Funçoes inorganicas 2013_1s_basesacidos_alunos
-
Upload
marcio-molica -
Category
Documents
-
view
2.216 -
download
2
Transcript of Funçoes inorganicas 2013_1s_basesacidos_alunos
Prof. Luciane Soares
Prof. Luciane Soares
FunçãoFunção
conjunto de
substâncias com
propriedades
semelhantes.
InorgânicaInorgânica
ramo da
Química que
estuda,
principalmente,
as substâncias
de origem
mineral.
Principais funções inorgânicas.Fonte: http://www.agracadaquimica.com.br/quimica/arealegal/outros/74.pdfem: 29 dez. 2010.
Prof. Luciane Soares
Atividade Diagnóstica
Agrupe as substâncias representadas pelas fórmulas em 4 grupos: Na2O , NaOH , Ba(OH)2 , NaHCO3 , HC , MgSO4 , H2SO4 , CaO , HCO , SO2
Grupo 1 Grupo 2 Grupo 3 Grupo 4
Prof. Luciane Soares
Prof. Luciane Soares
• Segundo Arrhenius (1887):
Base água OH-
Exemplo:
NaOH água Na+ + OH-
Substância com maior carater Iônico DISSOCIAÇÃO
Ânion hidróxido = hidroxila = oxidrila
Prof. Luciane Soares
NaOH (hidróxido de sódio)
Na O H
NaOH (s)
Prof. Luciane Soares
[Na]+ [ ]-O H
INTERAÇÃO ÍON-DIPOLO
δ-+
δ-δ+
-δ+
+δ-
δ-
δ+
δ+
δ+δ+δ-
δ+δ-
δ- δ-δ+
δ+
δ+
δ+
+ -
-
δ+
NaOH (hidróxido de sódio)
Na O H [Na]+ [ ]-O H
Prof. Luciane Soares
Prof. Luciane Soares
Segundo Arrhenius (1887):
ÁCIDO água H+
Exemplo:
HC água
Substância molecular IONIZAÇÃO
Cátion hidrônio
H+ + C-
HC (cloreto de hidrogênio)
CH
HC (g)
H2O (água)HC (ácido clorídrico)
OH
CH
H
H2O (água)HC (ácido clorídrico)
OH
CH
H
HC (aq)
+ +
+
- -
-
δ-δ+
δ+
δ+ δ+
δ+
δ+
δ+
δ+δ+ δ+
δ+
δ+
δ+ δ+
δ+
δ+δ+
δ+
δ-
δ-
δ-
δ-
δ-
δ-
δ-
δ-
INTERAÇÃO ÍON-DIPOLO
H2O (água)HC (ácido clorídrico)
OH
CH
H
ACESSAR A AULA 1 http://biq.iqm.unicamp.br/arquivos/matcompl/Aula%205.swf PARA DIFERENCIAR DISSOCIAÇÃO E IONIZAÇÃO
1) DIFERENCIAR IONIZAÇÃO E DISSOCIAÇÃO
http://www.cjtmidia.com/quimicaavancada/index.php?option=com_wrapper&view=wrapper&Itemid=129
pH = -log[H+]pOH = -log[OH-]
Equação para a auto ionização da água:
Simplificando:
NaOH (aq)(
Água a 25ºC
[OH-]=[H3O+]
Em maior quantidade
[OH-] > [H3O+]
Em maior quantidade
H2O ()(
pH = 7pH = 7
pH > 7pH > 7
HC (aq)(
Água a 25ºC[H3O+] = [OH-] = 1.10-7
Em maior quantidade
[H3O+] > [OH-]
Em maior quantidade
H2O ()(pH = 7pH = 7
pH < 7pH < 7
BASE FORTE
BASE FRACA
Quanto MAIOR dissociação da base:MAIOR condutividade elétrica
MAIOR força da
base
Prof. Luciane Soares
Qual base é mais forte: NaOH ou Mg(OH)2?
NaOH Na+ + OH-
Mg(OH)2 Mg2+ + 2 OH-
Prof. Luciane Soares
Mg(OH)2 (hidróxido de magnésio)
Mg
[Mg]2+ [ ]-2
O H
Intr
odu
ção
Áci
do
Base
Sais
Refe
rência
sH
idre
tos
Peró
xid
os
Óxid
os
Prof. Luciane Soares
O H
O H
Mg(OH)2 (hidróxido de magnésio)
Mg
O H
O H
Mg(OH)2 (s)
[Mg]2+ [ ]-2O H
Mg(OH)2 (hidróxido de magnésio)
Mg
O H
O H [Mg]2+ [ ]-2O H
Mg(OH)2 (hidróxido de magnésio)
Mg
O H
O H O H[Mg]2+ [ ]-2
Ver quadro da pag. 359 da apostila
Qual base é mais forte: NaOH ou Mg(OH)2?
