Actividad sobre conceptos bsicos

de qumica

Matrculas: Alumnos:

Grupo:

Equipo:

Respuestas:

a. Mezcla heterognea

b. Compuesto

c. Elemento

d. Mezcla homognea

Instrucciones: Esta actividad est comprendida de 6 partes. Las cuatro primeras, corresponden a un resumen de conceptos bsicos de qumica,

la quinta a un glosario y la ltima parte, son preguntas de todos los conceptos resumidos. En cada resumen, se requiere de

contestar los ejercicios indicados, antes de pasar al siguiente, a manera de que asegurarse que se ha comprendido los

conceptos. Es importante seguir el orden y no saltarse alguna seccin, de lo contrario, la parte final de ejercicios integradores

pudiera parecer complicada.

1. Lea cuidosamente el primer resumen y conteste los ejercicios indicados.

2. Una vez terminado el primero, pase al segundo resumen y despus de completar el segundo al tercero.

3. Una vez completada esta parte, relacione las definiciones del glosario con la palabra correcta.

4. Para concluir la actividad es necesario contestar las preguntas de la ltima seccin.

1. Sustancias puras y mezclas:

La materia puede ser clasificada de acuerdo a su estado fsico en: slido, lquido o gas y de

acuerdo a su composicin en: sustancias puras o mezclas. La diferencia entre las sustancias puras y

las mezclas radica en, si su composicin es o no variable, de una muestra a otra. Mientras que las

sustancias puras tienen la misma composicin debido a que estn formadas del mismo tipo de

tomos o de molculas, las mezclas tienen una composicin variable, porque estn constituidas por

dos o mas sustancias puras en una combinacin que puede ser variable. El agua destilada es un

ejemplo de sustancia pura, debido a que es 100% agua, su composicin nunca vara. En cambio, un

t, es una mezcla, debido a que su composicin puede variar de una muestra a otra, dependiendo

de la concentracin del t o del azcar adicionado.

A su vez, las sustancias puras se dividen en dos tipos: elementos y compuestos, dependiendo de si

pueden o no ser descompuestos en sustancias ms simples. Mientras que los elementos estn

formados por el mismo tipo de tomos y no pueden ser descompuestos qumicamente en otras

sustancias ms simples, los compuestos estn formados por dos o ms elementos en proporciones

fijas y definidas y pueden ser separados en otras sustancias ms simples mediante mtodos qumicos.

Por ejemplo, el agua es un compuesto porque puede ser separada en hidrgeno y en oxgeno

mediante electrlisis. Mientras que el hidrgeno y el oxgeno son dos elementos distintos, ya que

cada uno est formado por el mismo tipo de tomos, los cuales no pueden ser separados en

sustancias ms simples.

Las mezclas pueden ser: homogneas o heterogneas. Si la mezcla es uniforme en apariencia y

tiene las mismas propiedades, es una mezcla homognea. Por el contrario, si la mezcla consiste de

dos o ms fases fsicamente distintas, es heterognea. Los componentes de una mezcla pueden ser

separados unos de otros por mtodos fsicos, sin que pierdan sus propiedades.

Ejercicios

1.1 Identifique a que tipo de materia corresponden los siguientes ejemplos:

a. _________ Polvo

b. _________ Aspirina (compuesta de 60% de carbono; 4.5 % de hidrgeno y 35.5 % de oxgeno, en

masa, sin importar su origen)

c. _________ Azufre, que es conocido desde la antigedad, consiste en tomos de

azufre combinados en molculas

d. _________ Acero

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Los elementos, las sustancias primarias que constituyen a la materia, estn formados por el mismo

tipo de tomos. En la actualidad se conocen 113 elementos distintos, 88 de ellos, se encuentran en

la naturaleza en distintas combinaciones y el resto se han producido en forma artificial. A

temperatura ambiente, hay cuatro elementos lquidos: el bromo, el mercurio, el cesio y el francio.

Once son gases: el hidrgeno, nitrgeno, oxgeno, flor, cloro, helio, nen, argn, kriptn, xenn y

radn. Todos los dems elementos son slidos.

