Wykład z Chemii Ogólnej · BUDOWA CZĄSTECZEK DWUATOMOWYCH E CZĄSTECZKI WODORU I HELU...
Transcript of Wykład z Chemii Ogólnej · BUDOWA CZĄSTECZEK DWUATOMOWYCH E CZĄSTECZKI WODORU I HELU...
![Page 1: Wykład z Chemii Ogólnej · BUDOWA CZĄSTECZEK DWUATOMOWYCH E CZĄSTECZKI WODORU I HELU (HIPOTETYCZNEJ) V 1s V 1s * 1s 1s Rząd wiązania = 1/ 2 (liczba elektronów wiążących](https://reader033.fdocuments.net/reader033/viewer/2022050521/5fa4e22294b10e600d2ae662/html5/thumbnails/1.jpg)
Wykład z Chemii Ogólnej
Część 2Budowa materii: od atomów do układów molekularnych
2.2. BUDOWA CZĄSTECZEK
Katedra i Zakład Chemii FizycznejCollegium Medicum w Bydgoszczy
Uniwersytet Mikołaja Kopernika w ToruniuProf. dr hab. n.chem. Piotr Cysewski
www.chemfiz.cm.umk.pl/dydaktyka
![Page 2: Wykład z Chemii Ogólnej · BUDOWA CZĄSTECZEK DWUATOMOWYCH E CZĄSTECZKI WODORU I HELU (HIPOTETYCZNEJ) V 1s V 1s * 1s 1s Rząd wiązania = 1/ 2 (liczba elektronów wiążących](https://reader033.fdocuments.net/reader033/viewer/2022050521/5fa4e22294b10e600d2ae662/html5/thumbnails/2.jpg)
BUDOWA CZĄSTECZEKBudowa cząsteczki: Kształt cząsteczki Konfiguracja elektronowa Ilość i rodzaj wiązań Długość wiązań Kąt wiązania Energia wiązania
Wykład z Chemii Ogólnej i Nieorganicznej str. 2.2 / 22.2. Elementy budowa materii
![Page 3: Wykład z Chemii Ogólnej · BUDOWA CZĄSTECZEK DWUATOMOWYCH E CZĄSTECZKI WODORU I HELU (HIPOTETYCZNEJ) V 1s V 1s * 1s 1s Rząd wiązania = 1/ 2 (liczba elektronów wiążących](https://reader033.fdocuments.net/reader033/viewer/2022050521/5fa4e22294b10e600d2ae662/html5/thumbnails/3.jpg)
Typy orbitali molekularnych
Orbitale atomowe Orbitale molekularne
Wykład z Chemii Ogólnej i Nieorganicznej str. 2.2 / 32.2. Elementy budowa materii
![Page 4: Wykład z Chemii Ogólnej · BUDOWA CZĄSTECZEK DWUATOMOWYCH E CZĄSTECZKI WODORU I HELU (HIPOTETYCZNEJ) V 1s V 1s * 1s 1s Rząd wiązania = 1/ 2 (liczba elektronów wiążących](https://reader033.fdocuments.net/reader033/viewer/2022050521/5fa4e22294b10e600d2ae662/html5/thumbnails/4.jpg)
Typy orbitali molekularnych
Orbitale atomowe Orbitale molekularne
Wykład z Chemii Ogólnej i Nieorganicznej str. 2.2 / 42.2. Elementy budowa materii
![Page 5: Wykład z Chemii Ogólnej · BUDOWA CZĄSTECZEK DWUATOMOWYCH E CZĄSTECZKI WODORU I HELU (HIPOTETYCZNEJ) V 1s V 1s * 1s 1s Rząd wiązania = 1/ 2 (liczba elektronów wiążących](https://reader033.fdocuments.net/reader033/viewer/2022050521/5fa4e22294b10e600d2ae662/html5/thumbnails/5.jpg)
Typy orbitali molekularnych
Wykład z Chemii Ogólnej i Nieorganicznej str. 2.2 / 52.2. Elementy budowa materii
+
+
*
2p + 2p 2p
![Page 6: Wykład z Chemii Ogólnej · BUDOWA CZĄSTECZEK DWUATOMOWYCH E CZĄSTECZKI WODORU I HELU (HIPOTETYCZNEJ) V 1s V 1s * 1s 1s Rząd wiązania = 1/ 2 (liczba elektronów wiążących](https://reader033.fdocuments.net/reader033/viewer/2022050521/5fa4e22294b10e600d2ae662/html5/thumbnails/6.jpg)
