KELOMPOK 5

1. SRI JUMHAR (12231007)2. ASMAWATI (12231013)3. MOH.W CATUR R (12231023)4. ST NURFAJARIAYATIN

(12231027)5. NURHALIFAH (12231036)

LANTANIDA DAN

AKTINIDA

Pengertian lantanida Lantanida adalah kelompok unsur kimia yang

terdiri dari 15 unsur, mulai lantanum (La) sampai lutetium (Lu) pada tabel periodik, dengannomor atom 57 sampai 7

Lantanida adalah unsur blok-f yang berarti bahwa elektronnya terisi sampai orbit 4f.

Keberadaan Lantanida Aktinida

Unsur Lantanida melimpah ditemukan di kerak bumi yang disebut dengan unsur–unsur tanah jarang. Kecuali Prometium (Pm) yang membentuk isotop stabil, bahkan yang paling kecil kelimpahannya Tilium (Tm) dan Litesium (Lu) yang kelimpahannya sama dengan kelimpahan iodin. Karena Lantanida memiliki sifat yang sangat mirip dan sukar dipisahkan satu sama lain.

EKSTRAKSI UNSUR LANTANIDA

Ekstraksi Lantanida pelarut cair-cair dengan menggunakan tributil fosfat, dimana unsur-unsur lantanida menjadi mudah didapat dan mulai banyak dimanfaatkan tidak hanya untuk riset dasar tetapi juga dalam material seperti dalam paduan logam, katalis, laser, tabung sinar katoda, dsb.

Reaksi pembentuk tributil fosfat

SIFAT FISIK UNSUR LANTANIDA

Nama unsur

Simbol

Massa Atom

Titik Didih(K)

TitikLeleh(K)

Massa jenis

Radius atom(Ǻ)

elektronegatifitas

Bil.oksidas

Lantanium La 138,906 3737 1191 6,15 1,38 1,1 3

Serium Ce 140,12 3715 1017 6.77 1,81 1,12 3,4

Neodinium Nd 144.24 3347 1294 7.01 1.82 1.14 3,4

Prometium Pm 145 3273 1315 7.22 1.63 1.13 3

Samarium Sm 150.36 2067 1347 7.52 1.81 1.17 3,2

Gadolinium Gd 151.965

1800 1095 5.24 1.99 1.2 3,2

Terbium Tb 127.25 1800 1095 5.24 1.2 1.8 3,2

Disprosium Dy 158.925 3500 1629 8.23 1.1 1.8 3,4

Holmium Ho 162.5 2840 1685 8.55 1.8 1.22 3

Erbium Eu 164.93 1 3140 1802 9.07 1.79 1.23 3

Tulium Tm 167.26 1 3140 1802 9.07 1.78 1.24 3

Iterbium Yb 168.934 2223 1818 9.32 1.8 1.77 3,2

Lutesium Lu 174.967 3668 1936 9.84 1.75 1.27 3

SIFAT KIMIA UNSUR LANTANIDA

Unsur logam lunak lembut Sangat reaktif Mengoksidasi dengan perlahan Bereaksi dengan air Warna unsur beragam

SENYAWA LANTANIDA Bastnaesite (CeFCO3) Monazite (Ce,La,Y,Th)PO3) Xenotime (YPO4) serium (IV) oksida (CeO2) Ammonium serium (IV) sulfat

{(NH4)2Ce(SO4)3} Ammonium serium (IV)

nitrat{(NH4)2Ce(NO3)6}.

Manfaat pada lantanida Senyawa-senyawa yang mengandung

lantanium digunakan secara ekstensif pada aplikasi lampu karbon, terutama di industri perfilman untuk lampu studio dan projeksi.

Serium adalah komponen logam alloy alam, yang secara ekstensif digunakan dalam pembuatan alloy piroforik untuk pemantik rokok.

Pengertian aktinida Aktinida adalah kelompok unsur kimia yang

mencakup 15 unsur antara aktinium dan lawrensium pada tabel periodik, dengan nomor atom antara 89 sampai dengan 103.

Keberadaan AktinidaUnsur aktinida adalah radioaktif .

keberadaan U dan Th di bumi adalah sehubungan dengan waktu paruh 238U, 235U, dan 232Th, yang cukup panjang. Salah satu isotop-isotop ini yang terbentuk dalam deret radioaktif dan ditemukan dalam mineral uranium dan thorium. Waktu paruh dari unsur sesudah uranium yang paling stabil sekalipun adalah sangat pendek sehingga seberapa pun terbentuk pada awalnya akan menghilang dengan sangat cepat .

