Aula funcoes inorganicas

Prof. BusatoProf. Busato Química

Prof. Carlos BusatoProf. Carlos Busato

Funções Funções InorgânicasInorgânicas


Função química corresponde a um conjunto de Função química corresponde a um conjunto de substâncias que apresentam propriedades químicas substâncias que apresentam propriedades químicas semelhantes.semelhantes.

As substâncias inorgânicas podem ser As substâncias inorgânicas podem ser classificadas em quatro funções:classificadas em quatro funções:ÁcidosÁcidosBases Bases Sais Sais ÓxidosÓxidos

Assim, numa reação química, todos os ácidos, Assim, numa reação química, todos os ácidos, por exemplo, terão comportamento semelhante. por exemplo, terão comportamento semelhante.

Funções químicasFunções químicas


Em função de suas propriedades: •Acidos: Substancias com sabor azedo e altera a cor de alguns corantes vegetais;

•Bases: Substancias com sabor adstringente, capazes de tornar a pele lissa e escorregadia e de alterar a coloração de certos corantes vegetais;

Segundo Arrhenius:•Substâncias Eletrolíticas: Substancias que na presença de água de dividem em entidades menores carregadas eletricamente (íons) conduzem eletricidade.

•Substâncias não eletrolíticas: Substancias que na presença de água se dividem em entidades menores (moleculas) sem carga não conduzem eletricidade.


Teoria da dissociação eletrolítica

• Dissociação iônica: Numa solução aquosa, os íons positivos e negativos que formam o reticulo cristalino são separados pelas moléculas da água, ficando livres na solução e conduzindo corrente elétrica;

NaCl(aq) Na+ + Cl-

•Ionização: Numa solução aquosa molecular, a explicação para a condução de corrente elétrica está na formação de íons devido à interação entre as moléculas polares de ambos os compostos.

HCl (g) + H2O (l) H3O+ + Cl-(aq)


Eletrólitos são as substâncias que em solução aquosa, sofre ionização ou dissociação.

CONCEITO ÁCIDO – BASE


Ácidos Ácidos Ácidos de Arrhenius: são substâncias que Ácidos de Arrhenius: são substâncias que

dissolvidas em água se ionizam liberando como único e dissolvidas em água se ionizam liberando como único e exclusivo cátion o Hidroxônio (Hexclusivo cátion o Hidroxônio (H33OO++ ou H ou H++).).

Ionização de um ÁcidoIonização de um Ácido

HCl + HHCl + H22O O H H33OO+ + ++ Cl Cl- -

ouou

HCl + HHCl + H22O O H H++ (aq) (aq) + Cl+ Cl--(aq) (aq)

HH22SOSO44 + 2H + 2H22O O 2H 2H33OO+ + + SO + SO442-2-

ouou

HH22SOSO44 + 2H + 2H22O O 2H 2H+ + + SO + SO442-2-

(aq)(aq)


Classificação dos ÁcidosClassificação dos Ácidos

Quanto a presença ou ausência de OxigênioQuanto a presença ou ausência de Oxigênio

Hidrácidos (HCl, HHidrácidos (HCl, H22S, HBr)S, HBr)

Oxiácidos Oxiácidos (H(H22SOSO44, H, H33POPO44, HClO, HClO44))

Quanto a presença ou ausência de Carboxila (-Quanto a presença ou ausência de Carboxila (-COOH)COOH)

Orgânicos (CHOrgânicos (CH33-COOH, HOOC-COOH)-COOH, HOOC-COOH)

Inorgânicos Inorgânicos (H(H22COCO33, H, H22COCO22, HCN), HCN)


Classificação dos ÁcidosClassificação dos ÁcidosQuanto ao número de elementos Químicos:Quanto ao número de elementos Químicos:

Binário (HCl, HBr, HF)Binário (HCl, HBr, HF)Ternário (HTernário (H22SOSO44, H, H33POPO44, HCN), HCN)Quaternário (HQuaternário (H44[Fe(CN)[Fe(CN)66])])

Quanto ao número de Hidrogênios Ionizáveis:Quanto ao número de Hidrogênios Ionizáveis:

Monoácidos (HCl, HI, HMonoácidos (HCl, HI, H33POPO22))

