QUIMICA II

ESTEQUIOMETRIA

El mol

Para pesar naranjas usamos el kilogramo, para medir distancias el metro, sin embargo, para medir átomos o moléculas utilizamos el mol.

Imagina que tan grande es el número de Avogadro (6.022x1023) si se considera que en el universo visible existen aproximadamente 1x1022 estrellas eso a moles equivale a 0.016 mol de estrellas!!

Leyes ponderales

Ley de la conservación de la masa o ley de Lavoisier

Esta ley es fundamentar para realizar cualquier cálculo en una reacción química. Lavoisier, químico francés, logró comprar un diamante al que luego convirtió en monóxido de carbono tras exponerlo a un fuerte calentamiento. También calentó diversos metales en recipientes cerrados con una cantidad limitada de aire; así observó que una capa de la superficie del metal se calcinaba, y que el peso del metal, el aire y el recipiente eran iguales al peso del recipiente y del metal con la superficie calcinada. Estos experimentos le permitieron establecer dos conocimientos importantes: que en el aire existe un gas llamado oxígeno (formador de óxidos), y la ley de la conservación de la masa. Estableció que: “En un sistema sometido a un cambio químico, la masa total de las sustancias que intervienen permanece constante”. O en otras palabras la masa de los reactivos es igual a la masa de los productos.

1

un mol

de cualquier sustancia contiene 6.022x1023partículas

ejemplos: 1mol de Cr= 6.022x1023 átomos de Cr 1mol de HF= 6.022x1023 moléculas de HF

Ley de las proporciones constantes o ley de Proust

Esta ley la estableció Joseph Proust, quien realizo numerosos análisis para demostrar la composición contante de las sustancias químicas. Por ejemplo analizo una muestra de carbonato de cobre proveniente de diversas fuentes naturales y de la síntesis de laboratorio, y encontró que todas ellas tenían la misma composición. Como observo que esto sucedía con otras sustancias expreso la siguiente conclusión: “Cuando dos o mas elementos se combinan para formar un compuesto, lo hacen siempre en la misma razón de masa”.

Esta ley indica quela constitución de un compuesto es siempre la misma y que, por tanto, el porcentaje o proporción en la que intervienen los diferentes elementos es contante y característica de la sustancia analizada

Ley de las proporciones múltiples o ley de Dalton

De acuerdo con su teoría atómica, Dalton formuló una segunda ley que dice: “Las masas de un elemento que se combinan en una cantidad constante de otro elemento lo hacen en razones de números enteros pequeños”.

En otras palabras: “Cuando dos o mas elementos se unen para formar una serie de compuestos, las cantidades de un mismo elemento que se combinan con una cantidad fija del otro, guardan entre sí una relación que corresponde a números enteros sencillos.

Por ejemplo en CO y el CO2:

Para el monóxido de carbono: 1 mol de carbono (12gr) se combina con 1 mol de oxígeno (16gr); por lo tanto; 12/16=3/4

Para el dióxido de carbono: 1 mol de carbono (12gr) se combina con 2 mol de oxígeno (32gr); por lo tanto; 12/32=3/8

Dividiendo el cociente del CO entre el cociente del CO2. 3/43/8

=2

La relación es 2 entre el CO y el CO2.

Ley de las proporciones reciprocas o equivalentes de Richter-Wenzel

Las masas de dos elementos diferentes que se combinan con una misma cantidad de un tercer elemento, guardan la misma relación que las masas de aquellos elementos cuando se combinan entre sí.

Ejemplo:

Cl2 + ½ O2 → Cl2O y H2 + ½ O2 → H2O

Por lo tanto Cl2 + H2 → 2HCl

2

Masa fórmula y masa molar

La masa fórmula es la suma de las masas de los átomos que integran una fórmula expresadas en uma (unidad de masa atómica).

La masa molar es la masa expresada en gramos y es numéricamente igual a la masa atómica, masa fórmula o masa molecular de un mol de sustancia.

Ejemplo:

Sustancia Masa atómica Masa molar

1 mol de AlCl3 Al:1x27 = 27

Cl:3x35.45 =106.35 .

133.35uma

133.35gr

1 mol de Al(OH)3 Al:1x27 = 27

O:3x16 = 48

H:3x1 = 3 .

78uma

78gr

1 mol de Mg(NO3)2 Mg:1x24.3 = 24.3

N: 2x14 = 28

O: 6x16 = 96 .

148.3uma

148.3gr

Volumen molar

“Bajo las mismas condiciones de presión y temperatura, volúmenes iguales de gases diferentes contienen el mismo número de moléculas” este enunciado es conocido como Ley de Avogadro.

Un mol de cualquier gas medido a condiciones normales de presión y temperatura, NTP (0°C y 1 atmosfera) es igual a 22.4 litros y a 25°C y 1 atmósfera será 24.47 litros.

Ejemplo:

1mol de CO2 a NPT = 22.4 litros 1 mol de CO2 a 25°C y 1 atmósfera = 24.47 litros.

3

Composición porcentual

La ley de las proporciones definidas establece que los elementos de un compuesto se encuentran en una proporción constante presentando siempre una fórmula precisa.

Si se conoce la formula el proceso es el siguiente:

1. Calcular la masa molar.2. Aplicar la siguiente ecuación para cada uno de los elementos del compuesto:

Porcentaje del elemento= masa totaldel elementomasamolar del compuesto

x100

Ejemplo: Calcular la composición porcentual del HNO3

1. Masa molar del compuesto.H:1x1= 1N:1x14= 14O:3x16= 48 63gr

2.

H= 163

x100=1.59%de H

N=1463

x100=22.2%de N

O=4863

x100=76.21%deO

A partir de datos experimentales se sigue el siguiente procedimiento:

1. Calcular la masa total del compuesto que se forma.2. Se aplica la siguiente ecuación para cada una de las sustancias reaccionantes:

masadel elementomasatotal del producto

x 100=porcentaje del elemento

4

Ejemplo:

El óxido de zinc se forma cuando se calienta con el aire 1.63 g de zinc y se combina con 0.40 g de oxígeno. Determina la composición porcentual de la sustancia formada.

Paso 1.- 1.63 g de Zn + 0.40 g de O = 2.03 g del producto

Paso 2.-

%deZn=1.632.03

x100=80.3

%deO=0.402.03

x100=19.7

Fórmula empírica o mínima y fórmula molecular o verdadera

La fórmula empírica expresa la relación mínima de números enteros de átomos presentes en un compuesto.

La fórmula que expresa no solo el número relativo de átomos de cada elemento, sino también el número real de átomos de cada elemento presentes en una molécula del compuesto se le conoce como fórmula molecular y es un múltiplo entero de la fórmula mínima.

Para calcular la fórmula empírica debemos seguir los siguientes pasos:

1. Si los datos están dados en porcentajes debemos convertirlos a gramos tomando como base 100 g del compuesto.

2. Se convierten los gramos de cada elemento en mol. Esto se logra simplemente dividiendo entre su masa atómica correspondiente.

3. Cada uno de los moles obtenidos se dividen por el valor más pequeño obtenido en el paso anterior. Si los valores obtenidos aun no son un entero entonces multiplicamos todos los valores por un número entero pequeño hasta obtener enteros.

4. Por último, se combinan los elementos en las proporciones obtenidas en el paso 3. Esto se hace usando cada valor obtenido como subíndice para el elemento correspondiente.

Para determinar la fórmula molecular se debe conocer su fórmula empírica y su masa molar; se deben seguir los siguientes pasos:

a. Calcular la masa molar de la fórmula empírica.b. Calcular la cantidad de unidades (CU).

5

CU= masamolar realo experimentalmasamolar de la fórmula empírica

c. Multiplicar cada subíndice de la fórmula empírica por el valor de CU y esta será nuestra fórmula molecular.

Ejemplo 1: ¿Cuál es la fórmula empírica de un compuesto que contiene 38.77% de Cl y 61.23% de O?

ElementoGramos del elemento (Paso 1)

Masa molar del

elementoPaso 2 (Moles)

Paso 3 = moles ÷ menor número del

paso 2

Subíndices enteros

Fórmula empírica

Cl 38.77 35.45 38.77÷35.45=1.09 1.09÷1.09=1 1x2=2Cl2O7

O 61.23 16 61.23÷16=3.82 3.82÷1.09=3.5 3.5x2=7

Ejemplo 2: Un compuesto tiene una composición porcentual de 52.9% de Aluminio y 47.1% de Oxígeno. Calcula su fórmula empírica.

ElementoGramos del elemento (Paso 1)

Masa molar del elemento

Paso 2 (Moles)Paso 3 = moles ÷

menor número del paso 2

Subíndices enteros

Fórmula empírica

Al 52.9 27 52.9÷27=1.96 1.96÷1.96=1 1x2=2Al2O3

O 47.1 16 47.1÷16=2.94 2.94÷1.96=1.5 1.5x2=3

Ejemplo 3: Un compuesto tiene una masa molar de 92 g y su fórmula empírica es NO 2 ¿Cuál es su fórmula molecular?

Paso 1.- N=1x14= 14

O=2x16= 32

46gr ← masa molar de la fórmula empírica

Paso 2.- CU=9246

=2

6

Paso 3.- N2O4 = Fórmula molecular

Ejemplo 4.- Un compuesto tiene la fórmula mínima CH y una masa molar de 78gr. Calcule su fórmula molar.

