EQUILIBRIO ACIDO-BASE METABOLICO

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METABOLISMO

Consiste en el consumo de nutrientes y la producción de metabolitos ácidos.

Se debe impedir la acumulación de estos metabolitos porque funciones que mantienen la vida requieren un medio celular con un estrecho espectro de concentración de hidrogeniones libres.

Que se expresan en términos de pH -log[H+] .

Alrededor del 98% de los metabolitos normales se encuentran en forma de dióxido de carbono CO2 que reacciona con facilidad con el agua para formar acido carbónico H2CO3 que es una sustancia volátil.

Y se vuelve a transformar en CO2 la excreción de la gran mayoría de los metabolitos normales se puede llevar a cabo a través de los pulmones.

Todos los mecanismos responsables de la actividad buffer y la excresion de metabolitos ácidos no volátiles.

Los metabolitos ácidos no volátiles al no ser excretados por los pulmones; se lleva a cabo el mecanismo buffer.

EQUILIBRIO ACIDO BASE METABOLICO

Buffer: Es la sustancia que acepta o dona fácilmente hidrogeniones lo que permite que sobrevengan cambios relativamente importantes de hidrogeniones con una modificación bastante escasa de la concentración de hidrogeniones libres.

Las soluciones biológicas contienen numerosas sustancias que están en un equilibrio entre estados ionizado y no ionizado.

Los ácidos fuertes donaran muchos hidrogeniones a la solución y las bases fuertes aceptaran mucho hidrogeniones de la solución.Un acido débil donara hidrogeniones en respuesta a la disponibilidad de hidrogeniones libres ya existentes en la solución.

CONCENTRACIÓN DE HIDROGENIONES

Se utiliza esta escala que se basa en que el agua sufre una disociación débil para formar algunos hidrogeniones e iones oxhidrilo.

Esta relación se puede expresar como un constante de ionización del agua conocida como K.

pH

Los riñones constituyen la vía principal de excreción para la carga ácida metabólica normal y los metabolitos ácidos patológicos.

Consiste en excretar hidrogeniones en la orina y reabsorber iones bicarbonato hacia la sangre por medio de 2 factores:

MECANISMOS BUFFER RENALES

Existe un intercambio activo de iones sodio por

hidrogeniones entre las células

tubulares y el filtrado

glomerular.

Las células epiteliales renales

contienen anhidrasa

carbónica lo que asegura una tasa alta de formación

intracelular de acido carbónico.

RESPUESTA RENAL AL DESEQUILIBRIO ACIDO-BASE

ACIDOSIS METABÓLICA:

La disminución del bicarbonato plasmático

determina menor disponibilidad de bicarbonato en el

liquido tubular para la excresion

de hidrogeniones.

Se usan los buffers

fosfato y amonio

para optimizar

la excresion

de hidrogenio

nes.

Estos mecanismos requieren

niveles plasmático

s adecuados de sodio y

fosfato.

ACIDOSIS RESPIRATORIA

El mayor contenido de CO2 de la sangre incrementa el nivel de PO2 de las células tubulares, aumenta la concentración intracelular de hidrogeniones y estimula los mecanismos de excreción.

El resultado es una mayor excreción de H+ y mayor adición de HCO3 a la sangre. Estos mecanismos requieren niveles plasmáticos adecuados de sodio y fosfato.

ALCALOSIS METABÓLICA

La capacidad del riñón para disminuir la recuperación de iones bicarbonato de la orina y por consiguiente de reducir la excreción de hidrogeniones es muy efectiva para proteger contra la alcalosis metabólica en tato no se requiera mayor reabsorción de sodio o potasio que la normal.

La hiponatremia provoca aumento de la reabsorción renal de sodio lo que

exige mayor excresion de H+ y retención de HCO3.

Los altos niveles de aldosterona aumentan la

reabsorción de sodio en los túbulos distales.

La hipopotasemia aumenta la

reabsorción de K+ y utiliza los mismos

mecanismos involucrados en la

reabsorción de sodio.

ACIDOSIS RESPIRATORIA

Los niveles menores de PCO2 en los túbulos renales disminuyen la producción de H+ por el sistema de la anhidrasa carbónica, lo que reduce la recuperación de HCO3 y la excreción de H+.

Los equilibrios electrolíticos pueden ejercer profundos efectos sobre los mecanismos buffer específicamente los renales.

MECANISMOS ELECTROLÍTICOS

ION POTASIO: la mayor parte se encuentran en el compartimiento intracelular porque existe un intercambio activo de sodio por mecanismos dependientes del adenosin trifosfato localizado en las membranas celulares.

Esto mantiene altas concentraciones extracelulares de sodio y potasio.

En caso de deficiencia

significativa de potasio el

ion se distribuye en

el compartimie

nto extracelular,

lo que provoca una depleción de

potasio intracelular

Para mantener la neutralidad eléctrica, los hidrogenione

s se desplazan hacia el

interior para equilibrar el

déficit de potasio.

ION SODIO: la hiponatremia exige reabsorción renal de sodio, lo que aumenta la recuperación de HCO3 y la excreción de H+.

ION CLORURO: es intercambiado libremente a través de casi todas las membranas celulares y por lo tanto su distribución es igual en los compartimientos intracelular y extracelular. Cuando no se dispone de la cantidad suficiente de iones cloruro el intercambio de cationes a nivel tubular renal puede ser afectado de manera adversa porque se deben usar o producir otros aniones como HCO3.

Los desequilibrios acido base metabólicos denotan la existencia de un nivel anormal de bicarbonato plasmático.

DIAGNOSTICO DE LOS DESEQUILIBRIOS ACIDO-BASE METABOLICOS

BICARBONATO ESTÁNDAR

El valor bicarbonato de mide después de exponer sangre completamente oxigenada a una PCO2 de 40mm Hg a 37°C y a continuación se somete a la determinación de CO2.

Esta es una estimación razonable del valor de bicarbonato plasmático, suponiendo que el valor de PCO2 del paciente este dentro del espectro normal.

Y el bicarbonato se calcula a partir de la determinación de pH y PCO2 de la muestra del plasma.

EXCESO/ DÉFICIT DE BASEEn condiciones

normales la sangre tiene una gran

capacidad buffer que permite cambios significativos del

contenido acido con escasa modificación de

la concentración H+ libres.

Esta capacidad buffer disminuye en caso de acidemia o alcalemia, existe un mayor potencial de modificación del pH secundario a cualquier cambio dado del contenido de H+ debido a que la capacidad buffer esta disminuida.

El concepto se asienta en la premisa

de que el grado de desviación respecto de la disponibilidad de base buffer total

normal se puede calcular

independientemente de los cambios

compensadores de PCO2.

Los términos acidosis y alcalosis hacen referencia estados de equilibrio acido-base anormal, en los que predominan ácidos o bases sin que el pH sea anormal.

La acidosis y la alcalosis metabólica se determinan mediante el calculo de los ácidos sanguíneos o las bases sanguíneas; en todas las circunstancias practicas esto implica calcular el ión bicarbonato.

En contraste la medición del pH sanguíneo determina acidemia y alcalemia: un exceso o un déficit de actividad de hidrogeniones libres.