BUDOWA CZĄSTECZEK DWUATOMOWYCHCZĄSTECZKI WODORU I HELU (HIPOTETYCZNEJ)
E
1s
1s*
1s 1s
E
1s
1s*
1s 1s
Rząd wiązania = 1/2 (liczba elektronów wiążących – liczba elektronów antywiążących)
H2 = 1/2 (2 - 0) = 1He2 = 1/2 (2 - 2) = 0molekuła niestabilna (nie istnieje)
Wykład z Chemii Ogólnej i Nieorganicznej str. 2.2 / 62.2. Elementy budowa materii
![Page 7: Wykład z Chemii Ogólnej · BUDOWA CZĄSTECZEK DWUATOMOWYCH E CZĄSTECZKI WODORU I HELU (HIPOTETYCZNEJ) V 1s V 1s * 1s 1s Rząd wiązania = 1/ 2 (liczba elektronów wiążących](https://reader033.fdocuments.net/reader033/viewer/2022050521/5fa4e22294b10e600d2ae662/html5/thumbnails/7.jpg)
CZĄSTECZKA AZOTU: N2
Konfiguracja elektronowa cząsteczki azotu:
BUDOWA CZĄSTECZEK DWUATOMOWYCH
Wykład z Chemii Ogólnej i Nieorganicznej str. 2.2 / 72.2. Elementy budowa materii
![Page 8: Wykład z Chemii Ogólnej · BUDOWA CZĄSTECZEK DWUATOMOWYCH E CZĄSTECZKI WODORU I HELU (HIPOTETYCZNEJ) V 1s V 1s * 1s 1s Rząd wiązania = 1/ 2 (liczba elektronów wiążących](https://reader033.fdocuments.net/reader033/viewer/2022050521/5fa4e22294b10e600d2ae662/html5/thumbnails/8.jpg)
2s
2s
2p2p
2s
E2s*
2p
2p*
2p
2p*
N2 jest diamagnetykiem
BUDOWA CZĄSTECZEK DWUATOMOWYCH
CZĄSTECZKA AZOTU: N2
Wykład z Chemii Ogólnej i Nieorganicznej str. 2.2 / 82.2. Elementy budowa materii
![Page 9: Wykład z Chemii Ogólnej · BUDOWA CZĄSTECZEK DWUATOMOWYCH E CZĄSTECZKI WODORU I HELU (HIPOTETYCZNEJ) V 1s V 1s * 1s 1s Rząd wiązania = 1/ 2 (liczba elektronów wiążących](https://reader033.fdocuments.net/reader033/viewer/2022050521/5fa4e22294b10e600d2ae662/html5/thumbnails/9.jpg)
BUDOWA CZĄSTECZEK DWUATOMOWYCH
CZĄSTECZKA TLENU: O2
Konfiguracja elektronowa cząsteczki tlenu:
Wykład z Chemii Ogólnej i Nieorganicznej str. 2.2 / 92.2. Elementy budowa materii
![Page 10: Wykład z Chemii Ogólnej · BUDOWA CZĄSTECZEK DWUATOMOWYCH E CZĄSTECZKI WODORU I HELU (HIPOTETYCZNEJ) V 1s V 1s * 1s 1s Rząd wiązania = 1/ 2 (liczba elektronów wiążących](https://reader033.fdocuments.net/reader033/viewer/2022050521/5fa4e22294b10e600d2ae662/html5/thumbnails/10.jpg)
BUDOWA CZĄSTECZEK DWUATOMOWYCH
2s
2s
2p2p
2s
E
2s*
2p
2p*
2p
2p*
O2 jest paramagnetykiemCZĄSTECZKA TLENU: O2
Wykład z Chemii Ogólnej i Nieorganicznej str. 2.2 / 102.2. Elementy budowa materii
![Page 11: Wykład z Chemii Ogólnej · BUDOWA CZĄSTECZEK DWUATOMOWYCH E CZĄSTECZKI WODORU I HELU (HIPOTETYCZNEJ) V 1s V 1s * 1s 1s Rząd wiązania = 1/ 2 (liczba elektronów wiążących](https://reader033.fdocuments.net/reader033/viewer/2022050521/5fa4e22294b10e600d2ae662/html5/thumbnails/11.jpg)
BUDOWA CZĄSTECZEK DWUATOMOWYCH
Konfiguracja elektronowa cząsteczki
tlenu:
Multipletowość:
M = 2S + 1
Reagujące cząsteczki m muszą być o tej samej
multipletowości !
