Teorías Ácido-Base
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Teorías Ácido-Base. Los inicios de su Estudio. En un principio, los ácidos y las bases se definían de acuerdo con su sabor , sus reacciones con los metales , la sensación experimentada al tocarlos o con pruebas . Por supuesto que, de esta manera, muchas sustancias no se pueden analizar. - PowerPoint PPT Presentation
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Teorías Ácido-Base
LOS INICIOS DE SU ESTUDIO
En un principio, los ácidos y las bases se definían de acuerdo con su sabor , sus reacciones con los metales , la sensación experimentada al tocarlos o con pruebas . Por supuesto que, de esta manera, muchas sustancias no se pueden analizar.
¿Qué es un ácido?
Un ácido (del latín acidus, que significa agrio) es considerado tradicionalmente como cualquier compuesto químico que en solución acuosa posee sabor agrio, tiñe de rojo el papel tornasol azul, reacciona con los metales activos con desprendimiento de hidrógeno y neutraliza las bases.
¿Qué es una Base?
Es una sustancia que
en solución acuosa
posee sabor amargo,
tiñe de azul el papel
tornasol rojo, tiene
aspecto jabonoso y
neutraliza a los ácidos.
El estudio Actual de los Ácidos y las Bases
En la actualidad, se estudian estos compuestos según el tipo de enlace que presentan al estar en solución acuosa y, dependiendo del tipo de enlace, tendremos entonces una disociación o una ionización.
Enlace Iónico
Enlace Covalente
¿Qué es Disociación?
Es la separación de iones que existen en una sustancia que presenta enlace iónico (Metal + no metal), cuando se encuentra en solución acuosa.
¿Qué es Ionización?
Es la formación de
iones de las sustancias
que presentan enlaces
covalente ( No metal
+ No metal), al
encontrarse en
solución acuosa.
TEORÍAS
ÁCIDO- BASE
MÁS
IMPORTANTES
¿Qué es una Teoría?
Teoría, es una
serie de leyes
que sirven para
explicar un
conjunto de
fenómenos.
TEORÍA DE ARRHENIUS
Del químico Svante Arrhenius, para quien ÁCIDO es toda sustancia que en solución acuosa produce iones hidronio (H3O+) o iones hidrógeno (H+).Y BASE, es toda
sustancia que en solución acuosa produce iones oxhidrilo o hidroxilo (OH-) Svante Arrhenius
FORMACIÓN DE IONES HIDRONIO
Los iones H+
producidos se
asocian
inmediatamente
con molécula de
agua, formando
iones hidronio
(H3O).
TEORÍA DE BRONSTED-LOWRY
En 1923, J. N. Bronsted (en Dinamarca) y J. M. Lowry (en Inglaterra) establecieron que una reacción ácido-base implica una transferencia de protones.El ÁCIDO dona un protón (H+) y la BASE
acepta un protón (H+).Se denomina también de Intercambio
protónico.
El Par Ácido-Base Conjugado
Todo ÁCIDO, por transferencia de un protón,
se convierte en una BASE, y esta BASE al
aceptar un protón, se convierte en un ÁCIDO.
Se llama par ÁCIDO-BASE conjugado a
aquel cuyos elementos están relacionados
entre sí por la transferencia de un PROTÓN.
La formación de un ÁCIDO y una BASE
conduce siempre a la formación de un
NUEVO ÁCIDO y una NUEVA BASE.
TEORÍA DE LEWIS
El concepto de ÁCIDO-
BASE de G. N. Lewis
(1923) es que el ÁCIDO
es una especie química
capaz de aceptar un
par de Electrones, y la
BASE una especie
química capaz de ceder
un par de Electrones.
El Complejo Ácido Base
Según Lewis, en toda reacción entre un
ÁCIDO y una BASE, que forman un enlace
covalente coordinado, al donar un par
electrónico resulta un COMPLEJO ÁCIDO-
BASE.
