Tabla Periodica -Iga- 140416 1056

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    TABLA PERIÓ D ICACA P. 4 (ÁTO M O S Y ELEM EN TO S)

    Instituto Guatemalteco Americano –IGA- Bachillerato En CC y LL Química General I

    Eduardo Arana Guatemala, 29 marzo 2!"#-

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    DMITRI MENDELEYEV 

    1834 - 1907 

    En 1869 publicó una Tabla de los elementos organizada según la masa

    atómica de los mismos

    Mendelevio

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    Leer atentam ente Pág. 94, 95, 96

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    Ejercicio: Pág. !

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    Grupos y periodos

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    Clasificación de grupos

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    Leer Toicidad de !g Pág "#"

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    $ etales, m etaloides y no m etales

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    $% !2

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    %&ercicio' Pág. "#(

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    G'($)* o +AILIA*

    Los grupos corresponden a las columnas y se identifcan con números romanos.

      Las amilias se identifcan con nombres específcos.

    ) * $ %T*L%+ *LC*L)- + )) * $ %T*L%+

    *LC*L)- T%%-+

    ))) * /*$ )L)* 0%L 1--

    )2 * /*$ )L)* 0%L C*1- -

    2 * /*$ )L)* 0 %L )T-G%-

    2) * /*$ )L)* 0%L -3)G%-

    2)) *

    /*$ )L)* 0% L-+ !*L-G%-+

    2))) *

    /*$ )L)* 0% L-+ G *+%+ -1L%+

    Otra orma de nombrar los grupos

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    Tom ado de' 1ron, Lenay. )$ )C* La ciencia central. 9na ed. Prentice !all

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    0esignacion * y 1 en la TP

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    Acomodo de orbitales en la Tabla Periódica 

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    Propiedades periódicas

    1.  Tamaño atómico Pág !"# !!  $adio atómico

     $adio iónico

    . %nergía de ioni&ación Pág !' (. %lectronegati)idad

    *. +arácter metálico

    R"#io "$%& ico

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    R"#io "$%& ico  %s la distancia desde el núcleo ,acia

    los electrones de )alencia -más eternos/. -libro/

     Es la mitad de la distancia entre los centros de dos

    átomos vecinos o es la distancia promedio entre el

    último electrón del nivel más externo y el núcleo. El radio atómico, es decir, el tamaño exacto de un átomo, es muy difícil de determinar, ya que depende del estado de agregación del elemento y de la

    especie química que forma.

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    Puede ser tam 7i8n adio atóm ico

     %s la mitad de la

    distancia de dos átomos iguales 0ue están enla&ados entre

    sí.  Puede ser

     radio coalente (para no metales)

     radio met%lico (para los metales)

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    Tam ao y electrones de :alencia

    R" o ' co

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    R" o ' co

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    adio iónico tam 7i8n puede ser

     %s el radio 0ue tiene un átomo 0ue ,a perdido o ganado electrones# ad0uiriendo la estructura electrónica del gas noble más cercano.

     Los cationes son menores 0ue

    los átomos neutros -menor  repulsión de e−/.

    Los aniones son mayores 0uelos átomos neutros -mayor repulsión electrónica/.

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    E'erg" #e io'i"ci%' Pág ;#

    .I/n0###

    %nergía necesaria para 0uitar el electrón menos frmemente

    unido a un átomo en el estado

    gaseoso -g/

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    $a& 21

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      Se define como la energía que se requiere para

    sacar al electrón más externo de un átomo neutro.   La energía de ionización de un átomo mide que tan

    fuerte este retiene a sus electrones   La energía de ionización  es la energía mínima

    requerida para quitar un electrón de un átomo aislado gaseoso en su estado basal 

      Ojo esto no se refiere a la energía requerida paraquitar un electrón de las capas internas, acuérdate que esos están mas agarrados al átomo, porque están más cerca y porque les toca más carga del ncleo.

    !quí nos referimos al estado "asal del átomo

    completo, entonces el electrón que saldrá será el quetiene menos energía es decir el más lejano al ncleo. #ara quitar los electrones restantes se requiere

    cada $ez más energía %es decir la energía de ionización es mayor para cada electrón su"siguiente/

    $otencial de ionizaci/n o ener&ía de ionizaci/n

    Leer#

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    Variación en la TP 

    %n un periodo# el P3 aumenta dei&0uierda a derec,a.  %n un grupo# el P3 aumenta de aba4o

    ,acia arriba.

         A     u     m     e    n

         t    a

    Potencial de Ioniación

    Se expresa en kcal / mol, kJ. Mol-1o en eV. mol-1 

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    Ainidad electrónica o electroainidad !A"#

     %s la energía liberada cuando un átomo en estado neutro gana un electrón# para con)ertirse en un ión negati)o -anión/.

     5 6 e7 8 57 5 9 no metal

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    Variación en la TP

     %n un periodo# la :% aumenta de i&0uierda a derec,a al aumentar el ;.

     %n un grupo# la :% disminuye de arriba ,acia aba4o al aumentar el ;.

         $      i    s     m      i    n    u

        %     e

    &lect oafinidad

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    &lectroafinidad' Cantidad de ener&ía lierada cuando un %tomo &ana un electr/n # 

    ¿Como se comporta en un grupo?

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    Ai id d "l t ó i l T bl P iódi

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    Ainidad "lectrónica en la Tabla Periódica

    La afinidad electrónica se define como la energía que liberará un átomo

    (elemento no metal), en estado gaseoso, cuando captura un electrón y

    se conierte en un ión negatio o anión.

    !omo el potencial de ioni"ación, la afinidad electrónica dependerá de la

    atracción del n#cleo por el electrón que debe capturar, de la repulsión

    de los electrones existentes y del acercamiento o ale$ami