Wykład z Chemii Ogólnej i Nieorganicznej str. 2.2 / 112.2. Elementy budowa materii
![Page 12: Wykład z Chemii Ogólnej · BUDOWA CZĄSTECZEK DWUATOMOWYCH E CZĄSTECZKI WODORU I HELU (HIPOTETYCZNEJ) V 1s V 1s * 1s 1s Rząd wiązania = 1/ 2 (liczba elektronów wiążących](https://reader033.fdocuments.net/reader033/viewer/2022050521/5fa4e22294b10e600d2ae662/html5/thumbnails/12.jpg)
BUDOWA CZĄSTECZEK DWUATOMOWYCH
![Page 13: Wykład z Chemii Ogólnej · BUDOWA CZĄSTECZEK DWUATOMOWYCH E CZĄSTECZKI WODORU I HELU (HIPOTETYCZNEJ) V 1s V 1s * 1s 1s Rząd wiązania = 1/ 2 (liczba elektronów wiążących](https://reader033.fdocuments.net/reader033/viewer/2022050521/5fa4e22294b10e600d2ae662/html5/thumbnails/13.jpg)
Co jest źródłem energii w procesach życiowych komórek?
BUDOWA CZĄSTECZEK DWUATOMOWYCH
Wykład z Chemii Ogólnej i Nieorganicznej str. 2.2 / 132.2. Elementy budowa materii
![Page 14: Wykład z Chemii Ogólnej · BUDOWA CZĄSTECZEK DWUATOMOWYCH E CZĄSTECZKI WODORU I HELU (HIPOTETYCZNEJ) V 1s V 1s * 1s 1s Rząd wiązania = 1/ 2 (liczba elektronów wiążących](https://reader033.fdocuments.net/reader033/viewer/2022050521/5fa4e22294b10e600d2ae662/html5/thumbnails/14.jpg)
![Page 15: Wykład z Chemii Ogólnej · BUDOWA CZĄSTECZEK DWUATOMOWYCH E CZĄSTECZKI WODORU I HELU (HIPOTETYCZNEJ) V 1s V 1s * 1s 1s Rząd wiązania = 1/ 2 (liczba elektronów wiążących](https://reader033.fdocuments.net/reader033/viewer/2022050521/5fa4e22294b10e600d2ae662/html5/thumbnails/15.jpg)
CZĄSTECZKA FLUOROWODORU: HF
PRZYKŁAD CZĄSTECZEK HETEROATOMOWYCH
Wykład z Chemii Ogólnej i Nieorganicznej str. 2.2 / 152.2. Elementy budowa materii
![Page 16: Wykład z Chemii Ogólnej · BUDOWA CZĄSTECZEK DWUATOMOWYCH E CZĄSTECZKI WODORU I HELU (HIPOTETYCZNEJ) V 1s V 1s * 1s 1s Rząd wiązania = 1/ 2 (liczba elektronów wiążących](https://reader033.fdocuments.net/reader033/viewer/2022050521/5fa4e22294b10e600d2ae662/html5/thumbnails/16.jpg)
Wykład z Chemii Ogólnej i Nieorganicznej str. 2.2 / 162.2. Elementy budowa materii
![Page 17: Wykład z Chemii Ogólnej · BUDOWA CZĄSTECZEK DWUATOMOWYCH E CZĄSTECZKI WODORU I HELU (HIPOTETYCZNEJ) V 1s V 1s * 1s 1s Rząd wiązania = 1/ 2 (liczba elektronów wiążących](https://reader033.fdocuments.net/reader033/viewer/2022050521/5fa4e22294b10e600d2ae662/html5/thumbnails/17.jpg)
CZĄSTECZKA TLENKU WĘGLA: CO
2s
2s
2p
2p
2s
E2s*
2p
2p*
2p
2p*
C OCO
struktura o niewielkim momencie dipolowym, mimo
dość znacznej różnicy elektroujemności pomiędzy
atomami węgla i tlenu.
