Clase1 carbono

Química Orgánica

Colegio Senda Nueva – Prof. Natalia Cubillos B. http://www.colegiosendanueva.com

Chile – ( 56-2 ) – 22 77 24 81 / 8- 493 97 47

Química – 2° Medio

Objetivo

“Identificar las características y propiedades del carbono que permiten la formación de una

amplia variedad de moléculas”.


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Especialidad de la química que se dedica al estudio de las estructuras, propiedades y reacciones que involucran a los compuestos que contienen carbono como átomo

central (excepto CO2 y CO).

Los compuestos químicos se clasifican en orgánicos e inorgánicos según la ausencia o presencia de Carbono.


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Las sustancias que contienen uno o más

átomos de carbono en su composición se

denominan compuestos orgánicos, las restantes sustancias son llamadas

inorgánicas.

Comparación entre Compuestos Orgánicos e Inorgánicos.

Inorgánicos

• 1.Generalmente iónicos.

• 2.Puntos de Fusión muy altos (>500°C).

• Punto de ebullición muy alto (>1000°C).

• Conducen la electricidad.

• Solubles en Agua.

• Insolubles en solventes apolares.

• Generalmente no arden.

• Dan reacciones iónicas simples

y rápidas.

Orgánicos

• Generalmente solo covalentes.

• Puntos de fusión no muy altos <250°C.

• Puntos de ebullición no muy altos <350°C.

• No conducen la electricidad.

• Insolubles en agua.

• Solubles en solventes apolares.

• Generalmente arden.

• Reaccionan lentamente ; reacciones complejas.


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Constituye el 0,027% de la corteza terrestre.

Es el elemento más abundante en la naturaleza.

Se puede encontrar de cuatro formas diferentes: grafito, diamante, fullereno y nanotubos de carbón.

Se caracterizan por:- Electronegatividad: Posee electronegatividad intermedia de 2,5, por lo que es capaz de unirse a otro átomo de C y con elementos como H, O y N. no gana ni pierde electrones, sólo comparte, formando enlaces covalentes.- Tetravalencia: su configuración electrónica 1s2 2s2 2p2 por lo que deja 4 electrones de valencia, lo que permite la formación de 4 enlaces.


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Electrones de valencia, los cuales

son los responsables de la formación de

enlace químico.

Dado que posee 4 electrones de

valencia, se pueden formar 4 enlaces.


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A. Según el número de carbono enlazados:


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B. Según su hibridación:

Mientras menos número de enlaces entre carbono existan, menor es el grado

de separación de las moléculas.

Mientras más número de enlaces entre carbono

existan, mayor es el grado de separación de las

moléculas.


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Posee ocho orbitales híbridos sp3 que están en un plano y forman ángulos de 109,5o entre si. Este tipo de enlace se denomina enlace sigma (σ), correspondiente a enlaces simples.

Entonces, los enlaces simples se producen

mediante enlaces sigma. Utilizando hibridación sp3


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Se da como resultado seis orbitales híbridos sp2 que están en un plano y forman ángulos de 120o entre si. Forman enlaces dobles.

Entonces, los enlaces dobles poseen hibridación

sp2.


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Da como resultado cuatro orbitales híbridos sp que se ubican linealmente formando ángulos de 180o entre si. Da como resultado enlaces triples.

Entonces, los enlaces dobles poseen hibridación

sp


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Los enlaces simples poseen mayor longitud de enlace y posee menor energía en el enlace.

Los enlaces dobles poseen longitud de enlace y energía en el enlace intermedia.

Los enlaces triples poseen longitud de enlace menor y energía en el enlace mucho mayor.

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