Depende do grau de dissociação
Prof. Luciane Soares
Bases de metais alcalinos e de alguns alcalinos terrosos
com elevado grau de dissociação
BASE FORTE
Exemplos:
KOH (hidróxido de potássio)
Ca(OH)2(hidróxido de cálcio)
NaOH (hidróxido de sódio)
Prof. Luciane Soares
BASE FRACAExemplos:
(hidróxido de alumínio)(hidróxido de magnésio)
Fe(OH)2(hidróxido de ferro II ou hidróxido ferroso)
Fe(OH)3(hidróxido de ferro III ou hidróxido férrico)
A(OH)3Mg(OH)
2
Prof. Luciane Soares
Baixo grau de dissociação
Baixo grau de dissociaçãoBASE
FRACAExemplos:
NH4OH (hidróxido de amônio)
NH3 + H2O NH4+ + OH-
Prof. Luciane Soares
http://www.mhhe.com/physsci/chemistry/animations/chang_7e_esp/acm2s2_1.swf
http://www.passo-a-passo.com/demos/solucoes_funcoes/index_quimica_I_sol_fun.swf
O que há em comum quanto à constituição?
Esses materiais originam, em água, sistemas com pH maior que 7,0. Portanto, o meio se torna básico.
http://www.cjtmidia.com/quimicaavancada/index.php?option=com_wrapper&view=wrapper&Itemid=134
ÁCIDOFORTE
ÁCIDO FRACO
Quanto MAIOR ionização do ácido:MAIOR condutividade elétrica
MAIOR força do
ácido
Prof. Luciane Soares
Ver quadro da pag. 359 da apostila
Qual ácido é mais forte: HC ou H3PO4?
Depende do grau de ionização
Prof. Luciane Soares
ÁCIDOS FORTES α≥ 50%
Exemplos:
HI α =95% (ácido iodÍDRICO)
HBr α =93,5% (ácido bromÍDRICO)
HC α =92,5% (ácido clorÍDRICO)
HIDRÁCIDOS
OXIÁCIDOSHxAOy
y – x = 3 ou 2
OXIÁCIDOSHxAOy
y – x = 3 ou 2
HCO4 α =97% (ácido PERclórICO)
http://www.cjtmidia.com/quimicaavancada/index.php?option=com_wrapper&view=wrapper&Itemid=131
OXIÁCIDOSHNO3 α =92% (ácido nítrICO)
H2SO4 α =61% (ácido sulfúrICO)
ÁCIDOS MODERADOS
5%≤ α ≤50%
Exemplos:
HF α =8,5%
H3PO4 α =27% (ácido fosfórICO)
(ácido fluorÍDRICO)
OXIÁCIDOSHxAOy
y – x = 1
OXIÁCIDOSHxAOy
y – x = 1
HIDRÁCIDOS
ÁCIDOS FRACOS
α ≤ 5%
Exemplos:
HCN α =0,008%
HCO (ácido HIPOclorOSO)
(ácido cianÍDRICO)
H2S α =0,08% (ácido sulfÍDRICO) HIDRÁCIDOS
OXIÁCIDOSHxAOy
y – x = 0
OXIÁCIDOSHxAOy
y – x = 0
H2CO3 α =0,18% (ácido carbônICO)
OXIÁCIDOS
http://www.passo-a-passo.com/demos/solucoes_funcoes/index_quimica_I_sol_fun.swf
http://www.passo-a-passo.com/demos/solucoes_funcoes/index_quimica_I_sol_fun.swf
REAÇÕES QUÍMICAS ENVOLVENDO ÁCIDOS
1. Reação com carbonatos ou bicarbonatos
http://www.cjtmidia.com/quimicaavancada/index.php?option=com_wrapper&view=wrapper&Itemid=65
2. Reação com bases (reação de neutralização)
http://web.ccead.puc-rio.br/condigital/software/objetos/T2-08/T2-08-sw-a3/Condigital.html
REAÇÕES QUÍMICAS ENVOLVENDO ÁCIDOS
3. Reação com metais
Nomenclatura: Hidrácidos
O nome dos hidrácidos é feito com a terminação ídrico:
Ácido .......................................... ídrico (nome do elemento)
Oxiácidos Quando o elemento forma apenas um
oxiácido, usa-se a terminação ico:Ácido .......................................... ico (nome do elemento)
Nomenclatura:
Quando o elemento forma dois oxiácidos (família 5A e 6A):
Ácido ................................... ico (mais átomos de oxigênio) (nome do elemento) Ácido ................................... oso (menos átomos de
oxigênio) (nome do elemento)
Terminação do ácido
Terminação do ânion
oso ito
ico ato
ídrico eto
Ânion Ácido
Borato BO3 –3
Permanganato
MnO4–
Clorito CO2–1
Sulfeto S–2
Bórico H3BO3
Permanganico
HMnO4
Cloroso HCO2
Sulfídrico H2S
Quando o elemento forma quatro oxiácidos (família 7A):
Ácido per................................... ico (4 oxigênios) (nome do elemento) Ácido ................................... ico (3 oxigênios) (nome do elemento) Ácido ................................... oso (2 oxigênios) (nome do elemento) Ácido hipo................................... oso (1 oxigênio) (nome do elemento)
HCO4 ácido perclórico
HCO3 ácido clórico
HCO2 ácido cloroso
HCO ácido hipocloroso
O que há em comum quanto à constituição destes materiais?
Prof. Luciane Soares
http://www.cjtmidia.com/quimicaavancada/index.php?option=com_wrapper&view=wrapper&Itemid=130
Assista aos vídeos sobre bases e ácidosAprenda mais em: http://www.cjtmidia.com/
quimicaavancada/index.php