BUDOWA CZĄSTECZEK DWUATOMOWYCH
Wykład z Chemii Ogólnej i Nieorganicznej str. 2.2 / 172.2. Elementy budowa materii
![Page 18: Wykład z Chemii Ogólnej · BUDOWA CZĄSTECZEK DWUATOMOWYCH E CZĄSTECZKI WODORU I HELU (HIPOTETYCZNEJ) V 1s V 1s * 1s 1s Rząd wiązania = 1/ 2 (liczba elektronów wiążących](https://reader033.fdocuments.net/reader033/viewer/2022050521/5fa4e22294b10e600d2ae662/html5/thumbnails/18.jpg)
Budowa cząsteczek wieloatomowych HYBRYDYZACJA
Przestrzenne rozmieszczenie orbitali zhybrydyzowanych
Wykład z Chemii Ogólnej i Nieorganicznej str. 2.2 / 182.2. Elementy budowa materii
![Page 19: Wykład z Chemii Ogólnej · BUDOWA CZĄSTECZEK DWUATOMOWYCH E CZĄSTECZKI WODORU I HELU (HIPOTETYCZNEJ) V 1s V 1s * 1s 1s Rząd wiązania = 1/ 2 (liczba elektronów wiążących](https://reader033.fdocuments.net/reader033/viewer/2022050521/5fa4e22294b10e600d2ae662/html5/thumbnails/19.jpg)
cząsteczka metanu jest apolarna
Budowa cząsteczek wieloatomowych
Wykład z Chemii Ogólnej i Nieorganicznej str. 2.2 / 192.2. Elementy budowa materii
![Page 20: Wykład z Chemii Ogólnej · BUDOWA CZĄSTECZEK DWUATOMOWYCH E CZĄSTECZKI WODORU I HELU (HIPOTETYCZNEJ) V 1s V 1s * 1s 1s Rząd wiązania = 1/ 2 (liczba elektronów wiążących](https://reader033.fdocuments.net/reader033/viewer/2022050521/5fa4e22294b10e600d2ae662/html5/thumbnails/20.jpg)
CZĄSTECZKA ETANU
Budowa cząsteczek wieloatomowych
Wykład z Chemii Ogólnej i Nieorganicznej str. 2.2 / 202.2. Elementy budowa materii
![Page 21: Wykład z Chemii Ogólnej · BUDOWA CZĄSTECZEK DWUATOMOWYCH E CZĄSTECZKI WODORU I HELU (HIPOTETYCZNEJ) V 1s V 1s * 1s 1s Rząd wiązania = 1/ 2 (liczba elektronów wiążących](https://reader033.fdocuments.net/reader033/viewer/2022050521/5fa4e22294b10e600d2ae662/html5/thumbnails/21.jpg)
Budowa cząsteczek wieloatomowych
CZĄSTECZKA AMONIAKU NH3
Wykład z Chemii Ogólnej i Nieorganicznej str. 2.2 / 212.2. Elementy budowa materii
![Page 22: Wykład z Chemii Ogólnej · BUDOWA CZĄSTECZEK DWUATOMOWYCH E CZĄSTECZKI WODORU I HELU (HIPOTETYCZNEJ) V 1s V 1s * 1s 1s Rząd wiązania = 1/ 2 (liczba elektronów wiążących](https://reader033.fdocuments.net/reader033/viewer/2022050521/5fa4e22294b10e600d2ae662/html5/thumbnails/22.jpg)
Budowa cząsteczek wieloatomowych
Wykład z Chemii Ogólnej i Nieorganicznej str. 2.2 / 222.2. Elementy budowa materii
![Page 23: Wykład z Chemii Ogólnej · BUDOWA CZĄSTECZEK DWUATOMOWYCH E CZĄSTECZKI WODORU I HELU (HIPOTETYCZNEJ) V 1s V 1s * 1s 1s Rząd wiązania = 1/ 2 (liczba elektronów wiążących](https://reader033.fdocuments.net/reader033/viewer/2022050521/5fa4e22294b10e600d2ae662/html5/thumbnails/23.jpg)
![Page 24: Wykład z Chemii Ogólnej · BUDOWA CZĄSTECZEK DWUATOMOWYCH E CZĄSTECZKI WODORU I HELU (HIPOTETYCZNEJ) V 1s V 1s * 1s 1s Rząd wiązania = 1/ 2 (liczba elektronów wiążących](https://reader033.fdocuments.net/reader033/viewer/2022050521/5fa4e22294b10e600d2ae662/html5/thumbnails/24.jpg)
INNE CZĄSTECZKI ELEKTRONOWE
