Chimica Il legame chimico ITIS – A. Bernocchi Toscano - Bottalo IL LEGAME CHIMICO.
Il legame chimico Tra due atomi A e B o gruppi di atomi R e S esiste un legame chimico quando tra...
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Il legame chimico Tra due atomi A e B o gruppi di atomi R e S esiste un legame chimico quando tra essi c’e’ un interazione così forte da far si che si manifesta la esistenza individuale di AB o RS in un intervallo più o meno ampio di valori di pressione e temperatura
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Il legame chimico
Tra due atomi A e B o gruppi di atomi R e S esiste un legame
chimico quando tra essi c’e’ un interazione così forte da far si che si manifesta la esistenza individuale di AB o RS in un
intervallo più o meno ampio di valori di pressione e
temperatura
Modelli interpretativi del legame chimico
Legame covalente
Legame ionico
Legame di coordinazione
Legame metallico
Legame a idrogeno
Il legame covalente in un sistema biatomico
Quando due atomi isolati vengono portati vicino, si originano nuove forze di
attrazione e di repulsioneAffinchè due atomi siano legati occorre che a una certa distanza l’attrazione sia maggiore della repulsione, ossia l’energia complessiva dei due atomi legati sia minore di quella quando i due atomi sono separati
Il legame covalente
Variazione dell'energia potenziale del sistema biatomico AB in funzione della distanza r fra gli atomi : nel caso a si forma il legame chimico, nel caso b non si forma.
Energia di legame
Quando si verifica l’andamento del grafico a?
Una coppia di elettroni a spin antiparallelo è condivisa tra i due atomi con un alta probabilità di trovare questi elettroni di legame nella regione tra i
due nuclei. Questa elevata densità elettronica tra i nuclei con la sua carica negativa attira i nuclei positivi portando
ad una energia minore di quella degli atomi separati.
Un legame covalente è formato da una coppia di elettroni a spin antiparallelo
condivisa da due atomi, o in compartecipazione fra due atomi
Il legame covalente
Si puo’ pensare che si forma un legame covalente quando si ha una
sovrapposizione di due orbitali atomici che prima della loro unione avevano
ciascuno un elettrone oppure uno con due elettroni e l’altro vuoto. Questa
sovrapposizione di orbitali atomici porta a un orbitale di legame che per il
principio di Pauli non può contenere più di due elettroni
Il legame covalente
Un legame covalente deriva dalla sovrapposizione di due orbitali di due
atomi che complessivamente contengono due elettroni
Il legame di tipo
Perché il legame si formi le due devono sovrapporsi con lo stesso segno
Maggiore la sovrapposizione, maggiore la energia del legame
Il legame sovrapposizione s-s
sovrapposizione s-pz
sovrapposizione pz-pz
Il legame covalente di tipo La sovrapposizione degli orbitali avviene lungo
l’asse congiungente i nuclei (asse z)
L’orbitale di legame risultante ha alta densità elettronica fra i due nuclei.
La densità elettronica ha simmetria cilindrica intorno all’asse di legame.
La sovrapposizione non diminuisce per rotazione intorno a questo asse.
Due atomi sono legati covalentemente se fra loro esiste un legame .
Tra due atomi può esistere un unico legame covalente di tipo
Il legame di tipo
La sovrapposizione tra orbitali atomici di tipo p porta alla formazione
di orbitali se la sovrapposizione avviene tra due orbitali che sono lungo l’asse di legame
Se la sovrapposizione avviene lungo un asse ortogonale all’asse di
legame, l’orbitale è di tipo
Il legame covalente di tipo Avviene per sovrapposizione laterale di due orbitali
atomici di tipo p.
L’orbitale di legame risultante ha densità elettronica pari a zero lungo l’asse di legame, e diversa da zero
al di sopra e al di sotto di questo .
La densità elettronica non ha simmetria cilindrica intorno all’asse di legame.
Per rotazione intorno all’asse di legame la sovrapposizione diminuisce.
Si stabilisce fra atomi già legati via legame .Tra due atomi possono esserci fino a due legami di
tipo
Il legame .
Orbitale di legame
La sovrapposizione tra lobi dello stesso segno porta alla formazione degli orbitali di legame
I legami sono piu’ forti dei legami Ne consegue che se tra due atomi si realizza un solo legame, esso sarà di tipo .Poi se possibile si realizzano legami che sono al massimo due.
Ordine di legame
Il legame semplice è sempre un legame . Il legame doppio è
l’insieme di 1 legame e 1 legame . Il legame triplo è l’insieme
di 1 legame e 2 legami .
Non puo’ esistere un legame che sia solo di tipo .
• In generale i doppi legami sono piu’ corti di quelli semplici, e i legami tripli lo sono ancora di piu’
Formalismo di Lewis1. Solo gli elettroni del livello esterno giocano un ruolo nel legame
chimico 2. Un legame, sia esso o , è indicato con un trattino tra i due
atomi.3. Ogni trattino indica la compartecipazione di una coppia di
elettroni
H H
Formalismo di Lewis
Anche le coppie di elettroni NON condivise, dette anche Coppie di non legame, oppureCoppie solitariesono indicate con un trattino
Cl Cl
La molecola HF
Orbitali 2px e 2 py pieni
Orbitale 2pz con un e- spaiato Sovrapposizione s-pz
=legame
H-FFormalismo di Lewis: coppie di legame e di non legame
Molecole biatomiche omonucleari
Costruiamole…..
Il legame nelle molecole biatomiche
Isolettroniche =
Stessa formula di Lewis
Isolettroniche =
Stessa formula di Lewis
Il legame nelle molecole biatomiche
H2Cl2
Il legame nelle molecole biatomiche
N2O2
