AKTINIDA

AKTINIDA1KELOMPOK 3Ika JulianaGede Andi Andika ParahitaWayan Eka PramanaKadek Ari EstaPutra SedanaDika Virga SaputraPutri CintyaMuhammad NazibRusma Eva AristaSukma SanjiwaniSaeful BahriYuliantariDewa Gede Agung Yudha PratamaAKTINIDAAktinida adalah kelompok unsur kimia yang mencakup 15 unsur antara aktinium dan lawrensium pada tabel periodik, dengan nomor atom antara 89 sampai dengan 103. Seri ini dinamakan menurut unsur aktinium. Penggolongan unsur dalam golongan aktinida berdasar atas sub kulit 5f.3

AKTINIDA

AKTINIUM (Ac)SEJARAH SINGKATAktinium ditemukan oleh Andre Debierne pada 1899 di Prancis dan dan secara independen oleh F. Giesel pada tahun 1902. Asal nama dari kata Yunani "aktinos" yang berarti "sinar. Aktinium ditemukan secara alami di bijih uranium.Informasi Dasar AktiniumNama: Aktinium Simbol: Ac Atom nomor: 89Atom Berat: [227] g/molStandar stabil: padat di 298 KPeriode : 7 (actinoid) Blok tabel periodik: f-blok Warna: keperakan Klasifikasi: logamSIFAT FISIKEntalpi fusi : 14 kJ mol -1 Entalpi penguapan : 400 kJ mol -1 Entalpi atomisasi : 406 kJ mol -1Titik leleh : 1323 KTitik didih : 3573 KVolume molar : 22.55 cm Konduktivitas termal : 12 Wm-1 K-1

SIFAT KIMIAKonfigurasi : [Rn] 6d1 7s2Jari jari : 195 ppmElektronegativitas : 1,1 skala PaulingBilangan Oksidasi : +3Energi ionisasi : - pertama : 499 kJ/mol - kedua : 1170 kJ/mol

SIFAT SIFAT AKTINIUMStruktur Kristal :

Struktur kristal dari aktinium adalah kubus berpusat badan / cube close packed (ccp)

Sifat kemagnetan LogamKonfigurasi Elektron : [Rn] 6d15f0 7s2

Bersifat paramagnetikISOTOPAktinium diketahui mempunyai 29 isotop beberapa diantaranya yang umum adalah :

Isotop Kelimpahan Waktu ParuhDMEnergi PeluruhanProduk Peluruhan225AcSintetis10 hari

5.935221Fr

226AcSintetis29.37 jam

1.117

226Th

0.640

226Ra

5.536

222Fr

227Ac

100%21.773 y

0.0455.042

227Th223Fr

CARA PEMBUATANAktinium ditemukan dalam jumlah sedikit dalam bijih uranium tetapi lebih banyak dibuat dalam satuan mg dengan cara penyinaran neutron terhadap 226Ra dalam reactor nuklir.226Ra (n,) 41,2 menit 227Ac Logam aktinium dibuat dengan cara reduksi aktinium florida dengan uap lithium pada suhu 1100-1300C.AcF3 + 3Li(g)Ac(s) + 3LiF PersenyawaanPersenyawaanOKSIDASULFIDAMembentuk diaktinium trioksida (Ac2O3) 4Ac(s) + 3O2(g) 2Ac2O3(s)Membentuk diaktinium trisulfida(Ac2S3) KEGUNAANSebagai tenaga listrik panasSebagai agen untuk radio-immunotherapySebagai salah satu sumber nuklir

THORIUM

SEJARAH SINGKATThorium adalah suatu unsur kimia dalam tabel periodik yang memiliki lambang Th dan nomor atom 90. Ditemukan oleh Berzellius pada tahun 1828. Nama Thorium berasal dari kata Thor dalam mitologi yang berarti Tuhan perang Skandinavia.

Informasi Dasar ThoriumNama: ToriumSimbol: Thatom nomor: 90Periode : 7Blok : fKlasifikasi: logamWarna : Putih KeperakanBilangan Oksidasi: +2, +3, +4SIFAT FISIKKonfigurasi elektron : [Rn]5f0 6d2 7s2Massa atom : 232.038.06 Massa jenis : 11.7 g/cmTitik lebur : 2115 K (1842 C, 3348 F) Titik didih : 5061 K (4788 C, 8650F)Kalor peleburan : 13.81 kJ/molKalor penguapan : 514 kJ/molKapasitas kalor : (25 C) 26.230 J/(molK)

SIFAT KIMIAJari jari : 180 ppmEntalpi fusi : 16 kJ mol -1 Entalpi penguapan : 530 kJ mol -1 Entalpi atomisasi : 598 kJ mol -1Elektronegativitas : 1,3 skala PaulingEnergi Ionisasi : 587 kJ/mol (pertama)1110 kJ/mol (kedua)1930 kJ/mol (ketiga)2780 kJ/mol (keempat)