Muchos elementos fueron nombrados como los planetas, las figuras mitolgicas, minerales, colores,

ubicaciones geogrficas y gente famosa. La simbologa qumica de los elementos son abreviaturas

de sus nombres. Algunos smbolos derivan de los nombres griegos o latinos que esos elementos

tenan en la antigedad. Por ejemplo, el sodio en latn, se llama natrium, que significa metal

alcalino, es por ello que su smbolo es Na. En general se forman a partir de una o dos letras del

nombre. La primera letra usada siempre es mayscula. En 1976, la IUPAC (Unin Internacional de

Qumica Pura y Aplicada) propuso un nuevo sistema para la nomenclatura a partir del elemento 104

en adelante. La cual consiste en usar prefijos para los nmeros y agregar la terminacin io.

Cada dgito del nmero se nombra como sigue:

Dgito 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9

prefijo nil un bi tri quad pent hex sept oct en

En base a esta nomenclatura, el elemento 104 tiene el nombre unnilcuadio (unnilquadio; 1, un; 0, nil;

4, quad y se aade la terminacin io). Su smbolo de tres letras es Unq.

Ejercicios

1.2 Escriba sobre la lnea el smbolo qumico o el nombre de los siguientes elementos:

a. Fsforo ______ b. Antimonio_______ c. K ___________ d. Unniloctio ________ e. Uus ____________ Respuestas:

a. P; b. Sb; c.potasio; d. Uno; e. ununseptio

2. Partculas Atmicas:

Los tomos son las partculas ms pequeas de un elemento que conservan las caractersticas del

mismo.

El tomo consiste de un ncleo diminuto, denso, rodeado por electrones dispersos en un espacio

relativamente grande en torno al ncleo. El ncleo contiene protones (p+), con carga positiva y

neutrones (n0), sin carga, en consecuencia el ncleo tiene carga positiva. Los electrones (e-), tienen

carga negativa y se mueven de manera continua alrededor del ncleo. Adems de estas partculas

subatmicas principales, se han descrito aproximadamente otras 200, entre las que destacan los

quarks, leptones, muones, neutrinos.

La masa de un protn y de un neutrn es aproximadamente igual a 1 u.m.a. (unidad de masa

atmica, definida como la doceava parte de la masa de un tomo del carbono-12) y es unas 1,800

veces mayores que la de un electrn. Esto significa que la mayor parte de la masa de un tomo

reside en su ncleo. No obstante, la mayor parte del volumen de un tomo la determinan sus

electrones.

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Ejercicios

2.1 Complete la siguiente tabla de partculas subatmicas:

Nombre Smbolo Carga Masa

(u.m.a)

Ubicacin en el tomo

Protn

1-

n0

Respuestas:

P+ 1+ 1 Ncleo

Electrn e- 0 Fuera

del

ncleo

Neutrn 0 1 Ncleo

Todos los tomos del mismo elemento tienen siempre el mismo nmero de protones. Esta

caracterstica permite distinguir entre los tomos de un elemento de los tomos de los dems. El

nmero de protones es llamado nmero atmico (Z), es empleado para identificar cada elemento

existente y se puede localizar en una tabla peridica. Como los tomos son neutros, el nmero de

protones es el mismo que de electrones, as que el nmero atmico tambin indica el nmero de

electrones en los tomos. Sin embargo, en ciertos procesos, los tomos, pueden ganar o perder

electrones y se transforman en especies qumicas con carga llamadas, iones. Los iones pueden ser:

aniones (de carga negativa, como resultado de ganar electrones) o cationes (de carga positiva,

como resultado de perder electrones).

Ejercicios

2.2 Emplee una tabla peridica, para indicar el no. atmico, el nmero de protones y electrones

de un tomo de los siguientes elementos:

No. atmico (Z) No. de protones No. de electrones

a. Ca _____________ _____________ _______________

b. Kr _____________ _____________ _______________

2.3 Un atmo de 15 protones ha ganado 3 electrones:

a. Cul es su nmero atmico? ______

b. El atmo se transform en : ____________ porque gan 3 electrones y su carga es

de_______

Respuestas:

2.2

a. 20; 20; 20

b. 36; 36; 36

2.3

a. 15

b. Anin; 3-

El nmero de masa (A) de un tomo es la suma de sus protones y neutrones y siempre es un nmero

entero. Por ejemplo, un tomo de potasio con 19 protones y 20 neutrones, tiene un nmero de masa

de 39.

