LEGAME CHIMICO

Intramolecolare e Intermolecolare

DEFINIZIONE

Con il termine legame chimico si indicano le interazioni tra

atomi nelle molecole, o le interazioni tra le molecole. Queste

interazioni riguardano soprattutto gli elettroni di legame,

ossia gli elettroni del guscio più esterno dell'atomo, e

producono modificazioni della struttura elettronica degli

atomi, portandoli a completare la configurazione esterna

(dell'ultimo guscio).

Esistono due tipi di legame chimico: Intramolecolare e

Intermolecolare.

LEGAME INTRAMOLECOLARE

Ogni atomo è stabile quando l'ultimo guscio è completo, cioè con

configurazione elettronica esterna è s^2p^6, e lo diventa acquistando,

cedendolo, o mettendo i comune, una o più coppie di elettroni. Tutti gli

atomi non metallici che non hanno l'ultimo guscio completo, trovano la

stabilità riempendo l'ultimo guscio, mentre gli atomi metallici,

svuotandolo.

A seconda della differenza di

elettronegatività, ΔEl, tra due atomi,

possiamo avere tre tipi diversi di

legami chimici: legame covalente (che

si distingue in puro, polare e di

coordinazione), legame ionico e legame metallico.

LEGAME COVALENTE PURO O

OMOPOLARE Si verifica tra atomi la cui differenza di elettronegatività è pari a 0,

ossia tra atomi dello stesso elemento o tra atomi con una ΔEl

molto piccola. Ogni atomo mette in comune uno o più elettrogeni

di legame, si posizionano nella zona di condivisione, e in questo

caso, si dispongono esattamente al centro perché attratti in ugual

maniera dai due atomi.

LEGAME COVALENTE POLARE O

ETEROPOLARESi realizza tra atomi di elementi diversi aventi però una differenza

di elettronegatività che assume valori compresi tra 0,5 e 1,9. Gli

elettroni di legame, nella zona di condivisione, saranno più "vicini"

all'atomo avente elettronegatività maggiore.

LEGAME COVALENTE DI

COORDINAZIONE È un particolare tipo di legame covalente, nel quale un atomo detto

donatore, fornisce la coppia di elettroni di legame, condividendola

con un atomo chiamato accettore.

Questo legame è indicato con una freccia che parte dal donatore D

e arriva all'accettore A.

LEGAME IONICO

Si verifica tra atomi che differenza di elettronegatività compresa

tra 1,9 e 3,3. Essendo ΔEl elevata, si verificherà un

trasferimento di uno o più elettroni dall'atomo meno

elettronegativo a quello più elettronegativo. L'atomo che ha

acquisito gli elettroni verrà chiamato Anione, ione negativo;

l'atomo che libera entrambi, verrà chiamato Catione, ione

positivo.

LEGAME METALLICO

È quel legame che tiene uniti due atomi che costituiscono un

metallo, ed è dovuto all'attrazione tra ioni metallici e gli elettroni

mobili, che li circondano. Nel legame metallico tutti gli atomi

cedono i propri elettroni di valenza (in questo modo gli atomi

diventano positivi), i quali formano una specie di nuvola

elettronica delocalizzata capace di creare una forza di

attrazione nei confronti degli ioni positivi che compongono il

metallo.

DIFFERENZA ELETTRONEGATIVITÀ

A seconda quindi della differenza di elettronegatività di due o più atomi, avremo quindi diversi tipi di legame.

INTERMOLECOLARE

Per quanto riguarda i legami chimici intermolecolari, si intendono tutte quelle

forze attrattive che agiscono tra le molecole.

• Allo stato gassoso le molecole sono dotate di un'elevata energia cinetica, e

sono indipendenti le une dalle altre;

• Allo stato liquido e allo stato solido, la maggior compattezza è data dalle

interazioni delle molecole. Queste interazioni riguardano sia molecole polari,

che molecole apolari, e prendono il nome di forze di Van Der Waals,

caratterizzate da una intensità molto minore di quella di un legame ionico o

covalente. Hanno un raggio di azione breve, agiscono tra dipoli e sono di tre

tipi:

1.) Interazione dipolo-dipolo (tra molecole polari)

2.) Interazione dipolo permanente (molecola polare)-dipolo indotto (molecola

polarizzata da un'altra)

3.) Interazione dipolo istantaneo-dipolo indotto (sbilanciamento momentaneo

delle cariche, a causa del moto degli elettroni)

FORZE DI VAN DER WAALS

POLARITÀ DI UNA MOLECOLA

PER RIASSUMERE

SITOGRAFIA

http://online.scuola.zanichelli.it/scopriamolachimica-

files/Mappe/Zanichelli_Bagatti_Scopriamo_Cap07_Mappa.pdf

https://it.m.wikipedia.org/wiki/Legame_chimico

http://www.chimica-online.it/download/legami_chimici.htm

http://www.chimica-online.it/download/legami-intermolecolari.htm

JAHNSEN, TOLDO, TONO