Sifat Sifat ThoriumStruktur Kristal

Struktur kristal dari Thorium adalah kubus berpusat badan / cube close packed (ccp)

Sifat Kemagnetan LogamBersifat paramagnetikKonfigurasi Elektron : [Rn]5f0 6d2 7s2 CARA PEMBUATANPERSENYAWAANSenyawa Kompleks[Th(H2O)6]3+Ion heksa aquotorium (III)Bilangan koordinasi: 6Bilangan Oksidasi:+3ISOTOPDua puluh lima isotop thorium dikenal dengan massa atom berkisar 212-236. Semua tidak stabil. 232 Th terjadi secara alami dan memiliki waktu paruh yaitu 1,4 x 1010 tahunISOTOPIsotopKelimpahanWaktu ParuhEnergy PeluruhanProduk Peluruhan228ThSintetis1.9116 thn5.520224Ra229ThSintetis7340 thn5.168225Ra230ThSintetis75380 thn4.770226Ra231ThKecil25.5 thn0.39231Pa232Th

234Th100%

kecil1.405 x1010 thn

24.1 hari4.083

0.27228Ra

234PaManfaat dan KegunaanPROTAKTINIUM

SEJARAH SINGKATKelimpahan Ditemukan dalam bijih-bijih uranium (uranite, UO2) dan pada bijih dari Zaire. Unsur Pa terdapat dalam bijih tersebut karena merupakan anggota dari seri peluruhan U 238. Ini adalah salah satu unsur alami paling langka dan paling mahal.Nama: ProtaktiumSimbol: PaNomor Atom: 91Konfigurasi Elektron: [Rn] 5f2 6d1 7s2Periode : 7Blok : fKlasifikasi: logamWarna : Putih KeperakanBilangan Oksidasi: +4,+5Informasi Dasar ProtaktiumSifat Fisika Kalor peleburan: 12.34 kJ/molKalor penguapan : 481 kJ/molTitik lebur: 1841 K(1568C, 2854F)Titik didih : 4300 K(4027 C)Massa atom: 231.03588(2) g/molMassa jenis : 15.37 g/cmTermal konduktivitas: 47 W m -1 K -1

Sifat KimiaElektronegativitas : 1.5 (skala Pauling)Energi ionisasi : 568 kJ/molJari-jari atom : 180 pmEntalpi fusi : 15 kJ mol -1 Entalpi penguapan: 470 kJ mol -1 Entalpi atomisasi : 607 kJ mol -1

Sifat Sifat ProtaktiumStruktur KristalStruktur kristal dari protaktinium adalah tetragonal

Sifat Kemagnetan logamKonfigurasi Elektron :[Rn] 5f2 6d1 7s2Bersifat ParamagnetikPersenyawaan Senyawa Kompleks[Pa(H2O)6]4+ ion tetraaquoprotaktium (IV)Bilangan Koordinasi : 6Bilangan Oksidasi: +4Halogen Fluorida : PaF4 , PaF5 Klorida : PaCl4 ,PaCl5 Bromida : PaBr5 Iodida : PaI3 ,PaI4 , PaI5OksidaTerpapar oksida : PaO Protaktitinium dioksida : PaO2 Diprotaktinium pentoksida : Pa2O5

CARA PEMBUATANLogam protactinium diisolasi pada tahun 1934 oleh Aristid Grosse dengan mengembangkan dua metode. Metode pertama dengan reduksi Pentosida Pa2O5 dengan aliran electron di ruang hampa menjadi iodide.Metode kedua dengan memanaskan iodide PaI5 di ruang hampa dengan reaksi2PaI5 2Pa + 5I2ISOTOPPa memiliki 29 isotop, yang paling umum digunakan adalah 231 Pa dengan waktu paruh dari 32.700 tahun. ISOTOPNAWAKTU PARUHDMDEDP229 Pasintesis1,4 d 5.58 225 Ac230 Pa syn 17,4 d 1.310 230 Th -0.563 230 U231 Pa ~ 100% 32.760 y 5.149 227 Ac232 Pa syn 1,31 d - 0.31 232 U233 Pa syn 26,967 d - 0.571 233 U 234m Pa jejak 1,17 min - 2.29 234 UTI 0.0694 234 Pa 234 Pa jejak 6,75 h -0.23 234 UKegunaan Belum ada penggunaan komersial atau industri dari protaktinium berkaitan dengan kelangkaannya, biaya, dan radiotoksisitasnya. Penggunaan hanya sebatas untuk aktivitas riset ilmiah.

URANIUM

SEJARAH SINGKATKELIMPAHANUranium terdapat dalam sejumlah mineral seperti uraninit, karnotit, autunit, uranofan dan tobernit. Juga terdapat pada batuan fosfat, lignit, pasir monazit , dan bisa diperoleh dari semua sumber komersial ini.