Ejercicios

2.4 Calcule el nmero de masa de un tomo empleando la informacin proporcionada:

a. 20 protones y 21 neutrones __________________

b. Nmero atmico de 12 y 12 neutrones _____________

Respuestas: a. 41 u.m.a.

b. 24 u.m.a.

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Aunque los tomos de un mismo elemento tienen el mismo nmero de protones, no son

completamente idnticos, ya que pueden tener diferente nmero de neutrones y se les conoce

como istopos. La mayora de los elementos tiene istopos, con diferente abundancia. Por ejemplo,

todos los tomos de hidrgeno tienen 1 protn. Sin embargo, algunos de los tomos de hidrgeno

no tienen neutrones, otros tienen uno y el resto tienen dos. Estos istopos del hidrgeno tienen mismo

nmero atmico pero diferentes nmeros de masa.

Para distinguir entre los diferentes istopos de un elemento, se usa la notacin isotpica. Consiste en

escribir los nmeros atmicos y masas atmicas, en forma de ndices al lado izquierdo del smbolo

del elemento como se indica a continuacin:

Smbolo para un istopo del hidrgeno

Ejercicios

2.5 Identifique el nmero de protones y neutrones de los istopos del carbono

a. C126 _________________ b. C13

6 ____________________ c. C14

6 _______________________

Respuestas: a. 6; 6

b. 6: 7

c. 6; 8

3. Ordenamiento de los electrones en los tomos:

Nmeros cunticos: Determinan el nivel de energa de los electrones en el tomo y la distribucin

alrededor del ncleo. Existen cuatro nmeros cunticos: n, l, m y s.

Nmero cuntico principal (n): Indica tanto la distancia del electrn al ncleo como su energa

relativa, mediante capas o niveles de energa, que se representan por valores de 1 en adelante.

Nmero cuntico secundario o Azimutal (l): Indica la forma del orbital y el subnivel de energa

en que se encuentra el electrn. Toma valores en funcin del nivel de energa y van desde cero

hasta (n-1). Tambin son representados por las letras s, p, d y f.

Nmero cuntico magntico (m): Indica la orientacin espacial del subnivel de energa (l) o los

orbitales. Sus valores varan entre l pasando por cero hasta +l.

Nmero cuntico spin (s): Indica el sentido de giro del campo magntico que produce el

electrn al girar sobre su eje. Se representa por los valores y -

Ejemplo:

Configuracin electrnica: Es la representacin de la distribucin de los electrones en cada nivel y

subnivel de energa dentro de un tomo. Para su realizacin se deben ocupar primero los niveles de

menor energa 1s hasta llegar a los niveles de mayor energa (principio de mnima energa), tambin

Nmero cuntico principal

Nmero cuntico secundario

Nmero de electrones

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se debe considerar que cada subnivel puede ser ocupado por distinta cantidad de electrones: s=2,

p=6, d=10, f=14. En cada orbital puede haber un mximo de dos electrones los cuales deben tener

espn contrario.

Para facilitar la realizacin de la configuracin electrnica, sin tener la necesidad de memorizarla, se

utiliza la siguiente tabla de acuerdo al principio de mnima energa:

1s2

2s2 2p6

3s2 3p6 3d10

4s2 4p6 4d10 4f14

5s2 5p6 5d10 5f14

6s2 6p6 6d10

7s2 7p6

Ejemplo: Aluminio; nmero atmico 13

Configuracin electrnica: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1

e- de valencia: Determinan las propiedades qumicas de los elementos representativos de la tabla

peridica. Se localizan en el nivel de energa ms externo del tomo (capa de valencia). El nmero

de electrones de valencia de un tomo es igual al nmero de grupo de ese elemento. Por ejemplo,

el silicio pertenece al grupo 4A de la tabla peridica y su nmero atmico es 14:

Configuracin electrnica: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2

Ordenamiento electrnico:

Estructura punteada:

4. Tabla peridica, grupos, periodos, metales y no metales.

La tabla peridica moderna, ordena los elementos segn incrementa su nmero atmico, de tal

forma que sus propiedades se repiten en intervalos peridicos.