Paso 1.- C=1x12= 12

H=1x1= 1

13gr ← masa molar de la fórmula empírica

Paso 2.- CU=7813

=6

Paso 3.- C6H6 = Fórmula molecular

Relaciones estequiométricas

Mol – Mol

Esta relación nos sirve para convertir moles de una sustancia A en moles de la sustancia B, por medio del siguiente diagrama:

Para convertir moles de un compuesto en moles de otro nos debemos de auxiliar de nuestra reacción química.

NOTA: Antes de realizar algún calculo estequiométrico debemos verificar que nuestra ecuación este balanceada.

7

Moles de A

Moles de B

Ejemplo 1: Si hago reaccionar 3 moles de hidrógeno de acuerdo a la siguiente reacción. ¿Cuantos moles de agua produzco?

2H2 + O2 → 2 H2O

3mol H 2 x2mol H 2O

2mol H 2

=3mol H 2O

Recuerda que el factor de conversión 2mol H 2O

2mol H 2

lo obtuvimos de nuestra reacción química.

Ejemplo 2: De acuerdo a la reacción anterior cuantos moles de oxígeno necesito para hacer reaccionar 1.5 mol de hidrógeno.

El factor de conversión será 1molO2

2mol H 2

el cual obtenemos de nuestra reacción química.

1.5mol H 2 x1molO2

2mol H 2

=0.75molO2

bvcfx

Mol – Moléculas

Esta relación nos sirve para convertir moles de una sustancia A en moléculas de la sustancia B, por medio del siguiente diagrama:

8

Moles de H2

Moles de H2O

Moles de H2

Moles de O2

Moles de A

Moles de B

Moléculas B

También es importante recordar que para convertir de moles de B a moléculas de B nos auxiliamos del número de Avogadro el cual nos dice que:

1mol B

6.022x 1023moléculas B

Ejemplo 1: ¿Cuántas moléculas de amoniaco, NH3, se podrán formar a partir de 2 mol de hidrógeno? De acuerdo a la siguiente ecuación.

N2 + 3H2 → 2NH3

2mol H 2 x2mol N H 3

3mol H 2

x6.022 x1023moléculas NH3

1mol NH 3

=8.029x 1023moléculas NH 3

Mol – Volumen

Esta relación nos sirve para convertir mol de una sustancia A en litros de la sustancia B, por medio del siguiente diagrama:

9

Moles de H2

Moles de NH3

Moléculas NH3

Moles de A

Moles de B

Litros de B

Y nos auxiliamos del volumen molar:

1mol B22.4 litros B(0 °C y1atmósfera)

ó 1mol B

24.47 litrosB (25 °C y1atmósfera)

Ejemplo 1: Si se hacen reaccionar 3 moles de nitrógeno, determina cuantos litros de amoniaco se producirán a NPT. La reacción es:

N2 + 3H2 → 2NH3

3mol N2 x2mol NH3

1mol N 2

x22,4 litros NH3

1mol NH 3

=134.4 litros NH 3

Mol – Masa

Esta relación nos sirve para convertir moles de una sustancia A en gramos de la sustancia B, por medio del siguiente diagrama:

Recuerda que para convertir de moles a gramos utilizamos nuestro factor de conversión:

1molBmasamolar B (gr )

Ejemplo 1: Si se tienen 27 g de O2 ¿cuantos moles de H2O se pueden producir? De acuerdo a la reacción

2H2 + O2 → 2 H2O

10

Moles de A

Moles de B

Gramos de B

Moles de N2

Moles de NH3

Litros de NH3

Fíjate que nuestro diagrama lo pudimos adaptar para nuestra preferencia, lo utilizamos a la inversa.

Masa molar de O2 = 2x16 = 32 g

Factor de converción=1molO2

32 g

Entonces

27 gO2 x1molO2

32gO2

x2mol H 2O

1molO2

=1.69mol H 2O

Otras relaciones estequimétricas

En ocasiones no basta una relación estequimétrica para resolver nuestro problema por lo que es necesario combinar 2 o más relaciones estequiométricas.

Ejemplo 1: ¿Cuántos litros de amoniaco se pueden preparar a partir de 750 litros de nitrógeno, estando a NPT?

N2 + 3H2 → 2NH3

Aquí tendríamos que utilizar 2 veces la relación mol-volumen y nuestro diagrama quedaría:

11

Gramos de O2

Moles de O2

Moles de H2O

Litros de N2

Moles de N2

Moles de NH3

Litros de NH3

750 litros N2 x1mol N2

22.4 litros N2

x2mol NH 3

1mol N2

x22.4 litros NH 3

1mol NH 3

=1500litros NH 3

Ejemplo 2: El sodio es un metal muy reactivo, ¿Cuántos gramos de sodio se necesitan para producir 7.81 litros de hidrógeno a 25ºC y 1 atmósfera?

2Na + 2H2O → 2NaOH + H2

Para resolver esta pregunta tenemos que recurrir a e relaciones estequiométricas, mol-masa y mol-volumen.

Masa molar Na = 1x23 = 23gr

7.81 litros H 2 x1mol H 2

24.47 litros H 2

x2mol Na1mol H 2

x23gr Na1mol Na

=14.68 gr Na

Reactivo limitante

El reactivo limitante es la sustancia que se encuentra en menor proporción estequiométrica de acuerdo con la ecuación balanceada. El o los reactivos que no se consumen completamente se denominan reactivos en exceso.

Para identificar el reactivo en exceso debemos de calcular la cantidad de producto que se podrían formar (siempre para el mismo producto) a partir de las cantidades dadas de cada reactivo, suponiendo que se consumen completamente. El reactivo limitante será aquel que origine la menor cantidad de producto.

En una reacción solo se podrá producir la cantidad que origine el reactivo en limitante.

Ejemplo1: el cloruro de aluminio se utiliza como catalizador en diversas reacciones industriales. Se prepara a partir de cloruro de hidrógeno gaseoso y virutas de aluminio metálico. Determina:

12

Litros de H2

Moles de H2

Moles de Na

Gramos de Na

a) La cantidad de gramos que se produce de cloruro de aluminio si se ponen a reaccionar 4.04 g de Aluminio y 12.76 g de HCl.

b) Los gramos del reactivo en exceso que permanecen sin reaccionar.

2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2

Solución

a)

4.05 g Alx1mol Al27g Al

x2mol AlC l32mol Al

x133.35 g AlCl31mol AlC l3

=20 g AlC l3

12.76 g HClx1mol HCl36.45 g HCl

x2mol AlC l36mol HCl

x133.35 g Al Cl31mol AlC l3

=15.56 g AlC l3

Observa que ambos cálculos los hicimos para elAlCl3. El reactivo limitante es el ácido clorhídrico y el reactivo en exceso es el aluminio. Por lo tanto la máxima cantidad de AlCl3 que se puede producir en este ejemplo es 15.56g.

Nota: para calcular el reactivo limitante solo es necesario llegar a moles del producto sin embargo en este ejemplo lo convertimos a moles ya que es un dato que nos piden

b) Para calcular la cantidad de reactivo en exceso que queda sin reaccionar, primero se tiene que conocer la cantidad de reactivo en exceso que si reacciona.

13

Gramos de Al

Moles de Al

Moles de AlCl3

Gramos de AlCl3

Gramos de HCl

Moles de HCl

Moles de AlCl3

Gramos de AlCl3

Gramos de AlCl3

producidos

Moles de AlCl3

Moles de AlGramos de Al

que reaccionaron

15.56 g Al Cl3 x1mol AlCl3133.35g AlCl3

x2mol Al2mol AlCl3

x27 g Al1mol Al

=3.15g Al

Entonces obtenemos que reaccionaron 3.15g de Al. Por lo tanto la cantidad de aluminio que queda sin reaccionar es:

4.05g de Al iniciales - 3.15g de Al consumidos = 0.899g de Al sin reaccionar

De esta forma al terminar la reacción tenemos 15.56g de AlCl3, 0.899g de Al y el H2 producido por el reactivo limitante.

Porcentaje de rendimiento

En la práctica las reacciones químicas no siempre dan la cantidad del producto calculado teóricamente. Esto se debe a diversas causas: el equipo de laboratorio, la pureza de sustancias, condiciones de P y T, etc.

Para calcular el porcentaje de rendimiento usamos la siguiente fórmula:

%rendimiento= rendimiento realrendimiento teórico

x100

Ejemplo1: De acuerdo al ejercicio anterior ¿Cuál sería el % de rendimiento si en un experimento solamente se obtuvieron 15g de AlCl3?

Como vimos en el ejemplo anterior según los cálculos teóricos se pueden obtener 15.56g de AlCl 3

por lo tanto el % de rendimiento será:

%rendimiento= 1515.56

x100=96.4%

14

Problemas

1.- Completa la siguiente tabla:

Fórmula

Cantidad de

moles

Masa molar

Masa atómica

Número de

moléculas

Volumen

molar a NPT

Volumen molar a 25°C y 1

atm.

Gramos de

sustancia

Composición

porcentual

H2S 3

KNO3 4

(NH4)3PO

4

6

Ca(OH)2

2

15

Cl2 3

2.-Al analizar una muestra de cloruro de etileno se encontró que contenía 6gr de C, 1g de H y 17gr de Cl. ¿Cuál es su composición porcentual? Determine su fórmula empírica y su fórmula verdadera si la cantidad de unidades es 1.

3.- Durante un estudio realizado a hojas de eucalipto se obtuvo la composición de su ingrediente activo, dando una composición de 2.46gr de C, 0.373 gr de H y 0.329gr de O. Determine el porcentaje de cada elemento y la fórmula mínima.