Informasi Dasar UraniumNama, lambanguranium, UNomor atom 92Deret kimiaAktinidaGolongan, periode, blok3,7, fBerat atom standar238,02891(3)gmol1Konfigurasi elektron[Rn] 5f3 6d1 7s2Elektron per kulit2, 8, 18, 32, 21, 9, 240Sifat Sifat UraniumSifat KimiaBilangan oksidasi : 6, 5, 4, 3Elektronegativitas :1,38 (Skala Pauling)Energi ionisasi : 597,6 kJmol1 dan 1420 kJmol1Jari-jari atom: 156 pmJari-jari kovalen: 1967 pmJari-jari Van Der Waals: 186 pmEnthalpy of fusion: 14 kJ mol-1Enthalpy of vaporisation: 420 kJ mol-1Enthalpy of atomisation: 536 kJ mol-1

Sifat FisikMassa jenis :19,1 gcm3Titik lebur : 1405,3K(1132,2C, 2070F)Titik didih : 4404 K(4131 C, 7468 F)Kalor peleburan: 9,14 kJmol1Kalor penguapan: 417,1 kJmol1Kapasitas kalor: (25 C) 27,665 Jmol1K1

STRUKTUR KRISTALStruktur kristal dari Uranium adalah Orthorombik

Sifat Kemagnetan LogamKonfigurasi Elektron : [Rn] 5f3 6d1 7s2

Bersifat paramagnetikBilangan OksidasiBilangan oksidasi yang paling umum dari uranium adalah 6. Ion yang menghadirkan bilangan oksidasi yang berbeda dari uranium dapat larut dan oleh karena itu dapat dipelajari di larutan mengandung air.

U3+ (merah), U4+ (hijau), UO2+ (stabil), dan UO22+ (kuning).CARA PEMBUATAN

Persenyawaan OksidaUranium dioksida (UO2), uranium trioksida (UO3), uranium monoksida (UO), diuranium pentoksida (U2O5), uranium peroksida (UO42H2O), triuranium octaoksidea(U3O8)

Hidrida Untuk bereaksi membentuk Uranium Hidrida , uranium dipanaskan hingga 250 - 300C Karbidauranium monokabida (UC), uranium dikarbida (UC2), and diuranium trikarbida (U2C3). Stable below 1800 CHalida

Florida :UF3, UF4, (UF6) , U2F9, U4F17, and UF5.Klorida: UCl4. UCl3 Bromida and iodida Known examples include: UBr3, UBr4, UI3, and UI4.

Senyawa Kompleks[UO2(CO 3) 3] 4 Bilangan Oksidasi : +6 U(OH) 4Bilangan Oksidasi : +4(NH4)U(SO4)2(H2O)4Bilangan Oksidasi : +3 KegunaanSebagai bahan bakar inti (PLTN)Logam uranium digunakan untuk X-ray target dalam pembuatan energi tinggi sinar-X.Uranium juga digunakan dalam fotografi bahan kimia (terutama uranium nitrat sebagai toner)

Isotop U-235 merupakan isotop uranium yang penting, sebab dalam kondisi tertentu inti ini dapat dibelah yang diikuti dengan pelepasan energi dalam jumlah besar (sekitar 200 MeV per-pembelahan). Reaksi pembelahan inti atom dikenal dengan fisi nuklir, dan isotop U-235 disebut sebagai bahan fisil.

Inti atom dari U-235 terdiri dari 92 proton dan 143 neutron (92+143=235). Saat sebuah inti atom U-235 menangkap neutron, ia akan membelah menjadi dua inti atom baru dan melepaskan sejumlah energi dalam bentuk panas, disertai pelepasan 2 atau 3 neutron baru.Isotop uranium 238 juga digunakan untuk reaktor pembentuk plutonium.

238 U (n, gamma) 239 U - (beta) 239 Np - (beta) 239 Pu.

NEPTUNIUMSEJARAH SINGKATInformasi Dasar NeptuniumNama, simbol , Neptunium, Np, Nomor Atom

93

Elemen kategori AktinidaPeriode , blok7 , f Standar atom berat (237) Konfigurasi elektron [ Rn ] 5f 4 6d 1 7s 2 Elektron per kulit 2, 8, 18, 32, 22, 9, 2SIFAT FISIKMassa Jenis : 20,45 g cm -3 Titik lebur : 910 K , 637 C, 1179 F Titik didih : 4273 K, 4000 C, 7232 F Kalor peleburan : 3,20 kJ mol -1 Kalor penguapan : 336 kJ mol -1 Molar kapasitas panas : 29,46 J mol -1 K -1

SIFAT KIMIA Bilangan oksidasi : 7, 6, 5, 4, 3 Elektronegativitas : 1,36 (skala Pauling) Ionisasi energi 1st : 604,5 kJ mol -1 Jari jari Atom : 155 amJari Jari Kovalen : 190 Entalpi fusi : 10 kJ mol -1 Entalpi penguapan : 335 kJ mol -1 Termal konduktivitas : 6,3 W m -1 K -1

