
2pts
3) Amphétamine
D6- Entourer le groupe caractéristique et nommer la fonction correspondante.
2 pts
D7- Cette molécule est-elle chirale ? Justifier.
3pts
D8- Une solution aqueuse d’amphétamine est-elle acide, basique ou neutre ? Justifier
votre réponse.
2 pts
D9- Un test dépiste sa présence dans les urines. Le seuil de détection est
1000 ng.mL-1
pour le dépistage urinaire et de 50 ng.mL-1
pour le dépistage sanguin.
Exprimer ces seuils en mol.L-1
.
4 pts
9
4) La testostérone
D10- Quelle est sa formule brute ?
2 pts
D11- L’épitestostérone est un énantiomère de la testostérone : la seule différence porte
sur le groupement hydroxyle. Représenter l’épitestostérone.
3 pts
E comme ENERGIE
Données :
- L’hémoglobine sera notée Hb
- Hb + O2 = HbO2
- M(Hb) = 17000 gmol-1
- Volume molaire d’un gaz 22,4 Lmol-1
- Masse molaire du glucose : 180 gmol-1
- Lors d’une combustion complète d’un composé A, ce dernier réagit avec le
dioxygène, O2(g) et conduit à la formation de dioxyde de carbone, CO2(g) et d’eau.
Les réactions de biosynthèse organique, le transport des éléments et la contraction
musculaire nécessitent de l’Energie.
E1- Par quoi est fournie cette énergie ?
2 pts
Le dioxygène est transporté par l’hémoglobine
E2- Où se situe l’hémoglobine dans l’organisme ?
2 pts
E3- L’hémoglobine contient un atome métallique : lequel ?
2 pts
E4- 100 mL de sang contiennent 15 g d’Hb, quel est le volume en mL de dioxygène
transporté par 100 mL de sang ?
4 pts
Lors d’un effort intense, un coureur a besoin d’environ 80 kJ par minute. Cette énergie est
fournie par l’oxydation du glucose stocké dans les cellules musculaires.
10
E5- Ecrire la réaction de combustion complète d’une molécule de glucose C6H12O6
5 pts
E6- L’énergie dégagée par la combustion complète de 1 mole de glucose est 2700 kJ,
calculer la masse de glucose et le volume de dioxygène nécessaire par minute à ce
coureur.
4 pts
Quand il manque du dioxygène, une mole de glucose se dégrade en 2 moles d’acide lactique,
réaction qui dégage environ 700 kJ.mol-1
.
E7- L’acide lactique étant un acide alcool, avec une fonction alcool secondaire, quelle
est la formule développée de l’acide lactique ?
3 pts
E8- Comment l’appellerait-on en nomenclature officielle ?
3 pts
E9- Pourrait-on dire que cette molécule est chirale ? Pourquoi ?
3 pts
Le fructose présent dans les fruits, est isomère du glucose. 1g de fructose est brûlé dans un
calorimètre avec une capacité calorifique de 20,7 kJ.K-1
avec une variation de température de
0,75 K.
E10- Quelle est l’énergie dégagée en kJ par la combustion de 1 mole de fructose ?
4 pts
Les lipides (ex : triglycéride) sont stockés dans les cellules adipeuses et leur oxydation fournit
de l’énergie.
E11- De quel polyalcool, le triglycéride est-il l’ester ?
2 pts
11
E12- Donner son nom trivial. Donner son nom officiel et sa formule.
2 pts
Au cours d’un effort prolongé, un sportif peut perdre de 1 à 2 L d’eau et de 0,5 à 3 g de
chlorure de sodium par heure par la transpiration.
E13- Quelle méthode suggèreriez-vous pour doser la quantité de chlorure de sodium ?
5 pts
G comme GORETEX
Lire le document 1 (en annexe) sur le Goretex
G1- Lister les matériaux de textiles synthétiques cités dans les documents en annexe
. A quelle famille appartiennent-ils ?
5 pts
G2- En quelle matière est fait le Goretex ? Sous quelle forme est-elle ?