Diácidos (HDiácidos (H22SOSO44, H, H22S, HS, H33POPO33) )

Triácidos (HTriácidos (H33POPO44, H, H33BOBO33, H, H33BOBO22))

Tetrácidos (HTetrácidos (H44PP22OO77))


Nomenclatura Oficial:Nomenclatura Oficial:Hidrácidos

Seguem a seguinte regra:Seguem a seguinte regra:Ácidos Ácidos + ídrico+ ídrico Radical do ElementoRadical do Elemento

OxiácidosOxiácidosSeguem a seguinte regra:Seguem a seguinte regra:

ico (+ oxigênio)ico (+ oxigênio)Ácido __________________ + Ácido __________________ +

Radical do Elemento Radical do Elemento oso (- oxigênio) oso (- oxigênio)

Ácido __________________ ico Ácido __________________ ico

Radical do Elemento Radical do Elemento

1. Quando o elemento for apenas um oxiacido

2. Quando o elemento for mais de dois oxiacido


Exemplo:Exemplo:

HH22SS+2+2 - 2- 2

Ácido sulfídricoÁcido sulfídrico

HH22SOSO33

+2+2 +4+4

Ácido sulfurosoÁcido sulfuroso

HH22SOSO44

+2+2 +6+6

Ácido sulfúricoÁcido sulfúrico- 8- 8

*Para ácidos do enxofre usamos o radical em latim “sulfur”.

- 6- 6


Características gerais dos ácidosCaracterísticas gerais dos ácidos

Apresentam sabor azedo;Apresentam sabor azedo;Desidratam a matéria orgânica;Desidratam a matéria orgânica;Deixam incolor a solução alcoólica de fenolftaleína;Deixam incolor a solução alcoólica de fenolftaleína;Neutralizam bases formando sal e água;Neutralizam bases formando sal e água;


Ácidos importantes:Ácidos importantes:1)1) HH22SOSO4 4 – Ác. Sulfúrico – Ác. Sulfúrico (ácido ou água de bateria)(ácido ou água de bateria)

É um líquido incolor e oleoso de densidade 1,85 É um líquido incolor e oleoso de densidade 1,85 g/cmg/cm33, é um ácido forte que reage com metais , é um ácido forte que reage com metais originando sulfatos além de ser muito higroscópico.originando sulfatos além de ser muito higroscópico.

Pode ser obtido a partir das seguintes reações:Pode ser obtido a partir das seguintes reações:S + OS + O22 SO SO22

SOSO22 + + ½O½O22 SO SO33

SOSO33 + + HH22OO HH22SOSO44

*É usado para medir o desenvolvimento industrial de um país.


2) HCl2) HCl – Ác. Clorídrico – Ác. Clorídrico (ácido muriático)(ácido muriático)Solução de hidreto de cloro em água. Apresenta Solução de hidreto de cloro em água. Apresenta

forte odor, além de ser sufocante. É utilizado na forte odor, além de ser sufocante. É utilizado na limpeza de peças metálicas e de superfícies de limpeza de peças metálicas e de superfícies de mármore. É encontrado no suco gástrico humano.mármore. É encontrado no suco gástrico humano.

*A limpeza de superfícies com ácido clorídrico é chamada de decapagem.

Ácidos importantes:Ácidos importantes:


3) HNO3) HNO3 3 – Ác. Nítrico– Ác. Nítrico ((áqua fortisáqua fortis))Líquido incolor fumegante ao ar que ataca Líquido incolor fumegante ao ar que ataca

violentamente os tecidos animais e vegetais , violentamente os tecidos animais e vegetais , produzindo manchas amareladas na pele. É muito produzindo manchas amareladas na pele. É muito usado em química orgânica para a produção de usado em química orgânica para a produção de nitrocompostos.nitrocompostos.

*As manchas na pele são causadas pela reação xantoprotéica.


