7/26/2019 Termodinámica química 2016

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TERMODINÁMICA QUÍMICA

 José Ángel Rojas Zamorano

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A + ! +

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A + ! + "

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∆# $e %na rea&&'(n

é es le ∆#

é nos ,erm'-e sa.er so.re el ,ro&e$er $e %na rea&

mo se &al&%la

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2

33

∆H Entalpia De Reacción (kJ/mol)

(- 393.5) (- 285.8)(0)(-277) -

 +

 

+

 

-

 

1 3

2

3

= +277 - 787 - 857.4

∆H 

= - 1367.4

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2 33

∆!  E"#R$%&' (J/mol)

(+213.74) (69.95)(+205.07)(+161.04)-

 +

 

+

 

-

 

1 3 2 3

-161.04 +427.48 +209.55-617.21

∆! = -141. J/6/17/16 09:58:38 PM 7

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2 33

∆*!  E"ER*&' &,RE DE *&,, (J/mol)

(-394.4) (-237.13)(o)(-174.2)1 3 2 3- + +-+174.2 - 788.8

∆*! = -13. J

0 - 711.39

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1 J 1!!!J

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Cálculo de H0 a partir deEntalpía de !or"aci#n

Nor"ale

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)*%é es %na Rea&&'(n $e orma&'(n

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Para %narea&&'(n:

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ecuaci#n de $irc%%o&  H ' H(T)

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0

P

Para %narea&&'(n:

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Si Cp = Cp(T)

Si Cp = Constante

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Si Cp = Cp(T)

Si Cp = Constante

' se -oma $e re4eren&'a las &on$'&'ones normales

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' $

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a s's-emas $e %n &om,onen-e

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e $e ess

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!o&'en-e $e Rea&&'(n

é es * (!o&'en-e $e Rea&&'(n

é nos ,erm'-e sa.er so.re el ,ro&e$er $e %na rea&

mo se &al&%la

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Q < K Q > K

0 Q = K Q

Espontáneo No Espontáneo

Eq!"!#$!o

'n'&'o $e la rea&&'(n * 0

a rea&&'(n aan;a en -an-o * < = 

a rea&&'(n se$e-'ene &%an$o * = 

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E0ili2io

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E0ili2io

'ance e

2eacción

2eactio5

p2o0cto5

=

= ! = 6/17/16 09:58:39 PM 3

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6/17/16 09:58:0 PM 37

Reacci#nEpontán

ea

Reacci#n

NoEpontánea

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*+O* (,) - O*(,)   *+O

/17/16 09:58:2 PM0

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