SIFAT SIFAT NEPTUNIUM Struktur Kristal

Struktur kristal dari Neptunium adalah ortorombikSifat Kemagnetan LogamBersifat paramagnetikKelimpahan Neptunium ditemukan secara alami sebagai hasil peluruhan dari transmutasi reaksi dalam bijih uranium . 237 Np buatan diproduksi melalui pengurangan dari 237NpF3 dengan barium atau litium uap pada sekitar 120oC. 2 NpF 3 + 3 Ba 2 Np + 3 BaF 2 ISOTOPisoNA paruh DMDE (MeV) DP 235 Np syn396,1 d 5.192 231 Pa0.124 235 U 236 Np syn1,54 10 5 y 0.940 236 U -0.940 236 Pu 5.020 232 Pa 237 Np syn2,144 10 6 y SF & 4.959 233 Pa 239 Np jejak 2,356 d - 0.218 239 PuPersenyawaan Halida :Fluorida Neptunium trifluorida : NpF3 Neptunium heksafluorida : NpF6 Neptunium tetrafluorida : NpF4 Neptunium pentafluorida : NpF5Klorida Neptunium triklorida : NpCl3 Neptunium tetraklorida : NpCl4Bromida Neptunium tetrabromida : NpBr4Iodida Neptunium triiodida : NpI3Oksida Neptunium oksida : NpO Neptunium dioksida : NpO2 Dineptunium pentaoksida : Np2O5Sulfida Dineptunium trisulphide : Np2S3Nitrida Neptunium nitrida : NpNPersenyawaan Senyawa KompleksNpO 2 (OH) 2 = bilangan oksidasi +5NpO 2 2 += bilangan oksidasi +6[NpO4(OH)2]3-= bilangan oksidasi +7KEGUNAANNp-237 dapat digunakan sebagai komponen dalam instrument deteksi neutron dan juga dapat digunakan untuk membuat Pu-238 (dengan penyerapan neutron).Neptunium dianggap bisa digunakan dalam senjata nuklir.

Plutonium

Nama: Plutonium Simbol: Pu Nomor atom : 94 Berat atom : [244] Bentuk : padat pada 298 K Nama grup : Actinoid Periode dalam tabel periodik : 7 (actinoid) Blok dalam tabel periodik : f-blok Warna : putih keperakan Klasifikasi : Metalik

Sejarah Pu disintesis oleh Glenn T. Seaborg, E.M Mc Millan, J.W Kennedy dan A.C Wahl pada tahun 1940 dari bombardier deuteron pada uranium dalam cyclotron (alat yang digunakan untuk mempercepat partikel atom) di Berkeley, California, USA. Penamaannya diambl dari planet Pluto.

Ciri - ciri atomStruktur kristal : Monoklinik Kemagnetan : Paramagnetik Bilangan oksidasi : +6, +5, +4, +3 Elektronegativitas : 1.28 (Skala Pauling) Energi ionisasi : 584,7 kJ/mol (Pertama) Jari-jari atom : 175 pmKonduktivitas termal : (300 K) 6,74 W/(mK)

Sifat fisik

Ciri - ciri atomStruktur kristal : Monoklinik Kemagnetan : Paramagnetik Bilangan oksidasi : +6, +5, +4, +3 Elektronegativitas : 1.28 (Skala Pauling) Energi ionisasi : 584,7 kJ/mol (Pertama) Jari-jari atom : 175 pmKonduktivitas termal : (300 K) 6,74 W/(mK)

Struktur: monoklinik Struktur kristal Isotop IsotopMassa AtomWaktu ParuhSpin NuklirEnergi Peluruhan(MeV)Produk Peluruhan236Pu237Pu238Pu239Pu240Pu

241Pu242Pu243Pu244Pu245Pu246Pu236.04605237.04840238.04955239.05216240.05381

241.05684242.05874243.06200244.064199245.06774246.070202.87 tahun 45.7 hari87.74 tahun24110 tahun6537 tahun

14.4 tahun3,76 x 10 5 tahun4,956 jam8.2 x 10 7 tahun10.5 jam10,85 hari07/201/203/25/207/209/20--5,55,2455,2560,02078-4,984-4,666----234U235U236U241Am-238U-240U--94 Pu : [Rn] 7s25f67s25f6PARAMAGNETIKKemagnetanHALOGENFlourida Plutonium trifluorida : PuF 3 Plutonium heksafluorida : PuF6 Plutonium tetrafluorida :PuF 4 Klorida Plutonium triklorida : PuCl 3 BromidaPlutonium tribromide : PuBr 3 Iodida Plutonium triiodida : PuI3OKSIGENPlutonium oksida : PuOPlutonium dioksida : PuO2Diplutonium trioksida : Pu2O3