+ 3HNO+ 3HNO3 3

CHCH33

-NO-NO22

CHCH33

NONO22--

NONO22

+ 3H+ 3H22OO

TNTTNT


4) H4) H33POPO4 4 – Ác. Fosfórico– Ác. Fosfórico ((Acidulante INS-338Acidulante INS-338))É um líquido xaporoso obtido pela oxidação do É um líquido xaporoso obtido pela oxidação do

fósforo vermelho com ácido nítrico concentrado.fósforo vermelho com ácido nítrico concentrado.É um ácido moderado usado na industria de É um ácido moderado usado na industria de

vidros, preparo de águas minerais e nos refrigerantes vidros, preparo de águas minerais e nos refrigerantes de “cola”. Seus fosfatos são usados como adubo. de “cola”. Seus fosfatos são usados como adubo.

*Seus fosfatos fazem parte da formulação do fertilizante “NPK”.



Bases Bases De acordo com Arrhenius, base ou hidróxido é toda De acordo com Arrhenius, base ou hidróxido é toda

substância que, dissolvida em água, sofre dissociação substância que, dissolvida em água, sofre dissociação iônica, liberando como ânion exclusivamente OHiônica, liberando como ânion exclusivamente OH-- (hidroxila (hidroxila ou oxidrila).ou oxidrila).

NaOH NaOH Na Na++ + OH + OH--

Ca(OH)Ca(OH)22 Ca Ca2+2+ + 2OH + 2OH--

Al(OH)Al(OH)33 Al Al3+3+ + 3OH + 3OH--

Possuem OHPossuem OH- - (direita);(direita);Metais;Metais;Lig. Iônicas;Lig. Iônicas;Sólidas;Sólidas;Fixas.Fixas.


Nomenclatura Nomenclatura Hidróxido de _________________ Nome do Elemento

NaOH hidróxido de sódio

Fe(OH)2 hidróxido de ferro II

Fe(OH)3 hidróxido de ferro III


Classificação Classificação Quanto ao Número de HidroxilasQuanto ao Número de Hidroxilas

- Monobases: - Monobases: NaOH; NHNaOH; NH44OHOH - Dibases: - Dibases: Ca(OH)Ca(OH)22; Mg(OH); Mg(OH)22

- Tribases: - Tribases: Al(OH)Al(OH)33; Fe(OH); Fe(OH)33

- Tetrabases: - Tetrabases: Pb(OH)Pb(OH)44; Sn(OH); Sn(OH)44

Quanto ao Grau de Dissociação IônicaQuanto ao Grau de Dissociação Iônica- Fortes: Os hidróxidos de metais alcalinos (G1) - Fortes: Os hidróxidos de metais alcalinos (G1)

e metais alcalinos terrosos (G2).e metais alcalinos terrosos (G2).- Fracas: Nesse grupo incluem-se o hidróxido - Fracas: Nesse grupo incluem-se o hidróxido

de amônio (NHde amônio (NH44OH) e as demais bases.OH) e as demais bases.


Classificação Classificação Quanto à Solubilidade em ÁguaQuanto à Solubilidade em Água

- Totalmente solúveis: os hidróxidos dos metais - Totalmente solúveis: os hidróxidos dos metais alcalinos (G1) e o hidróxido de amônio (NHalcalinos (G1) e o hidróxido de amônio (NH44OH).OH).

- Parcialmente solúveis: hidróxidos dos metais - Parcialmente solúveis: hidróxidos dos metais alcalino-terrosos (G2).alcalino-terrosos (G2).

- Insolúveis: todos os demais hidróxidos.- Insolúveis: todos os demais hidróxidos.

KOHKOHMonobaseMonobaseForteForteSolúvel Solúvel

Al(OH)Al(OH)33

TribaseTribaseFracaFracaInsolúvel Insolúvel


Características gerais das basesCaracterísticas gerais das bases

Apresentam sabor caústico;Apresentam sabor caústico;Estriam a matéria orgânica;Estriam a matéria orgânica;Deixam vermelha a solução alcoólica de Deixam vermelha a solução alcoólica de fenolftaleína;fenolftaleína;Neutralizam ácidos formando sal e água;Neutralizam ácidos formando sal e água;


1) NaOH1) NaOH – Hidróxido de sódio– Hidróxido de sódio ((Soda caústicaSoda caústica))É um sólido branco floculado muito solúvel em É um sólido branco floculado muito solúvel em

água além de extremamente caústico.água além de extremamente caústico.É usado na desidratação de gorduras, no É usado na desidratação de gorduras, no

branqueamento de fibras (celulose) e na fabricação de branqueamento de fibras (celulose) e na fabricação de sabões e detergentes e como desentupidor de ralos e sabões e detergentes e como desentupidor de ralos e esgotos.esgotos.