cis - 1,2 dichloroethylene trans - 1,2 dichloroethylene
Budowa cząsteczek wieloatomowych
Wykład z Chemii Ogólnej i Nieorganicznej str. 2.2 / 242.2. Elementy budowa materii
![Page 25: Wykład z Chemii Ogólnej · BUDOWA CZĄSTECZEK DWUATOMOWYCH E CZĄSTECZKI WODORU I HELU (HIPOTETYCZNEJ) V 1s V 1s * 1s 1s Rząd wiązania = 1/ 2 (liczba elektronów wiążących](https://reader033.fdocuments.net/reader033/viewer/2022050521/5fa4e22294b10e600d2ae662/html5/thumbnails/25.jpg)
MOLEKULARNE ORBITALE ZDELOKALIZOWANE
Budowa cząsteczek wieloatomowych
![Page 26: Wykład z Chemii Ogólnej · BUDOWA CZĄSTECZEK DWUATOMOWYCH E CZĄSTECZKI WODORU I HELU (HIPOTETYCZNEJ) V 1s V 1s * 1s 1s Rząd wiązania = 1/ 2 (liczba elektronów wiążących](https://reader033.fdocuments.net/reader033/viewer/2022050521/5fa4e22294b10e600d2ae662/html5/thumbnails/26.jpg)
Budowa cząsteczek wieloatomowych
CZĄSTECZKA ETINU (ACETYLENU)
Wykład z Chemii Ogólnej i Nieorganicznej str. 2.2 / 262.2. Elementy budowa materii
![Page 27: Wykład z Chemii Ogólnej · BUDOWA CZĄSTECZEK DWUATOMOWYCH E CZĄSTECZKI WODORU I HELU (HIPOTETYCZNEJ) V 1s V 1s * 1s 1s Rząd wiązania = 1/ 2 (liczba elektronów wiążących](https://reader033.fdocuments.net/reader033/viewer/2022050521/5fa4e22294b10e600d2ae662/html5/thumbnails/27.jpg)
TEORIA VSEPR
Obliczanie liczby przestrzennej
PW - liczba par elektronowych tworzących wiązanie i jest równa liczbie atomów B jest przyłączonych do atomu centralnego A
WPE - liczba wolnych par elektronowych atomu centralnego. Oblicza się ją odejmując od liczby elektronów walencyjnych atomu centralnego A, taką liczbę elektronów, jaka jest potrzebna do uzupełnienia konfiguracji wszystkich atomów B i dzieli się przez 2
WPE = 1/2 [liczby elektronów walencyjnych atomu A pomniejszona o liczbę elektronów potrzebną do uzupełnienia oktetów (lub dubletów dla wodoru) dla n atomów B]
np.: dla PCl5 PW = 5, dla COCl2 PW = 3, dla SO4-2 PW = 4
Budowa cząsteczek wieloatomowych
Wykład z Chemii Ogólnej i Nieorganicznej str. 2.2 / 272.2. Elementy budowa materii
![Page 28: Wykład z Chemii Ogólnej · BUDOWA CZĄSTECZEK DWUATOMOWYCH E CZĄSTECZKI WODORU I HELU (HIPOTETYCZNEJ) V 1s V 1s * 1s 1s Rząd wiązania = 1/ 2 (liczba elektronów wiążących](https://reader033.fdocuments.net/reader033/viewer/2022050521/5fa4e22294b10e600d2ae662/html5/thumbnails/28.jpg)
Związek liczby przestrzennej z kształtem cząsteczkiDla jonów ujemnych zwiększa się, a dla jonów dodatnich zmniejsza się liczbę elektronów walencyjnych o ładunek jonu.
Budowa cząsteczek wieloatomowych
![Page 29: Wykład z Chemii Ogólnej · BUDOWA CZĄSTECZEK DWUATOMOWYCH E CZĄSTECZKI WODORU I HELU (HIPOTETYCZNEJ) V 1s V 1s * 1s 1s Rząd wiązania = 1/ 2 (liczba elektronów wiążących](https://reader033.fdocuments.net/reader033/viewer/2022050521/5fa4e22294b10e600d2ae662/html5/thumbnails/29.jpg)
Struktury przestrzenne cząsteczek typu ABn bez wolnych par elektronowych przy atomie centralnym.