HIDROGENPlutonium dihidrida : PuH2 Plutonium trihydride : PuH3 SELENIUMPlutonium selenide : PuSeNITROGENPlutonium nitrida : PuNSULFURPlutonium sulfida : PUSPlutonium disulfida : PUS 2Diplutonium trisulphide : Pu2S3

Persenyawaan PEMBUATANPu-238 dan Pu-239 adalah isotop yang paling sering disintesis.Pu-239 disintesis berdasarkan reaksi berikut yang menggunakan uranium (U) dan neutron (n) via peluruhan beta () dengan neptunium (Np) sebagai zat antara. Reaksinya yaitu:

Pu-238 disintesis dengan membombardir U-238 dengan deuteron (D, inti hidrogen berat) menurut reaksi berikut:

SUMBERSejumlah kecil isotop plutonium (Pu-239 dan Pu-244) dapat ditemukan di alam. Pu-244 dan Pu-239 dapat ditemukan dalam jumlah kecil karena merupakan produk minor pada peluruhan bijih uranium dan mempunyai waktu paruh yang cukup panjang.

Pu-239 digunakan sebagai senjata nuklir

Kegunaan AmerisiumNama : Amerisium Simbol : Am Nomor atom : 95 Berat atom : [243] Bentuk : padat pada 298 K Nama grup : Actinoid Periode dalam tabel periodik : 7 (actinoid) Blok dalam tabel periodik : f-blok Warna : putih keperakan Klasifikasi : Metalik

SejarahAmerisium ditemukan oleh Glenn Seaborg, Ralph James, L. morgan, Albert Ghiorso di USA 1944. Amerisium dihasilkan dari reaksi penangkapan neutron berturut-turut oleh isotop plutonium dalam reaktor nuklir. Penamaannya diambil dari kata America.

Sifat AMERISIUMStruktur Kristal

Struktur: HCP (hexagonal close-packed)Isotop

Kemagnetan 95 Am : [Rn] 7s2 5f77s25f7PARAMAGNETIKPersenyawaan FluoridesAmericium trifluoride : AmF3 Americium tetrafluoride : AmF4 ChloridesAmericium dichloride : AmCl2 Americium trichloride : AmCl3 BromidesAmericium tribromide : AmBr3 IodidesAmericium diiodide: AmI2 Americium triiodide : AmI3 OxidesAmericium oxide : AmO Americium dioxide: AmO2 Diamericium trioxide : Am2O3

CARA Pembuatan Amerisium diproduksi dalam reaktor nuklir, sebagai hasil reaksi penangkapan neutron yang sukses oleh isotop plutonium dalam reaktor nuklir.

Kegunaan Sebagai sumber ionisasi detektor asap dan juga sebagai agen detanurasi batangan bahan bakar reaktor dengan membuat bahan bakar tersebut tidak dapat digunakan kembali lagi untuk konversi senjata nuklirCurium Nama : Curium Simbol : Cm Nomor atom : 96 Berat atom : [247] Bentuk : padat pada 298 K Nama grup : Actinoid Periode dalam tabel periodik : 7 (actinoid) Blokir dalam tabel periodik : f-blok Warna : perak Klasifikasi : Metalik

Sejarah

Kurium ditemukan oleh Glenn Seaborg, Ralph James, dan Albert Giorso di USA pada tahun 1944, sebagai hasil dari bombardier ion Helium pada isotop Pu 239. Penamaan dari nama akhir Pierre dan Marie Curie

Struktur: HCP (hexagonal close-packed)

Struktur kristal

Sifat Fisik

ISOTOP

Kemagnetan 96 Cm : [Rn] 7s2 5f87s25f8PARAMAGNETIKKELIMPAHANUnsur ini tidak terdapat di alam dan harus dibuat dalam reaktor nuklir dengan reaksi penangkapan neutron dari isotop plutonium dan amerisium.

Kegunaan Penggunaan curium terbatas hanya digunakan untuk penelitianPersenyawaan FluoridaCurium trifluoride : CmF3 Curium tetrafluoride : CmF4 KloridaCurium trichloride : CmCl3IodidaCurium triiodide : CmI3 OksidaCurium oxide : CmO Curium dioxide : CmO2 Dicurium trioxide : Cm2O3 Reaksi - reaksi OKSIDA HALIDAFlouoridaIodida Klorida

Berkelium Nama : berkelium Simbol : Bk Atom nomor : 97 Atom berat : [247]Bentuk : padat pada 298 K Nama grup : Actinoid Periode dalam tabel periodik : 7 (actinoid) Blokir dalam tabel periodik : f-blok Warna : tidak diketahui, tapi mungkin logam dan keperakan putih atau abu-abuKlasifikasi : Metalik