A los elementos de una fila de la tabla peridica se le denomina periodo. Cada fila se numera

de la parte superior de la tabla hacia la parte inferior. Por ejemplo el primer periodo contiene

nicamente los elementos (H) y helio (He). La tabla peridica est formada por siete periodos.

Un grupo o familia incluye a los elementos de la tabla peridica de una columna, los cuales

tienen propiedades fsicas y qumicas similares. Los grupos se definen por los nmeros de la parte

superior de la tabla peridica. Algunos grupos tienen nombres especficos como los: halgenos (VIIA

o 7A), gases nobles (VIIIA o 8A), etc.

Los elementos en la tabla peridica estn divididos en secciones: los grupos A, tambin

conocidos como elementos representativos (1A a VIIIA) y los elementos de transicin, (grupos B).

Otra forma de dividir la tabla peridica es en metales, metaloides, no metales y las series de los

lantnidos y los actnidos. Estas divisiones se muestran en la siguiente figura:

# Electrones

de valencia=4

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http://library.thinkquest.org/10429/media/pertable/pertable.gif

Ejercicios:

4.1 Seale si cada conjunto representa elementos de un grupo, de un periodo, o no corresponde a

ninguno de los anteriores:

a) F, Cl, Br, I b) Na, Al, P c) K, Al, O Respuestas: a) grupo

b) periodo

c) no corresponde

4.2 Indique el nmero de periodo y grupo de cada uno de los siguientes elementos: Respuestas: a) Ca Grupo ______________ Periodo ___________ a) IIA, 4 b) IVA, 5 b) Sn Grupo ______________ Periodo ___________

4.3 Relacione las siguientes columnas colocando entre parntesis la letra que mejor corresponda.

( ) Metal alcalino a. Ne

( ) No metal b. N

( ) Halgeno c. Rb

( ) Gas Noble d. Br

( ) Elemento con propiedades fsicas

Y qumicas semejantes al P

e. Se

Respuestas: De arriba hacia abajo: c,e,d,a,b

Ley peridica: Tamao atmico, Tamao inico, Afinidad electrnica, Energa de ionizacin y

electronegatividad.

Las propiedades fsicas y qumicas de los

elementos en general o de los representativos,

pueden predecirse segn su posicin en la tabla

peridica. A continuacin se muestra una tabla que

indica cmo varan algunas propiedades fsicas

como son: Electronegatividad, Carcter metlico,

Afinidad Electrnica, Energa de ionizacin y Radio

atmico.

Electronegatividad: Tendencia a atraer los electrones

hacia s en un enlace qumico.

Energa de ionizacin: La energa necesaria para

remover un electrn de un tomo neutro o in en

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estado gaseoso. Puede haber primera, segunda y tercera energa de ionizacin segn ser el

primero, segundo o tercer electrn que se remueva del tomo o in. La tercera energa de

ionizacin (I3) ser mayor que la segunda (I2), y sta, mayor que la primera (I1) : I1 I2I3.

Afinidad electrnica: Es el cambio de energa cuando un tomo en estado gaseoso gana un

electrn.

Tamao atmico: El tamao de los tomos aumenta considerablemente al aumentar el periodo (1,2,

3,etc.), y disminuye ligeramente conforme se avanza hacia la derecha dentro de un mismo periodo.

En general, un tomo aumenta de tamao si gana un electrn, y disminuye su tamao si pierde un

electrn.

Ejercicios:

4.4 Para cada par de elementos, seleccione el que corresponde a cada columna:

Elementos Mayor tamao atmico Mayor energa de ionizacin Mayor afinidad electrnica

a) P o Bi

b) Mg o S

Respuestas:

a) Bi, P, P

b) Mg, S, S

4.5 Para cada uno de los pares de elementos siguientes, seleccione el que tenga mayor

electronegatividad:

a) Co y I b) P y F

4.6 Indique para cada par, si el elemento o el in, tiene mayor tamao:

a) Mg+2 y Mg b) F y F-1

Respuestas:

a) I , b) F

a) Mg, b) F-1

Estructura de Lewis de los elementos.

