La structure de la matièreLa structure de la matièreEvaluation diagnostique

Acquis du collège

Remarque : il peut y avoir plusieurs réponses possibles par proposition.

1.1. Comment sont réparties les charges dans Comment sont réparties les charges dans l’atome de carbone ?l’atome de carbone ?

+

A- -----

++

+

++

C- ---

- -++

+++

+

B

- -

-

--

-++

+++

+D

-----

-

-

-

++

+++

+

2. Le modèle de l’atome : associer chaque 2. Le modèle de l’atome : associer chaque modèle au schéma correspondant.modèle au schéma correspondant.Modèle de Thomson (1897) : l’atome est constitué de deux

parties : une positive (le noyau) et une négative (les électrons) ; les électrons baignent dans une « soupe » de charges positives.

Modèle de Rutherford (1911) : les charges positives sont concentrées dans le noyau; les charges négatives gravitent autour du noyau.

A- ---

- -++

+++

+

B

- -

-

--

-++

+++

+

3. Quelles sont les entités chimiques 3. Quelles sont les entités chimiques électriquement neutres ?électriquement neutres ?

La molécule d’eau L’ion chlorure L’atome d’oxygène L’ion fer II

4. Sur le document, combien y a-t-il :4. Sur le document, combien y a-t-il :

►De molécules ?►D’atomes ?

5. Quelle est la formule chimique de la molécule 5. Quelle est la formule chimique de la molécule de dihydrogène ?de dihydrogène ?

HH22HH2H2

6. En observant le modèle moléculaire du 6. En observant le modèle moléculaire du butane, donner sa formule chimique : butane, donner sa formule chimique :

C4H104C10HC4H10

C10H4

Couleurs utilisées par convention dans les modèles moléculaires

L’atome de carbone est représenté par une sphère noire.

L’atome d’oxygène est représenté par une sphère rouge.

L’atome d’hydrogène est représenté par une sphère blanche.

7. La molécule d’éthanol, de formule C7. La molécule d’éthanol, de formule C22HH66O, est O, est constituée de :constituée de :

Un atome de carbone, deux atomes d’hydrogène et six atomes d’oxygène.

Deux atomes de carbone, six atomes d’hydrogène et un atome d’oxygène.

Un atome de carbone, un atome d’hydrogène et un atome d’oxygène.

8. La formule de l’ion cuivre II est :8. La formule de l’ion cuivre II est :

Cu2+ 2+Cu Cu2

+

Cu2+

2+Cu

9. La représentation de l’atome 9. La représentation de l’atome d’oxygène est donnée ci-contre : d’oxygène est donnée ci-contre :

Quelle est la représentation de l’ion Quelle est la représentation de l’ion oxygène, Ooxygène, O2− 2− ??

A B C

Aide : un ion est formé à partir d’un atome qui a perdu ou gagné un ou plusieurs électrons.

- --

--

--

-

++

+++

++ +

-

-

-

--

-

++

+++

++ +

- --

----

-

-

-

++

+++

++ +

- --

--

--

-

++

+++

+

10. Quelle est la composition de l’ion sodium ?10. Quelle est la composition de l’ion sodium ?

L’ion sodium, Na+ contient :………électrons ……… charges positives dans le noyau.

Information : l’atome de sodium contient 11 charges

positives et 11 électrons

- --

--

--

-

-

- -

++

+++

++ +

+

++

11. Associer la formule de la molécule à son 11. Associer la formule de la molécule à son nom: nom:

dioxygène

eau

dioxyde de carbone

butane

méthane

O2

CO2

H2O

CH4

C4H10

12. Associer la formule de l’ion à son nom :12. Associer la formule de l’ion à son nom :

Ion hydrogène

Ion sodium

Ion chlorure

Ion fer II

Ion fer III

Ion cuivre II

Ion hydroxyde

Cℓ –

Fe 2+

Cu 2+

HO –

Fe 3+

Na+

H+

La structure de la matièreLa structure de la matièreCorrectionCorrection

Evaluation diagnostiqueAcquis du collège

1.1. Comment sont réparties les charges dans l’atome Comment sont réparties les charges dans l’atome de carbone ?de carbone ?