4 pts
G3- Quelles sont les propriétés du Goretex exploitées pour les vêtements sportifs ?
Expliquer.
3pts
G4- Comment appelle-t-on les molécules qui permettent la fabrication d’une
macromolécule ?
2 pts
12
G5- A l’aide des informations précédentes, donner le nom et la formule de la molécule
qui va conduire à l’obtention du « goretex » et expliquer le processus chimique qui y
conduira. Donner la formule générale de cette macromolécule.
5 pts
M comme Médailles
Une médaille d’or est-elle uniquement constituée d’or ? En réalité une médaille d’or contient
très peu d’or ! Même si le comité Olympique laisse une certaine liberté au pays organisateur,
pour la conception des médailles olympiques, design et composition exacte, la composition
des médailles doit respecter certaines normes. Une médaille d’or doit contenir au minimum
92,5 g d’argent et au moins 6 g d’or, une médaille d’argent possède la même composition que
la médaille d’or sans la dorure et la médaille de bronze contient principalement du cuivre
avec un peu d’étain et de zinc.
1) Médaille d’or ?
M1- Quelle est la composition d’un atome d’or, Au197
79 ?
3 pts
M2- Quel est le nombre minimal d’atomes d’or contenus dans une médaille d’or ?
5 pts
M3- Lors des JO de Londres, une médaille d’or contenait 92,5 % d’argent, 6 % de
cuivre et 1,5 % d’or. Quelle est la masse minimale de cette médaille ?
3 pts
2) Médaille d’argent ?
Et si une médaille d’argent était créée par dépôt d’argent sur du cuivre comme suit !!
On place un fil de cuivre, Cu(s), dans un volume V = 100 mL dans une solution de nitrate
d’argent, Ag+
(aq) + NO3-(aq), de concentration C = 1,0.10
-2 mol.L
-1 ; Au bout de quelques
heures, on une arborescence métallique d’argent métallique se développe autour du fil et la
solution devient bleue. On admettra que les ions nitrate sont spectateurs.
M4- Identifier les couples redox mis en jeu et écrire les demi-équations redox
correspondantes.
2 pts
M5- En déduire l’équation de la réaction.
2 pts
13
M6- Le cuivre est-il l’oxydant ou le réducteur ? Justifier.
2 pts
3) Médaille de bronze ?
Quelle est la teneur exacte en cuivre d’une médaille de bronze utilisée au JO de Londres ?
Afin de répondre au problème posé, on met en œuvre un travail expérimental en deux étapes :
Etape 1 : On fait réagir le cuivre contenu dans un morceau de médaille de bronze (m = 2,0 g)
avec une solution d’acide nitrique concentré (ajouté en excès). Après disparition complète du
solide et lorsque le dégagement gazeux a cessé, la solution obtenue est versée dans une fiole
jaugée de 500,0 mL, partiellement remplie d’eau distillée, puis complétée jusqu’au trait de
jauge. On obtient une solution d’ions cuivre II (notée SX).
Etape 2 : Puis on réalise le titrage des ions cuivre II de la solution SX selon le mode opératoire
suivant. On ajoute à 10,0 mL de solution Sx, 20 mL d’iodure de potassium, K+
(aq) + I-(aq), de
concentration molaire 0,50 mol.L-1
(excès). Une coloration jaune orangée et un précipité beige
sont obtenus. Après filtration, on dose par une solution de thiosulfate de sodium, 2 Na+
(aq) +
S2O32-
(aq), de concentration C = 5,00.10-2
mol.L-1
en présence d’empois d’amidon. La
décoloration complète est obtenue pour un volume de thiosulfate noté VE =12,2 mL
Informations
- À l’issue de l’attaque, la totalité du cuivre métal a été transformée en ions Cu2+
.
- Le zinc et l’étain présents initialement dans la médaille n’interviennent pas dans
le titrage.
- L’équation de la réaction (1) lors de l’étape 1 est :
3 Cu(s) + 2 NO3-(aq) +8 H
+(aq) = 2 NO(g) + 4 H2O(l) + 3 Cu
2+(aq).