*Sabões e detergentes são chamados de agentes tensoativos e possuem caráter básico.

Bases importantes:Bases importantes:


2) Ca(OH)2) Ca(OH)2 2 – Hidróxido de cálcio– Hidróxido de cálcio ((cal apagada, cal apagada, hidratada ou extintahidratada ou extinta))

É uma suspensão aquosa de aparência leitosa, É uma suspensão aquosa de aparência leitosa, obtida a partir do CaO (cal virgem).obtida a partir do CaO (cal virgem).

É usada na caiação de paredes e muros, na É usada na caiação de paredes e muros, na neutralização de solos ácidos e na fabricação de doces.neutralização de solos ácidos e na fabricação de doces.


CaO + CaO + HH22OO Ca(OH) Ca(OH)22Cal

VirgemCal

Apagada


3) Mg(OH)3) Mg(OH)2 2 – – Hidróxido de magnésioHidróxido de magnésio ((Leite de magnésiaLeite de magnésia))É uma suspensão leitosa, obtida a partir do MgO.É uma suspensão leitosa, obtida a partir do MgO.É usada como antiácido estomacal e também É usada como antiácido estomacal e também

como laxante.como laxante.

*Antigamente era aplicada nas axilas para impedir a ação dos ácidos que causam odores indesejáveis.


Mg(OH)Mg(OH)22 + 2 + 2HClHCl MgCl MgCl2 2 + 2H+ 2H22OO


4) Al(OH)4) Al(OH)3 3 – – Hidróxido de alumínioHidróxido de alumínio ((MaaloxMaalox))

É uma suspensão gelatinosa que pode adsorver É uma suspensão gelatinosa que pode adsorver moléculas orgânicas que por ventura estejam em moléculas orgânicas que por ventura estejam em solução aquosa (no tratamento da água).solução aquosa (no tratamento da água).

É usada como antiácido estomacal, para É usada como antiácido estomacal, para tingimentos e na preparação de lacas (resina ou verniz) tingimentos e na preparação de lacas (resina ou verniz) para pintura artística.para pintura artística.

*Como antiácido estomacal recebe os nomes de Mylantha plus e Gelmax .



Ácidos e bases de Ácidos e bases de BrBrØØnsted-Lowrynsted-Lowry

Em 1923, Johannes Brönsted e Thomas Lowry propuseram uma definição mais geral de ácidos e bases, baseada na transferência de H+ entre substâncias.

ÁCIDO doa H+ enquanto BASE recebe esse H+.

HCl(g) + H2O(l) → H3O+(aq) + Cl-

(aq)Ácido Base


Um ácido e uma base como HX e X-, que diferem apenas pela presença ou ausência de um próton, são chamados de par ácido-base conjugados. Exemplos:

HCl + H2O H3O+ + Cl- ÁCIDO BASE ÁCIDO BASE

CONJUGADO CONJUGADA NH3 + H2O NH4

+ + OH-

BASE ÁCIDO ÁCIDO BASE CONJUGADO CONJUGADA

Pares ácido-base conjugados



Quanto mais forte o ácido, mais fraca é sua base conjugada.

Quanto mais forte a base, mais fraco é seu ácido conjugado.

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Forças relativas



Sais Sais Sal é todo composto que em água dissocia Sal é todo composto que em água dissocia

liberando um cátion liberando um cátion de H de H++ e um ânion e um ânion de OHde OH--..A reação de um ácido com uma base recebe o A reação de um ácido com uma base recebe o

nome de neutralização ou salificação.nome de neutralização ou salificação.