Sifat FisikStruktur: HCP (hexagonal close-packed)Struktur Kristal

SejarahBerkelium ditemukan pada bulan Desember 1949 di Berkeley, California, Amerika Serikat, oleh Thompson, Ghiorso, dan Seaborg dengan pemboman ion helium pada amerisium dalam siklotron.Isotop

Kemagnetan 97 Bk : [Rn] 7s2 5f97s25f9PARAMAGNETIKPersenyawaan Fluorida Berkelium trifluorida : BKF 3 Berkelium tetrafluorida : BKF 4 Klorida Berkelium triklorida : BkCl 3 Iodida Berkelium triiodida : BKI 3 Oksida Berkelium oksida : BKO Berkelium dioksida : BKO 2 Diberkelium trioksida : Bk 2 O 3 KEGUNAANHanya digunakan dalam penelitian sajaCalifornium Nama : Californium Simbol : Cf Nomor atom : 98 Berat atom : [251] bentuk : padat pada 298 K Nama grup : Actinoid Periode dalam tabel periodik : 7 (actinoid) Blokir dalam tabel periodik : f-blok Warna : tidak diketahui, tapi mungkin logam dan keperakan putih atau abu-abu dalam penampilan Klasifikasi : Metalik

Sejarah Californium diproduksi oleh Stanley G. Thompson , Kenneth Street, Jr , Albert Ghiorso , dan Glenn T. Seaborg di University of California, Berkeley, Amerika Serikat pada tahun 1950 dengan memborbardir 242 Cm menggunakan ion helium.

Struktur: HCP (hexagonal close-packed) Struktur Kristalisotop

Kemagnetan 98 Cf : [Rn] 7s2 5f107s25f10PARAMAGNETIKCARA Pembuatan Californium-250 dibuat dengan membombardir berkelium-249 (249 97 Bk) dengan neutron, membentuk berkelium-250 (250 97 Bk) melalui penangkapan neutron (n, ) .reaksinya adalah sebagai berikut:249 97 Bk (n, ) 250 97 Bk 250 98 Cf +

Pemboman californium-250 dengan neutron menghasilkan californium-251 dan californium-252.

KEGUNAAN : unsur ini hanya digunakan untuk penelitian saja.

EinsteniumInformasi Dasar

Nama: EinsteiniumSimbol: Es Nomor atom: 99 Nama grup: AktinidaPeriode : 7 Blok tabel periodik: Blok f Klasifikasi: logam

SEJARAHEinsteinium ditemukan oleh Ghiorso dan asisten di Berkeley pada bulan Desember 1952 dari reruntuhan ledakan termonuklir besar yang pertama kali terjadi pada bulan November 1952 di Pasifik. Saat itu dihasilkan253Es berusia waktu paruh 20 hari.Unsur ini merupakan unsur sintetis dan radioaktif yang mempunyai waktu peruluhan sangat cepat sehingga masih belum diketahui kegunaannya.

KEGUNAAN

CARA PEMBUATANSekitar 3 mg einsteinium telah diproduksi di laboratorium Oak Ridge milik Amerika Serikat dengan cara:Memancarkan sejumlah kilogram239Pu dalam reaktor selama beberapa tahun untuk menghasilkan242Pu.Membentuk242Pu menjadi pellet dari oksida plutonium dan serbuk aluminum,Mengisikan pellet ke batang target selama pemancaran awal selama satu tahun di plant Savannah River, danMemancarkan target untuk 4 bulan berikutnyya dalam HFIR (Reaktor isotopic Flux tinggi)Target kemudian dipindahkan untuk pemisahan einsteinium secara kimia dari kaliforniumSifat-Sifat EinsteniumMassa atom: (252) g/molKonfigurasi elektron: [Rn] 5f11 7s2Jumlah elektron tiap kulit: 2, 8, 18, 32, 29, 8, 2Bilangan oksidasi: 2, 3, 4Elektronegativitas: 1.3 (skala Pauling)Energi ionisasi pertama: 619 kJ/molMassa jenis (suhu kamar) : 8.84 g/cm Titik lebur :1133K(860C,1580 F) Fase: Padat

PersenyawaanFluorida Einsteinium triflourida: ESF3 Klorida Einsteinium diklorida: EsCl2 Einsteinium triklorida: EsCl3 Bromida Einsteinium tribromide : EsBr3 Iodida Einsteinium diiodide: ESI2 Einsteinium triiodide: ESI3 Oksida Dieinsteinium trioksida: Es2O3

ISOTOPISOTOPNAWAKTU PARUHDMDE (MeV)DP252 Essyn471.7 d6.760248 Bk

1.260252 Cf-0.480252 Fm253 Essyn20.47 dSF--6.739249 Bk254 Essyn275.7 d

0.654254 Cf-1.090254 Fm6.628250 Bk255 Essyn39.8 d-0.288255 Fm6.436251 BkSF--Sifat Kemagnetan99Es: [Rn] 7s2 5f117s25f11PARAMAGNETIKFermiumINFORMASI DASAR