4.- La alicina es un compuesto que le da el olor característico al ajo. Y se encontró que tenía la siguiente composición 44.4% de C, 6.21% de H, 39.5% de S y 9.86% de O. También se sabe que tiene una masa molar de 162gr/mol. Determine la fórmula empírica y la formula molecular de dicho compuesto.

5.- Al analizar un compuesto se descubrió que contenía 81.82% de carbono y 18.18% de hidrógeno, además de que tiene una masa molar de 44g. Determine la fórmula empírica y la formula molecular de dicho compuesto.

6.-Se encontró que un compuesto contenía 40.01% de C, 6.67% de H y 53.32% de O. También se encontró que la masa molar es de 178gr. Determine la fórmula empírica y la formula molecular de dicho compuesto.

7.- De acuerdo a la siguiente reacción responde los siguientes incisos:

2Na + 2H2O → 2NaOH + H2

a. Si se tienen 3.3 moles de agua ¿Cuántos moles de Na se necesitan para hacerlos reaccionar?

b. Se quieren producir 4.8 moles de hidróxido ¿Cuántos moles de Na se necesitan? c. Si se reaccionaron 9 moles de agua ¿cuantos mol Hidrogeno se produjeron?d. Si reaccionaron 1.6 moles de Na ¿cuantos moles de cada uno de los productos se

obtuvieron?

8.- De acuerdo a la reacción de obtención de cloruro de aluminio. Determina:

16

2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2

a. Si se hacen reaccionar 3.8 moles de ácido clorhídrico ¿Cuantas moléculas de hidrógeno se producen?

b. Si se produjeron 1.5 mol de cloruro de aluminio ¿Cuántas moléculas de aluminio se hicieron reaccionar?

c. Se quiere hacer reaccionar 7.2x1023 moléculas de HCl ¿Cuántos moles de aluminio se necesitan?

d. Si se hicieron reaccionar 2.298x1025 moléculas de aluminio ¿Cuántas moléculas de cada uno de los productos se obtuvieron?

9.- Basándote en la siguiente reacción resuelve los incisos que se te piden:

H2 + Cl2 → 2HCl

a. Al reaccionar 5.6 moles de hidrógeno ¿Cuántos litros de ácido se producen? A NPT

b. Si se quiere hacer reaccionar 55 litros de cloro a 25°C y 1 atm. ¿Cuantos moles de hidrogeno se requieren?

c. Si se quiere obtener 125 litros de ácido clorhídrico a NPT ¿Cuántos litros de cada uno de los reactivos se necesitan?

10.- Usando la siguiente reacción calcula lo que se te pide en cada inciso:

NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2

a. Al reaccionar 1.8 mol de ácido ¿Cuántos gramos de sal se produjeron?b. Si se hacen reaccionar 500 gr de bicarbonato de sodio ¿Cuántos moles de dióxido

de carbono resultan?c. Si se hacen reaccionar 400 gr de ácido clorhídrico ¿Cuántos gramos de cada uno

de los productos se obtiene?

11.- Si se hacen reaccionar 55g de nitrógeno con 55g de hidrógeno. Y se sabe que se producen solo 60gr de amoniaco.

N2 + 3H2 → 2NH3

a. ¿Cuál es el reactivo limitante?b. ¿Cuántos litros de NH3 se producen a 0ºC y 1 atmosfera?c. ¿Cuántos gramos sobran del reactivo en exceso?d. ¿Cuál es el porcentaje de rendimiento de la reacción?

12.- Si se hace reaccionar 20g de NaHCO3 con 0.05 litros de HCl.

NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2

17

a. ¿Cuál es el reactivo limitante?b. ¿Cuántos litros de CO2 se producen a 25ºC y 1 atmosfera?c. ¿Cuántos gramos sobran del reactivo en exceso?

13.- Si se hace reaccionar 4g de Al y 42g de Br2, y se sabe que el rendimiento real es de 37.5g de AlBr3.

2Al + 3Br2 → 2AlBr3

a. ¿Cuál es el reactivo limitante?b. ¿Cuántos gramos de producto se generan?c. ¿Cuántos gramos sobran del reactivo en exceso?d. ¿Cuál es el porcentaje de rendimiento de la reacción?

14.-Si se hacen reaccionar 10 litros de HCl ¿Cuantos gramos de NaHCO3 se necesitan para que reaccione completamente el ácido? ¿Cuántos litros de dióxido de carbono se producen?

NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2

15.- Calcula los moles de HCl cuando reaccionan 3 moles de H2 y 3.5 moles de Cl2. Determina el reactivo limitante y cuantos moles de reactivo en exceso sobran.

H2 + Cl2 → 2HCl

16.- La cal apagada, Ca(OH)2 se forma a partir de cal viva, CaO, mediante la adición de agua:

CaO + H2O → Ca(OH)2

a. ¿Qué masa de cal apagada se produce al mezclar 30 gr de CaO y 10gr de agua?

b. ¿Cuál es el reactivo limitante?c. ¿Cuántos gramos sobran del reactivo en exceso?

17.- En la construcción de bicicletas, aviones y naves espaciales se emplea el Titanio debido a que es muy resistente a la corrosión, es ligero y es un metal muy fuerte y se obtiene de acuerdo a la siguiente reacción:

TiCl4 + 2 Mg → Ti + 2 MgCl2

En el proceso de su obtención se emplean 40 000kg de cloruro de titanio y 12 000kg de magnesio.

a. Calcula el rendimiento teórico de Titanio en Kgb. Calcula el rendimiento porcentual si se considera que en la realidad solo

se obtienen 8 500kg de Ti.c. Calcula cuanto sobra del reactivo en exceso.

18.- En la producción de metanol se hace reaccionar monóxido de carbono e hidrógeno; considera que reaccionan 70 kg de monóxido de carbono con 9kg de hidrógeno. Calcula el rendimiento teórico y el rendimiento real si se producen en realidad 3.8 x 104gr de metanol, También calcula cuanto sobro del reactivo en exceso.

18

CO + 2H2 → CH3OH

19.- Actividad 8 del libro de Química II de Eduardo Martínez Márquez. (pág. 42-43)

CONCENTRACION DE SOLUCIONES

Concentración porcentual

La concentración cuantitativa de las disoluciones se puede expresar en términos porcentuales. La concentración porcentual indica la cantidad de soluto disuelto en 100 partes de disolución: este tipo de concentración se común observarla en envases de productos comerciales, cosméticos y farmacéuticos.

La unidad física más utilizada es la concentración porcentual de las disoluciones, cuyas expresiones matemáticas son:

1. Porcentaje en masa (% m/m): se define como los gr de soluto disueltos en 100 gr de solución

%mm

= gr de solutogr de solución

∗100.

Una observación importante es que la solución está formada por soluto (componente en menor cantidad) y soluto(componente en mayor cantidad). Para calcular la solución utilizamos la siguiente fórmula:

gr de solución=gr de solvente+gr de soluto

2. Porcentaje en volumen (% v/v): se define como los mililitros de soluto en 100 ml de solución.

%vv= mlde solutoml desolución

∗1003. Porcentaje en masa-volumen (% m/v): se define como los gramos

de soluto en 100 ml de solución.

%mv

= gr de solutomlde solución

∗100

Otra sencilla forma de ver estas fórmulas es por medio de una regla de 3.

19

Ejemplos:

1) Calcula la concentración porcentual de una solución, sabiendo que 15 g de cloruro de potasio están disueltos en 65 g de agua. Solución15 g KCl + 65 g H2O = 80 g sol.

%mm

=15gr80gr

∗100=18.75%

2) Calculo la concentración porcentual de una solución que se ha preparado disolviendo 4 g de bromuro de litio en 640 g de agua.

Solución4 g + 640 g = 644 g sol.

%mm

= 4 gr644 gr

∗100=0.62% 3) ¿Cuántos gramos de yoduro de sodio se necesitan para preparar

60 g de solución de yoduro de sodio al 15 %? Solución

Se tiene que despejar la fórmula:

%mm

∗gr de solución

100=gr de soluto

15∗60100

=9gr

4) ¿Cuántos gramos de cloruro de plata se necesitan para preparar 50 ml de una solución de cloruro de plata al 12%?

Solución 

12∗50100

=6 gr 5) Calcular: ¿Cuántos gramos de ácido clorhídrico se necesitan para preparar 200

ml de una solución de ácido clorhídrico al 5%?

Solución

5 % = 5 g HCl ----------- 100 ml sol.  x ------- 200 ml sol x = 10 g HCl 

20

Otros posibles casos, según los datos dados:

6) Determino: ¿Cuántos gramos de ácido bromhídrico están contenidos en 300 ml de solución del ácido de ℓ = 1,2 g/ml y C = 60 % 

Solución

Usando la densidad convertimos los ml en gr.

ρ=mventonces ρ∗v=m

m=1.2∗300=360ml

Posteriormente despejando la fórmula obtenemos los gr de soluto:

%mm

∗gr de solución

100=gr de soluto

60∗360100

=216

7) Calcular el volumen de solución de ácido fluorhídrico de d = 1,84 g/ml y C =98% que contiene 60 g de ácido fluorhídrico.

Solución

a) 98 g HF --------- 100 g sol. b) 1,84 g sol. ----------- 1 ml sol.

60 g ------ x 61,22 g sol. ------ x

x = 61,22 g sol. x = 33,27 ml sol.

8) Determino el volumen en ml de solución de cloruro de sodio de C = 18 % y d = 1,05 g/ml que contiene 6,4 g de cloruro de sodio.

