11. skupina
description
Transcript of 11. skupina
11. skupina
Základní přehled
prvek X ttání, °C oxidační čísla
Cu 1,9 1083 +I +II +III
Ag 1,9 961 +I +II +III
Au 2,4 1064 +I +III
Základní přehled
• dříve I.B skupina
• obecná elektronová konfigurace– ns1 (n-1)d10
• ušlechtilé kovy odolné vůči korozi
• tradiční mincovní kovy
• malá vzájemná podobnost ve skupině
Měď
• výskyt– především v rudách
• chalkopyrit CuFeS2
• kuprit Cu2O
• malachit Cu2CO3(OH)2
• výroba– redukce oxidů koksem– především z chalkopyritu
• zbavuje se železa reakcí s SiO2
Měď
• vlastnosti– kov načervenalé barvy– velmi dobrý vodič tepla a elektřiny– ochotně reaguje s halogeny– dlouhým působením vzduchu se potahuje
zelenou měděnkou – Cu2CO3(OH)2
– rozpouští se v oxidujících kyselinách• HNO3 a koncentrovaná H2SO4
– s hydroxidy nereaguje
Měď
• sloučeniny– Cu+I
• nemůže vytvářet sloučeniny s oxidujícími anionty (SO4
2-, NO3-,...)
• ve vodném roztoku nestálé, snadno disproporcionují
2 Cu+ → Cu2+ + Cu
• nejběžnější je oxid měďný Cu2O– červená pevná látka– vzniká oxidací Cu2+ v alkalickém prostředí
Měď
– Cu+II
• zpravidla soli v podobě hydrátů– modře zbarvené pevné látky
• halogenidy bývají zbarveny dozelena– díky halogenidovým ligandům
• barví plamen modrozeleně
• CuSO4·5H2O– modrá skalice– fungicid – moření osiv, vinařství,...– úprava vody – brání růstu řas– galvanické pomědění
Měď
• využití– slitiny
• bronz– Cu+Sn - vyšší tvrdost, stejně opracovatelný, odolává korozi
• mosaz– Cu+Zn - imitace zlata, dekorativní předměty
– mincovní kov– vodiče– střešní krytiny– kotle, chladiče, nádobí
Stříbro
• výskyt– v přírodě se vzácně vyskytuje ryzí nebo v
minerálech• akantit – Ag2S
• chlorargyrit – AgCl
• výroba– většinou je vedlejším produktem zpracování
jiných kovů – Zn, Pb, Cu,...– ryzí se získává kyanidovou metodou
Stříbro
• vlastnosti– bílý, velmi lesklý ušlechtilý kov– nejlepší vodič elektrického proudu a tepla– velmi kujné a snadno odlévatelné– rozpouští se v koncentrovaných oxidujících
kyselinách (HNO3, H2SO4)
__ Ag + __ HNO3 → __ AgNO3 + __ NO + __ H2O
– na vzduchu černá působením H2S
Stříbro
• sloučeniny– Ag+I
• nejstálejší oxidační číslo stříbra
• AgNO3 – nejdůležitější rozpustná sůl
• halogenidy– AgF je rozpustný, ostatní jsou nerozpustné– bílé až žluté sloučeniny – na světle černají
» používají se na fotografické účely
• Ag2O– vzniká ze solí stříbrných v zásaditém prostředí– je silně zásaditý
Stříbro
• lze je redukovat běžnými redukčními činidly na kovové stříbro
– vzniká stříbrné zrcátko
– AgII+ a AgIII+
• velmi nestálé sloučeniny• silné oxidační účinky
– například AgII+ oxiduje Mn2+ na MnO4-
Stříbro
• využití– šperkařství a dekorativní předměty
• slitiny se zlatem nebo ryzí
– postříbřování zrcadel– součást zubařských amalgámů– elektrotechnika
• speciální pájky a vodiče
– baktericidní účinky– výroba vysoce účinných baterií Ag-Zn
Stříbro
• argyrie– chronická otrava stříbrem
• černání pokožky
• při kontaktu Ag+ roztoků s kůží dochází k jejímu černání
Stříbro
• fotografické využití stříbrných sloučenin
• přebytečný AgBr se vymývá
při ustalování filmů a fotografií
Zlato
• výskyt– vyskytuje se v přírodě ryzí
• většinou jemně rozptýlené v hornině
• výroba– z horniny se získává luhováním roztokem NaCN
4 Au + 8 NaCN + 2 H2O + O2 → 4 Na[Au(CN)2] + 4 NaOH
a následnou redukcí zinkem
2 [Au(CN)2]- + Zn → 2 Au + [Zn(CN)4]2-
Zlato
• vlastnosti– těžký kov „žluté“ barvy– je poměrně měkké
• tvdrdost se zvyšuje přídavky jiných kovů
– velmi kujné• je možné jej vykovat na fólie o tloušťce desítek atomů• 1 g Au → 1 m2
– chemicky je velmi odolné• rozpouští se až v lučavce královské (HNO3 + 3 HCl)
– velmi dobrý vodič tepla a elektřiny
Zlato
• sloučeniny– AuI+
• zpravidla nestálé– ochotně přecházejí na sloučeniny zlatité
– AuIII+
• nejstálejší oxidační číslo• netvoří stálé kyslíkaté soli
– rozkládají se na oxid zlatitý
• významné jsou halogenidy (zejména chlorid zlatitý)– výroba dalších sloučenin zlata
Zlato
• využití– šperky, dekorativní předměty
• čistota se poměřuje v karátech (24k – 100%)• pozlacování
– elektrotechnika – odolné kontakty– barvení skla na červeno– mincovní kov, platidlo– zubní lékařství