Energi dan Perubahan Kimia

Energi dan Perubahan KimiaKelompok Karbon : Siti Suwansih (C) Meri Wulandari (Si) Daniel Pracoyo (Ge) Chomsyatun A. N. (Sn) Jauhar Farrasyah (Pb)Energi Energi adalah kemampuan untuk melakukan pekerjaan (massa bergerak lebih jauh) atau perpindahan panas. Energi dibedakan menjadi 2 yaitu : 1.Energi kinetik2.Energi potensialJumlah dari energi kinetik dan potensial untuk setiap partikel dalam sistem disebut energi internal.

Energi KinetikEnergi kinetik adalah energi yang diahsilkan oleh benda bergerak.

Energi dapat ditransfer oleh partikel bergerak. Tabrakan partikel cepat dengan partikel lambat menyebabkan partikel lambat untuk mempercepat sedangkan molekul cepat memperlambat.Ek = mv2Energi PotensialEnergi potensial adalah energi yang tersedia akibat posisi benda.

Energi potensial meningkat ketika :Objek yang menarik bergerak terpisah, atauObjek yang mengusir bergerak ke arah satu sama lain

Ep = .g.hHukum Kekekalan EnergiEnergi tidak dapat diciptakan atau dimusnahkan, tetapi dapat diubah dari satu bentuk energi kebentuk energi yang lainSatuan EnergiSatuan energi dalam SI adalah Joule (J)J = kg m/s2

satuan lain untuk energi adalah kalori, calKal = 4.184 J1 J = 0,24 KalHukum Termodinamika pertama : engeri dapat diubah dari satu bentuk ke bentuk yang lain, tetapi tidak dapat diciptakan atau dimusnahkan. Untuk menguji keabsahan hukum Termodinamika pertama hanya dengan mengukur perubahan energi dalam suatu sistem antara keadaan awal dan keadaan akhir dalam suatu proses.

E = E produk E reaktan Panas suhuSuhu adalah besaran yang menunjukkan derajat panas suatu benda. (C, F, K)Panas adalah energi yang berpindah akibat perbedaan suhu.Perpindahan Panas (q) dan Kapasitas Kalor (C)Perpindah panas : perpindahan energi dari daerah bertemperatur tinggi ke daerah suhu yang lebih rendah.Satuan : J , kal , kg m2/s2

Kapasitas kalor suatu zat : jumlah kalor yang dibutuhkan untuk menaikkan suhu sejumlah zat sebesar 1 C. Satuan : J/C

q = C x tKalor Jenis (s) Kalor jenis ( s ) : jumlah kalor yang dibutuhkan untuk menaikkan suhu 1 gram zat sebesar 1 C. Satuan : J / g CHubungan antara kapasitas kalor dan kalor jenis suatu zat

C = m x sKerja dan PistonTekana = gaya / luasJika volume berubah, tekanan berubah.Kerja (w) = -PVUntuk pemuaian gas, V > 0 KalorimetriKalorimetri merupakan proses pengukuran kalor reaksi. Alat yang digunakan adalah kalorimeter. Karena energi tidak dapat diciptakan dan dimusnahkan, makaq reaksi + q larutan = 0q reaksi = -q larutanq larutan = m.c.t

q kalorimeter = C. tPerubahan Entalpi Standar (H)Perubahan entalpi pembentukan standar (Hf = standard entalphy of formation),yaitu H untuk membentuk 1 mol persenyawaan langsung dari unsur-unsurnya yang diukur pada 298 K dan tekanan 1 atm.2.Perubahan entalpi penguraian standar (Hd = standard entalphy of decomposition),yaitu H dari penguraian 1 mol persenyawaan langsung menjadi unsur-unsurnya yang diukur pada 298 K dan 1 atm.3.Perubahan entalpi pembakaran standar (Hc = standard entalphy of combustion),yaitu H untuk pembakaran sempurna 1 mol senyawa atau unsur dengan O2 dari udara, yang diukur pada 298 K dan tekanan 1 atm.Hukum HessKeseluruhan perubahan entalpi reaksi adalah sama dengan jumlah dari perubahan entalpi untuk langkah-langkah individu dalam reaksi .Aturan untuk Menambahkan Reaksi termokimia1. ketika persamaan dibalik - ditulis dalam arah berlawanan- tanda H juga harus dibalik2. jika semua koefisien dari persamaan dikalikan atau dibagi dengan faktor yang sama , nilai H harus juga dikalikan atau dibagi dengan faktor itu.