Solución

a) 18 g NaCl --------- 100 g sol. b) 1,05 g --------- 1 ml sol. 6,4 g ------ x 35,55 g ----- x 

x = 35,55 g sol. x = 33,85 ml sol.

21

Ejercicios.

En cada caso, encierro la letra que corresponde a la respuesta correcta: 1) El agua de mar tiene 0,129 % de magnesio, la cantidad de agua de mar, para obtener 1 kg de magnesio es: a) 775193,8b) 7752c) 775,2d) 7,75e) 1,29

2) La concentración porcentual en peso de una solución que se prepara disolviendo 4,60 g de glucosa (C6H12O6) en 945,4 ml de agua es:a) 43,7b) 0,484c) 0,435d) 43,5e) 0,486

3) Los gramos de ácido clorhídrico que están contenidos en 5 ml de solución de ácido clorhídrico de d = 1,14 g/ml y C = 37,23% son: a) 21,4b) 2,12c) 0,21d) 212e) 2112

4) El volumen de solución de ácido nítrico de d = 1,11 g/ml y C = 19% que contiene 10 g de ácido nítrico es: a) 4,74b) 477,4c) 47,4d) 0,47e) 2,47

5) La concentración porcentual en peso de una solución obtenida disolviendo 25 g de hidróxido de potasio en 475 g de agua es: a) 5,3

22

b) 15c) 7,0d) 7,5e) 5,0

6) Los gramos de solución al 5% de sulfato de potasio que contiene 3,2 g de sulfato de potasio son:a) 32b) 96c) 64d) 74e) 104

Resuelve los siguientes ejercicios:

1.- ¿Cuál es el % en masa de una disolución de 1 800 g de agua de Jamaica, si se le agregaron 120 g de azúcar?

2.- ¿Cuál es el % en masa de una taza de té, si se le agregaron 0.5 g de azúcar a 320 g de agua?

3.- ¿Qué % en volumen de alcohol tiene una botella de cerveza de 875 ml con 8 ml de alcohol?

4.- ¿Qué volumen de jugo de limón se necesita para preparar una disolución de 2 000 ml al 15%?

5.- ¿Cuál es el % en masa de una disolución preparada con 30 g de azúcar en 70 g de agua?

6.- Cuando se evaporan 50 g de solución de sulfato de sodio (Na2SO4) hasta sequedad, se producen 20 g de sal; ¿Cuál es el % de sal en la solución?

7.- Si se disuelven 20 ml de alcohol en 80 ml de agua, ¿Cuál es el % de alcohol en la solución?

8.- ¿Cuántos g de NaOH se necesitan para preparar 200 g de una solución al 10% de NaOH?

9.- Si 30 g de azúcar se disuelven en 100 g de agua, ¿Cuál es el % de azúcar en la solución?

10.- Determina el % en peso de una solución preparada con 20 g de KCl en 200 g de agua.

11.- Deseamos preparar 600 g de solución con una concentración al 5%, calcula que cantidad de soluto se necesita.

12.- ¿Cuál es el % en peso de una solución que se ha preparado disolviendo 15 g de NaCl en 150 g de agua?

13.- ¿Qué % en masa resultará al disolver 20 g de sal de mesa en 100 g de agua?

23

14.- ¿Cuántos g de una solución al 12.5% en masa de nitrato de plata (AgNO3) contienen 350 g de solución?

15.- ¿Cuántos ml de H2S se necesitan para preparar 150 ml de solución al 3%?

16.- Una disolución está formada por 45 ml de HClO en 0.5 L de solución; determina el % en volumen.

17.- Las soluciones salinas fisiológicas que se usan en las inyecciones intravenosas, tienen una concentración en masa de 0.9% de cloruro de sodio (NaCl), ¿Cuántos g de NaCl se necesitan para preparar 500 g de esta solución?

18.- ¿Cuál es el % en masa de 25 g de NaBr en 100 g de agua?

19.- Un medicamento para la tos contiene 0.3 g de clorhidrato de ambroxol en 111 g de excipiente, ¿Cuál es su % en masa?

20.- ¿Qué volumen de alcohol para frotar al 70% se puede preparar, si solo se disponen de 160 ml de alcohol isopropílico puro?

21.- ¿Qué volumen de ácido nítrico (HNO3) se necesitan para preparar 150 ml de una solución al 10%?

22.- ¿Cuál es el % en volumen de alcohol de una botella de brandy, si en 473 ml hay 16 ml de alcohol?

23.- Al destilar 120 ml de un vino de mesa se obtuvieron 11.4 ml de alcohol, ¿Cuál es el % en volumen?

24.- Calcula el % en volumen de 10 ml de alcohol disuelto en agua para completar 40 ml de disolución.

25.- Determina el % en peso de una solución preparada con 20 g de KCl en 200 g de agua (la densidad del agua es igual a 1g/ml).

26.- Determina el % en volumen de una solución formada por 35 ml de metanol (CH3OH) en 300 ml de agua.

27.- Si una solución está formada por 35 ml de soluto y tiene una concentración del 1.2%, ¿Cuántos ml de solución tenemos?

28.- Si se diluyen15 ml de HCl en 200 ml de H2O, ¿Cuál es la concentración porcentual en volumen de dicha solución?

29.- Si tenemos 0.85 g de cloruro de sodio (NaCl) y los disolvemos en un vaso que tiene 60 g de agua, ¿Cuál es el porcentaje en masa de NaCl en la disolución?

30.- ¿Cuántos g de ácido clorhídrico (HCl) necesitamos para que en 250 ml de agua haya una solución de 25%?

24

31.- ¿Cuál será la concentración porcentual de una solución que contiene 45 g de ácido nítrico (HNO3) diluidos en 350 g de agua?

32.- ¿Cuántos g de clorato de potasio se necesitan para preparar una solución al 35% de KClO3

diluidos en 500 g de agua?

33.- ¿Cuál será la concentración (porcentaje en masa) de una disolución de NaCl, donde se desea mezclar 10 g de NaCl en 250 g de agua?

34.- ¿Cuál será la concentración porcentual de una solución de saborizante en polvo de 25 g en 1 500 g de agua?

35.- ¿Cuál es la concentración porcentual en volumen de 25 ml de ácido para limpiar estufas diluidos en 500 ml de agua?

36.- ¿Cuál será la concentración porcentual en volumen de 100 ml de detergente diluidos en 1000 ml de agua?

37.- Si en un vaso se agregan 25 ml de ácido acético (vinagre), CH3COOH ¿Qué cantidad de agua se necesita para tener una solución al 8% en volumen?

38.- En un laboratorio se desea obtener la concentración porcentual en volumen de 15 ml de ácido clorhídrico (HCl) diluidos en 150 ml de agua, ¿Cuál es la concentración de dicha disolución?

39.- Si se tienen 13 ml de una esencia de perfume y se diluyen en 25 ml de alcohol, ¿Cuál es la concentración porcentual en volumen de dicha solución?

25

MOLARIDAD, MOLARIDAD Y NORMAILIDAD

Molaridad.

La concentración molar o molaridad (M) se define como la cantidad de moles de soluto por litros de solución.

M= moles de solutolitrosde solución

Recordando el cómo calculamos los moles la ecuación queda:

M= gr desolutoMasamolar del soluto∗litrosde solución

Ejemplos:

1) Se disuelven 5.85 gr de cloruro de sodio en agua suficiente para obtener 1.5 litros de solución, calcule la molaridad resultente:

Masa molar de NaCl=58.44gr/mol

M= 5.8558.44∗1.5

=0.006M

2) Calcula el número de moles necesarios para preparar 49 ml de solución 3M de H3PO4.

Tenemos:

M= moles de solutolitrosde solución

despejandomolesde soluto=M∗litros de solución

moles de soluto=3M∗0.049litros=0.147mol

3)¿Cuántos gramos de soluto son necesarios para preparar 250 ml de NaOH 0.01M?

Tenemos:

M= gr desolutoMasamolar del soluto∗litrosde solución

despejando

26

gr de soluto=M∗Masamolar∗litrosde solución

Masa molar de NaOH es 40gr/mol, sustituyendo

gr de soluto=0.01M∗40∗0.25 litros=0.1gr

Molalidad

Para calcular la molalidad (m) se usa la siguiente ecuación:

m= gr de solutoMasamolar del soluto∗Kgdesolución

Ejemplo:

¿Cuál será la molalidad de 3 Kg de solución formada por 200 gr de H2SO4?

La masa molar del ácido es 98gr/mol

m= 20098∗3

=0.68m

Normalidad.

La normalidad (N) se define como el número de pesos equivalentes de soluto por litro de solución. Puede calcularse mediante la siguiente fórmula:

N= gr de solutoPesoequivalente del soluto∗litrosde solución

Para determinar el valor del peso equivalente se debe de tomar en cuenta la clase de sustancia a la que pertenece el soluto, ya sea un ácido, una base o una sal.

Y se calcula en base a las siguientes fórmulas:

Eácido= masamolartotal de H en la fórmula

Ehidróxido= masamolartotalde OH en la fórmula

E sal= masamolartotalde lacargadelmetal

Ejemplos:

1) Calcule el peso equivalente del ácido sulfúrico:

La masa molar del H2SO4 es 98 g/mol

27

E=982

=49

2) Calcule el peso equivalente del hidróxido de magnesio:

La masa del Mg(OH)2 es 58 g/mol

E=582

=29

3) Calcule el peso equivalente Al2(SO4)3:

Su peso molecular es 342 g/mol, la carga del aluminio en este compuesto es +3 y como hay 2 Al la carga total es +6.

