Nama :Pierse ariKelas:X Ipa 6

KIMIA

Hukum Dasar & Stoikiometri

DAFTAR ISI

•Hukum dasar Kimia

•Stoikiometri

Hukum Dasar Kimia

Hukum Kekekalan Massa (Hukum Lavoisier)

Hukum Perbandingan Tetap (Hukum Proust)

Hukum Perbandingan Berganda (Hukum Dalton)

Hukum Perbandingan Volume (Hukum Gay Lussac)

Hukum Lavoisier

“Di dalam suatu reaksi kimia, massa zat-zat sebelum reaksi sama dengan massa zat sesudah reaksi”

Percobaan Lavoisier

“Di dalam suatu reaksi kimia, massa zat-zat sebelum reaksi sama dengan massa zat sesudah reaksi”

Kayu + oksigen arang/abu + gas + asap

Massa (Kayu+oksigen) = massa (arang/abu+gas+asap)

Back

Hukum Proust

”Perbandingan massa unsur-unsur penyusun suatu senyawa adalah tidak tergantung pada asal-usul senyawa tersebut”

Bahwa unsur hidrogen dan unsur oksigen selalu bereaksi membentuk senyawa air dengan perbandingan massa yang tetap, yaitu 1 : 8.

Percobaan Proust

Massa Hidrogen

Massa Hidrogen yang direaksikan (g)

Massa Oksigen yang

direaksikan (g)

Massa Air yang terbentuk

(g)

Sisa Hidrogen atau Oksigen

(g)

1 8 9 0

2 8 9 1 g hidrogen

1 9 9 1 g oksigen

2 16 18 0

Massa Oksigen = 1 8:

Hukum Proust dapat dijabarkan lagi, dalam rangka menentukan kadar unsur atau massa unsur dalam senyawa.

Rumus Proust

Secara umum untuk senyawa : AmBn

% A dalam AmBn =m x Ar AMr AmBn

x % AmBn

Massa B dalam AmBn =n x Ar BMr AmBn

x massa AmBn

Kadar zat dalam campuran, cuplikan, atau mineral, atau bijih :

% zat dalam campuran =Banyaknya zat tersebut

Banyaknya campuranx 100 %

Back

Hukum Dalton

”Bila dua unsur membentuk senyawa, massa-massa dari satu unsur yang bergabung dengan massa dari unsur lainnya merupakan perbandingan bilangan bulat terhadapsatu dengan lainnya”

Komposisi kimia ditunjukkan oleh rumus kimianya. Dalam senyawa, seperti air, dua unsur bergabung dan masing-masing menyumbangkan sejumlah atom tertentu untuk membentuk suatu senyawa. Dari dua unsur dapat dibentuk beberapa senyawa dengan perbandingan berbeda-beda.

Misalnya, belerang dengan oksigen dapat membentuk senyawa SO2 dan SO3 .

Dari unsur hidrogen dan oksigen dapat dibentuk senyawa H2O dan H2O2

Contoh

Dari tabel tersebut, terlihat bahwa apabila massa N dibuat tetap (sama) sebanyak 7 g maka perbandingan massa oksigen dalam:

Senyawa Massa Nitrogen (g)

Massa Oksigen (g)

Perbandingan

N2ONO

N2O3

N2O4

2814

28

28

1616

48

64

77

7

7

::

:

:

48

12

16

N2O NO N2O3 N2O4 4 8 12 16 1 2 3 4: : : : : : : : := =

Back

Hukum Gay Lussac

“Pada suhu dan tekanan yang sama, volume gas-gas yang bereaksi dan volume gas-gas hasil reaksi berbanding sebagai bilangan bulat dan sederhana.”

HUKUM GAY LUSSAC

Menurut Gay Lussac :

Percobaan Gay Lussac

PercobaanVolume Gas

Oksigen yang direaksikan (L)

Volume Gas Hidrogen yang direaksikan (L)

Volume Uap Air yang dihasilkan

(L)

1

2

3

1

2

3

2

4

6

2

4

6

Pada reaksi pembentukan uap air, agar reaksi sempurna, untuk setiap 2 volume gas hidrogen diperlukan 1 volume gas oksigen, menghasilkan 2 volume uap air.

gas hidrogen gas oksigen uap air2 volume 1 volume 2 volume

+

Data hasil percobaan

Berdasarkan data percobaan dalam tabel di atas, perbandingan volume gas yang bereaksi dan hasil reaksi, ternyata berbanding sebagai bilangan bulat.

