Raztvori Na Elektroliti. Elektrolitna Disotsiatsia

8/18/2019 Raztvori Na Elektroliti. Elektrolitna Disotsiatsia

1/24

Разтвори на електролити

Разтвори на електролити. Електролитна дисоциация

Киселини, основи и соли Йонообменни реакции


2/24

Електролитна дисоциация наполярни молекули


3/24

Електролитна дисоциация на веществас йонна кристална решетка


4/24

Дисоциация на киселини

Според теорията на електролитнатадисоциация киселините са електролити,които във воден разтвор се дисоциират самона положителни водородни йони (катиони) и

на отрицателни киселинни йони (аниони)

Например: Дисоциация на HCl, H!"# , H$"%:

HCl→ H+ + Cl-

H2SO4 → 2H+ + SO42-

HNO3 → H+ + NO3-


5/24

Дисоциация на основи

Според теорията на електролитнатадисоциация основите са електролити, коитовъв воден разтвор се дисоциират само на

отрицателни !идроксидни йони (аниони) ина положителни метални (или "#$%) йони(катиони)

Например: Дисоциация на $&"H, '"H, C&("H):

$&"H → Na+ + OH-

KOH → K + + OH-

Ca(OH)2 → Ca2+ + 2OH-


6/24

Дисоциация на соли

Според теорията на електролитнатадисоциация солите са електролити, коитовъв воден разтвор се дисоциират на метални(или"#$%) катиони и на киселинни аниони

Например: Дисоциация на C*!"#, '$"%, $H#Cl:

C*!"# → Cu2+ + SO42-

KNO3 → K + + NO3-

NH4Cl → NH4+ + Cl-


7/24

Дисоциация на водата &одороденпоказател

& зависимост от условията водата сепроявява и като киселина, и като основа'акар да е сла електролит, тя се дисоциирапо уравнението*+ ⇄ *% % *-

.становено е, /е произведението отмоларните концентрации на водородните

катиони и !идроксидните аниони придисоциацията на водата е постояннавели/ина 0я се ележи с и се нари/айонно произведение на водата

O H K 2


8/24

1ри 23+456 7(#%) 3 7(8#-) 3 9:-; ?> и йоннотопроизведение на водата е равно на 9:-9$ ?>

Разтвор, при който концентрацията на *%@9:-;?>,

е основенA при *% B9:-;?> е киселиненA при 7(#%) 37(8#-) 3 9:-; ?> разтворът е неутрален

0ъй като стойностите за концентрацията на *% самноCо малки, из/ислява се друCа вели/ина,свързана с концентрацията на водородните катионии наре/ена водороден показател (D#)


9/24

с(#%) 9:-9E, 9:-9+, 9:-F, 9:-;, 9:-G, 9:-+, 9:-9

р* 9E, 9+, H F, ;, G,H +, 9 1о стойностите на D# може да се определи

!арактерът на даден разтвор 0ова се извършвас помощта на индикатори-вещества, коитопроменят цвета си в зависимост отконцентрациата на водородните катиони

.доен за раота е универсалният индикатор,защото е придружен от цветна скала съссъответните стойности на р*


10/24


11/24

р* и практиката

.становено е, /е развитието на растенията зависи от р* напо/вата Iа царевицата най-под!одящо р* е от G до ;, закартоJите - от 4 до 4,4р* има Cолямо зна/ение за редица ио!ими/ни процеси вживия орCанизъм Стомашният сок е силно киселинен &

тази среда е най-активен пепсинът Kръвта е с р*3;,GРедица заолявания пък са свързани с промяна на р* накръвта

Lарактерът на средата е от Cолямо зна/ение за реакциите,които проти/ат във воден разтвор & кисела среда

ръждясването на желязото е мноCо по-ързо Lидролизата на за!ароза, нишесте, целулоза се извършва в

кисела среда Mктивността на ензимите също зависи от!арактера на средата &тасването на !ляа например сеизвършва най-доре в слао кисела среда, полу/аването на

кашкавал също


12/24

р* е един от най-важните показатели за ка/еството на водатаи до Cоляма степен определя !арактера на проти/ащите в нея!ими/ни и иолоCи/ни процеси & зависимост от вели/инатана р* се изменя скоростта на проти/ане на !ими/нитереакции, степента на корозионна аCресивност на водата,токси/ността на замърсителите и др

икновено р* е в Cраници, които не засяCат прякопотреителските ка/ества на водата *апример р* наре/ните води е между G4 и F4, в атмосJерната (дъждовната) Nот $G до G9, в латата N от 44 до G:, в морската вода N от ;Oдо FE Pзвестно е, /е водата с ниско р* има Cоляма

корозионна активност, а при високи нива (р*B99) придоива!арактерна сапунност, неприятен мирис, предизвиквадразнене на о/ите и кожата Ето защо оптималното ниво наводата за пиене и итови нужди е в диапазона от G до O


13/24

Iада/и

+адаа -. Кои са имините с/единения, записани

с/с следните 0орм1ли:

H$"%, H!"#, HCl, Н%Р2#, Н%32%2т4овор: 5зотна киселина6 сярна киселина6 солна

киселина6 0ос0орна киселина6 борна киселина

+апи7ете 1равненията, отразява8и дисоциацията им в/в воден разтвор.


14/24

+адаа . Кои са имините с/единения, записани


$&"H, '"H, C&("H), 9("H), ;l("H)%2т4овор: Натриева основа, калиева основа, калциев

диидроксид (4асена вар), ма4незиев диидроксид,ал1миниев триидроксид.