![Page 30: Wykład z Chemii Ogólnej · BUDOWA CZĄSTECZEK DWUATOMOWYCH E CZĄSTECZKI WODORU I HELU (HIPOTETYCZNEJ) V 1s V 1s * 1s 1s Rząd wiązania = 1/ 2 (liczba elektronów wiążących](https://reader033.fdocuments.net/reader033/viewer/2022050521/5fa4e22294b10e600d2ae662/html5/thumbnails/30.jpg)
Struktura cząsteczek w zależności od ilości wiążących i wolnych par A - atom centralny, B - ligandy, E - wolne pary elektronowe
![Page 31: Wykład z Chemii Ogólnej · BUDOWA CZĄSTECZEK DWUATOMOWYCH E CZĄSTECZKI WODORU I HELU (HIPOTETYCZNEJ) V 1s V 1s * 1s 1s Rząd wiązania = 1/ 2 (liczba elektronów wiążących](https://reader033.fdocuments.net/reader033/viewer/2022050521/5fa4e22294b10e600d2ae662/html5/thumbnails/31.jpg)
Przykładowe pytania
Co sądzisz o momentach dipolowych cząsteczek:
H2,O2,CO,N2?
A. są równe zeru B. są równe zeru dla H2 i O2
C. są różne od zera D. są równe zeru dla O2,H2,N2.
Jon NH4+ ma kształt:
A. tetraedyczny B. liniowyC. trygonalny D. żaden z powyższych
Odp.D
Odp.A
Wykład z Chemii Ogólnej i Nieorganicznej str. 2.2 / 312.2. Elementy budowa materii
![Page 32: Wykład z Chemii Ogólnej · BUDOWA CZĄSTECZEK DWUATOMOWYCH E CZĄSTECZKI WODORU I HELU (HIPOTETYCZNEJ) V 1s V 1s * 1s 1s Rząd wiązania = 1/ 2 (liczba elektronów wiążących](https://reader033.fdocuments.net/reader033/viewer/2022050521/5fa4e22294b10e600d2ae662/html5/thumbnails/32.jpg)
Rysunki obrazują powstawanie orbitali molekularnych:
Przykładowe pytania
odp. D
Wykład z Chemii Ogólnej i Nieorganicznej str. 2.2 / 322.2. Elementy budowa materii
![Page 33: Wykład z Chemii Ogólnej · BUDOWA CZĄSTECZEK DWUATOMOWYCH E CZĄSTECZKI WODORU I HELU (HIPOTETYCZNEJ) V 1s V 1s * 1s 1s Rząd wiązania = 1/ 2 (liczba elektronów wiążących](https://reader033.fdocuments.net/reader033/viewer/2022050521/5fa4e22294b10e600d2ae662/html5/thumbnails/33.jpg)
A. 2B. 3C. 4D. 5E. 6
odp. E
W poniższej cząsteczce cukru prostego wskaż ilość atomów węgla o liczbie przestrzenne 4 (hybrydyzacja sp3)
Które z poniższych zdań jest prawdziwe:
A. wiązania C - C jest krótsze od wiązania C = CB. wiązanie C = C jest dłuższe od wiązania C C C. promień jonu Mg2+ jest większy od promienia atomu MgD. promień atomu Cl jest mniejszy od promienia jonu Cl-
odp. B, D
Przykładowe pytania
Wykład z Chemii Ogólnej i Nieorganicznej str. 2.2 / 332.2. Elementy budowa materii
![Page 34: Wykład z Chemii Ogólnej · BUDOWA CZĄSTECZEK DWUATOMOWYCH E CZĄSTECZKI WODORU I HELU (HIPOTETYCZNEJ) V 1s V 1s * 1s 1s Rząd wiązania = 1/ 2 (liczba elektronów wiążących](https://reader033.fdocuments.net/reader033/viewer/2022050521/5fa4e22294b10e600d2ae662/html5/thumbnails/34.jpg)
Przykładowe pytania
Jaka jest liczba przestrzenna atomów 2 i 3 dla poniższego związku?
A. 1B. 2C. 3D. 4E. 5
odp. D
Wykład z Chemii Ogólnej i Nieorganicznej str. 2.2 / 342.2. Elementy budowa materii