E=3426

=57

4) Calcule la normalidad cuando se mezcla 9.8gr de ácido sulfúrico en suficiente agua para obtener 0.5 litros de solución:

En el ejemplo 1 ya calculamos los equivalentes para el ácido por lo tanto sustituiremos los valores en la siguiente fórmula.-

N= gr de solutoPesoequivalente del soluto∗litrosde solución

= 9.849∗0.5

=0.4

28

Ejercicios.

Molaridad.

1) Calcule la molaridad de una solución formada por 0.01 mol de Na2CrO4 en 0.650 litros de solución.

2) Calcule la molaridad de una solución formada 146.25 gr de NaCl en 1.27 litros de solución.3) Calcule la molaridad de una solución formada por 650 gr de HCl en 3.7 litros de solución.4) Calcule el número de moles de soluto en 12.5 ml de una solución 0.1M cuyo soluto es HClO3

5) Calcule el número de moles de soluto en 174.5 ml de una solución 0.001M cuyo soluto es NaOH

6) Calcule el número de moles de soluto en 2.1 litros de una solución de Mg(NO3)2 1.2M7) ¿Cuántos gramos de H2SO4 son necesarios para preparar 35 ml de una solución 3.5M?8) ¿Cuántos gramos de AgNO3 son necesarios para preparar 225 ml de una solución 1.5M?9) ¿Cuántos gramos de AlCl3 son necesarios para preparar 15 litros de una solución 0.15M?

Molalidad

10) Calcule la molalidad de una solución formada por 0.12 mol de Na2SO4 en 0.760 Kg de solución.11) Calcule la molalidad de una solución formada 139.75 gr de H3PO4 en 1.67 Kg de solución.12) Calcule la molalidad de una solución formada por .97 Kg de HCl en 5.7 Kg de solución.13) Calcule el número de moles de soluto en 52.5 gr de una solución 0.1m cuyo soluto es HClO3

14) Calcule el número de moles de soluto en 774 gr de una solución 0.001m cuyo soluto es NaOH15) Calcule el número de moles de soluto en 2.51 kg de una solución de MnNO3 1.4m16) ¿Cuántos gramos de H2SO4 son necesarios para preparar 345 gr de una solución 2.5m?17) ¿Cuántos gramos de AgNO3 son necesarios para preparar 2425 gr de una solución 0.5m?18) ¿Cuántos gramos de AlCl3 son necesarios para preparar 1.785 kg de una solución 0.25m?

Normalidad

29

19) Calcula los equivalentes de NaCl20) Calcula los equivalentes de NH4OH21) Calcula los equivalentes de H3PO4

22) Calcule la normalidad de 3.0 litros de una solución que contiene 24.5 gr de H2SO4

23) Calcule la normalidad de 7.0 litros de una solución que contiene 7 gr de NH4OH24) Calcule la normalidad de 170 ml de una solución que contiene 0.017 gr de KNO3

25) ¿Cuántos gramos de H2SO4 son necesarios para preparar 345 ml de una solución 1.75N?26) ¿Cuántos gramos de H2CO3 son necesarios para preparar 1 litro de una solución 1.0N?27) ¿Cuántos gramos de NaOH son necesarios para preparar 795 ml de una solución 0.29N?28) ¿Cuál es la concentración de cada una de las siguientes soluciones en términos de N y m:

a. HCl 6.00 M ρ=1.19 kg/ltb. BaCl2 0.75 M ρ=1.49 kg/ltc. H2S 0.20 M ρ=0.91 kg/lt

QUÍMICA ORGÁNICA

HIDROCARBUROS

Los hidrocarburos son compuestos orgánicos formados únicamente por "átomos

de carbono e hidrógeno". La estructura molecular consiste en un armazón de átomos de carbono a

los que se unen los átomos de hidrógeno. Los hidrocarburos son los compuestos básicos de

la Química Orgánica. Las cadenas de átomos de carbono pueden ser lineales o ramificadas y

abiertas o cerradas.

La clasificación de hidrocarburos está basada en la estructura de los enlaces o uniones entre los átomos de carbono, dividiéndose en:

Hidrocarburos de cadena abierta:

Hidrocarburos saturados: No poseen enlaces dobles, triples o aromáticos, contando solo

con múltiples enlaces individuales dispuestos en cadena. Comprende a los alcanos y

parafinas.

Hidrocarburos no saturados: Poseen al menos un enlace doble (alquenos y olefinas),

enlaces triples (alquinos o acetilénicos) entre los átomos de Carbono.

Hidrocarburos de cadena cerrada:

Ciclo alcanos: Cadenas cerradas de 3 a 8 moléculas de Carbono saturados o no saturados

Aromáticos: Poseen al menos un anillo aromático además de otros enlaces.

.ALCANOS

La fórmula general para alcanos alifáticos (de cadena lineal) es CnH2n+2, y para cicloalcanos es

CnH2n. También reciben el nombre de hidrocarburos saturados.

30

Los alcanos son compuestos formados solo por átomos de carbono e hidrógeno, no presentan

funcionalización alguna, es decir, sin la presencia de grupos funcionales como el carbonilo

(-CO),carboxilo (-COOH), amida (-CON=), etc. Debido a que solo presenta enlaces simples su

reactividad es muy reducida en comparación con otros compuestos orgánicos, y es la causa de su

nombre no sistemático: parafinas (del latín, poca afinidad).

NOMENCLATURA DE LOS ALCANOS

A continuación se señalan las reglas para la nomenclatura de alcanos. Estas reglas constituyen la base de la nomenclatura de los compuestos orgánicos.

Alcanos normales: Se considera que un alcano es normal cuando no tiene ramificaciones, es decir todos sus átomos de Carbono están unidos de manera continua, para nombrarlos se debe indicar con la letra “n-“ antes del nombre, el cual está compuesto por un prefijo que indica que numero de carbonos y la terminación “ano”.

Los prefijos son los siguientes:

# de Carbonos Prefijo1 Met2 Et3 Prop4 But5 Pent6 Hex7 Hep8 Oct9 Non10 Dec11 Undec12 docec20 Eicos21 Undeicos30 Triacont32 Dotriacont

Ejemplos:

a) CH3-CH2- CH2- CH2- CH2-CH3

Como no tiene ninguna ramificación solo se numeran los carbonos

n-Hexano

b) CH3- CH2- CH2- CH2- CH2- CH2- CH2- CH2- CH2-CH3

31

Como no tiene ninguna ramificación solo se numeran los carbonos

n- Decano

Alcanos ramificados: Con mucha frecuencia los alcanos presentan ramificaciones en su cadena. Para nombrar de manera correcta a un alcano ramificado se utilizan las siguientes reglas:

1.- Se busca la cadena más larga (no siempre está en línea recta) la cual es la base para el nombre. Para esto se utiliza los prefijos que van de acuerdo al número de carbonos.

2.- La numeración se inicia por el extremo más cercano a una ramificación, esto es para que los carbonos que sostengan a los sustituyentes tengan los números más pequeños. En caso de encontrar dos ramificaciones (radicales aquilo) a la misma distancia, se empieza a numerar por el extremo más cercano a la ramificación de menor orden alfabético. Si se encuentran dos ramificaciones del mismo nombre a la misma distancia de cada uno de los extremos, se busca una tercera ramificación y se numera la cadena por el extremo más cercano a ella.

3.- Si se encuentran dos o más cadenas con el mismo número de átomos de carbono, se selecciona la que deje fuera los radicales alquilo más sencillos. En los isómeros se toma los lineales como más simples. El propil es menos complejo que el isopropil. El ter-butil es el más complejo de los radicales alquilo de 4 carbonos.

4.- Cuando en un compuesto hay dos o más ramificaciones iguales, no se repite el nombre, se le añade un prefijo numeral. Los prefijos numerales son:

Número Prefijo2 di ó bi3 Tri4 Tetra5 Penta6 Hexa7 Hepta

6.- Se escriben las ramificaciones en orden alfabético y el nombre del alcano (recuerda que lleva terminación ano) que corresponda a la cadena principal, como una sola palabra junto con el último radical. Al ordenar alfabéticamente, los prefijos numerales y los prefijos iso-, sec- y ter- no se toman en cuenta.

7.- Por convención, los números y las palabras se separan mediante un guión, y los números entre sí, se separan por comas.

La comprensión y el uso adecuado de las reglas señaladas facilitan la escritura de nombres y fórmulas de compuestos orgánicos.

RADICALES ALQUILO

32

Cuando alguno de los alcanos pierde un átomo de hidrógeno se forma un radical alquilo. Estos radicales aparecen como ramificaciones sustituyendo átomos de hidrógeno en las cadenas. Los radicales alquilo de uso más común son:

Las líneas rojas indican el enlace con el cual el radical se une a la cadena principal. Esto es muy importante, el radical no puede unirse por cualquiera de sus carbonos, sólo por el que tiene el enlace libre.

Ejemplos:

a)

Buscamos la cadena de carbonos continua más larga y numeramos por el extremo más cercano a un radical, e identificamos los que están presentes.

La cadena continua más larga tiene 7 carbonos y se empezó la numeración por el extremo derecho porque es el más cercano a un radical. Identificamos los radicales y el número del carbono al que están unidos, los acomodamos en orden alfabético y unido el último radical al nombre de la cadena.

4-etil-2-metilheptano

33

b)

Buscamos la cadena continua de carbonos más larga, la cual no tiene que ser siempre horizontal. Numeramos por el extremo más cercano a un radical, que es el derecho. Ordenamos los radicales en orden alfabético y unimos el nombre de la cadena al último radical. En este caso tenemos como cadena principal 9 Carbonos y dos radicales, un metil en el Carbono 3 y un isopropil en el Carbono 5.