La estructura de Lewis de los elementos, tambin llamada diagrama de punto, es una forma de

representar grficamente los electrones de valencia de los tomos de los elementos. Los electrones

de valencia de un tomo, son los electrones que interactan con los electrones de otros tomos, o

tomos similares, para formar enlaces. El nmero de electrones de valencia de un elemento

representativo corresponde al nmero de grupo de este elemento. As, el Flor que est en el grupo

VIIA, tendr 7 electrones de valencia.

La estructura de Lewis para un elemento se forma con el smbolo del elemento y un punto por

cada electrn de valencia que tenga el elemento. Para dibujarla, se debe suponer que alrededor

de cada smbolo del elemento existen 4 espacios en los que se colocarn los electrones de

valencia; cada espacio puede contener un mximo de dos electrones. Por ejemplo para

el carbono:

Dado que el carbono tiene 4 electrones de valencia, se colocar un electrn en cada

espacio alrededor del smbolo y su estructura de Lewis sera:

La posicin que tengan los electrones alrededor del smbolo de un elemento es

equivalente, as, la estructura de Lewis para el hidrgeno puede ser cualquiera de

las siguientes:

Si el elemento tiene ms de cuatro electrones, se proceder a formar pares de

electrones en los espacios alrededor del smbolo del elemento, por ejemplo para el

oxgeno (Grupo VIA):

Ejercicios:

4.7 Indique el nmero de electrones de valencia de cada uno de los siguientes elementos:

a) Ca _________ b) N_________ c) Br__________

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4.8 Dibuja la estructura de Lewis para los siguientes elementos representativos:

a) Mg b) P c) S

Respuestas:

a) 2, b) 5, c) 7

5. Glosario:

Relacionar las columnas:

1. Protn

( ) Partcula subatmica con carga negativa que tiene una masa muy pequea,

que normalmente es ignorada en los clculos; su smbolo es e-.

2. Orbital

( ) Elemento del grupo 8A de la tabla peridica, generalmente no reactivo y que

rara vez se encuentra en combinacin con otros elementos.

3. In

( ) tomo que difiere nicamente en el nmero de masa con respecto a otro tomo

del mismo elemento. Tiene el mismo nmero atmico (nmero de protones), pero

diferente nmero de neutrones.

4. Electrones de valencia ( ) Nmero igual al nmero de protones en un tomo.

5. Catin

( ) Abreviatura que se emplea para indicar el nmero de masa y el nmero atmico

del istopo.

6. Subcapa

( ) Ordenamiento de elementos en forma ascendente de acuerdo al nmero

atmico, de manera que los elementos con comportamiento qumico similar se

agrupan en columnas verticales.

7. Ordenamiento electrnico ( ) Especie qumica, que tiene una carga elctrica debido a una prdida o

ganancia de electrones.

8. Gas noble ( ) Nombre que recibe un elemento del grupo A de la tabla peridica.

9. Elemento

( ) Repeticin de las propiedades qumicas y fsicas similares con incremento del

nmero atmico, debido a la reaparicin del mismo nmero de electrones en las

capas ms externas de los tomos de esos elementos.

10. tomo

( ) Fila horizontal de elementos en la tabla peridica.

11. Tabla peridica

( ) Unidad muy pequea de masa empleada para medir la masa de partculas muy

pequeas como tomos y partculas subatmicas; uno es igual a la doceava parte de

la masa del tomo del carbono-12.

12. Smbolo del istopo ( ) In con carga positiva como Na+, Mg2+, o Al3+.

13. Periodo ( ) Es la partcula ms pequea de un elemento que retiene las caractersticas del

mismo.

14. Nmero de masa ( ) Sustancia primaria que no puede separarse en sustancias ms simples.

15. Ncleo

( ) Elementos del grupo 1A que a excepcin del hidrgeno, son metales blandos y

brillantes con un electrn en la capa ms externa.

16. Metales alcalinotrreos ( ) Regin del espacio en la cul es ms posible encontrar a un electrn.

17. Istopo ( ) Grupo de orbitales.

18. Elemento representativo

( ) Elementos del grupo 7A como flor, cloro, yodo y bromo.

19. Capa ( ) Elementos del grupo 2A que tienen dos electrones en sus capas ms externas.

20. Unidad de masa atmica

(uma)

( ) Elemento que tiene poco o ningn brillo y es mal conductor del calor y la

electricidad. Se localiza a la derecha de la lnea en zig-zag de la tabla peridica.