Ácido + Base Ácido + Base Sal + Água Sal + Água

HCl + NaOH HCl + NaOH NaCl + H NaCl + H22OOHHClCl + + NaNaOHOH NaClNaCl + + HH22OO

NeutralizaçãoNeutralização

SalificaçãoSalificação


Obedece à expressão:(nome do ânion) de (nome do cátion)

Nomenclatura Nomenclatura

Sufixo do ácido Sufixo do ânionídrico etoico atooso ito

HH22SOSO44 + Ca(OH) + Ca(OH)2 2 + + 22 HH22O O HH22SOSO44 + Ca + Ca(OH)(OH)22 CaSOCaSO44 HH22SOSO44 + + CaCa(OH)(OH)22 Sulfato de cálcio (gesso)Sulfato de cálcio (gesso)


Sais neutros ou normaisSais neutros ou normais

São obtidos por neutralização total São obtidos por neutralização total (H(H++ionizioniz = OH= OH--))::

HH22COCO33 + Ca(OH) + Ca(OH)2 2 + + 22 HH22O O HH22COCO33 + Ca + Ca(OH)(OH)22 CaCOCaCO33 HH22COCO33 + + CaCa(OH)(OH)22

2 NaOH + H2SO4 NaSO4 + 2 H2O


ClassificaçãoClassificaçãoQuanto à Presença de OxigênioQuanto à Presença de Oxigênio

- Oxissais : CaSO- Oxissais : CaSO4 4 , CaCO, CaCO3 3 , KNO, KNO33

- Halóides: NaCl , CaCl- Halóides: NaCl , CaCl2 2 , KCl, KClQuanto ao Número de ElementosQuanto ao Número de Elementos

- Binários: NaCl , KBr , CaCl- Binários: NaCl , KBr , CaCl22

- Ternários: CaSO- Ternários: CaSO4 4 , Al, Al22(SO(SO44))33

- Quaternários: NaCNO , Na- Quaternários: NaCNO , Na44Fe(CN)Fe(CN)66


ClassificaçãoClassificaçãoQuanto à Presença de ÁguaQuanto à Presença de Água

- Hidratados: CuSO- Hidratados: CuSO44.5 H.5 H22O; CaSOO; CaSO44.2 H.2 H22OO- Anidro: KCl; NaCl; CaSO- Anidro: KCl; NaCl; CaSO44

Quanto à NaturezaQuanto à Natureza

- Neutros ou normais: NaBr; CaCO- Neutros ou normais: NaBr; CaCO33

- Ácidos ou Hidrogenossais: NaHCO- Ácidos ou Hidrogenossais: NaHCO33; CaHPO; CaHPO44

- Básicos ou Hidroxissais: Ca(OH)Br- Básicos ou Hidroxissais: Ca(OH)Br- Duplos ou mistos: NaKSO- Duplos ou mistos: NaKSO44; CaClBr; CaClBr


1) NaHCO1) NaHCO3 3 – – Bicarbonato de sódioBicarbonato de sódio ((ENO,SonrisalENO,Sonrisal))É um pó branco que perde COÉ um pó branco que perde CO22 com facilidade com facilidade

(efervescência).(efervescência).É usado como antiácido estomacal , fermento É usado como antiácido estomacal , fermento

químico e nos extintores de incêndio.químico e nos extintores de incêndio.

*Pode ser usado para neutralizar os ácidos graxos na manteiga rançosa.

Sais importantes:Sais importantes:

NaHCONaHCO33 + + HH22OO NaOH NaOH + H+ H22O+ O+ COCO22

HH22COCO33


2) CaCO2) CaCO3 3 – – Carbonato de cálcioCarbonato de cálcio ((mármore,calcáreomármore,calcáreo))É um sólido branco que por aquecimento perde É um sólido branco que por aquecimento perde

COCO22 e produz CaO (calcinação). e produz CaO (calcinação).É usado na fabricação de cimentos(Portland), É usado na fabricação de cimentos(Portland),

como corretivo do solo e como fundente em como corretivo do solo e como fundente em metalurgia.metalurgia.

*Na Espanha é encontrado na região de Aragón, daí seu nome mineral (aragonita). Na forma de estalagmites pode ser chamado de calcita (mármore Carrara).