- La réaction (2), supposée totale, entre les ions cuivre II et les ions iodures est
modélisée par l’équation suivante : 4 I-(aq) + 2 Cu
2+(aq) = I2(aq) + 2 CuI(s)
L’iodure de cuivre CuI(s) est un solide beige.
- Réaction de titrage (3), par les ions thiosulfates, du diode formé par la réaction
(2) :
I2(aq) + 2 S2O32-
(aq) = 2 I-(aq) + S4O6
2-(aq)
M11- Quelles précautions faut-il prendre lors de la manipulation de la solution d’acide
nitrique concentré ?
3 pts
M12- Dans l’étape 2, indiquer la verrerie à utiliser pour introduire :
3 pts
La solution SX La solution iodure de
potassium
La solution de thiosulfate de
sodium
14
M13- Pourquoi faut-il filtrer avant de réaliser le titrage ?
2 pts
M14- Etablir la relation littérale entre la quantité de diiode, n(I2), formée par la
réaction (2), C et VE.
2 (relation) + 2 (justification) pts
M15- Déterminer la valeur de la concentration en cuivre II de la solution Sx.
4 pts
M16- En déduire le % massique en cuivre de la médaille de bronze.
5 pts
M17- Sachant que les ions cuivre II sont bleus en solution aqueuse, proposer une autre
technique de dosage possible (on donnera brièvement les grandes lignes de son mode
opératoire)
3 pts
15
ANNEXE
Données
Nombre d’Avogadro : 6,02 1023
Faraday : F = 96 500 C.mol-1
Volume molaire: 22,4 L.mol-1
(dans les conditions normales de pression et de température)
Masses Molaires atomiques :
Atome Symbole Masse Molaire atomique
g.mol-1
Hydrogène H 1
Carbone C 12
Oxygène O 16
Azote N 14
Or Au 197
Cuivre Cu 63,5
CLASSIFICATION PERIODIQUE DES ELEMENTS :
Equivalence lors d’un titrage
A l’équivalence d’un titrage, les réactifs ont été entièrement consommés.
16
Annexe 1
Stéréochimie
Représentation de Cram : elle permet de représenter les molécules dans l’espace.
Un trait plein (-) représente une liaison située dans le plan de la figure.
( ) représente une liaison qui pointe vers l’avant
( ) représente une liaison qui pointe vers l’arrière
Quelques définitions utiles en stéréoisomérie
Deux stéréoisomères ont la même représentation plane (formule semi-développée)
mais des représentations spatiales différentes (l'enchaînement des atomes est le même
mais leur arrangement dans l'espace est différent). Pour passer d'un stéréoisomère de
configuration à un autre, il faut casser une ou plusieurs liaisons : ce sont deux
molécules différentes.
Une molécule est chirale si elle est non superposable à son image dans un miroir
plan.
On appelle carbone asymétrique, C*, un atome de carbone tétraédrique lié à quatre
substituants différents.
Toute molécule possédant un seul carbone asymétrique est chirale.
Une molécule possédant plusieurs carbones asymétriques peut ne pas être chirale.
Une molécule possédant un plan ou un centre de symétrie est achirale.
Deux énantiomères forment un couple de stéréoisomères de configuration qui sont
images l'un de l'autre par rapport à un miroir plan.
Le mélange équimolaire de deux énantiomères s'appelle mélange racémique.
Réaction d’estérification
La réaction d’estérification consiste en la production d'un ester et d'eau, à partir d'un alcool et
d'un acide carboxylique. L'équation générale de cette réaction est :
La formule chimique générale des triglycérides, triesters, est :
CH2-O-CO-R1
|
CH-O-CO-R2
|
CH2-O-CO-R3
où R1, R2 et R3 sont issus d’acides à longue chaîne appelés acides gras.
méthane
17
Annexe 2
Le « Goretex », un textile à la fois respirant et imperméable
Le revêtement imperméable « Goretex » est l’utilisation d’une matière synthétique dans le domaine
des textiles. Le produit utilisé, du PTFE (polytétrafluoroéthylène) est le frère du « Téflon » qui
recouvre certaines poêles. Tout le mystère du Goretex tient dans la manière de transformer du PTFE
en un film mince microporeux collé sur un tissu. C’est l’existence de ces pores minuscules
(1,4 milliard de pores de 0,2 µm par m2) qui permet à la vapeur d’eau de la transpiration de s’évacuer
sans que les gouttes d’eau de la pluie ne puissent passer en sens inverse.