15/24

+адаа %. Кои са имините с/единения, записани


$&$"%, 'Cl, ($H#)!"#2т4овор: Натриев нитрат (илска селитра), калиев лорид,

амониев с1л0ат.



16/24

сновност на киселините

1ри електролитната дисоциация на 9 мол отразли/ни киселини се полу/ават разли/енрой молове водородни катиони (#%)

Киселините се различават по брой водородни катиони (Н + ),

получени при електролитната дисоциация на 1 мол киселина,

Това свойство се означава като основност на киселината.

Mко от 9 мол киселина при електролитна дисоциация сеполу/ават 9 мол *%, киселината се определя катоедноосновна*апример #6>, #QR, #"8E са едноосновни киселини

#6> → #% % 6> N A #"8E → #% % "8E N A #QR → #% % QR N


17/24

Mко от 9 мол киселина при електролитнадисоциация се полу/ават + мола *%, киселинатасе определя като двуосновна

*апримерДвуосновни са киселините #+S8$, #+S,#+68E и друCи#+S8$→ +#% % S8$+N A #+S → +#% % S+N

0риосновни са киселини, които при дисоциация

на 9 мол от тя! се оразуват E мола *%0акава е #ET8$

#ET8$ → E#% % T8$EN


18/24

&алентност на основите

1ри електролитната дисоциация на 9 мол отразли/ните основи се полу/ават разли/ен роймолове !идроксидни йони (8# N )

сновите се различават по броя молове на ! "

,получени при електролитна дисоциация на 1 мол

основа. Това свойство се означава като

валентност на основите.

Mко от 9 мол основа при електролитна дисоциация сеполу/ават 9 мол # N основата се нари/а едновалентна0акива са U8#, "V8#, WX8# и дрMко от 9 мол основа при електролитна дисоциация се

полу/ават + мола #

N

тя се нари/а двувалентна 0акива саосновите на алкалоземните метали *апример Са(*)+


19/24

Yонооменни реакции

#имичните реакции, които протичат

ме$ду водните разтвори на електролити, се

наричат йонни или йонообменни реакции.

Yонооменните реакции се записват с пълнийонни уравнения или съкратени йонниуравнения


20/24

9 Реакции междуелектролити с отделянена утайкатделянето на утайка е един от

признаците за проти/ане на !ими/нареакция

т Cледище на теорията за електролитната дисоциацияпроцесът се ояснява по следния на/ин Z["8E, U6> и U"8E

са силни електролити &ъв воден разтвор те се дисоциират найони Z[6> е неразтворимо във вода вещество 0о се отделя

като утайка Следователно, реакцията проти/а докрай

1ример Mко към воден разтвор на Z["8E се приави воденразтвор на K6> по/ти моментално се отделя яла утайка отZ[6> Lими/ното уравнение е

Z["8E % U6> \ Z[6>]% U"8E


21/24

1роцесът може да се изрази с отелязване навси/ки йони в разтвора .равнението се нари/ап%лно йонно уравнение&

−+

↓

−+−+ ++→+++33 NO K AgCl Cl K NO Ag

&ъв взаимодействието у/астват само Z[% и 6>-,които образуват утайката и ве/е не са вреакционната система

↓

−+ →+ AgCl Cl Ag

.равнението съдържа само йоните, между коитопроти/а реакцията 0о се нари/а с%кратено йонно

уравнение.


22/24

+ Реакции междуелектролити с отделяне на Cаз

1ри смесване на водни разтвори на "V+S(натриев сулJид) и #+S8$ (сярнакиселина) се усеща неприятна миризма насероводород, тъй като проти/а процесът

"V+S % #+S8$ \ #+S^% "V+S8$1олу/ават се сероводород (Cаз) и натриев сулJат 1ълнотойонно уравнение на реакцията е

−+−+−+ ++↑→+++ 242

2

4

2222 SO NaS H SO H S Na

*атриевите и сулJатните йони остават в системата Свързват сесамо #% и S+- до оразуване на Cаз и напускат реакционнатасистема

Следователно, коCато се отделя Cаз, йонооменните реакции същпроти/ат докрай

↑→+ −+ S H S H 2

22


23/24

E Реакции между електролитис отделяне на сла електролит

1ри взаимодействие между водниразтвори на киселини и на основи сеполу/ава сол и вода P в този слу/айреакцията проти/а докрай 0ова може

да се установи по следния на/ин

Mко в /ашка с воден разтвор на "V8# поставим лакмус, тойсе оцветява в син_о С помощта на пипета приавяме воденразтвор на #6> и непрекъснато разъркваме Синият цвят налакмуса в даден момент ще се превърне в лилав, признак, /еразтворът в /ашката е неутрален


24/24

1роцесът може да се изрази със следнитеуравнения

1роти/ането на този процес се дължи на свързването на #% и 8#- в слаия електролит водаYонни реакции, които моCат да се изразяват със съкратенойонно уравнение

*% % *- ⇄ *+

O H NaNO HNO NaOH 233

+→+

O H NO Na NO H OH Na233

++→+++ +−+−+

−+

+OH H O H

2

⇄

се нари/ат неутрализация.

ощение Yонооменните реакции, при които се оразуваутайка, Cаз или сла електролит практи/ески проти/ат докрай&същност, те са оратими процеси, при които оратнатареакция проти/а с незна/ителна скорост

Raztvori Na Elektroliti. Elektrolitna Disotsiatsia

Documents

Transcript of Raztvori Na Elektroliti. Elektrolitna Disotsiatsia