3-metil-5-isopropilnonano

c)

Selecciona la cadena continua de carbonos más larga. Al tratar de numerar observamos que a la misma distancia de ambos extremos hay un radical etil, entonces nos basamos en el siguiente radical, el butil para empezar a numerar.

34

Como se tienen 2 radical etil se tiene que usar el prefijo numérico di.

5-butil-4,7-dietildecano

Actividad

1) Completa la siguiente tabla de alcanos normales.

# de C NombreFórmula

condensada( CnH2n+2 )

Formula semidesarrollada

1 n-metano CH4 CH4

23 CH3-CH2-CH3

45 n-pentano67 C7H16

8910

2) Nombra los siguientes hidrocarburos.

35

36

37

3) Dibuja la estructura de los siguientes hidrocarburos.

1. 5-secbutil-5-terbutil-1-metilnonano2. 3-etil-2,3-dimetilpentano3. 2-metilbutano4. 4-etil-2,2,5,6-tetrametilheptano5. 5-terbutil-3-etil-5-isopropiloctano6. 5-secbutil-4-propilnonano7. 3-etil-4-isopropil-5-metilhepetano8. 5-secbutil-5-terbutildecano9. 2,3-dimetlbutano10. 3-metil-4-propiloctano11. 4-etil-4-isobutil-7,7-dimetilnonano

ALQUENOS Y ALQUINOS

¨Alquenos y alquinos. Son los hidrocarburos insaturados que tienen doble enlace carbono - carbono (alquenos) o triple enlace carbono - carbono (alquinos). Responden a las fórmulas generales:

(CnH2n) Alquenos (CnH2n-2) Alquinos

Nomenclatura

38

Las reglas de la IUPAC para nombrar alquenos y alquinos son semejantes a las de los alcanos, pero se deben adicionar algunas reglas para nombrar y localizar los enlaces múltiples.

1. Para designar un doble enlace carbono-carbono, se utiliza la terminación -eno.Cuando existen más de un doble enlace, la terminación cambia a -dieno, -trieno y así sucesivamente.2. Para designar un triple enlace se utiliza la terminación -ino (-diino para dos triples enlaces y así sucesivamente).3. Se selecciona la cadena más larga, que incluya ambos carbonos del doble o triple enlace. Si hay ramificaciones se toma como cadena principal la cadena más larga de las que contienen el doble o triple enlace4. Numerar la cadena a partir del extremo más cercano al enlace múltiple, de forma que los átomos de carbono de dicho enlace, tengan los números más pequeños posibles. Si el enlace múltiple es equidistante a ambos extremos de la cadena la numeración empieza a partir del extremo más cercano a la primera ramificación.5. Indicar la posición del enlace múltiple mediante el número del primer carbono de dicho enlace.6. Si se encuentran presentes más de un enlace múltiple, numerar a partir del extremo más cercano al primer enlace múltiple.

Ejemplos:

a)

La cadena principal incluye los carbonos que forman el doble enlace y la numeración se inicia por el extremo más cercano al doble enlace.

4-metil-1-hepteno

El alcano de 7 carbonos seria heptano, cambiamos la terminación ano por eno y como el doble enlace está entre los carbonos 1 y 2, se antepone el número 1 a la extensión de la cadena.

b)

39

Seleccionamos la cadena más larga que contenga el doble enlace e iniciamos la numeración por el

extremo más cercano al doble enlace. 

6-etil-7-metil-4-isopropil-3-octeno

C) 3,4-dimetil-2-hepteno

La cadena tiene 7 carbonos y el doble enlace está entre los carbonos 2 y 3.

Colocamos los radicales y completamos los 4 enlaces del carbono con los hidrógenos.

d) Seleccionamos la cadena continúa más larga que contenga los carbonos con triple enlace, empezando la numeración por el extremo más cercano al triple enlace. Nombramos los radicales en orden alfabético y la longitud de la cadena con terminación INO, anteponiendo el número más pequeño de los carbonos unidos con enlace triple.

40

6-etil-8-metil-3-nonino

e)

Numeramos la cadena principal e identificamos las ramificaciones.

8-etil-9,9-dimetil-4-decino

41

Actividad

1) Nombra los siguientes hidrocarburos.

42

3) Dibuja la estructura de los siguientes compuestos:

1.  2-metil-2-buteno

2.  4-etil-3-propil-1-octeno

4.  5-metil-3-isopropil-1-hexino

5.  5-isobutil-5-etil-3-octino

6.  2,3,3,4-tetrametil-1-penteno

43

HIDROCARBUROS AROMÁTICOS

CICLOALCANOS

Se les llama también hidrocarburos alicíclicos. Responden a la fórmula general CnH2n. Se nombran anteponiendo el prefijo ciclo- al nombre del alcano de igual número de átomos de carbono.

Ejemplos:

O en forma de figuras geométricas

En estas figuras cada vértice corresponde a un Carbono con sus respectivos Hidrógenos.

Cuando hay ramificaciones en el cicloalcano, se numeran los átomos de carbono de tal forma que le corresponda el número más bajo al carbono que tiene la ramificación. En el caso de que haya una sola ramificación no es necesario indicar su posición.

Ejemplos:

EL BENCENO

Con este nombre se conocen todos los compuestos derivados del benceno, cuya estructura se muestra a continuación:

BENCENO

44

El benceno (C6H6) es un compuesto cíclico de forma hexagonal, compuesto por 6 átomos de carbono y 6 de hidrógeno y tres dobles enlaces alternados. Cada vértice del hexágono, representa un átomo de carbono, al cual está unido un hidrógeno para así completar los cuatro enlaces del carbono.

 

Los derivados del benceno se forman cuando uno o más de los hidrógenos son reemplazados por otro átomo o grupo de átomos. Muchos compuestos aromáticos son mejor conocidos por su nombre común que por el sistémico. A continuación se muestran algunos de los derivados monosustituídos más comunes junto con sus características más importantes. El nombre con mayúsculas es su nombre común. El nombre sistémico se presenta entre paréntesis. Las reglas de estos nombres se explicarán más adelante.

 

Se emplea en la fabricación de explosivos y colorantes.

Este compuesto no tiene nombre común. Es un líquido incoloro de olor agradable empleado en la fabricación del fenol y del DDT.

Fue el primer desinfectante utilizado, pero por su toxicidad ha sido reemplazado por otros menos perjudiciales.

Se emplea para preparar medicamentos, perfumes, fibras textiles artificiales, en la fabricación de colorantes. En aerosol, se utiliza para tratar irritaciones de la garganta. En concentraciones altas

es venenoso.

45

Es la amina aromática más importante. Es materia prima para la elaboración de colorantes que se utilizan en la industria textil. Es

un compuesto tóxico.

Se emplea como materia prima de sustancias tales como colorantes. Se utiliza en la fabricación de trinitrotolueno (TNT) un

explosivo muy potente.

Se utiliza como desinfectante y como conservador de alimentos.

Algunos derivados aromáticos están formados por 2 o 3 anillos y les conocen como policíclicos. Ejemplos:

Es conocido vulgarmente como nafltalina. Es utilizado en germicidas y parasiticidas, además de combatir la polilla.

Se utiliza para proteger postes y durmientes de ferrocarril de agentes climatológicos y del ataque de insectos.

Agente cancerígeno presente en el humo del tabaco.

Nomenclatura de compuestos aromáticos disustituídos

La terminación sistémica de los compuestos aromáticos es benceno, palabra que se une al último sustituyente. En los compuestos disustituídos, dos átomos de hidrógeno han sido reemplazados por radicales alquilo, átomos de halógenos o algún otro grupo funcional como –OH (hidroxi), –NH2 (amino) o –NO2 (nitro) que son los que se utilizarán en los ejemplos.

Los sustituyentes pueden acomodarse en 3 posiciones diferentes. Para explicarlas utilizaremos un anillo aromático numerado en el siguiente orden:

46

Las tres posiciones son:

Posición 1, 2. Posición 1, 3 Posición 1, 4

Ejemplos:

m-CLOROMETILBENCENO

La posición es meta porque hay un carbono sin sustituyente entre ellos. Esta posición se indica con la letra “m” minúscula y los sustituyentes se acomodan en orden alfabético uniendo la final la

palabra benceno y se escribe como una sola palabra Observe que se pone un guión entre la letra de la posición y el nombre del compuesto.

p-HIDROXIISOPROPILBENCENO

Los sustituyentes están encontrados, por lo tanto la posición es para. Se pone la “p” minúscula, y acomodando los radicales en orden alfabético y

al final la palabra benceno.

47

o-AMINOISOBUTILBENCENO

Los sustituyentes se encuentran en carbonos contiguos, por lo tanto la posición es orto “o”. Se acomodan los sustituyentes en orden alfabético

y al final la palabra benceno.

EJERCICIO

Escriba el nombre o la fórmula según corresponda para los siguientes compuestos.

48

m-cloroyodobenceno o-isobutilisopropilbenceno

Phidroxinitrobenceno m-aminosecbutilbenceno

49

Nomenclatura de compuestos aromáticos polisustituídos

Con este nombre se conocen los derivados aromáticos en los cual se han remplazado 3 o más hidrógenos por otros grupo o átomos.

En estos casos es necesario numerar el anillo bajo las siguiente reglas.