CaCOCaCO33 CaO CaO + CO+ CO22


3) NaNO3) NaNO3 3 – – Nitrato de sódioNitrato de sódio ((Salitre do ChileSalitre do Chile))É um sólido cristalizado no sistema cúbico, além É um sólido cristalizado no sistema cúbico, além

de ser um ótimo oxidante para reações químicas.de ser um ótimo oxidante para reações químicas.É usado na fabricação de fertilizantes e É usado na fabricação de fertilizantes e

explosivos.explosivos.

*Nos Andes era utilizado na conservação da carne por ser higroscópico.



4) NH4) NH44ClCl – – Cloreto de amônioCloreto de amônio ((Sal amoníacoSal amoníaco))É um sólido granulado obtido do líquido É um sólido granulado obtido do líquido

amoniacal das fábricas de gás.amoniacal das fábricas de gás.É usado na fabricação de fabricação de pilhas É usado na fabricação de fabricação de pilhas

secas, na soldagem , na galvanização do ferro e na secas, na soldagem , na galvanização do ferro e na fabricação de tecidos.fabricação de tecidos.

*Por ser higroscópico é utilizado na fabricação de bolachas.



Óxidos Óxidos Óxido é todo composto binário oxigenado, no qual Óxido é todo composto binário oxigenado, no qual

o oxigênio é o elemento mais eletronegativo.o oxigênio é o elemento mais eletronegativo.

Fórmula geral dos óxidos:Fórmula geral dos óxidos:

Exemplos:Exemplos: COCO22, H, H22O, MnO, Mn22OO7, 7, FeFe22OO33

Ex+2 O2-

X


Nomenclatura Nomenclatura Regra geral:Regra geral: (Prefixo) + (Prefixo) + óxidoóxido dede (prefixo) + elemento (prefixo) + elemento

CO CO NN22OO55

PP22OO33

HH22OO

-monóxido de monocarbonomonóxido de monocarbono-pentóxido de dinitrogêniopentóxido de dinitrogênio-trióxido de difosforotrióxido de difosforo-monóxido de dihidrogêniomonóxido de dihidrogênio

Para metais:Para metais:Nox fixo(g1e g2)- Nox fixo(g1e g2)- óxidoóxido dede elemento elemento

Nox - Nox - óxidoóxido dede elemento+valência elemento+valência

NaNa22O O AlAl22OO33

FeOFeOFeFe22OO33

-óxido de sódioóxido de sódio-óxido de alumínioóxido de alumínio-óxido de ferro II óxido de ferro II (óxido ferroso)(óxido ferroso)-óxido de ferro III óxido de ferro III (óxido férrico)(óxido férrico)


1) ZnO1) ZnO – – óxido de Zincoóxido de Zinco ((HipoglósHipoglós))É um sólido branco de caráter anfótero É um sólido branco de caráter anfótero

(anfiprótico).(anfiprótico).É usado na fabricação de cremes É usado na fabricação de cremes

dermatológicos, na industria de tintas e na dermatológicos, na industria de tintas e na galvanização do ferro.galvanização do ferro.

*A proteção de superfícies metálicas com tintas ou metais de sacrifício é chamada de proteção anódica.

Óxidos importantes:Óxidos importantes:


2) Al2) Al22OO3 3 – – óxido de Alumínioóxido de Alumínio ((Bauxita, AluminaBauxita, Alumina))É um sólido muito duro (dureza 9) de onde é É um sólido muito duro (dureza 9) de onde é

extraído por eletrólise o alumínio metálico. extraído por eletrólise o alumínio metálico. Na forma cristalizada é encontrado nas safiras e Na forma cristalizada é encontrado nas safiras e

nos rubis.nos rubis.

*É um óxido anfótero abrasivo que também pode ser chamado de Coríndon.



3) H3) H22OO2 2 – – Peróxido de hidrogênioPeróxido de hidrogênio ((água oxigenadaágua oxigenada))É uma solução aquosa que se decompõe É uma solução aquosa que se decompõe

facilmente em presença de luz (fotólise). facilmente em presença de luz (fotólise). É utilizada como agente oxidante e bactericida.É utilizada como agente oxidante e bactericida.

*Os recipientes que guardam a água oxigenada são opacos para impedir a entrada de luz.