21. Valor de

electronegatividad ( ) Centro compacto y muy denso del tomo, que contiene los protones y neutrones.

22. Smbolo qumico ( ) Nmero total de neutrones u protones en el ncleo de un tomo.

23. Nmero de grupo ( ) Organizacin de electrones en el tomo conforme al incremento de las capas de

energa.

24. Metal ( ) Partcula subatmica con carga positiva que tiene una masa de 1uma y se

encuentra en el ncleo de un tomo; su smbolo es p o p+.

25. Halgenos

( ) In con carga negativa como Cl-, O2- o SO42-.

26. Elemento de transicin

( ) Diferencia entre el nmero de protones (positivo) y el nmero de electrones

(negativo), que se escribe en el extremo superior derecho del smbolo del elemento.

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27. Carga inica ( ) Nivel de energa que contiene electrones con energas similares.

28. Anin

( ) Elemento localizado entre los grupos 2A y 3A en la tabla peridica.

29. Partcula subatmica

( ) Columna vertical de la tabla peridica que contiene elementos que poseen

propiedades fsicas y qumicas similares.

30. Nmero atmico ( ) Elemento brillante, maleable y buen conductor del calor y la electricidad. Se

localiza a la izquierda de la lnea en zig-zag de la tabla peridica.

31. No metal ( ) Partcula subatmica neutra que tiene masa de 1uma y se encuentra en el ncleo

del tomo; su smbolo es n o n0.

32. Neutrn

( ) Nmero que aparece en la parte superior de cada columna vertical de la tabla

peridica, e indica el nmero de electrones en la capa ms externa.

33. Metales alcalinos

( ) Partcula que se encuentra dentro de un tomo; los protones, neutrones y

electrones son unas de ellas.

34. Ley peridica ( ) Abreviatura que representa el nombre de un elemento.

35. Grupo ( ) Electrones presentes en la capa ms externa de un tomo, a los que se debe

principalmente el comportamiento qumico del elemento.

36. Electrn

( ) Nmero que indica la capacidad relativa de un elemento para atraer electrones.

6. Preguntas de aplicacin de conceptos revisados :

Elementos y smbolos

1. Escriba sobre la lnea los smbolos de los siguientes elementos:

a. Cobre ________

b. Silicio ________

c. Cobalto _______

d. Hierro ________

e. Plomo ________

f. Nen ________

g. Oxgeno _______

h. Bario ________

i. Azufre ________

j. Aluminio _______

k. Unnilpentio _____

l. Unnilhexio ____

2. Escriba sobre la lnea el nombre del elemento que representa cada uno de los siguientes

smbolos:

a. Cl ________

b. I ________

c. Ag ________

d. F ________

e. Ar ________

f. Zn ________

g. Mg ________

h. Na ________

i. He ________

j. Ni ________

k. Hg ________

l. Uno ________

El tomo

3. Anota sobre la lnea, si las siguientes caractersticas corresponden a las partculas

subatmicas protn (p+), neutrn (n0), electrn (e-), o a todas ellas:

a. Tiene la masa ms pequea _______

b. Tiene carga positiva _______

c. Se encuentra localizada fuera del

ncleo _______

d. Es elctricamente neutra _______

e. Tiene carga negativa _______

f. Tiene masa aproximadamente igual

a la del protn _______

g. Se localiza dentro del ncleo______

h. Nmero atmico y masa atmica __

4. Diga si el nmero atmico (Z) o el nmero de masa (A) (o ambos) permiten obtener la

siguiente informacin:

a. Nmero de protones en un tomo__

b. Nmero de neutrones en un

tomo___

c. Nmero de partculas en el

ncleo___

d. Nmero de electrones en un

tomo_____

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5. Escriba sobre la lnea, el nmero atmico, smbolo y el nmero de masa de los siguientes

tomos neutros:

a. Un tomo con 15 protones y 16

neutrones: Z=15; P; A=31_______

b. Un tomo con 35 protones y 45

neutrones _______

c. Un tomo con 26 electrones y 30

neutrones _______

d. Un tomo de oxgeno con 10

neutrones _______

6. Calcule el nmero de neutrones en cada uno de los siguientes tomos y antelo sobre la

lnea:

a. Un tomo con nmero atmico 17 y

nmero de masa 37_______

b. Un tomo con 20 electrones y

nmero de masa 40 _______

c. Un tomo de calcio con nmero de

masa 44 _______

d. Un tomo de cobre con nmero de

masa 65_______

7. Complete la siguiente tabla para los tomos que se indican:

Nmero

atmico

Nmero

de masa Protones Neutrones Electrones Nombre Smbolo

_____ 27_ _____ _____ _____ _____ Al__

12__ _____ _____ 12__ _____ _____ _____

_____ _____ 6__ 7__ _____ _____ _____

_____ _____ 16__ 15__ _____ _____ _____

_____ 34_ _____ _____ 16__ _____ _____

20__ _____ _____ 22__ _____ _____ _____

8. Escriba sobre la lnea, el nmero de protones, neutrones y electrones en los siguientes

tomos:

_______

_______

_______

_______

_______

_______

9. Escribir sobre la lnea, el smbolo de los siguientes istopos:

a. Un tomo que tiene un nmero de masa de 44 y nmero atmico de 20: _______

b. Un tomo que tiene 28 protones y 31 neutrones_______

c. Un tomo que tiene 35 electrones y 45 neutrones_______

d. Un tomo de plata que tiene 62 neutrones_______

10. Hay cuatro istopos del azufre (nmeros de masa 32, 33, 34 y 36)

a. Escribir los smbolos de los istopos para cada uno de estos tomos: ______________

b. En qu son semejantes estos istopos?

c. En qu son diferentes?

d. Por qu el peso atmico del azufre no es un nmero entero?

Ordenamiento de electrones en el tomo

11. Indica sobre la lnea, el nmero mximo de electrones que pueden ocupar:

a. El orbital 2p___________

b. La subcapa 2p___________

c. La capa 3___________

d. El orbital 3s___________

e. La subcapa 3s

__________

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12. Escriba sobre la lnea, la configuracin electrnica y electrones de valencia, para cada

uno de los siguientes elementos:

a. Carbono_____________

b. Argn________________

c. Aluminio_________________

d. Azufre_________________

e. Potasio_________________

f. Fsforo_________________

g. Nitrgeno_________________

Nen_________________

13. Escribir la configuracin electrnica para cada uno de los siguientes tomos:

a. Un tomo con 13 protones y 14 neutrones_______________________

b. Un tomo con nmero de masa 40 y nmero atmico de 18_____________________

c. ____________________________

14. Identificar los elementos que tienen las siguientes configuraciones electrnicas:

Nivel de energa

Smbolo del elemento 1 2 3

2e- 1e-

2e- 8e- 2e-

1e-

2e- 8e- 7e-

2e- 6e-

15. Identificar los elementos que tienen las siguientes configuraciones electrnicas:

a. 1s1

b. 1s22s22p3

c. 1s22s22p63s1

d. 1s22s22p5

e. 1s22s22p63s23p4

f. 1s22s22p63s23p64s2

Tabla peridica, Ley peridica

16. Utilice la tabla peridica para escribir sobre la lnea, el peso atmico (con un decimal) de

cada uno de los siguientes elementos:

a. Oxgeno _________

b. Nitrgeno_________

c. Hierro_________

d. Magnesio_________

e. Cloro_________

f. Sodio_________

g. Fsforo_________

17. En qu difiere un grupo de elementos de la tabla peridica de un periodo de elementos?

18. Indicar si cada uno de los siguientes enunciados describe un grupo o un periodo de la

tabla peridica:

a. Contiene los elementos C, N y O

_________

b. Comienza con el helio_________

c. Es una columna vertical de

elementos_________

d. Termina con el nen_________

e. Contiene al Na, K y Rb_________

f. Comienza con el nmero atmico 3

_________

19. Escriba sobre la lnea, el smbolo del elemento que llena cada una de las siguientes

combinaciones de periodo y grupo:

a. Periodo 2, grupo 1A_________ b. Periodo 1, grupo 1A _________

Academia de Qumica. Depto. Ciencias Bsicas. ITESM, campus Qro. 12

c. Periodo 3, grupo 6A _________

d. Periodo 4, grupo 2A_________

e. Periodo 4, grupo 8A_________

f. Periodo 5, grupo 7A_________

g. Periodo 6, grupo 2A

_________

20. Emplee la tabla peridica para identificar los siguientes conjuntos de elementos diga si

forman parte del grupo o de un periodo de elementos. Si el conjunto no representa a un

grupo o a un periodo, escriba ninguno.