EKSTRAKSI UNSUR AKTINIDATorium dapat di ekstraksi dari monazite

melalui proes bertahap. Tahap pertama dengan melarutkan serbuk

monazite pada asam anorganik seperti asam sulfat (H2SO4) kemudian torium di ekstraksi ke dalam fase organik misalnya amina.

Tahap selanjutnya adalah dengan memisahkan torium menggunakan anion seperti nitrat, klorida, hidroksida atau karbonat untuk mengembalikan torium ke fase larutan.

Tahap terakhir, torium dikumpulkan dan dipisahkan

Sifat fisik Aktinida

Nama unsur

Jari - jari

Konduktivitas ternal

ΔHf0 (J/mol)

ΔGf0 (J/mol)

ΔS (J/mol)

Torium (Th) 180ppm

54 Wm-1 K-1 602 561 90,2

Protaktinium(Pa)

180 ppm

47Wm-1 K-1 607 563 198,1

Uranium (U) 175 ppm

27,5Wm-1 K-1 533 488 199,8

Neptunium (Np)

175 ppm

- - - -

SIFAT KIMIA AKTINIDA Unsur Aktinida bersifat Radioaktif seperti pada Uranium yang disimpan dalam reaktor nuklir, dimana terbentuk dengan penangkapan neuron yang menghasilkan fisi bahan bakar 235U

Isotop unsur –unsur yang mengikuti Pu dibuat dengan penangkapan neuron yang berturut –turut 239Pu dalam reaktor nuklir

Senyawa Aktinida Persenyawaan Aktinium Florida : AcF3 Klorida : AcCI3 Bromida : AcBr3

Persenyawaan pada Torium: Florida                        : ThF3;  ThF4 Klorida                       : ThCl4

Persenyawaan pada Uranium Bromida       : UBr3; UBr4; UBr5 Hidrida           : UH3

Persenyawaan pada Neptunium   Iodida         : NpI3 Oksida         : NpO; NpO2; Np2O5

Persenyawaan pada Kurium (Cm) Klorida      : CmCI3 Bromid      : CmBr3

Manfaat Aktinida Actinium digunakan sebagai tenaga listrik panas

dan sumber nuklir. Kaca mata yang mengandung oksida torium

mempunyai suatu indeks refraksi tinggi dan difraksi rendah yang kemudian digunakan untuk lensa kamera mutu tinggi dan instrumen yang ilmiah.

Penggunaan Protactinium hanya sebatas untuk aktivitas riset ilmiah. 

Uranium dapat digunakan untuk mendeteksi kebocoran pipa

PERBEDAAN UNSUR LANTANIDA DAN ACTINIDA

Lantanoid dan aktinoid adalah unsur-unsur transisi blok f, sifat-sifatya berbeda secara signifikan dengan unsur-unsur transisi blok d.

Lantanoid bersifat sangat reaktif sedangkan aktinida bersifat radioaktif

unsur-unsur ini sangat tidak signifikan dalam pandangan kimia terapan.

KONTRAKSI UNSUR LANTANIDA DAN ACTINIDA

Semakin bertambahnya nomor atom dam muatan inti,muatan inti ini efektif yang dialami oleh setiap 4 elektron akan bertambah. Sehingga menyebabkan penyusutan- penyusutan atau pengerutan jari-jari atom atau ion dari La sampai Lu. Dapat disimpulkan bahwa kumpulan dari penyusutan-penyusutan tersebut disebur dengan kontraksi lantanida. Hal ini memberikan pengaruh yang nyata pada jari-jari unsur-unsur yang berurutan, dari yang lebih kecil sampai yang besar diperkirakan dari kenaikan massa.

KONFIGURASI UNSUR LANTANIDA DAN ACTINIDA

Lantanida dan aktinida mengisi 4 blok f dalam konfigurasi elektronnya kecuali lantanum, aktinium dan torium.

Contoh konfigurasi elektron dari salah satu unsur lantanida dan aktinida adalah:

57La = [ X e ] 5d1,6s2

58Ce = [ Xe ] 4f3, 5d0, 6s2

89Ac = [ R n ] 6d1, 7s2

91Pa = [ R n ] 5f2, 6d1, 7s2

THANKS FOR ATTENTIO N

WASSALAMUALAIKUM WR,,,WB..

KEGAGALAN BUKANLAH AKHIR DARI SEGALANYA