El número 1 corresponde al radical con menor orden alfabético. La numeración debe continuarse hacia donde este el radical más cercano para obtener la

serie de números más pequeña posible. Si hay dos radicales a la misma distancia, se selecciona el de menor orden alfabético; si son iguales se toma el siguiente radical más cercano.

Todos los átomos de carbono deben numerarse, no solo los que tengan sustituyente. Al escribir el nombre se ponen los radicales en orden alfabético terminando con la palabra

benceno. Como en los compuestos alifáticos, utilizamos comas para separar números y guiones

para separar números y palabras.

Ejemplos:

 

1-bromo-3-etil-4-metilbenceno

El número 1 corresponde al bromo que es el radical de menor orden alfabético. Se numera

hacia la derecha porque en ese sentido quedan los números más pequeños posibles .

1-hidroxi-2-nitro-6-propilbenceno

El radical de menor orden alfabético es el hidroxi, pero a la misma distancia haya dos

radicales, por tanto elegimos el nitro que es el de menor orden alfabético y continuamos la

numeración en ese sentido.

50

1-secbutil-2-cloro-4-nitrobenceno

El radical de menor orden alfabético es el secbutil (recuerde que se alfabetiza por la “b”). Iniciamos ahí la numeración y la continuamos hacia el cloro que es el radical más cercano.

1-butil-2-secbutil-6-terbutilbenceno

El número 1 corresponde al radical de menor orden alfabético, que es el butil. La numeración se continúa hacia la derecha porque el secbutil tiene menor orden que el terbutil y ambos están

a la misma distancia del número 1.

EJERCICIO

Escriba el nombre o la estructura según corresponda en los siguientes compuestos. Compruebe sus respuestas en la sección de resultados.

51

1-cloro-3-etil-5-isopropilbenceno 1-amino-2-hidroxi-4-metilbenceno

m-nitro-propilbenceno p-butilclorobenceno

1-secbutil-3-terbutil-5-yodobenceno o-diyodonenceno

52

EJERCICIOS

Escriba la estructura correcta para los siguientes nombres.

1) 1-nitro-3-propil-2-yodobenceno

2) 1-terbutil-4-cloro-2-etilbenceno

3) o-secbutilisobutilbenceno

4) 1-amino-2-hidroxi-6-isobutilbenceno

5) m-bromoisopropilbenceno

Escriba el nombre que corresponda a los siguientes compuestos. Señale claramente la numeración del anillo.

53

RADICAL FENIL

Cuando el benceno aparece en una cadena como radical se forma un grupo arilo conocido como FENILO. El grupo arilo es un radical cíclico como es el caso del benceno.

El anillo aromático se considera radical cuando hay en la cadena principal más de 6 carbonos u otros grupos funcionales.

Ejemplo:

El carbono unido al radical fenil debe formar parte de la cadena principal. Cuando está junto con otro radical a la misma distancia de los extremos, como siempre, se toma en cuenta el orden alfabético de los radicales. Ejemplos:

En esta estructura hay dos radicales a la misma distancia del extremo pero el de menor orden alfabético es el fenil. Como es un radical todos los grupos funcionales como halógenos y también los enlaces múltiples son más importantes que él.

54

Seleccionamos la cadena continua de carbonos más larga que tenga los carbonos unidos al bromo y al radical fenil. La numeración se inicia por el extremo donde está el bromo que es grupo funcional de haluros orgánicos.

1-BROMO-5-FENIL-4-ISOBUTILHEPTANO

GRUPOS FUNCIONALES.

Éteres

Los éteres se consideran derivados del agua, donde los dos hidrógenos han sido sustituidos por radicales alquilo.

Grupo funcional: –O–

Fórmula general: R–O–R’ donde R y R’ son radicales alquilo o arilo los cuales pueden ser iguales o diferentes.

Nomenclatura de éteres

Cuando el grupo oxa del éter está unido a dos radicales alquilo o arilo, sin ningún otro grupo funcional, se acostumbra nombrar los radicales y al final la palabra éter. Si los radicales son iguales el éter se dice que es simétrico o simple y si no es entonces asimétrico o mixto. Esta nomenclatura es de tipo común, pero por acuerdo ordenamos los radicales en orden alfabético.

55

Ejemplos:

Éteres simétricos:

diterbutil éter dipropil éter

dietil éter diisopropil éter

Éteres asimétricos

isobutilmetil éter butilpropil éter

sec-butil etil éter fenilisobutil éter

EJERCICIO

56

Escriba la estructura o el nombre según corresponda para los siguientes compuestos.

a) diisobutil éterb) fenilpropil éterc) butilisobutil éterd) etilmetil étere) secbutilterbutil éter

Resuelva los siguientes ejercicios.

Escriba la estructura que corresponda a los siguientes nombres.

a) isobutilisopropil éter

b) terbutilpropil éter

c) butilfenil éter

Escriba el nombre que corresponda a las siguientes estructuras. Señale la cadena principal y su numeración.

57

58

Alcoholes

Los alcoholes se pueden considerar compuestos derivados del agua, donde uno de sus hidrógeno ha sido reemplazado por un radical alquilo o arilo.

El grupo funcional es –OH cuyo nombre es HIDROXI.

Clasificación

Esta clasificación se basa en el tipo de carbono al cual está unido el grupo –OH (hidroxi).

PRIMARIOS.-Son aquellos alcoholes en los que el grupo –OH (hidroxi) está unido a un carbono primario, o sea un carbono unido a un solo carbono.

Ejemplos:

Los carbonos a los cuales está unido el grupo–OH (hidroxi) (rojos) están a su vez unidos a un solo carbono (azul), por tanto son primarios.

SECUNDARIOS.- Son aquellos en los cuales el grupo –OH (hidroxi) está unido a un carbono secundario, o sea un carbono unido a dos átomos de carbono.

Ejemplo:

El carbono unido al –OH (rojo) está enlazado a dos carbonos (azules), por tanto es un carbono secundario.

TERCIARIOS.- Son aquellos en los cuales el grupo –OH (hidroxi) está unido a un carbono terciario, o sea un carbono unido a tres átomos de carbono.

Ejemplo:

59

El carbono al cual está unido el grupo –OH (rojo) está unido a su vez a tres átomos de carbono (azules), el carbono es terciario.

Nomenclatura de alcoholes

Nomenclatura común de alcoholes.

Cuando el alcohol se deriva de un grupo alquilo se utilizan un nombre común formado por la palabra ALCOHOL y el nombre del radical añadiéndole la terminación ICO.

Ejemplos:

ALCOHOL METÍLICO

ALCOHOL ETÍLICO

ALCOHOL PROPÍLICO

ALCOHOL ISOPROPÍLICO

60

ALCOHOL BUTÍLICO

ALCOHOL ISOBUTÍLICO

ALCOHOL SECBUTÍLICO

ALCOHOL TERBUTÍLICO

Nomenclatura sistémica de alcoholes.

La terminación sistémica de los alcoholes es OL. El alcohol es el más importante de los grupos funcionales que hemos estudiado y la numeración de la cadena debe iniciarse por el extremo más cercano al carbono que tiene el radical -OH (hidroxi) pero en la cadena deben incluirse todos los carbonos unidos a algún grupo funcional o al radical fenil.

Ejemplos de fórmula a nombre:

Se selecciona la cadena más larga que contenga el carbono unido al grupo –OH e iniciamos su numeración por el extremo más cercano a ese carbono. Se nombran los radicales en orden

61

alfabético, y al final el nombre de la cadena principal con terminación ol indicando la posición del grupo hidroxi.

4-METIL-2-HEXANOL

En este caso, la cadena de carbonos continúa más larga que contiene todos los carbonos unidos a un grupo funcional es horizontal. Como el grupo –OH está exactamente a la mitad de la cadena, tomamos como referencia el siguiente grupo funcional que es el átomo de bromo.

1-BROMO-3-ISOBUTIL-4-HEPTANOL

62

2-FENIL-5-METIL-4-OCTANOL

3-ETIL-4-METIL-1-PENTANOL

En este caso, la cadena más larga es la horizontal, ya que si el radical secbutil se incluyera en la cadena quedaria fuera el carbono que tiene cloro.

63

3-SECBUTIL-4-CLORO-1-BUTANOL

De nombre a la estructura:

a) 4,4,-dimetil-2-hexanol

Es una cadena de 6 carbonos. Tiene dos metiles en el carbono 3. La terminación ol indica que hay un grupo –OH unido a uno de los carbonos de la cadena, que en este caso es el carbono #2, ya que este número antecede a la palabra hexanol.

b) 1,6-dibromo-5-terbutil-3-heptanol

Es una cadena de 7 carbonos con un grupo –OH característico del alcohol en la posición 3.

c) 1,2,2,8-tetracloro-4-etil-4-nonanol

Cadena de 9 carbonos con un grupo OH en el carbono # 4.

 

d) 2-terbutil-5,6,-dimetil-6-yodo-4-octanol

64

e) 2,8,10-tribromo-3-sec-butil-5-decanol

EJERCICIO 

Escriba la estructura o el nombre según corresponda para los siguientes compuestos.

a) 4-cloro-3-isopropil-1-pentanol

b) 2-metil-4-etil-4-heptanol

c) 4-isobutil-4-propil-3-octanol

d) Alcohol terbutílico

e) 4-bromo-2-secbutil-1-butanol

65

Resuelva los siguientes ejercicios.

ESCRIBA LA ESTRUCTURA QUE CORRESPONDA A LOS SIGUIENTES NOMBRES.