a. B, Al, Ga _________

b. Na, Mg, Al_________

c. Cl, Br, I_________

d. Si, P, S_________

e. Cu, Ag, Au_________

f. O, S

_________

21. En qu difieren las propiedades fsicas de los metales y los no metales?

_________________________________________________________________________________________

22. Muestra con un esquema simple las regiones de los metales y los no metales en la tabla

peridica

23. Identifica los siguientes elementos como metales o no metales:

a. Fsforo _________

b. Magnesio_________

c. Plata_________

d. Flor_________

e. Nquel_________

f. Azufre_________

g. Silicio_________

h. Nitrgeno_________

24. Se ha encontrado que los siguientes elementos trazadores son fundamentales para los

procesos bioqumicos y fisiolgicos del cuerpo. Indicar sobre la lnea si son metales o no

metales.

a. Cinc _________

b. Cobalto_________

c. Manganeso (Mn) _________

d. Yodo_________

e. Cobre_________

f. Selenio (Se) _________

g. Nquel_________

h. Hierro_________

__

25. Los elementos boro y aluminio se encuentran en el mismo grupo de la tabla peridica

a. Escriba la configuracin electrnica para B y Al: __________________

b. Cuntos electrones se encuentran en el nivel de energa ms externo de cada

uno de ellos? _________

c. Cul es su nmero de grupo? _________

26. Escriba sobre la lnea, el nmero de electrones en el nivel de energa ms externo y el

nmero de grupo de cada uno de los siguientes elementos. (Ejemplo: flor, 7e- grupo 7A).

a. Magnesio_________

b. Cloro_________

c. Oxgeno_________

d. Nitrgeno_________

e. Litio_________

f. Nen_________

g. Silicio_________

Argn_________

27. Es probable que el Mg, Ca y el Sr presenten comportamientos qumicos y fsicos

similares? Explique su respuesta.

Academia de Qumica. Depto. Ciencias Bsicas. ITESM, campus Qro. 13

28. Escriba sobre la lnea, el nmero de grupo y la estructura punteada de electrones para

cada elemento:

a. Azufre_________

b. Nitrgeno_________

c. Calcio_________

d. Carbono_________

e. Flor_________

f. Litio________

29. Escriba sobre la lnea, el nmero de grupo para cada una de las siguientes estructuras

punteadas de electrones:

. .. .. .

a. X b. X

.

c. : X

..

d. X e. X

_____ _________ _________ _________ _________

Regla del octeto

30. Escriba sobre la lnea, la configuracin electrnica para cada uno de los siguientes

elementos. De acuerdo a la configuracin electrnica, Indicar si el elemento pierde

electrones, gana o se queda estable como est escrito.

a. Nen_________________

b. Oxgeno_________________

c. Litio_________________

d. Argn_________________

e. Fsforo

_________________

31. Escriba sobre la lnea, el nmero de electrones perdidos o ganados cuando los siguientes

elementos forman iones:

a. Mg_________________

b. P_________________

c. Grupo 7A _________________

d. Na_________________

e. O_________________

f. Grupo2A_________________

g. Li_________________

h. N__________

Iones

32. Escriba sobre la lnea, los tomos o iones que tienen los siguientes nmeros de protones y

electrones:

a. 9 protones, 10 electrones_______

b. 10 protones, 10 electrones_______

c. 19 protones, 18 electrones_______

d. 20 protones, 18 electrones

_______

33. Escriba sobre la lnea, la configuracin electrnica para cada uno de los siguientes iones:

a. Na+ _________________

b. S2-_________________

c. Ca2+_________________

d. Cl-_________________

e. N3-_________________

34. Escriba los iones ms estables que forman los siguientes elementos:

a. Cloro _______

b. Magnesio_______

c. Potasio_______

d. Oxgeno_______

e. Aluminio_______

f. Flor___________

g. Calcio_________________

h. Azufre_________________

i. Litio_________________