Kuliah 1 Persamaan Kimia Dan Stoikiometri

download Kuliah 1 Persamaan Kimia Dan Stoikiometri

of 15

  • date post

    12-Jul-2015
  • Category

    Documents

  • view

    389
  • download

    1

Embed Size (px)

Transcript of Kuliah 1 Persamaan Kimia Dan Stoikiometri

KULIAH 1

PERSAMAAN KIMIA DAN STOIKIOMETRI

1.1. Persamaan Kimia Persamaan kimia menyediakan secara kuantitatif dan kualitatif dari informasi yang sangat penting dalam menghitung mol dari suatu material yang terlibat dalam proses kimia C7H16 + 11O2 7CO2 + 8H2O

dapat dijelaskan bahwa 1 mol (bukan lbm atau kg) heptana bereaksi dengan 11 mol oksigen menghasilkan 7 mol karbon dioksida dan 8 mol air

1.2. Stoikiometri Bidang kimia yang mempelajari tentang aspek kuantitatif unsur dalam suatu senyawa atau reaksi kimia disebut dengan stoikiometri (bahasa Yunani : stoicheon = unsur, metrain = mengukur). Dengan kata lain, stoikiometri adalah perhitungan kimia yang menyangkut hubungan kuantitatif zat yang terlibat dalam reaksi kimia

Contoh SoalHitunglah jumlah oksigen yang dibutuhkan untuk mereaksikan SO2 menjadi 1600 kg/jam SO3

Penyelesaian :

1.3. Limiting dan Excess Reaktan Limiting Reaktan Limiting reaktan adalah reaktan yang memiliki jumlah terkecil stoikiometri. Dengan kata lain, dua atau lebih reaktan dari reaksi kimia, jika jumlah mol reaktan dibagi dengan koefisien reaksinya memiliki nilai terkecil maka reaktan tersebut adalah limiting reaktan.

CONTOH SOAL Misalkan terdapat reaksi : A + 3B + 2C Produk Jika 1 mol A, 6 mol B dan 3 mol C merupakan umpan sebagai reaktan dalam reaktor, tentukan limiting reaktan dari reaksi tersebut

PENYELESAIANUntuk menentukan limiting reaktan dilakukan dengan membagi jumlah mol tiap reaktan dengan koefisien reaksinya, nilai yang terkecil disebut dengan limiting reaktan.

Maka limiting reaktan adalah zat A

1.3.2. Excess Reaktan Excess reaktan adalah jumlah reaktan yang berlebih atau jumlah reaktan yang masih tersisa atau tidak habis bereaksi. Excess reaktan dapat dinyaktan dengan persamaan berikut

CONTOH SOAL

PENYELESAIAN

CONTOH 2100 mol/jam butane dan 5000 mol/jam udara merupakan umpan dari reaktor pembakaran. Hitunglah % excess udara

PENYELESAIAN

Soal latihanOksidasi etilen untuk membentuk etilen oksida dengan reaksi sebagai berikut : 2C2H4 + O2 2C2H4O

Umpan yang masuk reactor mengandung 100 kmol C2H4 dan 100 kmol O2. Tentukan : a. Tentukan limiting reaktan b. % excess dari reaktan yang lain c. Jika reaksi yang terjadi dimana konversi dari limiting reaktan adalah 50%, tentukan jumlah mol dari reaktan yang tersisa dan produk serta tentukan extent of reaction