Les polymères qui tiennent chaud
Le « Thinsulate » fabriqué par la société 3M, est l’héritier d’une lignée de fibres synthétiques qui
s’emploient à imiter les fibres naturelles pour remplacer le duvet ou la laine et nous protéger du froid
selon les mêmes principes physiques.
La fibre de polyester simple, utilisée la première à la place du duvet, remplit encore souvent, grâce à
de bonnes qualités mécaniques de gonflant, la fonction de base : créer un matelas d’air et freiner les
courants de convection à l’intérieur de cette couche. On peut améliorer ce gonflant en imitant la laine.
Certaines fibres de polyester sont ainsi « frisées » entre des rouleaux.
Les fibres de type « Fiberfil » ou « Hollofil », enfin, sont creuses à l’intérieur, comme le poil du renne
ou du caribou. De l’air y est ainsi emprisonné.
C’est aussi le cas du « Thinsulate » dont toute l’efficacité repose sur la capacité de 3M à produire une
fibre beaucoup plus fine que la moyenne. Les fibres de garnissage en polypropylène ont 3 µm de
diamètre en moyenne, contre une bonne dizaine de µm pour une fibre polyester classique [figure 2].
Résultat, le réseau est beaucoup plus serré, l’air qui pourrait avoir tendance à circuler par convection
est freiné par frottement sur ce labyrinthe de fibres. On peut donc obtenir un bon pouvoir isolant avec
moins d’épaisseur que pour les garnitures classiques. D’après les essais du fabricant, 1 cm de
Thinsulate a les mêmes qualités que 1,8 cm de duvet.
D’après la brochure « Plastiques sportifs »
L’époque où les sportifs transpiraient à grosses gouttes dans leurs vêtements est bel et bien révolue.
Aujourd’hui, les matières plastiques savent assurer l’évacuation de la sueur tout en optimisant
l’équilibre thermique du corps.
Développés à l’origine pour des athlètes de haut niveau, de nouveaux tissus en fibres polyester (qui
facilitent la thermorégulation du corps tout en diminuant la fatigue) ont trouvé de nombreuses
applications grand public pour des vêtements de sport et de travail. Agréables à porter, ces nouvelles
tenues de sport intègrent des fibres creuses en polyester.
Elles sont déjà concurrencées par les derniers développements de fibres en polypropylène : faible
densité, faible taux d’absorption d’humidité, résistance aux hautes températures (ce qui permet un
traitement anti-bactérien) constituent les avantages essentiels de cette solution.
Les sports d’hiver, de montagne et plus généralement d’extérieur ont généré des types de vêtements
appropriés aux conditions climatiques et aux différentes disciplines (coupe-vent, polaires, etc.) et ont
permis des solutions techniques innovantes comme les « tissus respirants » grâce à une enduction
microporeuse recouvrant les fibres sans en boucher les pores. Par ailleurs, le concept de multicouches,
associant des matières synthétiques (polyester, polyamides, polyuréthane) entre elles ou avec des
fibres naturelles, se généralise.
La couche supérieure imperméable et étanche sert à protéger des intempéries et à diminuer la perte de
chaleur. La strate intermédiaire, en emprisonnant l’air dans ses fibres, maintient la chaleur et accroît le
confort du vêtement. Enfin, la couche inférieure, sorte de sous-vêtement, a pour fonction d’absorber et
d’évacuer la transpiration vers l’extérieur pour maintenir le corps au chaud et au sec.