No Volume Gas yang bereaksi

Hasil Reaksi Perbandingan Volume

1 Hidrogen + Oksigen1 L + 0,5 L

Uap Air1 L

2 : 1 : 2

2 Nitrogen + Hidrogen2 L + 6 L

Amonia4 L

1 : 3 : 2

3 Hidrogen + Klor1 L + 1 L

Hidrogen Klorida2 L

1 : 1 : 2

4 Etilena + Hidrogen1 L + 1 L

Etana1 L

1 : 1 : 1

Data percobaan tersebut sesuai dengan hukum perbandingan volume atau dikenal dengan hukum Gay Lussac bahwa:

"Pada suhu dan tekanan yang sama perbandingan volume gas-gas yang bereaksi dan hasil reaksi berbanding sebagai bilangan bulat".

Back

Stoikiometri Menerapkan Hukum Gay Lussac dan Hi

potesis Avogadro Konsep Mol Penentuan Kadar Unsur Rumus Kimia Hubungan Antara Rumus Molekul & Em

piris Perhitungan Berdasarkan Persamaan R

eaksi Penentuan Pereaksi Pembatas

Menerapkan Hukum Gay Lussac dan Hipotesis Avogadro

“Apabila diukur pada suhu dan tekanan yang sama, maka perbandingan volume gas yang bereaksi dan hasil reaksi merupakan bilangan bulat dan sederhana”

(Hk. Guy Lussac)

“Pada suhu dan tekanan yang sama, maka semua gas yang volumenya sama akan mengandung jumlah molekul yang sama”

(Hipotesis Avogadro)

Back

KONSEP MOL

Volume(STP)

JumlahPartikel

MassaMOL

Dalam setiap satu mol suatu zat terdapat partikel zattersebut (atom, molekul, ion) sebanyak 6,02 x 1023

Massa molekul/rumus relatif

Massa atom relatif

x 6,02 x 1023

: 6,02 x 1023

Keadaan gas pada t =00C & p = 1 atm

Bilangan avogadro

Volume(RTP)

x 24 L

Keadaan gas pada t =250C & p = 1 atm

Persamaan Gas Ideal

Back

Persamaan Gas Ideal

Rumus PV=nRTP=Tekanan (atom)V=Volume (L)n=MolR=Tekanan Gas(0.082L

atom mol-1 K-1 T=Suhu Gas (Kelvin)

Penentuan Kadar UnsurKadar unsur dalam suatu senyawa ditetapkan

berdasarkan hasil percobaan analisis kimia. Tetapi jika rumus senyawa dan Ar masing-masing zat penyusun diketahui maka kadar zat penyusun

dalam senyawa tersebut dapat dihitung

Prosentase unsur =

100xsenyawaMr

unsurArxunsurJumlah

Massa unsur =

senyawaMassaxsenyawaMr

unsurArxunsurJumlah

%

Back

RUMUS KIMIARumus kimia merupakan simbol dari senyawa kimia yang

dinyatakan oleh huruf dan angka, rumus kimia menyatakan jenis atom unsur dan jumlah relatif atom-atom yang terdapat di dalam

zat itu

Rumus Empiris Rumus empiris menyatakan angka perbandingan bilangan bulat terkecil dari jumlah atom dalam suatu senyawa. Rumus empiris senyawa dapat ditentukan berdasarkan data kadar zat dalam suatu senyawa dan Mr senyawa.

Rumus MolekulRumus molekul menyatakan banyaknya atom suatu unsur yang terdapat dalam satu molekul suatu senyawa. Rumus molekul merupakan kelipatan bulat dari rumus empiris.

Air kristal merupakan rumus molekul senyawa garam yang mengikat air. Contoh CuSO4. 5H2O. Rumus air kristal dapat ditentukan berdasarkan data kadar air yang terikat oleh suatu garam.

Back

Hubungan antara rumus molekul dan rumus

empiris

Nama Rumus Molekul

(RM)

Rumus Empiris

(RE)

Perbandingan Atom-Atom

pada RE

Glukosa

C6H12O6 CH2O C : H : O = 1 : 2 :1

Etana C2H6 CH3 C : H = 1 : 3

Kalium Iodida

KI KI K : I = 1 : 1

Back

PERHITUNGAN BERDASAR PERSAMAAN REAKSI

Koefisien-koefisien dalam suatu persamaan reaksi merupakan angka banding antara mol pereaksi dengan

mol hasil reaksi

Back

PENENTUAN PEREAKSI PEMBATAS

Dalam reaksi kimia, pereaksi tidak selalu dicampurkan dalam perbandingan yang

tepat sehingga semua pereaksi habis bereaksi

Sering terjadi kondisi dimana salah satu pereaksi dalam keadaan berlebih

Sehingga salah satu pereaksi sudah habis bereaksi sementara pereaksi lain masih

bersisa

Pereaksi yang duluan habis bereaksi disebut pereaksi pembatas

Back

TE

RIM

A K

AS

IH B

AN

YAK

ATA

S P

ER

HATIA

NN

YA Terima Kasih Banyak Atas Perhatiannya