MATERIALES Y REACTIVOSMATERIALREACTIVOS

1 vaso de precipitados de 250 cm3 Aire (N2, O2, Ar, CO2, Ne, He, Kr, H2, Xe, Rn, H2O, CH4, etc.)

1 termmetro

1 pinzas para vaso

1 mechero, anillo y tela c/asbesto

1 jeringa de plstico graduada de 20 cm3

1 pesa de plomo grande

DATOS

PDF= 585mmHg

Membolo= 8g

Dint= 1.82 cm

760 mmHg= 1.013x106 dinas/ cm2

1cal= 41.3 atm* cm3

PROCEDIMIENTO PRIMERA PARTE:1.- Monte la jeringa como se indica en la figura 1(sin la pesa de plomo), anote el volumen inicial.2.-A continuacin ponga encima del embolo la pesa de plomo figura 2, presione ligeramente y anote el volumen (V2).3.-Finalmente quite la pesa del plomo y anote de nuevo el volumen.

SEGUNDA PARTE:1.-Monte la jeringa como se indica en la figura 3.2.-Presione ligeramente el embolo y tome el volumen correspondiente a la temperatura ambiente del agua.3.-Calentar hasta 60 C, presionar ligeramente el embolo y anotar el volumen.4.-Continue calentando y anotando los volmenes a 80 C, 90 C y a temperatura de ebullicin del agua.NOTA: El embolo de la jeringa debe estar lubricado.

CUESTIONARIO1.- Registre los datos obtenidos en el laboratorio:

PRIMERA PARTE

LecturaVolumen en cm3

V0 sin pesa10 cm3

V1 con pesa8.9 cm3

V2 sin pesa10 cm3

SEGUNDA PARTE

Temperatura en CNo. de volmenesVolumen en cm3

T1=Ambiente (21C)V110 cm3

T2=60 CV212 cm3

T3=80 CV313 cm3

T4=90 CV413.1 cm3

T5=Ebullicin (94 C)V513.5 cm3

2.- Si consideramos que la primera parte la temperatura permanece constante, calcular el trabajo realizado en un proceso isotrmico:Po= PDF + Pmbolo =782756.998 dinas/cm2||=77271.17453 atm

PV=nRT

n=

n=n=32.03255628 moles10 cm3=0.01 ltR=8.314 ||=R=1.987 cal/molK

Por lo tanto:

W=nRT Ln ()

W= (32.03255628 mol)(1.987)( 294 K) Ln()W=2180.664052 calW=2180.664052 cal=9123.898394 J

3.- Con los datos obtenidos en la segunda parte, calcular el trabajo realizado por el gas en cada una de las etapas. Como la presin permaneci constante W=P(Vf-Vi)

W1=P(V2- V1)W1=77271.17453 atm (12 cm3-10 cm3)W1=154542.3491 atm cm3W1=154542.3491 atm cm3=3741.945499 calW1=3741.945499 cal=15656.29997 J

W2=P(V3- V2)W2=77271.17453 atm (13 cm3-12 cm3)W2=77271.17453 atm cm3W2=77271.17453 atm cm3=1870.972749 calW2=1870.972749 cal=7828.149982 J

W3=P(V4- V3)W3=77271.17453 atm (13.1 cm3-13 cm3)W3=7727.117453 atm cm3W3=7727.117453 atm cm3=187.0972749 calW3=187.0972749 cal=782.8149982 J

W4=P(V5- V4)W4=77271.17453 atm (13.5 cm3-13.1 cm3)W4=30908.46981 atm cm3W4=30908.46981 atm cm3=748.3890995 calW4=748.3890995 cal=3131.259992 J

WT=WWT=154542.3491 atm cm3+77271.17453 atm cm3+7727.117453 atm cm3+30908.46981 atm cm3WT=270449.1109 atm cm3

WT=3741.945499 cal+1870.972749 cal+187.0972749 cal+748.3890995 calWT=6548.404622 cal

WT=15656.29997 J+7828.149982 J+782.8149982 J+3131.259992 JWT=27398.52494 J

4.-Determine el trabajo total realizado por el gas:WT= P(V5- V1)WT=77271.17453 atm(13.5 cm3-10 cm3)WT=270449.1109 atm cm3

WT=270449.1109 atm cm3=6548.404622 calWT=6548.404622 cal=27398.52494 J

5.- Compare el punto 4 con el obtenido en el punto 3 (sumando los trabajos de cada una de las etapas). Si hay alguna diferencia indique por qu.R=No hay ninguna diferencia porque al sumar cada una de las etapas el resultado coincide con el trabajo total.