1) 2,4,5-TRIMETIL-3-HEXANOL

2) 4-TERBUTIL-5-ISOPROPIL-2-OCTANOL

3) 1-BROMO-5-CLORO-6-ETIL-3-PENTANOL

4) 3-ISOBUTIL-5-METIL-1-HEPTANOL

5) 3-FENIL-1-BUTANOL

ESCRIBA EL NOMBRE QUE CORRESPONDA A LAS SIGUIENTES ESTRUCTURAS. SEÑALE LA CADENA PRINCIPAL Y SU NUMERACIÓN.

 

66

EJERCICIOS DE REPASO

ESCRIBA LA ESTRUCTURA CORRECTA PARA CADA UNO DE LOS SIGUIENTE NOMBRES. ESCRIBA ENTRE PARÉNTESIS EL NÚMERO QUE CORRESPONDA AL TIPO DE COMPUESTO DE ACUERDO A LA SIGUIENTE CLAVE:

01) Alcano 04) Alquino02) Haluro orgánico 05) Éter03) Alqueno 06) Alcohol

1) SECBUTILMETIL ÉTER

2) 6-BROMO-4-ISOBUTIL-2-METIL-3-HEPTENO

3) 2-BROMO-3-TERBUTIL-7-ETILNONANO

4) DIISOBUTIL ÉTER

5) 3-BUTIL-4-ISOPROPIL-1-OCTINO

6) 6-ETIL-4-ISOPROPIL-2-METILNONANO

7) ISOBUTIL ISOPROPIL ÉTER

8) ALCOHOL METÍLICO

ESCRIBA EL NOMBRE DE CADA ESTRUCTURA Y ANOTE ENTRE PARÉNTESIS EL NUMERO CORRESPONDIENTE AL TIPO DE COMPUESTO CON LA CLAVE UTILIZADA EN EL EJERCICIO ANTERIOR.

67

En una hoja blanca tamaño carta, dibuje la estructura correcta para los siguientes compuestos, indicando sobre la línea el tipo de compuestos: alcano, alqueno, alquino, haluro orgánica, aromático, éster o alcohol.

1) 3-terbutil-6-metil1-heptino_______________

2) 6-cloro-3-isopropil-2-hexanol_______________

3) m-aminohidroxibenceno_______________

4) butilterbutil éter_______________

5) 2-bromo-3-clorobutano_________________

68

Complete la siguiente tabla con la información. Indique la cadena principal y su numeración.

 

EstructuraTipo de compuesto y nombre

 

 

 

 

69

Aldehídos y cetonas

Aldehídos y cetonas se caracterizan por tener el grupo carbonilo 

La fórmula general de los aldehídos es 

La fórmula general de las cetonas es 

Nomenclatura

Aldehídos

El sistema de nomenclatura corriente consiste en emplear el nombre del alcano correspondiente terminado en –al o -dial según corresponda.

Cuando el grupo CHO es sustituyente se utiliza el prefijo formil-.

También se utiliza el prefijo formil- cuando hay tres o más funciones aldehídos sobre el mismo compuesto .En esos casos se puede utilizar otro sistema de nomenclatura que consiste en dar el nombre de carbaldehído a los grupos CHO (los carbonos de esos CHO no se numeran, se considera que no forman parte de la cadena).Este último sistema es el idóneo para compuestos con grupos CHO unidos directamente a ciclos.

70

Cetonas

Para nombrar las cetonas tenemos dos alternativas:

1. El nombre del hidrocarburo del que procede terminado en -ona .Como sustituyente debe emplearse el prefijo oxo-.

2. Citar los dos radicales que están unidos al grupo carbonilo por orden alfabético y a continuación la palabra cetona.

Ejercicios.

Complete la siguiente tabla.

71

Número de carbonosNomenclatura

IUPACNomenclatura trivial Fórmula Fórmula semidesarrollada

1 Metanal Formaldehído HCHO

2 Etanal Acetaldehído CH3CHO

3PropionaldehídoPropilaldehído

C2H5CHO

4 Butanal n-Butiraldehído C3H7CHO

5n-Valeraldehído

Amilaldehídon-Pentaldehído

C4H9CHO

6 HexanalCapronaldehídon-Hexaldehído

C5H11CHO

7EnantaldehídoHeptilaldehídon-Heptaldehído

C6H13CHO

8Caprilaldehídon-Octilaldehído

C7H15CHO

9Pelargonaldehídon-Nonilaldehído

C8H17CHO

10 DecanalCaprinaldehídon-Decilaldehído

C9H19CHO

De nombre a los siguientes compuestos

72

73

74

ÁCIDOS CARBOXÍLICOS

La IUPAC nombra los ácidos carboxílicos remplazando la terminación -ano del alcano con igual número de carbonos por -oico.

 

Cuando el ácido tiene sustituyentes, se numera la cadena de mayor longitud dando el localizador más bajo al carbono del grupo ácido. Los ácidos carboxílicos son prioritarios frente a otros grupos, que pasan a nombrarse como sustituyentes.

Los ácidos carboxílicos también son prioritarios frente a alquenos y alquinos. Moléculas con dos grupos ácido se nombran con la terminación -dioico.

75

Cuando el grupo ácido va unido a un anillo, se toma el ciclo como cadena principal y se termina en -carboxílico.

Los ácidos carboxílicos son moléculas con geometría trigonal plana.  Presentan hidrógeno ácido en el grupo hidroxilo y se comportan como bases sobre el oxígeno carbonílico.

Los puntos de fusión y ebullición son elevados ya que forman dímeros, debido a los enlaces por

puentes de hidrógeno. Su punto de ebullición aumenta aproximadamente 18ªC por cada carbono que

se le adiciona.

Usos

76

El ácido fórmico se utiliza como conservador en la industria cervecera y vitivinícola. Se emplea en el teñido de telas y en curtiduría. La palabra formi significa hormiga ya que en el veneno de este animal se encuentra el ácido fórmico

El ácido acético (vinagre) es el más usado. Se emplea para preparar acetona, rayón, solvente de lacas y resinas. Con el ácido salícilico forma la aspirina.

Ejercicios:

Parte 1.- Señala el nombre correcto para estos compuestos:

1.   

   a) ácido butanoico

   b) ácido propanoico

   c) ácido paranoico

2.   

   a) ácido propanoico 

   b) ácido acético

   c) ácido propanodioico

3.   

   a) ácido butenoico 

   b) ácido butanoico

   c) ácido 2-butenoico

4.   

   a) ácido 4-metil-2-pentenoico 

   b) ácido 2-metil-3-pentenoico

   c) ácido 2-metil-2-pentenoico

5.   

   a) ácido butanoico 

   b) ácido butanodioico

   c) ácido 1,4-butanoico

6.   

   a) ácido p-bencenodicarboxílico 

   b) ácido m-bencenodicarboxílico

   c) ácido o-bencenodicarboxílico

77

7.   

   a) ácido 1,2,5-pentanotricarboxílico 

   b) ácido 1,1,3-propanotrioico

   c) ácido 1,1,3-propanotricarboxílico

8.   

   a) ácido 3-hidroxi-1,3,5-pentanotricarboxílico o ác. cítrico 

   b) ácido 2-hidroxi-1,2,3-propanotricarboxílico o ác. cítrico

   c) ácido 1,2,3-propanoltricarboxílico o ác. cítrico

9.   

   a) ácido 2-hidroxipropanoico o ácido láctico 

   b) ácido 2-hidroxipropanoico o ácido acético

   c) ácido 2-hidroxietanoico o ácido láctico

10.   

   a) ácido 2-oxopentanoico 

   b) ácido 2-oxobutanoico

   c) ácido 4-oxopentanoico

11.   

   a) ácido 3-metilbutanoico

   b) ácido 2-metilbutanoico

   c) ácido 2-isopropiletanoico

12.   

   a) ácido propanodioico 

   b) ácido pantanodioico

   c) ácido pentanodioico

13.   

   a) ácido 3-vinilbutanoico 

14.   

   a) ácido 2-metil-1-pentenoico 

78

   b) ácido 3-metil-4-pentenoico

   c) ácido 3-metil-1-pentenoico

   b) ácido 4-metilpentenoico

   c) ácido 4-metil-4-pentenoico

15.   

   a) ácido 3-ciclohexenocarboxílico 

   b) ácido 4-ciclohexenocarboxílico

   c) ácido 1-ciclohexenocarboxílico

16.   

   a) ácido 1,1,3,3-pentanotetracarboxílico 

   b) ácido 2,4-pentanotetracarboxílico

   c) ácido 1,1,3,3-propanotetracarboxílico

17.   

   a) ácido 1,4-etenodicarboxílico 

   b) ácido 1,2-etenodicarboxílico

   c) ácido 1,4-butenodicarboxílico

18.   

   a) ácido o-ciclohexanodicarboxílico 

   b) ácido 1,3-ciclohexanodicarboxílico

   c) ácido p-ciclohexanodicarboxílico

19.   

   a) ácido 4-hidroxipentanoico 

   b) ácido 2-hidroxipentanoico

   c) ácido 4-oxipentanoico

20.   

   a) ácido 3-oxapentanoico 

   b) ácido 3-carboxipentanoico

   c) ácido 3-oxopentanoico

Parte 2.-Completa la siguiente tabla.

# de Carbonos Fórmula semidesarrollada Nombre IUPAC

79

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

TIC`S

http://genesis.uag.mx/edmedia/material/quimicaii/

http://www.youtube.com/watch?v=A8y2eUeIJP8

http://www.youtube.com/watch?v=5FABqkcf0ao&feature=fvwrel

80