HH22OO2 2 HH22O + O + ½½OO2 2


4) Fe4) Fe33OO4 4 – – Tetróxido de triferroTetróxido de triferro ((magnetita, imãmagnetita, imã))É um sólido escuro que apresenta características É um sólido escuro que apresenta características

ferromagnéticas. ferromagnéticas. É utilizado na fabricação de caixas de som e É utilizado na fabricação de caixas de som e

aparelhos eletrônicos em geral.aparelhos eletrônicos em geral.

*A tarja dos cartões magnéticos é constituída por este óxido .


FeO + FeO + FeFe22OO33 Fe Fe33OO44


Arrhenius:Arrhenius: ácidos aumentam a [H+] e bases aumentam a [OH-] em uma solução aquosa.

Arrhenius: ácido + base sal + água.Problema: a definição se aplica a soluções aquosas.

ÁcidosÁcidos = substâncias que produzem íons H3O+ (H+), quando dissolvidos em água

BasesBases = substâncias que produzem íons OH-, ao serem dissolvidos em água

REVISANDOREVISANDO


Reações de transferência de HReações de transferência de H++

Brønsted-Lowry: ácido doa HBrønsted-Lowry: ácido doa H++ e base aceita H e base aceita H++..Base de Brønsted-Lowry não necessita conter OH-.

exemplo: HCl(aq) + H2O(l) H3O+(aq) + Cl-

(aq)

HCl doa um próton a água. Portanto, HCl é um ácido. H2O aceita um próton do HCl. Portanto, H2O é uma base.

Água = comportamento de ácido ou de base.

Substâncias Anfóteras = comportamento como ácidos ou como bases.


Escala de pHEscala de pH

Em 1909 Sorensen sugeriu uma maneira de medir a concentração de H+, a fim de determinar o grau de acidez ou de alcalinidade a 25ºC.

pH = -log[H+] pOH = -log[OH-] pH + pOH = 14

pH > 7 básico; pH = 7 neutro; pH < 7 ácido


São substâncias que alteram a coloração de acordo com o pH do meio em que estão, e são usadas para determinar se um composto é ácido, básico ou neutro.

Indicadores ácido-base

Escala de pHEscala de pH


pH da solução (def.): é o simétrico do logaritmo decimal da concentração de hidrogeniões (em mol/L)

pH = -log[H+]pOH = -log[OH-]

[H+][OH-] = Kw = 1,0 x10-14

- (log[H+] + log[OH-]) = -log(1,0 x10-14)-log[H+]-log[OH-] = 14,0

pH + pOH = 14,0

pH – Uma Medida de AcidezpH – Uma Medida de Acidez


Potencial hidrogeniônico (pH)Potencial hidrogeniônico (pH)

A [H+] de uma solução é quantificada em unidades de pH

O pH é definido como o logarítmo negativo da [H+]

pH = -log [H+]

A escala de pH varia de 1 até 14, uma vez que qualquer [H+] está compreendida na faixa de 100 a 10-14.


Homeostasia é a constância do meio interno

pH x homeostasiapH x homeostasia

equilíbrio entre a entrada ou produção de íons hidrogênio e a livre remoção desses íons do organismo. o organismo dispõe de mecanismos para manter a [H+] e, conseqüentemente o pH sangüineo, dentro da normalidade, ou seja manter a homeostasia .

pH do Sangue Arterial

7,47,0 7,8Faixa de sobrevida

Acidose AlcalosepH normal


Aumento da [H+]

7,4

Acidose

Alcalose

Queda do pH

Acúmulo de ácidos

Acúmulo de basesPerda de ácidos

Perda de bases

Diminuição da [H+]

Escala de pHAumento do pH

Alterações no pHAlterações no pH


Fontes de HFontes de H++ decorrentes dos decorrentes dos processos metabólicosprocessos metabólicos

Powers,S.K. e Howley, E.T., Fisiologia do Exercício, (2000), pg207 Fig11.3

Metabolismoaeróbico da glicose

Metabolismoanaeróbico da glicose

Ácido Carbônico Ácido Lático

Ácido Sulfúrico

Ácido Fosfórico

Corpos Cetônicos ÁcidosH+

Oxidação de Amino ácidosSulfurados

Oxidação incompleta de ácidos graxos

Hidrólise das fosfoproteínas e nucleoproteínas

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