Nama: Fermium Simbol: FmNomor atom: 100Nama grup: AktinidaPeriode : 7Blok : Blok fKlasifikasi: logam

SEJARAHDitemukan oleh Ghiorso dan kawan-kawan pada tahun 1952 dari reruntuhan ledakan termonuklir di pasifik yang melibatkan laboratorium radiasi kalifornia, laboratorium nasional argonne, dan laboratorium nasional los alamos.ISOTOPAda 16 isotop yang sudah dikenali. 257Fm, dengan waktu paruh 100.5 hari, adalah isotop dengan usia terlama. Isotop yang dihasilkan adala254Fm dan isotop yang lebih berat dapat dihasilkan dengan pemancaran neutron secara kuat h 255Fm bermasa paruh waktu 20 jam.250Fm didapat dengan cara menembak 238U dengan ion 16O, dan mengisolasi pemancar alfa selama 30 menit, dikenali kemudian dengan mempunyai masa paruh waktu 30 menit. ISOTOPisoNAhalf-lifeDMDE (MeV)DP252Fmsyn25.39 hSF--7.153248Cf253Fmsyn3 d0.333253Es7.197249Cf255Fmsyn20.07 hSF--7.241251Cf257Fmsyn100.5 d6.864253CfSF--KegunaanUnsur ini merupakan unsur sintetis dan radioaktif yang mempunyai waktu peruluhan sangat cepat sehingga masih belum diketahui kegunaannya.Sifat Kemagnetan100Fm: [Rn] 7s2 5f125f127s2PARAMAGNETIKMendeviliumInformasi DasarNama: Mendelevium Simbol: MdAtom nomor: 101Atom Berat: [258]Keadaan Standart: diduga padat di 298 KNama grup: ActinoidPeriode : 7 (actinoid)Blok : fKlasifikasi: logam

SEJARAHPertama kali diidentifikasi oleh Seaborg dan lain-lain pada tahun 1955 sebagai hasil pemboman einsteinium isotop 253 Es dengan ion helium. The isotope produced was 256 Md, which has a half-life of about 1 1 / 4 hours. Isotop yang dihasilkan 256 Md, yang memiliki waktu paruh sekitar 1 1 / 4 jam.

Sifat-Sifat MendeleviumMassa atom: (258) g/molKonfigurasi elektron: [Rn] 5f13 7s2Jumlah elektron tiap kulit: 2, 8, 18, 32, 31, 8, 2 Titik lebur :1100 K (827 C, 1521 F) Bilangan oksidasi: 2, 3 Elektronegativitas: 1.3 (skala Pauling) Energi ionisasi pertama: 635 kJ/molISOTOPEnam belas isotop Mendelevium dari massa 245-260 telah ditandai, dengan 258Md yang paling stabil dengan paruh 51,5 hari, 260Md dengan paruh 31,8 hari, dan 257Md dengan paruh 5,52 jam. isoNAhalf-lifeDMDE (MeV)DP257Mdsyn5.52 h0.406257Fm7.558253EsSF--258Mdsyn51.5 d1.230258Fm260Mdsyn31.8 dSF--7.000256Es-260Fm1.000260NoKegunaan256Md telah digunakan untuk mengetahui beberapa sifat kimia unsur ini sementara dalam larutan air dan hanya digunakan untuk melacak jumlah elemen yang telah diproduksiSifat Kemagnetan101Md: [Rn] 7s2 5f135f137s2PARAMAGNETIKNobeliumINFORMASI DASAR

Nama: NobeliumSimbol: NoNomor atom: 102Berat atom: [259] g/molNama grup: ActinoidPeriode: 7 (actinoid)Blok: f-blokKlasifikasi: metalik

SEJARAHNobelium telah ditemukan dan dikenali dengan jelas pada bulan April 1958 di Berkeley oleh A. Ghiorso, T. Sikkeland, J.R. Walton, dan G.T. Seaborg, dengan menggunakan teknik rekoil ganda yang baru. Pada tahun 1957, para peneliti di Amerika Serikat, Inggris, dan Swedia mengumumkan penemuan isotop unsur bernomor atom 102 dengan masa paruh waktu 10 menit pada kekuatan 8.5MeV, sebagai hasil penembakan 244Cm dengan inti atom 13C. Berdasarkan percobaan ini, penamaan nobelium didaftarkan dan diterima oleh Komisi Nomor Atom IUPAC (International Union of Pure and Applied Chemistry)Konfigurasi Elektron: [Rn].5f14.7s2Elektronegativitas: 1.3 Konduktivitas Panas: 10 Wm-1K-1 Potensial Ionisasi: 6.65 V Titik Lebur: 1100 K Bilangan Oksidasi: 2,3 Jumlah elektron tiap kulit: 2.8.18.32.32.8.2Term symbol: 1S0Titik leleh : 1100 K [or 827 C (1521 F)]Energi ionisasi: 642kJ mol-1