+

A- -----

++

+

++

C- ---

- -++

+++

+

B

- -

-

--

-++

+++

+D

-----

-

-

-

++

+++

+

2. Le modèle de l’atome : associer chaque 2. Le modèle de l’atome : associer chaque modèle au schéma correspondant.modèle au schéma correspondant.Modèle de Thomson (1897) : l’atome est constitué de deux

parties : une positive (le noyau) et une négative (les électrons) ; les électrons baignent dans une « soupe » de charges positives.

Modèle de Rutherford (1911) : les charges positives sont concentrées dans le noyau; les charges négatives gravitent autour du noyau.

A- ---

- -++

+++

+

B

- -

-

--

-++

+++

+

3. Quelles sont les entités chimiques 3. Quelles sont les entités chimiques électriquement neutres ?électriquement neutres ?

La molécule d’eau L’ion chlorure L’atome d’oxygène L’ion fer II

4. Sur le document, combien y a-t-il :4. Sur le document, combien y a-t-il :

►De molécules ? Deux

►D’atomes ?Cinq atomes de carbone

Quatorze atomes d’hydrogène

soit dix-neuf atomes

5. Quelle est la formule chimique de la 5. Quelle est la formule chimique de la molécule de dihydrogène ?molécule de dihydrogène ?

HH22HH2H2

6. En observant le modèle moléculaire du 6. En observant le modèle moléculaire du butane, donner sa formule chimique : butane, donner sa formule chimique :

C4H104C10HC4H10

C10H4

Couleurs utilisées par convention dans les modèles moléculaires

L’atome de carbone est représenté par une sphère noire.

L’atome d’oxygène est représenté par une sphère rouge.

L’atome d’hydrogène est représenté par une sphère blanche.

7. La molécule d’éthanol, de formule C7. La molécule d’éthanol, de formule C22HH66O, est O, est constituée de :constituée de :

Un atome de carbone, deux atomes d’hydrogène et six atomes d’oxygène.

Deux atomes de carbone, six atomes d’hydrogène et un atome d’oxygène.

Un atome de carbone, un atome d’hydrogène et un atome d’oxygène.

8. La formule de l’ion cuivre II est :8. La formule de l’ion cuivre II est :

Cu2+ 2+Cu Cu2

+

Cu2+

2+Cu

9. La représentation de l’atome 9. La représentation de l’atome d’oxygène est donnée ci-contre : d’oxygène est donnée ci-contre :

Quelle est la représentation de l’ion Quelle est la représentation de l’ion oxygène, Ooxygène, O2− 2− ??

A B C

Aide : un ion est formé à partir d’un atome qui a perdu ou gagné un ou plusieurs électrons.

- --

--

--

-

++

+++

++ +

-

-

-

--

-

++

+++

++ +

- --

----

-

-

-

++

+++

++ +

- --

--

--

-

++

+++

+

10. Quelle est la composition de l’ion sodium ?10. Quelle est la composition de l’ion sodium ?

L’ion sodium, Na+ contient :10 électrons 11 charges positives dans le noyau.

Information : l’atome de sodium contient 11 charges

positives et 11 électrons

- --

--

--

-

-

- -

++

+++

++ +

+

++

11. Associer la formule de la molécule à son 11. Associer la formule de la molécule à son nom: nom:

dioxygène

eau

dioxyde de carbone

butane

méthane

O2

CO2

H2O

CH4

C4H10

12. Associer la formule de l’ion à son nom :12. Associer la formule de l’ion à son nom :

Ion hydrogène

Ion sodium

Ion chlorure

Ion fer II

Ion fer III

Ion cuivre II

Ion hydroxyde

Cℓ –

Fe 2+

Cu 2+

HO –

Fe 3+

Na+

H+