SIFAT-SIFAT NOBELIUMSenyawa Kompleks[No(H2O)6]3+hexaaquanobelium(III)[No(H2O)6]2+hexaaquanobelium(II)

KegunaanUnsur ini merupakan unsur sintetis dan radioaktif yang mempunyai waktu peruluhan sangat cepat sehingga masih belum diketahui kegunaannya.Sifat Kemagnetan102No: [Rn] 7s2 5f147s25f14DIAMAGNETIKISOTOPisowaktu paruhMode peluruhanEnergi peluruhan Produk peluruhan262No5 msSF260No106 msSF259No58m75% 7.69,7.61,7.53....255Fm25% 259Md258No1.2 msSF257No25 s8.32,8.22253Fm256No2.91 s99.5% 8.45,8.40252Fm0.5% f255No3.1 m61% 8.12,8.08,7.93251Fm39% 2.012255Md254Nom2198 s254Nom1254Nom1275 ms250NogLawrensiumINFORMASI DASAR

Nama : lawrensium Simbol : Lr Nomor atom : 103 Berat atom: [262] Periode : 7 Blok: blok d Klasifikasi : metalik

SEJARAHDitemukan pada bulan Maret 1961 oleh A. Ghiorso, T. Sikkeland, A.E. Larsh dan R.M Latimer. Sebuah lempeng kalifornium seberat 3 mg, terdiri dari campuran isotop bernomor masa 249,250,251, dan 252 ditembak oleh10B atau11B.SIFAT-SIFAT LAWRENSIUMMassa Atom: 260Elektronegativitas: 1.3Konfigurasi Elektron: [Rn]5f14 6d1 7s2Konduktivitas Panas: 10 Wm-1K-1Titik Lebur: 1900 KBilangan Oksidasi: 3Energi ionisasi: pertama: 443.8 kJ/molke-2: 1428.0 kJ/molke-3: 2219.1 kJ/mol

ISOTOPIsotopisoNAwaktu paruhDMDE (MeV)DP262Lrsyn3.6 hEC262No261Lrsyn44 mSF/EC?260Lrsyn2.7 malpha8.04256Md259Lrsyn6.2 s78% alpha8.44255Md22% SF258Lrsyn4.1 salpha8.68,8.65,8.62,8.59254Md257Lrsyn0.65 salpha8.86,8.80253Md256Lrsyn27 salpha8.62,8.52,8.32...252Md255Lrsyn21.5 salpha8.43,8.37251Md254Lrsyn13 s78% alpha8.46,8.41250Md22% EC254No253Lrmsyn0.57 salpha8.79249Md253Lrgsyn1.49 s92% alpha8.72249Md8% SF252Lrsyn0.36 salpha9.02,8.97248MdKESIMPULAN Aktinida terdiri dari lima belas unsur dari aktinium sampai lawrensiumSimbol umum untuk unsur-unsur ini adalah AnSemua unsur aktinidabersifat radioaktif dan sangat beracunDi alam aktinoid yang ada dalam jumlah yang cukup adalah torium (Th), protaktinium (Pa), dan uranium (U)Sebagian besar unsur transisi aktinida digunakan dalam bidang penelitian dan masih ada beberapa unsur yang belum diketahui kegunaannya seperti Lawrensium, Nobelium, Fermium dan EinsteiniumSebagian besar unsur transisi aktinida membentuk persenyawaan dengan unsur halogen, oksida, dan dapat membentuk senyawa kompleksUnsur transisi aktinida bersifat paragmanetikTabel KonfigurasiUnsur AktinidaKonfigurasi ElektronAc[Rn]6d17s2Th[Rn]6d27s2Pa[Rn]5f26d17s2U[Rn]5f36d17s2Np[Rn]5f46d17s2Pu[Rn]5f67s2Am[Rn]5f77s2Cm[Rn]5f76d17s2Bk[Rn]5f97s2Cf[Rn]5f107s2Es[Rn]5f117s2Fm[Rn]5f127s2Md[Rn]5f137s2No[Rn]5f147s2Lr[Rn]5f147s27p1Kurva Titik DidihKurva Titik LelehKurva Massa JenisWarna Ion Ann+ dalam Air

Waktu Paruh Isotop Terlama

129Sifat Radioaktif

Sangat Radioaktif, t beberapa menit-sehariRadioaktif dengan t > 4juta tahunRadioaktif dengan t : sehari - 103 tahunRadioaktif dengan t : 800-34.000 tahun SUKSMASESI DISKUSIPertanyaanApa fungsi pemanasan pada uranium agar mendapatkan senyawa hidrida ?Apakah semua unsur aktinida yang dibuat dalam reaktor nuklir bersifat radioaktif ?Mengapa dari unsur Einstenium ke kanan tidak ada struktur kristal dan warna-warnanya ?